河南省2024年化學(xué)中考熱點(diǎn)備考重難專題：金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線分析（課件）

河南

化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線分析2024中考備考重難專題課件課件說明一、課件設(shè)計(jì)初衷

基于老師在總復(fù)習(xí)過程中對(duì)重難題型有較大的需求，難易結(jié)合化學(xué)學(xué)科的重難點(diǎn)，為此設(shè)計(jì)重難專題復(fù)習(xí)課件，助力高效課堂二、課件亮點(diǎn)1.對(duì)專題知識(shí)體系的構(gòu)建側(cè)重專題知識(shí)體系分解再構(gòu)建，根據(jù)本區(qū)域近五年的中考真題提煉知識(shí)點(diǎn),通過知識(shí)點(diǎn)講授方法和技巧，并進(jìn)一步形成對(duì)應(yīng)體系，再讓學(xué)生嘗試應(yīng)用已有體系中的方法與技巧去解決問題，在復(fù)習(xí)過程中構(gòu)建自己的重難專題知識(shí)體系。會(huì)對(duì)難題進(jìn)行分解，降低梯度，準(zhǔn)確、高效攻克重難專題。2.過程性分析設(shè)置分步動(dòng)畫對(duì)方法講解、解題步驟設(shè)置分步動(dòng)畫，按步驟播放，更清晰有條理。三、課件使用場(chǎng)景適用于中考二輪專題復(fù)習(xí)1

分類突破

典例精析2

鞏固練習(xí)3一、等量金屬足量酸(酸過量)等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線圖分析1.當(dāng)橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間(1)產(chǎn)生氫氣的速率：v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)＞v(Fe)分析：金屬活動(dòng)性________________Mg＞Al＞Zn＞Fe氫氣的質(zhì)量/gMgAlZn反應(yīng)時(shí)間/sOFe①根據(jù)四種金屬的金屬活動(dòng)性順序確定反應(yīng)完全的時(shí)間②根據(jù)四種氫氣產(chǎn)生的質(zhì)量大小排序確定“平臺(tái)”，生成的氫氣質(zhì)量越大，平臺(tái)越高，得到拐點(diǎn)，將O點(diǎn)與拐點(diǎn)連接，得到圖像分類突破(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計(jì)算比較：m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)計(jì)算：點(diǎn)擊進(jìn)入③2.當(dāng)橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計(jì)算比較：m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)計(jì)算：點(diǎn)擊進(jìn)入m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)(2)消耗稀鹽酸的質(zhì)量：氫氣的質(zhì)量/g稀鹽酸的質(zhì)量/gMgAlZn③起始階段，稀鹽酸的質(zhì)量不足，金屬的質(zhì)量過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由稀鹽酸的質(zhì)量決定O④隨著稀鹽酸的不斷滴加，稀鹽酸逐漸過量，金屬的量不足，四種金屬依次被反應(yīng)完Fe①根據(jù)四種氫氣產(chǎn)生的質(zhì)量大小排序確定“平臺(tái)”②根據(jù)四種金屬反應(yīng)完全需要消耗酸的質(zhì)量，得到拐點(diǎn)，將O點(diǎn)與拐點(diǎn)連接，得到圖像③④二、足量金屬等量酸(酸不足)以鎂、鋁、鋅三種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應(yīng)為例1.當(dāng)橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間三種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，哪種金屬產(chǎn)生的氫氣最多？金屬過量，酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量無關(guān)，由酸決定。所以三種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是相等的。設(shè)：參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為7.3g，

與三種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，結(jié)合反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知：

