江蘇省南京市南京民辦育英第二外國(guó)語校2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模試卷含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確.序號(hào)物質(zhì)雜物除去雜質(zhì)的方法ANaCl固體泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶BCCuO高溫灼燒CFeSO4溶液CuSO4加入足量鋅粒，充分反應(yīng)，過濾DCO2CO向混合氣體中通氧氣，點(diǎn)燃A．A B．B C．C D．D2．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．探究水對(duì)鐵生銹有無影響B(tài)．探究質(zhì)量守恒定律C．探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序D．探究甲烷的組成3．下圖表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．t1℃時(shí)a、c飽和溶液升溫到t2℃，均變?yōu)椴伙柡虲．a(chǎn)中含有少量b時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純aD．t1℃時(shí)，125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25克4．下列各組物質(zhì)混合后，所得溶液質(zhì)量減小的是A．鋁片浸入氯化鎂溶液中B．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中C．二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中D．碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中5．下列關(guān)于四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是A．①③屬于不同種元素 B．④屬于離子，離子符號(hào)為Mg2-C．②③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．①④均達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)6．下列圖標(biāo)中,表示“禁止煙火”的是()A．B．C．D．7．下列各圖所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．稱取藥品 B．探究CO2與水反應(yīng) C．量取液體讀數(shù) D．傾倒液體8．鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2Mg+O22MgO”來表示．以下信息：①反應(yīng)條件②反應(yīng)速率③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系④反應(yīng)的微觀過程⑤反應(yīng)過程中的能量變化⑥反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系．能從上述化學(xué)方程式中獲得的是()A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥9．下列說法錯(cuò)誤的是：()A．墻內(nèi)開花墻外可以聞到花香，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．水分子是由氫分子和氧原子組成的C．在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分D．在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素不會(huì)改變10．下表是高氯酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說法正確的是溫度/°C20406080溶解度/g1.683.737.313.4A．高氯酸鉀易溶于水B．40°C時(shí)，將5g高氯酸鉀溶于100g水中可得到105g溶液C．80°C的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40°C有結(jié)晶現(xiàn)象D．60°C時(shí)可得到11.7%的高氯酸鉀水溶液11．把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖?)A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．面粉12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常出現(xiàn)“1+l=2”或“l(fā)+l≠2”的有趣現(xiàn)象。下列符合“l(fā)+l=2”的事實(shí)是A．常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB．室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2gC．室溫下，1g硫粉在lg氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫D．20℃，lg氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體能得到2g氯化鈉溶液13．堿溶液中都含有OH—，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應(yīng)生成水14．討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）A．C+O2CO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O22H2O+CO215．下列“水”一定屬于溶液的是A．冰水B．鐵水C．硬水D．泥水二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．如圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是_____溶液。(填“飽和”或者“不飽和”)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。(只列計(jì)算式)將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施是______。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）碳酸鎂晶須(MgCO1·nH2O，n=1～5的整數(shù))是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。(1)MgCO1·nH2O微溶于水；MgCO1·nH2O在210℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，400℃以上時(shí)開始分解生成三種氧化物。I．合成碳酸鎂晶須步驟：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO1溶液；②量取一定量的NH4HCO1溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時(shí)間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。步驟①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的MgSO4溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、______________；步驟②反應(yīng)的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是__________；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng)，除生成MgCO1·nH2O沉淀外，同時(shí)生成的產(chǎn)物還有______________；檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌的濾液，滴入_________，若無沉淀說明已洗滌干凈。干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高，目的是______________。II．測(cè)定產(chǎn)品MgCO1．nH2O中的n值將碳酸鎂晶須放入A裝置中加熱(儀器和裝置如下圖所示)，回答下列問題：上述裝置的連接順序?yàn)開____(按氣流方向，用接口字母表示)，其中B處的長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是__________，C裝置的作用是__________。加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取C、D的初始質(zhì)量。再次連接好裝置，邊加熱邊通入N2，此時(shí)通入N2的作用是_____________。若B裝置中無殘留物。裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差為m1，裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m2。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，確測(cè)定n值，n=___(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。有同學(xué)提出上述連接好的裝置仍不夠完善。需要在D裝置的后面連接下圖裝置，目的是________________，否則測(cè)得n值會(huì)________(“偏大”、“偏小”、“無影響”)。稱量100g碳酸鎂晶須放入如下圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到10℃，最后，燒杯中的溶液加入已知濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。氫氧化鈉吸收二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；圖中氣球的作用是__________________；上述反應(yīng)后期要升溫到10℃，主要目的是______________；設(shè)1次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每100g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為ag，則n值為_______(用含a的代數(shù)式表示)；稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖2，則該條件下合成的晶須中，n=_______(寫出過程)。18．（8分）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)是_____。“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。“操作A”的名稱是_____。“綠色化學(xué)”理念提倡循環(huán)利用，流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是_____?，F(xiàn)有394kgBaCO3，理論上可以制備BaTiO3的質(zhì)量為_____kg．（BaTiO3的相對(duì)分子質(zhì)量為233，BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為197）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。某化學(xué)興趣小組在一次活動(dòng)中進(jìn)行了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)探究）A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（提出問題）反應(yīng)后，小茗同學(xué)對(duì)B燒杯中溶液的溶質(zhì)成分是什么產(chǎn)生了興趣：（進(jìn)行假設(shè)）猜想一：FeCl3猜想二：FeCl3和H2SO4猜想三：BaCl2和Ba(OH)2猜想四：FeCl3和Ba(OH)2小紅根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及物質(zhì)共存問題得出結(jié)論其中猜想____________不合理。（收集證據(jù)）為了驗(yàn)證B燒杯中溶質(zhì)的成分，小茗同學(xué)取樣后分別做了以C、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為D實(shí)驗(yàn)方案_____________（填“能”、“不能”）用來證明溶液中溶質(zhì)的成分。（得出結(jié)論）根據(jù)C試管中的現(xiàn)象能得出猜想_____________成立。（拓展遷移）（1）D實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是_______________________。（2）若要制備FeCl3溶液，除鹽類物質(zhì)外，可用稀鹽酸和__________反應(yīng)（填化學(xué)式）。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

