浙江專用2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)課時(shí)檢測21元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律含解析新人教版必修第一冊

PAGE13-元素性質(zhì)的周期性改變規(guī)律(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括8小題,每小題6分,共48分)1.(2024·佛山高一檢測)下列各組比較中,錯(cuò)誤的是 ()A.半徑:F->Na+>Mg2+>Al3+B.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>HClC.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.還原性:Br->Cl->F-【解析】選B。電子層相同,核電荷數(shù)越多半徑越小,所以半徑:F->Na+>Mg2+>Al3+,A正確;非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,所以熱穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl,B錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,C正確;鹵素從上往下對應(yīng)單質(zhì)的氧化性漸漸減弱,對應(yīng)離子的還原性漸漸增加,所以還原性:Br->Cl->F-,D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】依據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是()A.鈹(Be)原子的失電子實(shí)力比鎂弱B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)【解析】選C。同主族元素自上而下金屬性漸漸增加,則鈹(Be)原子的失電子實(shí)力比鎂弱,A正確;同主族自上而下非金屬性漸漸減弱,則砹(At)的氫化物不穩(wěn)定,B正確;同主族自上而下非金屬性漸漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱,因此硫化氫比硒(Se)化氫穩(wěn)定,C錯(cuò)誤;同主族自上而下金屬性漸漸增加,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸增加,則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng),D正確。2.(2024·寧德高一檢測)下列比較中不正確的是 ()A.金屬性:Na>Mg>AlB.原子半徑:S>O>FC.堿性:Mg(OH)2>KOH>NaOHD.氧化性:F2>Cl2>Br2【解析】選C。金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性K>Na>Mg,故堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2。【補(bǔ)償訓(xùn)練】探討表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是()A.比較這兩種元素的單質(zhì)的密度和熔點(diǎn)B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C.將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中,并滴入酚酞溶液D.比較26Al、26Mg與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速率大小【解析】選D。單質(zhì)的密度和熔點(diǎn)為物理性質(zhì),不能作為推斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),A錯(cuò)誤;氯化鋁和氯化鎂與過量氨水反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀,不能作為推斷依據(jù),B錯(cuò)誤;鎂帶和鋁片表面均能形成致密的氧化膜,阻擋鎂、鋁與水的反應(yīng),C錯(cuò)誤;可以比較26Al、26Mg與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速率大小,D正確。3.科學(xué)家預(yù)料原子序數(shù)為114的元素,具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素,它的位置在第七周期ⅣA族,稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì),預(yù)料錯(cuò)誤的是 ()A.它的最外層電子數(shù)為4B.它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸C.它具有+2、+4價(jià)D.它的金屬性比鉛強(qiáng)【解析】選B。由題意知,該元素位于ⅣA族鉛元素下面,金屬性比鉛強(qiáng),D正確,B錯(cuò)誤;因處于ⅣA族,其原子最外層有4個(gè)電子,A正確;由ⅣA族元素常見化合物(如CO、CO2、PbO2、PbSO4)推知,該元素有+2、+4價(jià),C正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列有關(guān)比較正確的是 ()A.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3C.原子半徑:S>F>OD.酸性:HClO>HNO3>H2CO3【解析】選B。因金屬性:Na>Mg>Al,堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A錯(cuò)誤;非金屬性:F>Cl>P,氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3,B正確;同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增,原子半徑漸漸減小,因此原子半徑:O>F,C錯(cuò)誤;酸性HNO3>H2CO3>HClO,D錯(cuò)誤。4.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.原子電子層數(shù)不變B.從鈉到鋁金屬性增加C.最高正價(jià)數(shù)值漸漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4→-1【解析】選B。同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱,B錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】門捷列夫在描述元素周期表時(shí),很多元素尚未發(fā)覺,但他為第四周期的三種元素留下了空位,并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)料,X是其中的一種“類硅”元素,后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)覺,并證明門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)料相當(dāng)精確。依據(jù)元素周期律,下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是 ()A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B.XO2可被碳或氫還原為XC.XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高【解析】選D。依據(jù)元素周期律,同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱,D錯(cuò)誤。5.下列排列錯(cuò)誤的是 ()A.粒子半徑:Al3+>Mg2+>Na+>F-B.穩(wěn)定性:HF>NH3>SiH4C.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4D.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH【解析】選A。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則半徑:Al3+<Mg2+<Na+<F-,A錯(cuò)誤;非金屬性:F>N>Si,氫化物的穩(wěn)定性HF>NH3>SiH4,B正確;非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),C正確;金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),D正確。6.(2024·北京高一檢測)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是 ()A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D.X與Y形成的化合物都易溶于水【解析】選B。同周期從左到右元素的非金屬性增加,則非金屬性Y>X,所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定,A錯(cuò)誤;同周期從左到右元素的非金屬性增加,則非金屬性W>Z,所以W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng),B正確;同主族元素從上到下非金屬性減弱,則非金屬性Y>Z,C錯(cuò)誤;X與Y形成的化合物NO不溶于水,故D錯(cuò)誤。7.(2024·上海高一檢測)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,金屬元素Y位于金屬元素與非金屬元素交界處,下列說法錯(cuò)誤的是()A.Y的原子半徑肯定最大B.X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定C.Y的氧化物可溶于強(qiáng)堿溶液D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性肯定最強(qiáng)【解析】選D。由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置,可知W、X處于其次周期,而Y與Z處于第三周期,且金屬元素Y位于金屬元素與非金屬元素交界處,可知Y為Al,則W為B、X為N、Z為P。同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故Y的原子半徑最大,故A正確;N元素的非金屬性最強(qiáng),氣體氫化物中NH3最穩(wěn)定,故B正確;氧化鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),故C正確;上述元素中N元素的非金屬性最強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中硝酸的酸性最強(qiáng),故D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次為HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列推斷不正確的是 ()A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>ZC.元素原子得電子實(shí)力由強(qiáng)到弱X>Y>ZD.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難X>Y>Z【解析】選A。三種元素電子層數(shù)相同,則其位于同一周期,由酸HXO4>H2YO4>H3ZO4,知非金屬性X>Y>Z,同周期從左到右非金屬性漸漸增加,則原子序數(shù)為X>Y>Z。原子半徑為X<Y<Z,A錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X>Y>Z,B正確;非金屬性越強(qiáng),得電子實(shí)力越強(qiáng),則元素原子得電子實(shí)力為X>Y>Z,C正確;非金屬性越強(qiáng),與氫氣化合越簡潔,單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難依次為X>Y>Z,D正確。8.(2024·北京高一檢測)鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,下列遞變規(guī)律正確的是 ()A.原子半徑漸漸增大B.單質(zhì)的氧化性漸漸增加C.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)漸漸降低D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加【解析】選A。同主族自上而下,元素的非金屬性漸漸減弱,單質(zhì)的氧化性漸漸減弱;鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,單質(zhì)熔、沸點(diǎn)漸漸上升;同主族自上而下,元素的非金屬性漸漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸減弱。【補(bǔ)償訓(xùn)練】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 ()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小依次為r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)【解析】選A。X在ⅤA族,Z在ⅢA族,5+3=8,A正確;原子半徑r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),B錯(cuò)誤;由Y、Z在周期表中的位置可知Y2-與Z3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;非金屬性Q>W,故Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性比W的強(qiáng),D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共22分)9.(10分)下表是元素周期表的一部分。依據(jù)表中元素的位置,回答下列問題:(1)元素②最外層有個(gè)電子,最低化合價(jià)為。

