河南省洛陽市宜陽一高2024-2025學年高一化學下學期入學考試試題尖子班含解析

PAGE27-河南省洛陽市宜陽一高2024-2025學年高一化學下學期入學考試試題（尖子班，含解析）第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每題2分，共50分)1.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷正確的組合是（）①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硫與硒（Se）同主族，硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤第3周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A.①③④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤【答案】B【解析】【詳解】①堿金屬的原子序數(shù)越大，金屬鍵的作用力越小，則堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低，故①正確；②非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，砹(At)是ⅦA族元素，從上向下非金屬性減弱，則HAt的穩(wěn)定性小于HCl，故②錯誤；③硫與硒(Se)同主族，但Se的非金屬性比S弱，則硒(Se)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故③正確；④氨氣溶于水顯堿性，且甲烷不溶于水，故④錯誤；⑤同周期從左向右金屬性減弱，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性降低，則第3周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故⑤正確；①③⑤正確，故答案為B。2.陰離子Xn—含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(n—N)mol B.（n+N）mol C.（A-N+n）mol D.(m+n)mol【答案】C【解析】【詳解】陰離子Xn-含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A-N，由陰離子Xn-可知X元素的氣態(tài)氫化物化學式為HnX，所以1個HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+n，

氫化物HnX的摩爾質(zhì)量為(A+n)g/mol，mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量×(A-N+n)=(A-N+n)mol，故答案為C。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡潔氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A.W、X、Y、Z的簡潔離子的半徑依次增大B.X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C.析出的黃色沉淀易溶于乙醇D.X與Z屬于同一主族，X與Y屬于同一周期【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡潔氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，W為N；Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為N，X為O，Y為Na，Z為S。A.S2-有3個電子層，O2-、Na+、N3-具有2個電子層，由于離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以簡潔離子的半徑由大到小的依次是Z>W>X>Y，A錯誤；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強；由于元素的非金屬性X>W，所以簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性X>W，B正確；C.Z是S元素，S單質(zhì)不能溶于水，微溶于酒精，簡潔溶于CS2，所以該說法不合理，C錯誤；D.O、S是同一主族的元素，O是其次周期元素，Na是第三周期元素，兩種元素不在同一周期，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系，把握元素的性質(zhì)、原子序數(shù)、元素化合物學問來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實力的考查，留意規(guī)律性學問的應(yīng)用。4.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB.原子序數(shù)：b>a>c>dC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>AD.四種元素肯定屬于短周期元素【答案】B【解析】【詳解】A.非金屬元素的原子獲得電子形成陰離子，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于非金屬性：C>D，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>D，選項A錯誤；B.元素的原子失去電子形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則元素的原子序數(shù)B>A>C>D，選項B正確；C.元素的金屬性：A>B，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：A>B,選項C錯誤；D．這四種元素不肯定屬于短周期元素，但是屬于相鄰的兩個周期，錯誤。答案選B。5.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.Q位于第三周期ⅠA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡潔離子半徑：M－＞Q＋＞R2＋D.Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸【答案】C【解析】【分析】由Y的化合價只有-2價推斷Y為氧元素，X的半徑比氧原子的半徑小且只有+1價，則X為氫元素，M的最高正價為+7價，最低負價為-1，則M代表氯元素，Z的半徑小于氯元素，且最低負價為-3價，最高價為+5價，則Z代表氮元素，Q只有+1一種化合價，且Q的半徑大于氯原子半徑，但小于只有+2價的R，故Q代表鈉元素，R代表Ca元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼項Q代表鈉元素，Na為第三周期IA族，A正確；B項X、Y、Z三種元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨，故B正確；C項M-、Q+、R2+的半徑大小應(yīng)當為Cl-＞Ca2+＞Na+，故C錯誤；D項Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3和HClO4，都是強酸，故D正確。答案為C?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。6.某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于放射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.a電極上的電極反應(yīng)式為N2H4＋2O2-＋4e-=N2↑＋2H2OB.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極bC.當電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為22.4LD.b極旁邊的pH值變大【答案】B【解析】【分析】該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答?！驹斀狻緼.該燃料電池中a極是負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故A錯誤；B.該燃料電池中a極是負極，b極是正極，電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極b，故B正確；C.由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當a電極上有1molN2H4消耗時，b電極上有1molO2被還原，狀況不知，所以體積不肯定是22.4LO2，故C錯誤；D.b極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，非水溶液，沒有產(chǎn)生氫氧根，pH不變，故D錯誤；正確答案是B。7.把100mL2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在肯定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的（）A.硫酸銅溶液 B.硝酸鈉溶液 C.醋酸鈉溶液 D.氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A．加入適量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成Cu，Cu與Zn形成原電池，加快反應(yīng)速率，A錯誤B．加入硝酸鈉溶液后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強氧化性，與鋅反應(yīng)不會生成氫氣，氫氣的量削減，B錯誤；C．