A、氯化鈉溶于水，泥沙不溶于水，故通過溶解、過濾，可將泥沙除去，蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鈉，符合題意；B、將混合固體高溫灼燒，氧化銅能和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，除去了原物質(zhì)，不符合題意；C、向混合溶液中加入足量鋅粒，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅也能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合題意；D、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳不能被點(diǎn)燃，不符合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉）、不繁（整個(gè)過程不繁瑣）。2、A【解析】

A、由圖可知，實(shí)驗(yàn)中的變量只有水，可以探究水對(duì)鐵生銹有無影響，選項(xiàng)正確；B、氯化鈉不與稀硫酸反應(yīng)，質(zhì)量守恒定律必須通過化學(xué)反應(yīng)加以探究，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、銅與鋁均能與硝酸銀反應(yīng)，能證明銅、鋁的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但無法證明銅和鋁的金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、火焰上方罩一只干冷燒杯只能證明有水生成，不能檢測(cè)二氧化碳的生成，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。【點(diǎn)睛】如果某種變化受多種因素影響，探究其中一種因素的影響方式時(shí)，其它因素應(yīng)保持相同。3、D【解析】A、P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，而質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故錯(cuò)誤；B、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，故隨溫度的升高，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海琧物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度后，c溶液有晶體析出，仍為飽和溶液，錯(cuò)誤；C、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，變化較大，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，變化不大，故a中含有少量b時(shí)，

可采用降溫結(jié)晶的方法提純a，故錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度是25g，故t1℃時(shí)125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25克，正確。故選D。4、C【解析】

A、在金屬活動(dòng)性順序里，鋁位于鎂之后，鋁不與氯化鎂溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，不符合題意；B、氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液總質(zhì)量不變，不符合題意；C、二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，，每44份二氧化碳生成100份碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量減小，符合題意；D、碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中，，每106份碳酸鈉生成44份二氧化碳，溶液質(zhì)量增加，不符合題意。故選C。【點(diǎn)睛】金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。5、D【解析】

