2022-2023學(xué)年九年化學(xué)下冊講義（滬教版 ）：溶液組成的表示（學(xué)生版）

第6章第2節(jié)溶液組成的表示

令知識導(dǎo)航

溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是氣體、?_______或?_________

組成,溶劑：溶解溶質(zhì)的物質(zhì)（?是最常見的溶劑）

溶液組成（定義：溶液中?________質(zhì)證與?_________質(zhì)址之比

的表示溶質(zhì)的質(zhì)址分數(shù)｛〃=遙圓坦地乂「愉加淡訪”一.溶解度廿

1公式：3%而前面jXin10c0”%「飽和溶液2%溶解度+'iooJxinin。。%1]

溶液濃）溶液（依據(jù)：溶液稀釋前后.?________的質(zhì)址不變

度表小稀釋[公式:濃溶液質(zhì)址X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)比分數(shù)=稀溶液質(zhì)地乂稀溶液溶質(zhì)質(zhì)址分數(shù)

?一定溶質(zhì)質(zhì)址分數(shù)溶液的配制

冷

建,知識點01溶液的組成

1.溶質(zhì)和溶劑

①溶質(zhì)：的物質(zhì)，可以是一體、—體或—體。（）

②溶劑：的物質(zhì)，—是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑。（

2.溶液的質(zhì)量=跋■等的溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積與容質(zhì)的體積+溶劑的體積

3.溶質(zhì)、溶劑的判斷

(1)

無水存在

溶液成分有水存在

固體和液體氣體和液體液體和液體

溶質(zhì)其他物質(zhì)固體氣體量少的液體

溶劑一———

（2）溶液命名：（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶劑的溶液溶劑為

（3）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液:

①氧化鈣放入水中，發(fā)生反應(yīng)方程式為，溶質(zhì)是

②鋅放入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)方程式為,反應(yīng)前的溶液中溶質(zhì)是硫酸，溶劑是

反應(yīng)后溶劑是溶質(zhì)分情況：

如鋅和稀硫酸恰好反應(yīng)，溶質(zhì)是；如鋅過量（鋅不溶于水），溶質(zhì)是；如稀硫酸過量，，溶

質(zhì)是O

【即學(xué)即練1］被稱為"硫酸銅溶液""氫氧化鈉溶液”的溶液，其溶劑是（）

A、水B、酒精.C、硫酸銅D、氫氧化鈉

【即學(xué)即練2】關(guān)于溶質(zhì)和溶劑的說法不正確的是

A.溶液中有水存在時，不論水量多少，水都是溶劑

B.氣體、固體可做溶質(zhì)，液體只能做溶劑

C.氯化鋅溶液中，氯化鋅是溶質(zhì)，水是溶劑

D.水是常用溶劑，但不是唯一溶劑

妥'知識點02溶液濃度的表示

1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（1）概念：與之比，通常用百分數(shù)表示。

（2）公式：

所有溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（）X1QQ%

（）

飽和溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=_（-）xlOO%（S表示相應(yīng)溫度下的溶解度）

（）

2.溶液稀釋（或濃縮）的計算

①原理：稀釋或濃縮前后，不變。

②公式：m（濃）xco（濃）=,m（濃）+m（—）=m（—）（①表示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）

【即學(xué)即練3］（2022福建中考）從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥一千金藤素，需用到5%的

Na2cOs溶液。若配制100g該溶液，需要稱取Na￡（）3的質(zhì)量為（）

A.95gB.90gC.20gD.5g

【即學(xué)即練41溶液的配制與稀釋在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中是常用到的實驗操作，請你完成下列問題：

（1）向90gl0%的NaCl溶液中加入10gK2s攪拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。

（2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60gl0%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的質(zhì)量為g,此

溶液的NaOH的容質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為o

（3）某科技人員欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.7%的氯化鈉溶液用來選種，試計算需要氯化鈉的質(zhì)量