加入醋酸鈉溶液，有醋酸生成，醋酸是弱酸，氫離子濃度減小，但氫離子總的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減慢，且不影響氫氣的總量，C正確；D．加入氫氧化鈉溶液，與硫酸反應(yīng)消耗氫離子，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生氫氣的量削減，D錯誤；故答案選C。8.下列說法正確的是（）A.化學反應(yīng)的發(fā)生都須要在肯定條件下B.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.由C(石墨)＋1.9kJ·mol-1→C(金剛石)可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多【答案】D【解析】【詳解】A．有些反應(yīng)不需反應(yīng)條件也能發(fā)生，如CaO+H2O=Ca(OH)2，A錯誤；B．碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．由C(石墨)＋1.9kJ·mol-1→C(金剛石)可知，石墨轉(zhuǎn)換為金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨能量低于金剛石，更穩(wěn)定，C錯誤；D．等量的硫蒸氣具有的能量大于硫固體具有的能量，因此等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量多，D正確。答案選D。9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)猛烈，燒杯底部水結(jié)冰。由此可見A.該反應(yīng)不需加熱就能進行，則NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D.該反應(yīng)可設(shè)計為原電池，將化學能轉(zhuǎn)變成電能【答案】C【解析】【詳解】A.該反應(yīng)不需加熱就能進行，燒杯底部水結(jié)冰，則NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；B.吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，B項錯誤；C.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量（化學能），C項正確；D.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移，不行設(shè)計為原電池，D項錯誤；答案選C。10.肯定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的說法中，正確的組合是①C的生成速率和C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③氣體密度不再變更④混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2A.①④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.④⑤【答案】A【解析】【詳解】A(g)＋3B(g)2C(g)①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故①正確；②單位時間內(nèi)生成amolA是逆反應(yīng)，同時生成3amolB也是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能推斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③密度=，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，故氣體密度不再變更不行作為推斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯誤；④平均相對分子質(zhì)量=，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，當平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1:3:2不能作為推斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯誤；說法正確的為①④，答案選A。11.反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為:①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.015mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是A.③ B.① C.② D.④【答案】C【解析】【詳解】化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①v(A)=×0.6mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=×0.015mol·L-1·min-1=0.0075mol·L-1·min-1④v(D)=×0.45mol·L-1·min-1=0.225mol·L-1·min-1反應(yīng)速率最快的為②，答案選C。12.有a、b、c、d四種金屬，用導線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池，a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)；b、d相連時，b極有大量氣泡生成。則四種金屬的活動性按由強到弱依次排列的是A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a【答案】B【解析】【詳解】在原電池中，作原電池負極的金屬較活潑、作正極的金屬較不活潑，電流從正極沿導線流向負極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a、b相連時，a

為負極，則金屬活動性a＞b；c、d相連時，電流方向為d→c，則金屬活動性c＞d；a、c相連時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動性a＞c；b、d相連時，b極有大量氣泡生成，則金屬活動性d＞b；通過以上分析知，金屬活動性強弱依次是a＞c＞d＞b；故答案為：B。13.利用“Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時總反應(yīng)的化學方程式為4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中不正確的是A.電流流向為MWCNT→導線→鈉箔B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋CC.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)D.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2mole－時，兩極的質(zhì)量差為11.2g【答案】D【解析】【詳解】A.依據(jù)4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，得出負極為Na，正極為多壁碳納米管(MWCNT)，則電流流向為MWCNT→導線→鈉箔，故A正確；B.放電時，正極是CO2得到電子變?yōu)镹a2CO3，其電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，故B正確；C.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)，故C正確；D.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2mole－時，負極質(zhì)量削減0.2mol×23g?mol?1=4.6g，正極3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，生成0.1mol碳酸鈉和0.05mol碳，正極質(zhì)量增加0.1mol×106g?mol?1+0.05mol×12g?mol?1=11.2，因此兩極的質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8g，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】依據(jù)反應(yīng)方程式4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C中化合價進行分析，上升的為負極，降低的為正極。14.反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－175.6kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH2＝＋218.4kJ·mol-1假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變更示意圖正確的是()A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，因為B、C兩圖中反應(yīng)Ⅰ的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，而反應(yīng)Ⅱ的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則B、C錯誤。由題意知：反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則反應(yīng)Ⅰ的活化能較大，則A錯誤、D正確，故選D。15.某化學反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)關(guān)系如下表所示：