A．①③屬于不同種元素，是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)槎叩馁|(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；B．④屬于離子，離子符號(hào)為Mg2-，是錯(cuò)誤的表示，應(yīng)該為Mg2+；C．②③的化學(xué)性質(zhì)相似，是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)槎叩淖钔鈱拥碾娮訑?shù)不同；D．①④均達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，是正確的敘述，故答案選擇D6、D【解析】

A、圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B、圖中所示標(biāo)志是禁止燃放鞭炮標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、圖中所示標(biāo)志是禁止煙火標(biāo)志，故D正確。故選D。7、C【解析】

A、托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)該左物右碼，故A錯(cuò)誤；B、該實(shí)驗(yàn)只能探究CO2能溶于水，不能確定二氧化碳和水發(fā)生了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、量取液體時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平，故C正確；D、傾倒液體時(shí)，瓶塞要倒放在桌面，防止污染試劑或腐蝕桌面，故D錯(cuò)誤。故選C。8、C【解析】

①由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，故正確；②由化學(xué)方程式不能知道反應(yīng)的速率，故錯(cuò)誤；③由化學(xué)方程式的意義可知，48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故正確；④由化學(xué)方程式不能看出反應(yīng)的微觀過程，但能確定反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比，故錯(cuò)誤；⑤由化學(xué)方程式不能看出反應(yīng)中的能量變化，故錯(cuò)誤；⑥由反應(yīng)的方程式可知2個(gè)鎂原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)氧化鎂分子，故正確；故該化學(xué)方程式中獲得的信息是①③⑥，故選C。9、B【解析】A、墻內(nèi)開花墻外可以聞到花香，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，正確；B、1個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，水分子中不含有氫分子，錯(cuò)誤；C、在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分，正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素不會(huì)改變，正確。故選B。10、C【解析】

A、由表可知，20℃時(shí)，高氯酸鉀的溶解度是1.68g，其溶解度大于1g小于10g，符合可溶物溶解范圍，因此，高氯酸鉀可溶于水，故不符合題意；B、由表可知，40℃時(shí)，高氯酸鉀的溶解度是3.73g，即100g水中溶解3.73g高氯酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，而5g高氯酸鉀不能完全溶解在100g水中，只能溶解3.73g，可得到溶液103.73g，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，故不符合題意；C、由表可知，40℃時(shí)，高氯酸鉀的溶解度是3.73g，80℃時(shí)，高氯酸鉀的溶解度是13.4g，溫度由80℃冷卻至40℃，溶解度減小，溶解性降低，因此，80°C的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40°C有結(jié)晶現(xiàn)象，故符合題意；D、根據(jù)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：ⅹ100%可得，60°C時(shí)，高氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ⅹ100%≈6.8%，選項(xiàng)中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.7%>6.8%，根據(jù)同一溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大可知，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，故不符合題意。11、B【解析】A、泥沙不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，錯(cuò)誤；B、蔗糖易溶于水，形成了均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，正確；C、植物油不能溶解于水，與水混合形成的是乳濁液，錯(cuò)誤；D、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。由此可見，溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組成。但是，溶液不一定是由兩種物質(zhì)組成的，應(yīng)該說是至少由兩種物質(zhì)組成；因?yàn)槠渲械娜軇╇m然是一種，而溶質(zhì)可以是多種的。溶液的特點(diǎn)是均一性和穩(wěn)定性。其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強(qiáng)等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)不會(huì)析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）。12、C【解析】

A、常溫下由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A不正確；B、常溫下鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g鎂，且生成的氫氣會(huì)逸出，利用質(zhì)量守恒定律，可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g；故B不正確；C、硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，硫粉與氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為32：32=1：1，則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成2g二氧化硫，故C正確；D、向20℃的1g飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀1g，硝酸鉀的飽和溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量不變?nèi)詾?g；故D不正確；故選C．13、C【解析】

