2021-2022學年新教材人教版化學選擇性必修第二冊課時練習：第一章 第二節(jié) 第2課時 元素周期律

五元素周期律

。1基礎通差2>

（40分鐘70分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題5分，共40分）

1.（2021.濰坊高二檢測）下列關于元素第一電離能的說法不正確的是

（）

A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強

于鈉

B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依

次增大

C.最外層電子排布為ns2np鼠當只有K層時為1s2）的原子,第一電離

能較大

D.對于同一元素而言，原子的電離能...

選Bo鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子

能力比鈉強，所以鉀的活潑性強于鈉，故A正確；同一周期元素原

子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大

而呈增大趨勢，但第HA族元素大于第IHA族元素，第VA族元素大

于第VIA族元素，故B錯誤；最外層電子排布為ns2npT若只有K層

時為Is?）的原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能

較大，故C正確；對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其

失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而

增大，故D正確。

教師專用0【補償訓練】

鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質(zhì)相似。下列

有關鋰及其化合物敘述正確的是（）

A.Li2so4難溶于水

B.Li與N2反應的產(chǎn)物是Li3N

C.LiOH易溶于水

D.LiOH與Li2c03受熱都很難分解

選B。由對角線規(guī)則知，鋰與鎂的性質(zhì)相似。MgSO4易溶，Mg（OH）2

難溶，Mg在N2中燃燒可生成Mg3N2,Mg（OH）2、MgCCh受熱都能

分解。

2.（2021運城高二檢測）下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序

正確的是（）

fl6）286

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖7

②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23P5

E肛皿皿GDfMWl

③基態(tài)Z2-的電子排布圖Is2s2p3s3p

④W基態(tài)原子有2個能層，電子式為'N.'

A.①〉②>③>④B.③>④，①〉②

C.③，①>②〉④D.①>②>①>③

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選C。由題意可知：X、Y、Z-.W分別為S、Cl、S-.FoS、Cl、

S2-、F粒子半徑大小排列順序為r(S2-)>r(S)>r(Cl)>r(F)，故C項正確。

3.下列敘述中正確的是()

A.同周期元素中，第VHA族元素的原子半徑最大

B.第VIA族元素的原子其半徑越大，電負性越大

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大

D.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

選co同周期中從左到右，除0族元素外，半徑逐漸減小，VHA族元

素在同周期中是最小的，故A錯誤；第VIA族元素的原子，其半徑

越大，失電子能力越強，越容易失電子，電負性越小，故B錯誤；

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子中有帶正電的質(zhì)子和帶負電的電子，相

互吸引，質(zhì)子多，吸引力越強，半徑就越小，即核電荷數(shù)越多，離子

半徑越小，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故C正確；越容易失電

子的元素其第一電離能越小，同一周期中，堿金屬元素最容易失電子,

則堿金屬元素第一電離能最小，故D錯誤。

教師專用4

下列說法不正確的是()

A.同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價電子排布的相似性

B.第一電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子

C.元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強

D.電負性大的元素易呈現(xiàn)正價，電負性小的元素易呈現(xiàn)負價

選D。元素原子的電負性越大，對鍵合電子的吸引力越大，故在化合

物中，電負性大的元素易呈現(xiàn)負價，電負性小的元素易呈現(xiàn)正價。

4.（2021.榆林高二檢測）a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同

周期，C、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為5”,b與c形成化合

物的電子式為

b+[:c：j3-b+

:o下列比較中正確的是（）

A.原子半徑：a>c>d>b

B.電負性：a>b>d>c

C.原子序數(shù)：a>d>b>c

D.最高價含氧酸的酸性：c>d>a

選Doa的原子結(jié)構(gòu)示意圖為您^^'第一電子層容納2個電子,故x

=2,a的質(zhì)子數(shù)為14,故a為硅元素；b與c形成化合物的電子式為

[:'c:?-Ir

，則b處于IA族、c處于VA族，c、d同主族，c處

于第二周期、d處于第三周期，a、b、d同周期，故b為鈉元素，故

c為氮元素，d為磷元素；A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族

自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Na>Si>P>N,故A錯誤；

B.同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負

性：N>P>Si>Na,故B錯誤；C.由題意知，原子序數(shù)：d>a>b>

c,故C錯誤；D.非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性:

N>P>Si,故最高價含氧酸的酸性：c>d>a,故D正確。

教師專用4【補償訓練】

（2021?廣州高二檢測）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1S22s22P63s23P5②Is22s22P63s23P3

③Is22s22P63s23P2④Is22s22P5

則下列有關比較中正確的是（）

A.電負性：④>①>②>③

B.原子半徑：④>③>②>①

c.第一電離能：④>③>②>①

D.最高正化合價：④=①>③>②

選Ao同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同

一主族,從上到下，電負性依次減弱，所以電負性大小為F>C1>P

>Si,故A正確；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減

小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，所以F的原子半徑最小，

故B錯誤；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大

而呈增大趨勢，但第DA族、第VA族元素第