初始

2min

4min

6min

c(A)(mol/L)

1.45

128

1.00

1.00

c(B)(mol/L)

0.38

072

1.28

1.28

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學方程式為A=2B+CB.4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%C.4~6min時，反應(yīng)停止了D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，A削減，B、C增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，濃度變更量之比為（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095）mol/L=2：4：1，反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，該反應(yīng)為2A4B+C，故A錯誤；B、4min末A的轉(zhuǎn)化率為×100%=31%，故B正確；C、4min達到化學平衡狀態(tài)，4--6min時，反應(yīng)沒有停止，為動態(tài)平衡，故C錯誤；D、由表格中的數(shù)據(jù)分析推斷隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度在減小而速率在增大，所以是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B。16.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相等．將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（）A.3：1 B.1：3 C.2：3 D.3：2【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)阿伏加德羅定律，相同狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可知1mol混合烴充分燃燒后生成2molCO2和2.4molH2O，則混合烴的平均分子組成為C2H4.8；又知烷烴和烯烴分子里的碳原子數(shù)相同，可以判定它們分別是C2H6和C2H4，無論C2H6與C2H4以怎樣的體積比混合，它們的平均碳原子個數(shù)都是2；因此符合題意的烷烴和烯烴的體積比，將由它們分子里所含的H原子個數(shù)確定，可用十字交叉法求解：；故答案選C。17.化合物1，1二環(huán)丙基乙烯是重要的醫(yī)藥中間體。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是A.分子中全部碳原子共平面 B.其同分異構(gòu)體可能是苯的同系物C.一氯代物有4種 D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．分子中含有碳碳雙鍵，兩個三元環(huán)，環(huán)上的碳原子均為飽和碳原子，飽和碳原子呈四面體，故全部碳原子不行能在同一平面上，故A錯誤；B．該有機物的分子式為C8H12，苯的同系物的通式為CnH2n-6，不符合苯的同系物的通式，故B錯誤；C．該分子中存在三種等效氫，故一氯代物有三種，，故C錯誤；D．該有機物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，氧化反應(yīng)，故D正確；答案選D?！军c睛】苯的同系物要滿意苯的同系物的通式，結(jié)構(gòu)要相像。18.關(guān)于化合物1，4-二氫萘（），下列說法錯誤的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.分子中全部原子均處同一平面C.一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）D.與互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，但分子結(jié)構(gòu)中含有亞甲基，分子中全部原子不行能處同一平面上，故B錯誤；C．上有4種H原子()，一氯代物有4種，故C正確；D．與的分子式相同，均為C10H10，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選B。【點睛】有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的全部原子就不行能處于同一平面內(nèi)。19.下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是A.煤的氣化是物理變更，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B.石油分餾是化學變更，可得到汽油、煤油C.石蠟油高溫分解得到烷烴和烯烴的混合物D.石油催化裂化主要得到乙烯【答案】C【解析】【詳解】A.煤的氣化是固態(tài)燃料轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料的過程，屬于化學變更，A項錯誤；B.石油分餾是物理變更，可得到汽油、煤油，B項錯誤；C.石蠟油在碎瓷片的催化作用下，高溫分解得到烷烴和烯烴的混合物，C項正確；D.石油催化裂解可以得到乙烯，D項錯誤；答案選C。20.下列關(guān)于有機物的說法中，錯誤的是()A.油脂和蔗糖都屬于高分子化合物B.油脂在堿性條件下水解可以用于制肥皂C.蛋白質(zhì)水解最終能得到氨基酸D.淀粉、纖維素在肯定條件下水解均可得到葡萄糖【答案】A【解析】【詳解】A．油脂和蔗糖的相對分子質(zhì)量均在10000以下，均不屬于高分子，故A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；C．蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物為氨基酸，故C正確；D．淀粉、纖維素均為多糖，在肯定條件下水解均可得到葡萄糖，故D正確；答案選A。21.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】B【解析】【詳解】分子式為C5H10O2且與NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，則該有機物中含有?COOH，可寫為C4H9?COOH，?C4H9的異構(gòu)體有：?CH2CH2CH2CH3，?CH(CH3)CH2CH3，?CH2CH(CH3)CH3，?C(CH3)3，故符合條件的有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目為4，故B正確；故選B。