為g,需要水的質(zhì)量為go

劈'知識點03溶液的配制

1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（用固體藥品配制溶液）

①步驟：—、—、—、裝瓶貼標簽。

②儀器：—、藥匙、—、、燒杯、O

2.用濃溶液稀釋（用濃酸配制稀酸）

①步驟：—、—、—、裝瓶貼標簽。

②儀器：—、膠頭滴管、、玻璃棒。

【即學(xué)即練5]（2022湖南邵陽中考）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的

是（）

A.計算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5g

B.將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量

C.溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度

D.將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小

【即學(xué)即練6]（2022江蘇泰州中考）請回答下列實驗問題。

II.實驗室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。

（5）需要氯化鈉的質(zhì)量為go

（6）實驗步驟：①計算，②稱取氯化鈉，③,④溶解，⑤轉(zhuǎn)移，⑥貼標簽備用。步驟④中，玻璃棒

的作用是。

U能力拓展

考法01考查對溶質(zhì)、溶劑的判斷

1.關(guān)于溶劑的敘述正確的是（）

A.溶劑是溶液中被溶解的物質(zhì)B.只有水能作為溶劑

C.硫酸銅溶液中的溶劑是水D.溶液中溶劑的質(zhì)量大于溶質(zhì)的質(zhì)量

考法02考查對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解

1.下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液的說法中，正確的是

A.每100g水中溶解5g食鹽

B.每100g食鹽溶液中含有5g食鹽

C.食鹽和水的質(zhì)量比為1：20

D.食鹽和溶液的質(zhì)量比為1：21

考法03考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

1.小華同學(xué)為測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯里放入一定質(zhì)量的大理石，然后分次加入該稀鹽酸,

充分反應(yīng)后測得生成二氧化碳的質(zhì)量如表所示（大理石中的雜質(zhì)與反應(yīng)）。

加鹽酸的次數(shù)第一次第二次

加鹽酸的質(zhì)量/g2525

生成二氧化碳的質(zhì)量/g2.21.1

（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是—go

（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

考法04考查一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制

1.實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀

器是

A.燒杯B.酒精燈C.鐵架臺D.蒸發(fā)皿

2.實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請回答：

（1）圖中使用到的玻璃儀器有、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。

（2）圖示中正確的操作順序為（填序號）。

（3）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是o

（4）取10g配制好的質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為1%的NaCl溶液，需加水g?

羔分層提分

題組A基礎(chǔ)過關(guān)練

1.配制好的生理鹽水裝瓶時不小心濺出少量溶液，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

A.偏小B.偏大C.不變D.無法判斷

2.如圖，海水淡化可采用膜分離技術(shù)，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池,

而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，正確的是

A.溶質(zhì)質(zhì)量增加

加壓

B.溶劑質(zhì)量減少

淡

化

膜

C.溶液質(zhì)量不變

D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少

3.（2022年四川省德陽市中考）實驗室配制50gl6%的氯化鈉溶液的步驟有計算、稱量、溶解和裝瓶等。

4.下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（）

A.氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程

B.攪拌和升溫能加快溶質(zhì)的溶解，是因為加快了微粒的運動速率

C.把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%

D.同種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以相互轉(zhuǎn)化

5.有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗，說法錯誤的是（）

A.多加水，可讓粗鹽加速溶解

B.過濾時，有濾液濺出，會使精鹽產(chǎn)率偏低

C.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱

D.粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到的精鹽仍為混合物

6.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)敘述正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量也越大

B.往某溶液中加固體，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能變大

C.一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是定值

D.某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克

7.（2021安徽中考）某同學(xué)配制100g質(zhì)量分數(shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

的是（）

A.用托盤天平稱葡萄糖時，祛碼放在左盤B.轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留

C.用量筒量取水時，俯視液面D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出

8.（2021內(nèi)蒙古赤峰中考）向圖所示燒杯內(nèi)加入一種物質(zhì)，輕輕攪拌溶解后，發(fā)現(xiàn)粘水的塑料片和燒杯底

部凍結(jié)在一起，則加入的物質(zhì)可能是（）

A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.硝酸錢D.濃硫酸

9.（2022湖南邵陽中考）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）

A.計算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5g

B.將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量

C.溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度

D.將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小

10.（2021湖南邵陽中考）在2021年邵陽市化學(xué)實驗操作考查中，小陽同學(xué)抽到的考題是“配制50g質(zhì)量

分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”，小陽的實驗操作與目的分析均正確的一組是（）

選項實驗操作目的分析

A稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張整潔美觀

B稱取氯化鈉時，將剩余的氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品

C量取水時，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平準確讀數(shù)

D溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度

11.（2022湖南岳陽中考）化學(xué)實驗考查時，小芳抽到的考題是：“配制40g質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶

12.實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請回答:

②③⑤

（1）圖中使用到的玻璃儀器有、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。

（2）圖示中正確的操作順序為（填序號）。

（3）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是o

（4）取10g配制好的質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為1%的NaCl溶液，需加水g?

題組B能力提升練

1.（2021四川成都中考）將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說法正確的是

（）

A.計算需水98gB.量取水時，仰視讀數(shù)

C.將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌D.配制好后，裝瓶貼標簽

2.（2022年湖南省懷化市中考）實驗室欲配制20g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，下列實驗步驟正確的是

（）

A.配制該溶液需要10g氯化鈉固體

B.稱量氯化鈉固體時，將氯化鈉放在托盤天平的右盤

C.量取水的過程中仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%

D.將稱量所得的氯化鈉固體放入量筒內(nèi)溶解

3.泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%.在配制4%的食鹽水時，會導(dǎo)致溶液濃度偏小

的是（）

①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出

②量水的體積時，俯視量筒

③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的

④用4g食鹽和100g水配制溶液

A.②③B.①③④

C.①②③D.①②③④

4.將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說法正確的是

A.計算需水98g

B.量取水時，仰視讀數(shù)

C.將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌

D.配制好后，裝瓶貼標簽

5.（2022四川成都市中考）化學(xué)實驗中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（）

6.（2022年四川省自貢市中考）一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液配制過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（

A.配制該溶液的順序為：乙一甲一丙一丁

B.甲中氯化鈉和祛碼的位置放反了

C.丙步驟必須是先倒入水再放入氯化鈉固體

D.丁中玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解

7.（2021山東泰安中考）將20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法錯誤的是（

A.實驗步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶存放

B.實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶

C.溶液稀釋：稀釋濃硫酸時將水沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

D.事故處理：濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

8.（2022湖南懷化市中考）實驗室欲配制20g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，下列實驗步驟正確的是（

A.配制該溶液需要10g氯化鈉固體

B.稱量氯化鈉固體時，將氯化鈉放在托盤天平的右盤

C.量取水的過程中仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%

D.將稱量所得的氯化鈉固體放入量筒內(nèi)溶解

9.（2022江蘇蘇州中考）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

與5o

超4o

殘

裝3o

2o

1O

0102030405060

溫度/c

A.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B.將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

C.30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75g

D.40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%

10.（2022四川眉州中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（

A.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液

C.20℃時，100g乙的飽和溶液中含有乙的質(zhì)量為30g

D.50℃時，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,甲溶液中析出固體最多

11.（2022廣東中考）根據(jù)下圖，判斷下列說法正確的是（）

A.tJC時，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度隨溫度升高而降低

C.時，丙和丁的溶解度相同D.加壓或升溫能增加戊的溶解度

12.（3分）用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%,密度為L18g/mL）配制200gl0%稀鹽酸。

（1）配制的主要步驟為：計算、、稀釋。

（2）設(shè)需濃鹽酸的體積為V,請列出V的計算式（不必算出結(jié)果）。

（3）假如用量筒量濃鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，則所配制的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%。

A.大于B.小于C.等于D.無法判斷

13.（2022江蘇泰州中考）請回答下列實驗問題。

II.實驗室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。

（5）需要氯化鈉的質(zhì)量為go

（6）實驗步驟：①計算，②稱取氯化鈉，③,④溶解，⑤轉(zhuǎn)移，⑥貼標簽備用。步驟④中，玻璃棒

的作用是。

14.下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序o

（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是o

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見下圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為

（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是（水的密度為Ig/mL）。量取讀數(shù)時，下圖視線角度正確的是