(2)元素⑤位于元素周期表中第周期族。

(3)元素③、④、⑦的簡潔離子中,半徑最小的是(填離子符號,下同),半徑最大的是。

(4)元素①、②形成的一種化合物可用于漂白,是利用其。

【解析】由元素在元素周期表中的位置,可推斷出,①為H,②為O,③為F,④為Na,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl。(1)②為氧元素,最外層有6個(gè)電子,最低化合價(jià)為-2。(2)Al位于元素周期表中第三周期ⅢA族。(3)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)大的離子半徑小,所以Na+的半徑最小;離子的電子層數(shù)越多,其半徑越大,Cl-的半徑最大。(4)H2O2可用于漂白,是利用其強(qiáng)氧化性。答案:(1)6-2(2)三ⅢA(3)Na+Cl-(4)強(qiáng)氧化性【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)。

②第三周期元素的最高化合價(jià)。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑漸漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:①X為(名稱),Y為(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為。

③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。

【解析】(1)①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)都是2,b符合。②第三周期元素的最高化合價(jià)從+1價(jià)漸漸增大到+7價(jià),c符合。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑為F->Na+>Mg2+>Al3+,a符合。(2)已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,則Y為O。M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3,則M為Si。由X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)關(guān)系和N、Z、X的簡潔離子形式可知,N為Cl,Z為Na,X為H。答案:(1)①b②c③a(2)①氫O②HClO4③SiO210.(12分)下表為元素周期表中的一部分。用化學(xué)式或元素符號回答下列問題:(1)①③⑤中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,堿性最強(qiáng)的是。

(2)②③④中形成的簡潔離子半徑由大到小的依次是。

(3)①和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為和。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為,該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是,三者非金屬性的強(qiáng)弱依次為。