22.有人認為與的加成反應(yīng)實質(zhì)上是斷裂為和，然后先與一端的碳原子結(jié)合，其次步才是與另一端的碳原子結(jié)合。依據(jù)該觀點，假如讓與在盛有和的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機物不行能是()A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】依題意，斷裂為和，然后先與一端的碳原子結(jié)合，生成BrCH2-CH2+，然后可能與溶液中的Br-、Cl-、I-結(jié)合，從而生成、、，不行能生成，故選B?！军c睛】Br+與CH2=CH2反應(yīng)，確立了碳鏈一端的結(jié)構(gòu)，在此端已無選擇的空間，所以只有碳鏈的另一端可添加其它陰離子。23.關(guān)于油脂，下列說法中正確的是（）A.植物油一般可以使溴水褪色，而動物油不能B.油脂的水解反應(yīng)也可稱之為皂化反應(yīng)C.自然油脂大多數(shù)屬于混合甘油酯，沒有恒定的熔沸點，屬于高分子化合物D.硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)后得到的主要產(chǎn)品是硬脂酸和甘油【答案】A【解析】【詳解】A．植物油中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，而動物油中一般沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A正確；B．油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，只有油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，故B錯誤；C．自然油脂是混合物，沒有固定的熔沸點，油脂為高級脂肪酸甘油酯，其相對分子量較小，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D．皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解，硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解，得到硬脂酸鈉和甘油，故D錯誤；故選A。24.1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，須要消耗標準狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是A.CH3CH2CH2CH2CH3 B.C. D.【答案】A【解析】【分析】=8mol，則1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，須要消耗氧氣8mol；它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，則表明分子中含有3種氫原子?！驹斀狻緼．CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3種氫原子，1mol該烴燃燒，須要消耗O2的物質(zhì)的量為=8mol，A符合題意；B．分子中含有2種氫原子，B不合題意；C．分子中含有4種氫原子，C不合題意；D．分子中含有3種氫原子，1mol耗氧量為=9.5mol，D不合題意；故選A。25.下列說法正確的是（）A.乙烯、聚乙烯、乙炔、聚乙炔都能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但與兩種試劑發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是不同的B.最簡潔的芳香族化合物是苯，最簡潔的糖是葡萄糖C.常溫下苯與液溴、鐵粉混合反應(yīng)生成的油狀有機物呈紅褐色，這是溶有氫氧化鐵雜質(zhì)造成的D.三氯異氰尿酸（TCCA）是用于游泳池等公共場合消毒的第三代產(chǎn)品，具有猛烈的氯氣刺激味，含有效氯在90%以上，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．據(jù)此推想TCCA分子中氯元素顯正價【答案】D【解析】【詳解】A．聚乙烯不含碳碳不飽和鍵，沒有烯烴性質(zhì)，所以聚乙烯和溴不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以聚乙烯不能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B．從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類可定義為多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物；葡萄糖屬于單糖，但并不是最簡潔的糖，B項錯誤；C．溴苯和苯、溴互溶，溴溶于苯和溴苯而使溶液呈紅褐色，C項錯誤；D．該有機物化學式為C3O3N3Cl3，該有機物中羰基C為+4價、O元素為﹣2價、肽鍵中N元素為﹣3價，設(shè)Cl元素化合價為x，依據(jù)化合價代數(shù)和為0確定Cl元素化合價＝價，D項正確；答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)二、填空題(每空1分)26.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH；請用序號填空：（1）只含離子鍵的物質(zhì)是______________；（2）既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是____；（3）只含極性鍵的物質(zhì)是______________；（4）屬于共價化合物的是______________；（5）既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)是______；（6）不存在化學鍵的物質(zhì)是__________?！敬鸢浮?1).④⑧(2).⑤⑥⑨(3).⑦(4).③⑦(5).⑥(6).①【解析】【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種原子形成的是非極性共價鍵，不同種原子形成的是極性共價鍵，含離子鍵的肯定為離子化合物，據(jù)此分析解答。