（選填字母標號）

（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回祛碼時,發(fā)現(xiàn)有一個祛碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)—（填“大于”、“小于”或“等于"）10%o

題組C培優(yōu)拔尖練

1.某同學(xué)配制100g質(zhì)量分數(shù)為1K的葡萄糖溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A.用托盤天平稱葡萄糖時，祛碼放在左盤

B.轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留

C.用量筒量取水時，俯視液面

D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出

2.將20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法錯誤的是

A.實驗步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶存放

B.實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶

C.溶液稀釋：稀釋濃硫酸時將水沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

D.事故處理：濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上31r5%的碳酸氫鈉溶液

3.某實驗小組用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為LfMg/ci?）和水（密度約為lg/cm，配制50g質(zhì)

量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是

A.實驗的主要步驟有計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽

B.計算需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g（約24.0mL）,水的質(zhì)量是25g

C.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

D.配置好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小

4.回答下列問題：

（1）實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉固體。稱量樣品時，應(yīng)把樣品放在托盤天

平的_________盤里。

①稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的祛碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是

下圖的（填字母）。

②下列儀器中，量取水時需要用到d和儀器（填序號），溶解時需要用到e和—儀器（填序號）0

a.燒杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒、f.藥匙、g.蒸發(fā)皿。

③為加快食鹽的溶解速度，可以采用的方法有：如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)低于10

%,你認為可能原因是=（任寫一個）。

（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng)_____,，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)

至干。

5.學(xué)會物質(zhì)的分離提純和準確配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液在實際應(yīng)用中有重要意義。（已知：20℃氯化鈉的

溶解度為36g,水的密度可近似看作Ig/mL）

（1）實驗一：溶液配制

某實驗小組用6%的氯化鈉溶液（密度約為L04g/cm3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，步驟如下：

①計算；②量取；③混勻；④裝瓶貼標簽?；卮鹣铝袉栴}：

計算需要6%的氯化鈉溶液的體積是mL（結(jié)果取整數(shù)）；

（2）實驗中用到的儀器有25mL的量筒、細口瓶、燒杯、。

（3）下列實驗操作會導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定偏大的是—

a.量取6%的氯化鈉溶液時仰視讀數(shù)

b.向燒杯內(nèi)加入液體時有液體濺出

c.混勻過程中沒有使用玻璃棒攪拌

d.配制好的溶液裝入未干燥的細口瓶

（4）實驗二：粗鹽提純

操作①中玻璃棒的作用是，操作②的名稱為o

（5）20℃時提純9g粗鹽，若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%,溶解時應(yīng)選擇的量筒量取所需要的

水最為合適（提供的量筒規(guī)格有“10mL”“25mL”和“100mL”）。

（6）提純后的精鹽屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

6.小明要用100gl0%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”，下圖是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。

（1）需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g,水的質(zhì)量為go

（2）量取所需要的水應(yīng)選擇（選填“10mL”“50mL”或“100mL"）量筒。

（3）指出圖中的一處操作不正確：=若按③所示的方法取水，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)（填“>”或“<”）10%

（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：。第②步的操作名稱

是，其中玻璃棒的作用是

（5）如果用40%的氫氧化鈉溶液配制該溶液，需要40%的氫氧化鈉溶液g,需加

水g=

（6）經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原子是（填序號）

A.氫氧化鈉固體不純B.用生銹的祛碼稱量

C.裝瓶時有少量溶液灑D.溶解時所用的燒杯內(nèi)壁有水珠

（7）列式計算：實驗完成后，小明向所配制后得到的溶液中又加入了20g氫氧化鈉，完全溶解后所得溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少。

7.（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)。

⑴愛護水資源，既要節(jié)約用水，也要防治水體污染，下列做法合理的是（填標號）

A.水龍頭漏水不及時更換B.生活污水集中處理和排放

C.洗臉水沖廁所D.農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥

（2）①小新同學(xué)從翠湖取回水樣，用自制凈水器處理，凈水器中活性炭可以（填“吸附”或“蒸儲”）

水樣中的異味和色素，所得的水（填“是”或“不是”）純水。

②向處理后的水樣中加入肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，則該水樣屬于（填“硬水”