堿溶液中都含有OH-，所以各種堿溶液具有相似的性質(zhì)?！驹斀狻緼、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，是Ba(OH)2溶液中的OH-與石蕊發(fā)生反應(yīng)所致，屬于堿的通性；B、Ba(OH)2溶液能與鹽酸反應(yīng)生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-與鹽酸中的H+反應(yīng)生成水，屬于堿的通性；C、Ba(OH)2與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀的緣故，與OH-無關(guān)，不屬于堿的通性；D、Ba(OH)2溶液能與CO2反應(yīng)生成水，與溶液中的OH-有關(guān)，屬于堿的通性。故選C。14、B【解析】

本題考查的是化學(xué)方程式的概念、讀法和含義以及反應(yīng)類型的判定。化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類，反應(yīng)的條件，反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。【詳解】A中條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是1：1：1，質(zhì)量比是3：8：11。不符合。B中條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是2：1：2，質(zhì)量比是7：4：11。符合。C中條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是2：1：2，質(zhì)量比是1：8：9。不符合。D中條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是1：2：1:2，質(zhì)量比是4:16：11：9。不符合。故選B。15、C【解析】

A.冰水只有一種物質(zhì)，是純凈物，不屬于溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵水是鐵的液態(tài)，是純凈物，不屬于溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硬水是含可溶性鈣、鎂化合物較多的水，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，選項(xiàng)正確；D.泥水不是均一、穩(wěn)定的混合物，不是溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、飽和×100%不變?cè)黾尤軇窘馕觥浚?）溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溫度下的飽和溶液。（2）30oC，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30oC時(shí)，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3（3）升高溫度，KNO3的溶解度增大，但沒加入KNO3，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（4）溶解度曲線下方的點(diǎn)表示的是不飽和溶液，將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可加入水。點(diǎn)睛：本題主要考查學(xué)生應(yīng)用溶解度曲線的能力。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）17、量筒水浴加熱(NH4)2SO4BaCl2溶液防止晶體失去結(jié)晶水a(chǎn)→e→d→b→c冷卻氣體吸收二氧化碳?xì)怏w生成的二氧化碳和水完全被C、D裝置吸收、防止倒吸22m2/9m1防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小2NaOH+CO2=Na2CO1+H2O緩沖作用使廣口瓶?jī)?nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收(4400-84a)/18a1【解析】（1）根據(jù)配制溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，其中玻璃儀器為：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（2）加熱溫度低于100℃需要水浴加熱控制溫度；（1）氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng)，除生成MgCO1?nH2O沉淀外，還生成硫酸銨；（4）檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈，若有沉淀則說明未洗滌干凈；（5）由于碳酸鎂晶須高溫會(huì)失去結(jié)晶水，所以干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高；（6）上述裝置的連接順序?yàn)椋簯?yīng)該首先通過D裝置吸收水蒸氣，后通過C裝置吸收二氧化碳；將氣體通過洗氣瓶進(jìn)行洗氣時(shí)，應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管一側(cè)通入氣體，故其連接順序是a→e→d→b→c；裝置C的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w，裝置D的作用是吸收水蒸氣，裝置B是長(zhǎng)玻璃管起到冷卻作用；（7）因?yàn)榧訜岷蟮难b置中含有殘留的HCl和水蒸氣，為了避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸收，所以要通入N2排出裝置內(nèi)殘留的氣體，同時(shí)也是為了防止產(chǎn)生倒吸；（8）若B裝置中無殘留物，通過裝置D吸收的質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，裝置C吸收的是分解生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以計(jì)算，m144:（9）防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置，使m1偏大，測(cè)得n值會(huì)偏小，所以需要在D裝置的后面連接裝有堿石灰的干燥管；（10）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO1+H2O；（11）氣球的作用是緩沖裝置中的壓強(qiáng)作用；（12）要使廣口瓶?jī)?nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收，上述反應(yīng)后期要升溫到10℃；（11）實(shí)驗(yàn)測(cè)得每100g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為ag，依據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸鎂物質(zhì)的質(zhì)量為84a44g，根據(jù)化學(xué)式可知，MgCO1?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：n，得到1：n=84a44g84：100g-84a（14）MgCO1?nH2On=1～5，分析圖象410°C剩余質(zhì)量為82.1g，為失去結(jié)晶水的質(zhì)量，剩余質(zhì)量為19.2g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質(zhì)量，得到100g×18n18n+84=100g-8