【解析】(1)①、③、⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,故堿性最強(qiáng)的是NaOH。(2)②、③、④形成的簡潔陽離子分別為K+、Mg2+、Ca2+,其離子半徑大小依次為K+>Ca2+>Mg2+。(3)①、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、HBrO4;①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr,Cl2與NaBr溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-Br2+2Cl-。(4)⑧、⑨、分別為Cl、Br、F,三者非金屬性強(qiáng)弱依次為F>Cl>Br,三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。答案:(1)NaOH(2)K+>Ca2+>Mg2+(3)NaOHHBrO4NaBrCl2+2Br-Br2+2Cl-(4)HFF>Cl>Br(20分鐘30分)1.(6分)2019年11月20日是我國神舟一號飛船放射勝利20周年紀(jì)念日。飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱A.砷元素符號為As,位于元素周期表中第四周期ⅤA族B.酸性:砷酸>磷酸C.鎵元素符號為Ga,單質(zhì)不能與水反應(yīng)D.堿性:Ga(OH)3<Al(OH)3【解析】選A。砷元素符號為As,與N、P同主族,處于元素周期表中第四周期ⅤA族,故A正確;同主族元素從上到下元素非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),故酸性:磷酸>砷酸,故B錯(cuò)誤;鎵元素符號為Ga,處于第ⅢA族,金屬性比Al強(qiáng),應(yīng)能與水反應(yīng),故C錯(cuò)誤;同主族元素從上到下金屬性漸漸增加,金屬性Al<Ga,故堿性Ga(OH)3>Al(OH)3,故D錯(cuò)誤。2.(6分)香花石化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2,它由前20號元素中的6種組成,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價(jià)且在同周期中原子半徑最小,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.原子半徑:Y>Z>R>TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<TC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>ZD.XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同【解析】選D。依據(jù)T無正價(jià)且在同周期中原子半徑最小,推出T為氟元素;Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,Z為鈹元素;Y、Z、R、T位于同周期即同在其次周期,R最外層電子數(shù)為次外層的3倍,則R為氧元素;Y、Z為金屬元素,Y只能為鋰元素;X、Z位于同主族,則X為鎂元素或鈣元素;若X為鎂元素,則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍,推出W為氖元素不符合題意,若X為鈣元素,則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍,推出W為硅元素,即X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟;同周期,元素的原子半徑從左向右漸漸減小,即Y>Z>R>T,A正確;W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素,非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W<R<T,B正確;X為鈣元素、Z為鈹元素,鈣的金屬性強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性X>Z,C正確;XR2、WR2兩化合物為CaO2、SiO2,因鈣元素為+2價(jià)、硅元素為+4價(jià),則R的化合價(jià)分別為-1、-2價(jià),即XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)不相同,D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X最外層電子數(shù)是次外層2倍,Y是非金屬性最強(qiáng)的元素,Z原子半徑在同周期元素中最大,W可與Z形成離子化合物Z2W。下列說法正確的是 ()A.四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在B.X、Z、W均可形成兩種常見氧化物C.元素X、Y、W的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等D.離子半徑:W>Z>Y【解析】選B。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X最外層電子數(shù)是次外層2倍,則X是碳元素。Y是非金屬性最強(qiáng)的元素,Y是氟元素。Z原子半徑在同周期元素中最大,所以Z是Na。W可與Z形成離子化合物Z2W,則W是S。碳和硫在自然界能以游離態(tài)存在,A錯(cuò)誤;X、Z、W均可形成兩種常見氧化物,即CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3,B正確;F沒有正價(jià),C錯(cuò)誤;離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大,在核外電子排布相同的條件下,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子半徑:W>Y>Z,D錯(cuò)誤。3.(9分)(2024·廈門高一檢測)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):(1)請寫出以下元素的元素符號②,⑦,⑧。

(2)②③⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)證明:(可不填滿)

試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象(a)

(b)

(c)

(3)④⑤兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為(填元素符號)。請用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式證明:

。

【解析】同周期元素的原子半徑從左向右漸漸減小,同主族元素的原子半徑從上到下漸漸增大,短周期元素中,①④都有最低價(jià)-2,①④處于ⅥA族,①只有最低價(jià)-2,則①為O,④為S,③⑥都只有最高正價(jià)+1,處于ⅠA族,③的原子半徑較大,⑥原子半徑不是全部元素中最小的,故⑥為Li,③為Na;⑤有+7、-1價(jià),則⑤為Cl;⑦有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3,處于ⅤA族,⑦為N;⑧有最高價(jià)+3,處于ⅢA族,原子半徑大于Cl,則⑧為Al,②有+2價(jià),原子半徑大于Al,②是Mg。(1)依據(jù)以上分析可知②、⑦、⑧分別是Mg、N、Al;(2)②③⑧三種元素中金屬性是Na>Mg>Al,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是NaOH。依據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)堿,氫氧化鎂是中強(qiáng)堿可設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明(見答案);(3)同周期自左向右非金屬性漸漸增加,則④⑤兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為Cl>S或S<Cl,可以依據(jù)相互之間的置換反應(yīng)推斷,即Cl2+Na2S2NaCl+S↓或Cl2+H2S2HCl+S↓。答案:(1)MgNAl(2)NaOH試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象(a)向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀,NaOH過量后不消逝(b)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀,NaOH過量后沉淀消逝(3)Cl>S(或S<Cl)Cl2+Na2S2NaCl+S↓(或Cl2+H2S2HCl+S↓)4.(9分)四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示,其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍。請回答:甲乙丙丁(1)丙在元素周期表中的位置。

(2)乙的兩種常見單質(zhì)分別是,。

(3)四種元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是、(寫化學(xué)式)。

(4)氫元素和乙組成的化合物中,原子數(shù)比是1∶1的是(寫