6單元知識(shí)清單

第頁(yè)單元知識(shí)清單01知識(shí)框架eq\a\vs4\al(海水中的化學(xué))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(海洋化學(xué)資源\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(海水中的物質(zhì),海底礦物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(煤、石油、天然氣,可燃冰,多金屬結(jié)核)),海水淡化\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(膜法,熱法)))),海水曬鹽\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(海水曬鹽的過(guò)程\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(過(guò)程,結(jié)晶\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(蒸發(fā)結(jié)晶,降溫結(jié)晶)))),粗鹽的提純\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不溶性雜質(zhì)的去除,可溶性雜質(zhì)的去除)))),溶解度\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(固體物質(zhì)的溶解度：四要素,溶解度曲線：點(diǎn)、線、面的意義及應(yīng)用)),海水制堿\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氨堿法制純堿,純堿的性質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì))),到實(shí)驗(yàn)室去：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除))02知識(shí)縱橫1．海洋資源的利用海水淡化方法熱法、膜法海水制鎂流程海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂原理MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2Mg+Cl2↑海水曬鹽流程海水制堿流程鹽水精鹽水氨鹽水碳酸氫鈉純堿原理NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2.溶解度固體溶解度定義在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量影響因素溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)；溫度和溶解性的關(guān)系S＞10g，易溶；10g＞S＞1g，可溶；0.01g＞S＞1g，微溶；0.01g＞S，難溶溶解度曲線特征：①大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，如硝酸鉀；②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰。意義：①點(diǎn)：表示某溫度下某物質(zhì)的溶解度；②交叉點(diǎn)：表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；③線表示：某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化的曲線；=4\*GB3④面：曲線及曲線上面表示溶液為飽和溶液，曲線下面表示溶液為不飽和溶液。應(yīng)用：①比較同一物種在不同溫度時(shí)的溶解度；②不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度；③物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；=4\*GB3④比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小。氣體溶解度定義在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響因素氣體的性質(zhì)；溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）；壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的定量表示，受外界溫度等因素的影響溶液中溶質(zhì)、溶劑相對(duì)質(zhì)量的表示，一般不受外界條件的限制溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和飽和不一定單位g單位為1(是比值)計(jì)算式溶解度＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量)×100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%兩者聯(lián)系(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在不超過(guò)溶解度的范圍內(nèi)變化。一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值(2)一定溫度下的飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶解度,100g＋溶解度)×100%4.幾種常見(jiàn)的鹽碳酸氫鈉物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水碳酸鈉物理性質(zhì)白色粉末狀固體，易溶于水化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用：能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色的酚酞試液變紅色與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑與氫氧化鈣反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH與氯化鋇反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl氯化鈉粗鹽提純步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)玻璃棒的作用：加速溶解、引流、使液體受熱均勻，防止液體飛濺粗鹽的精制雜質(zhì)離子：SO42－、Ca2+和Mg2+等除雜試劑：氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉等5.鹽和復(fù)分解反應(yīng)鹽定義由金屬離子和酸根離子組成的化合物化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→兩種新鹽復(fù)分解反應(yīng)定義兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)條件有沉淀或有氣體或有水生成03實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)1．蒸餾法淡化海水(1)實(shí)驗(yàn)裝置：(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖所示組裝儀器，并檢查裝置的________。②向大試管中加入約5～10mL食鹽水，塞好橡皮塞，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象。③向小試管里的冷凝水中滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱后大試管中的海水沸騰，小試管中有少量無(wú)色液體；向小試管的冷凝水中滴加硝酸銀溶液后________白色沉淀產(chǎn)生。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：利用蒸餾的方法可以除去海水中的雜質(zhì)，得到________。2．純堿的性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①取少量碳酸鈉固體，加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入2～3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。②取少量碳酸鈉固體，加入試管中，然后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。迅速將燃著的木條伸進(jìn)試管口，觀察現(xiàn)象。用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。③向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。④向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①碳酸鈉溶解，滴入酚酞試液后，溶液變________。②試管中有大量氣泡產(chǎn)生，燃著的木條________。③出現(xiàn)____________。④出現(xiàn)____________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)有：①與酸堿指示劑作用，能使無(wú)色的酚酞試液變紅色、紫色的石蕊試液變藍(lán)色。②與酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。③與氫氧化鈣等堿溶液反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2=________________________。④與可溶性鋇鹽、鈣鹽等反應(yīng)：Na2CO3＋BaCl2=