或“軟水”）。使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許鄉(xiāng)麻煩，生活中常用的方法降低水的硬度，

（3）NH4C1和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表，回答下列問題。

溫度/℃2030405060

NH4C137.241.445.850.455.2

溶解度/g

KNO331.645.863.985.5110

①40℃時，NH4C1的溶解度是go60℃時，向100g水中加入120gKN03固體，所得溶液的質(zhì)量是go

②將等質(zhì)量的NH￡1、KNO3飽和溶液分別由50℃降溫至20℃,所得NH￡1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填

或"〉,，）KN03溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

8.（2022年四川省南充市中考）海洋中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測定，海水中含有的化學(xué)元素有

80多種。其中由某些元素組成的鹽（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。

⑴在_________℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。

（2）將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校ㄈ螌懸环N）。

（3）tz℃時，30g硒酸鎘固體加到50g水中，充分溶解并恢復(fù)至原溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

（精確到0.1%）O

（4）tJC時，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3°C（不考慮溶劑蒸發(fā)）,下列說法正確的是

（填選項）。

A.有晶體析出的是硒酸鎘溶液

B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液〉氯化鈉溶液〉硒酸鎘溶液

C.溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液〉硒酸鎘溶液

9.（2022年陜西省中考B卷）NaCl和NH￡1在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。

溫度/℃01020304050

NaCl35.735.836.036.336.637.0

溶解度/g

NH4C129.433.337.241.445.850.4

⑴50℃時，NaCl的溶解度是go

⑵如圖是NaCl和NH￡1的溶解度曲線，則NH￡1的溶解度曲線是（填“a”或"b”）。t°C時,

若飽和NaCl溶液和飽NH￡1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則下列說法不正確的是（填字母）。

A.兩種溶液中溶劑的質(zhì)量相等

B.兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C.t℃大于20℃

（3）20℃時，將mgNaCl不飽和溶液平均分為三份，并分別進行如下操作:

第一份：［H|恒溫蒸發(fā)10g水1三1~析出固體1g

第二份：］|恒溫蒸發(fā)20g水

H析出固體￡g

第三份：］|蒸干水分

H固體10g

據(jù)此分析，x=，mgNaCl不飽和溶液中水的質(zhì)量為go

10.（2022年湖南省衡陽市中考）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。

溶9()

解80

度

70濟

上

60解

50度

40a

)s

O

203040氫氣化鈣的溶解度曲線

硝稚鉀和餐化押的溶解度曲線

⑴在50℃時，硝酸鉀的溶解度氯化鉀的溶解度。（填“大于”“小于"或''等于"）。

（2）使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?（任寫一種）

（3）硝酸鉀、氯化鉀和氫氧化鈣中，溶解度隨溫度升高而減小的是=

（4）在40℃時，向50g水中加入25g氯化鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是—o（精確到0.1%）

11.（2022年四川省達州市中考）在實驗操作考試中，小明的考試題目是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl

溶液（已知P水=lg/mL）,請回答下列問題：

（1）小明應(yīng)稱取NaCl固體go在稱量的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，此時小明應(yīng)該

（填字母序號）。

A增加適量NaClB.減少適量NaCl

C.增加祛碼D.調(diào)節(jié)天平平衡螺母

⑵量取蒸儲水時，小明應(yīng)選擇（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。

（3）下列因素會造成小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是―（填字母序號）。

A.量取蒸儲水時仰視讀數(shù)

B.量取蒸儲水時俯視讀數(shù)

C.將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時，NaCl灑落

D.配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，部分溶液濺出

12.（2022年甘肅省武威市中考）影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對敵人對食鹽的瘋狂封鎖，機智勇敢，

不畏艱險，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結(jié)合下表中氯

化鈉的溶解度回答有關(guān)問題。

溫度/℃01020304050

溶解度/g35.735.836.036.336.637.0

（1）氯化鈉屬于（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質(zhì)。

（2）從表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)氯化鈉溶解度的主要特點是o

（3）從食鹽水中得到食鹽固體，一般采用的方法是。

（4）假設(shè)潘冬子的竹筒中有35