【詳解】①He為單原子分子，不含化學鍵，為單質(zhì)；②N2含N≡N共價鍵，為單質(zhì)；③H2O2中含極性共價鍵和非極性共價鍵，為共價化合物；④CaO只含離子鍵，為離子化合物；⑤NH4Cl中含離子鍵和N-H極性共價鍵，為離子化合物；⑥Na2O2中含離子鍵和O-O非極性共價鍵，為離子化合物；⑦屬于原子晶體，只含有極性共價鍵，屬于共價化合物；⑧MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物；⑨KOH含離子鍵和O-H極性共價鍵，為離子化合物；(1)只含離子鍵的是④⑧，故答案為：④⑧；(2)既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是⑤⑥⑨，故答案為：⑤⑥⑨；(3)只含極性鍵的物質(zhì)是⑦，故答案為：⑦；(4)屬于共價化合物的是③⑦，故答案為：③⑦；(5)既有離子鍵又有非極性鍵的是⑥，故答案為：⑥；(6)不存在化學鍵的物質(zhì)是①，故答案為：①。【點睛】本題的易錯點為⑧，要留意氯化鎂中氯原子間沒有化學鍵，存在的是兩個氯離子。27.將下列物質(zhì)進行分類(填序號)①O2與O3②C與C③白磷與紅磷④冰與水⑤H2、D2、T2⑥乙醇與二甲醚⑦和(1)互為同位素的是_________。(2)互為同素異形體的是_________。(3)互為同分異構(gòu)體的是_________。(4)屬于同一化合物的是_________。【答案】(1).②(2).①③(3).⑥⑦(4).④【解析】【分析】依據(jù)“四同”的定義進行選擇：同一原子的不同核素互為同位素；結(jié)構(gòu)相像，由同一種元素組成的單質(zhì)互為同素異形體；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；分子式相同，結(jié)構(gòu)完全相同的物質(zhì)是同一物質(zhì)?！驹斀狻竣貽2與O3是同一種元素組成的單質(zhì)，故互為同素異形體；②C與C是同一原子的不同核素，故互為同位素；③白磷與紅磷是同一種元素組成的單質(zhì)，故互為同素異形體；④冰與水的物質(zhì)構(gòu)成均為水分子，故是同一物質(zhì)；⑤H2、D2、T2均是由氫元素構(gòu)成的單質(zhì)；⑥乙醇與二甲醚的分子式均為C2H6O，但結(jié)構(gòu)不同，故屬于同分異構(gòu)體；⑦和的分子式均是C5H12，但結(jié)構(gòu)不同，故屬于同分異構(gòu)體；故互為同位素的是②；互為同素異形體的是①③；互為同分異構(gòu)體的是⑥⑦；屬于同一化合物的是④；故答案依次為：②；①③；⑥⑦；④。28.依據(jù)所學學問，回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)電子式。Ca2+：____________NaOH：____________(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。N2：__________________CH4：___________________(3)用電子式表示HCl的形成過程：______(4)現(xiàn)有下列物質(zhì)①Na2SO4②CO2③HF④Na2S⑤C60⑥石墨烯，其中屬于共價化合物的是___________(填序號，下同)；屬于離子化合物的是_______________；屬于同素異形體的是________________【答案】(1).Ca2+(2).(3).(4).(5).(6).②③(7).①④(8).⑤⑥【解析】【詳解】（1）簡潔陽離子的電子式與離子符號一樣，所以Ca2+的電子式：Ca2+，NaOH是離子化合物，其電子式：，故答案為：Ca2+；。（2）N2的結(jié)構(gòu)式為：，CH4的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；。（3）HCl是共價化合物，其形成過程用電子式表示為：，故答案為：。（4）①Na2SO4為離子化合物，②CO2為共價化合物，③HF為共價化合物，④Na2S為離子化合物，⑤C60為碳的一種單質(zhì)，⑥石墨烯為碳的一種單質(zhì)，屬于共價化合物的是②③；屬于離子化合物的是①④；屬于同素異形體的是⑤⑥，故答案為：②③；①④；⑤⑥?！军c睛】離子化合物：只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物；共價化合物：只有含共價鍵的化合物才是共價化合物。29.(1)某試驗小組同學進行如圖所示試驗，以檢驗化學反應(yīng)中的能量變更。試驗發(fā)覺，反應(yīng)后①中的溫度上升，②中的溫度降低。由此推斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)。反應(yīng)_____(填①或②)的能量變更可用圖(b)表示。(2)肯定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為______kJ?！敬鸢浮?1).放(2).吸(3).①(4).小于(5).31.9【解析】【分析】(1)化學反應(yīng)中，溫度上升，則反應(yīng)放熱；溫度降低則反應(yīng)吸熱；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此進行解答；(2)肯定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量；(3)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進而計算斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量差?！驹斀狻?1)通過試驗測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度上升，則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②燒杯中的溫度降低，則Ba(OH)2?8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；依據(jù)圖(b)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可表示反應(yīng)①的能量變更；(2)由于肯定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2，但事實是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1＜Q2；