2HCl~H2↑7327.3gx(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：______相等v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)氫氣的質(zhì)量/g反應(yīng)時(shí)間/sMgAlZn相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多，速率越快(也可從產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣所用時(shí)間來對(duì)比)(1)產(chǎn)生氫氣的速率：O分析：金屬活動(dòng)性____________Mg＞Al＞Zn2.當(dāng)橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量/g金屬的質(zhì)量/gMgAlZnm(Zn)＞m(Mg)＞m(Al)消耗金屬的質(zhì)量：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：m(Al)=m(Mg)=m(Zn)分析：點(diǎn)擊進(jìn)入①反應(yīng)未完全時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由消耗金屬的質(zhì)量決定O②反應(yīng)完全時(shí)，酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定①②三、同種金屬與不同濃度的稀酸反應(yīng)以相同質(zhì)量、形狀、大小的鋅粉與等質(zhì)量濃度為10%、20%的稀鹽酸反應(yīng)為例氫氣的質(zhì)量/g反應(yīng)時(shí)間/s20%鹽酸反應(yīng)時(shí)間/s20%鹽酸10%鹽酸①金屬不足(酸過量)時(shí)，產(chǎn)生氫氣由金屬的質(zhì)量決定，鋅粉的質(zhì)量相等，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同氫氣的質(zhì)量/gOO②濃度大的酸產(chǎn)生氫氣的速率快①酸不足時(shí)(金屬過量)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的濃度決定，濃度大的酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于濃度小的酸②濃度大的酸產(chǎn)生氫氣的速率快10%鹽酸典例精析1.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量等濃度的稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關(guān)系如下圖所示，其中正確的是()金屬不足，酸過量金屬不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定產(chǎn)生氫氣的速率由金屬活動(dòng)強(qiáng)弱決定：v(Mg)＞v(Fe)→mMg()＞mFe()D→氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×等濃度等體積的稀鹽酸分別與足量的Mg、Fe反應(yīng)時(shí)，以下能正確表示參與反應(yīng)的金屬質(zhì)量和產(chǎn)生氫氣的關(guān)系的是？金屬的質(zhì)量/gFe氫氣的質(zhì)量/gOMg金屬的質(zhì)量/gFe氫氣的質(zhì)量/gOMg金屬的質(zhì)量/gFe氫氣的質(zhì)量/gOMg金屬的質(zhì)量/gFe氫氣的質(zhì)量/gOMg酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸決定→產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等產(chǎn)生氫氣的速率由金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱決定→v(Mg)＞v(Fe)√鞏固練習(xí)1.分別將等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.甲是鎂粉、乙是鋅粉B.鎂粉一定有剩余C.甲、乙消耗稀鹽酸的質(zhì)量比為1∶1D.充分反應(yīng)后過濾，濾液質(zhì)量一定相等甲的反應(yīng)速率快，甲的活動(dòng)性大于乙甲：鎂粉

乙：鋅粉生成氫氣質(zhì)量相等，消耗稀鹽酸的質(zhì)量也相等→反應(yīng)消耗的金屬質(zhì)量m(Mg)=12m(H2)，m(Zn)=32.5m(H2)，

則產(chǎn)生同樣質(zhì)量的氫氣鎂消耗少氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×1.分別將等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.甲是鎂粉、乙是鋅粉B.鎂粉一定有剩余C.甲、乙消耗稀鹽酸的質(zhì)量比為1∶1D.充分反應(yīng)后過濾，濾液質(zhì)量一定相等濾液的質(zhì)量怎么計(jì)算呢？請(qǐng)你列出簡式，判斷D選項(xiàng)是否正確濾液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量+參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量不相等，濾液質(zhì)量不相等D2.(2019河南)(數(shù)字化實(shí)驗(yàn))某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，測(cè)定鋁片與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。(1)開始一段時(shí)間氣體壓強(qiáng)幾乎不變，其原因是什么？(2)寫出m點(diǎn)時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。鋁片反應(yīng)前未打磨，稀硫酸先與鋁片表面的氧化鋁反應(yīng)2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑反應(yīng)發(fā)生時(shí)壓強(qiáng)變化主要受那些因素影響？反應(yīng)結(jié)束后壓強(qiáng)如何變化？設(shè)15.12g鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24

215.12g

m(Mg)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54

615.12g

m(Al)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56

215.12g

m(Fe)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65215.12g

m(Zn)1.68g＞1.26g＞0.54g＞0.47g氫氣的計(jì)算公式：產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小的比較：等質(zhì)量鎂、鋁、鋅、鐵分別與足量等濃度的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：____________________________m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)返回m(Mg)=m(Al)=m(Fe)=m(Zn)=氫氣的質(zhì)量

=金屬的質(zhì)量×設(shè)15.12g鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑247315.12gm(Mg)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑5421915.12gm(Al)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑567315.12gm(Fe)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑657315.12gm(Zn)61.32g＞45.99g＞19.71g＞16.98g消耗酸質(zhì)量大小的比較：等質(zhì)量鎂、鋁、鋅分別與足量等濃度的酸反應(yīng)，消耗酸的質(zhì)量：____________________________m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)返回m(Mg)=m(Al)=m(Fe)=m(Zn)=設(shè)2.19g鹽酸與鎂、鋁、鋅三種金屬分反應(yīng)，消耗金屬的質(zhì)量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)Mg＋

2HCl===MgCl2＋

H2↑2473m(Mg)2.19g2Al＋

6HCl===2AlCl3＋

3H2↑54219m(A