(3)E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，則4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ。30.中國政府承諾到2024年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變更如圖所示。（1）3～9min內(nèi)，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1（即圖中交點）B.混合氣體的密度不隨時間的變更而變更C.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molCO2D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為________?！敬鸢浮?1).0.125(2).D(3).75%(4).30%【解析】【分析】反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng)。反應(yīng)起先后，平衡正向移動。當9min時，CO2和CH3OH(g)的濃度不再變更，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)?！驹斀狻浚?）由化學方程式可知，v(H2)=3v(CO2)=3×(0.50mol·L-1-0.25mol·L-1)÷6min=0.125mol·L-1·min-1。（2）A項，由圖象可知，交點處表示CO2和CH3OH的濃度相等，但反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)；B項，容器容積不變，該反應(yīng)是純氣體反應(yīng)，即氣體的質(zhì)量始終不變，故密度始終是常數(shù)；C項，消耗H2和生成H2O均表示正反應(yīng)，其速率之比始終為3:1；D項，反應(yīng)體系中某種氣體的含量不變，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為。（4）反應(yīng)前后物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：起先/mol：1300平衡/mol：0.253-3×(1-0.25)1-0.251-0.25故平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是。31.某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們設(shè)計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液漸漸滴入反應(yīng)器A中。如圖是制取溴苯的裝置。試回答：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________________________________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是___________________，證明_________________________。(3)裝置B是汲取瓶，內(nèi)盛CCl4液體，試驗中視察到的現(xiàn)象是___________，緣由是__________。假如沒有B裝置而將A、C干脆相連，你認為是否妥當？________(填“是”或“否”)，理由是_________________。(4)試驗完畢后，將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯________(填“上”或“下”)層為溴苯，這說明溴苯________且_______________。【答案】(1).2Fe＋3Br2===2FeBr3，＋HBr(2).導管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成(3).有HBr生成(4).液體變橙色(5).反應(yīng)放熱，A中溴蒸氣逸出，溶于CCl4中(6).否(7).逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)(8).下(9).不溶于水(10).密度比水大【解析】【詳解】本題考查苯的溴代反應(yīng)，其中A為發(fā)生裝置，但由于反應(yīng)放熱，溴、苯以及產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，故加B作為汲取瓶，汲取揮發(fā)出的溴和苯。HBr蒸氣進入C中，證明發(fā)生了取代反應(yīng)。（1）首先鐵粉是強還原劑、液溴是強氧化劑，二者簡潔化合生成溴化鐵，即2Fe+3Br2=2FeBr3；溴化鐵是苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的催化劑，即C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（2）HBr難溶于CCl4、卻易溶于水，而溴蒸汽易溶于四氯化碳、微溶于水，則裝置B可以除去溴化氫氣體中混入的溴蒸汽，且溴化氫遇水蒸氣易產(chǎn)生白色的酸霧（類似于打開濃鹽酸的試劑瓶口的現(xiàn)象），且與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，該現(xiàn)象證明苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)或產(chǎn)物中含有溴化氫；（3）B中裝有四氯化碳，汲取溴蒸氣后，變成橙紅色；假如將A、C干脆相連，溴蒸汽和溴化氫都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，即揮發(fā)出的溴蒸汽能干擾溴化氫的檢驗；（4）溴苯不溶于水，且密度大于水，因此A中反應(yīng)后的液體與水混合后分層，燒杯下層為溴苯?！军c睛】該題主要考查有機物的制備，有機物的制備我們須要留意的是反應(yīng)物是什么，生成物是什么，反應(yīng)條件，是否須要催化劑，以及試劑加入依次，是否須要過量等問題。32.LiBH4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的探討熱點。（1）反應(yīng)2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4LH2(標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。（2）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s)△H＝________。（3）采納球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列探討：①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變更關(guān)系圖。由圖可知，下列說法正確的是____(填字母)。a．25℃時，純鋁與水不反應(yīng)b．25℃時，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣c．25℃時，Al－LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大②如圖為2