山東省濟(jì)南市濟(jì)南二中2020-2021高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

濟(jì)南二中2020級(jí)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題說(shuō)明：本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷為第1頁(yè)至第4頁(yè)，第Ⅱ卷為第4頁(yè)至第6頁(yè)。考試時(shí)間90分鐘。第I卷(選擇題，共60分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合要求。)1.我國(guó)探月“嫦娥工程”已啟動(dòng)，人類(lèi)探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂?He，以解決地球能源危機(jī)。關(guān)于3He的敘述正確的是A.含有3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子 B.1個(gè)3He原子的質(zhì)量是3gC.He元素的相對(duì)原子質(zhì)量是3 D.是4He的同位素【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．3He質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為：32=1，故A錯(cuò)誤；B．3He質(zhì)量數(shù)為3，1mol3He原子的質(zhì)量是3g，故B錯(cuò)誤；C．3He質(zhì)量數(shù)為3，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，故C錯(cuò)誤；D．3He和4He的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案選D。2.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.在元素周期表的金屬和非金屬分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體材料B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化C.李商隱詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的蠶絲和古代的蠟(主要成分為植物油)都屬于天然高分子材料D.氫氧燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動(dòng)力能源【答案】C【解析】【詳解】A.金屬與非金屬元素的交界處的元素既有金屬性又有非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，故A正確；

B.對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；

C.蠶絲屬于天然高分子材料，古代的蠟主要成分為植物油，屬于酯類(lèi)化合物，不是高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)換率較高、無(wú)污染物排出，則是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動(dòng)力電源，故D正確；

故選：C。3.治療新冠肺炎使用的兩種有效藥物磷酸氯喹、瑞德西韋中都含有P元素。下列說(shuō)法正確的是A.31P核外含有31個(gè)電子 B.29P的中子數(shù)為15C.29P、31P互為同素異形體 D.29P、31P的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D【解析】【詳解】A．元素符號(hào)左上角的數(shù)是質(zhì)量數(shù)，故31P核外含有15個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，29P的中子數(shù)為14，B錯(cuò)誤；C．29P、31P是磷元素的不同核素，二者互為同位素，C錯(cuò)誤；D．29P、31P均是磷元素，化學(xué)性質(zhì)相同，D正確；答案選D。4.短周期元素A、B、C在周期表的位置如圖所示，已知三種元素最外層電子數(shù)之和為17，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A、B兩種元素處在周期表的第15列B.C元素所在主族所有元素都是非金屬元素C.B元素同主族的下一周期元素次外層含有18個(gè)電子D.C元素所在主族的第五周期元素原子序數(shù)為54【答案】D【解析】【分析】設(shè)A、B最外層電子數(shù)為x，C最外層電子數(shù)為x+2，則2x+x+2=17，解得：x=5，所以A為N，B為P，C為Cl。【詳解】A．N、P位于VA族，VA族元素處在周期表的第15列，故A正確；B．Cl位于ⅦA族，ⅦA族元素都是非金屬元素，故B正確；C．與P同主族的下一周期的元素為As，As的原子序數(shù)為33，其原子次外層含有18個(gè)電子，故C正確；D．Cl所在主族的第5周期元素為I，I的原子序數(shù)為53，故D錯(cuò)誤；故選D。5.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A.Na2O2、KOH、Na2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2【答案】A【解析】【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族(H元素除外)、第ⅡA族和第ⅥA族、第ⅦA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．Na2O2、KOH、Na2SO4中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B．氧化鎂中只含離子鍵、NH4HCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，硫酸鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但硫酸中只含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HCl中只含共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2中只含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】離子鍵與共價(jià)鍵存在的規(guī)律如下：離子鍵存在于①活潑金屬(指第IA族和第ⅡA族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第ⅥA族和第ⅦA族的元素)之間；②金屬元素與酸根離子之間；(酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等)③銨跟離子(NH)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價(jià)鍵則形成于活潑非金屬元素之間，學(xué)生要牢記這些規(guī)律，才能學(xué)以致用。6.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：【答案】C【解析】【詳解】A．Cl是17號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、7，則氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素是質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)是6的C原子，其質(zhì)量數(shù)是12，用原子符號(hào)表示為：，B錯(cuò)誤；C．MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個(gè)Cl之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為，C正確；D．HCl是共價(jià)化合物，H、Cl原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，用電子式表示形成過(guò)程為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7.M、N、P、E、F五種金屬，已知：①M(fèi)+N2+=N+M2+；②M、P用導(dǎo)線(xiàn)連接入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線(xiàn)連接放入E硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應(yīng)為E2++2e=E；④P、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)。則這五種金屬的還原性順序是()A.F＞P＞M＞N＞E B.E＞N＞M＞P＞FC.P＞F＞N＞M＞E D.E＞P＞F＞M＞N【答案】A【解析】【詳解】①M(fèi)+N2+=N+M2+，可說(shuō)明活潑性M＞N；②M、P用導(dǎo)線(xiàn)連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡，說(shuō)明P為負(fù)極，M為正極，則活潑性P＞M；③N、E用導(dǎo)線(xiàn)連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e=E，說(shuō)明E為正極，活潑性N＞E；④P、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明F為負(fù)極，活潑性F＞P，則四種金屬的活潑性順序?yàn)镕＞P＞M＞N＞E，故答案選A。8.已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，不能說(shuō)X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．吸熱反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量比形成化學(xué)鍵放出的能量高，故C正確；D．是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，只能說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能得出個(gè)別反應(yīng)物或生成物之間能量的相對(duì)大小。9.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)開(kāi)始2min后，B的濃度減少0.6mol·L?1。下列說(shuō)法正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L?1·s?1B.分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L?1·min?1D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率數(shù)值相同【答案】B【解析】【詳解】A、A是固體，不能利用濃度的變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，故B正確；C、2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，故v(B)==0.3mol/(L?min)，該速率是平均速率，不是2min末的瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)∶v(C)=3∶2，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意化學(xué)上的化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率。10.如圖是1molCO(g)和2molH2(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)。曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線(xiàn)b表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.使用催化劑后該反應(yīng)從放熱反應(yīng)變成了吸熱反應(yīng)B.使用和不使用催化劑相比反應(yīng)能量變化相同C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化學(xué)鍵完全被破壞需要釋放419kJ能量D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反應(yīng)生成1molCH3OH(g)會(huì)釋放出510kJ能量【答案】B【解析】【詳解】A.由圖可知，使用催化劑后降低了該反應(yīng)所需的活化能，但反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)沒(méi)有改變，反應(yīng)熱不變，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.使用和不使用催化劑相比，反應(yīng)熱不變，能量變化相同，故B正確；C.反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收能量，由圖可知，1molCO(g)和2molH2(g)中的化學(xué)鍵完全被破壞需要吸收419kJ能量，故C錯(cuò)誤；D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反應(yīng)生成1molCH3OH(g)釋放的能量為（510419）kJ=91kJ，故D錯(cuò)誤；答案選B。11.觀(guān)察如圖所示裝置，可發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。表中所列的M、N、P對(duì)應(yīng)物質(zhì)可構(gòu)成該裝置的是選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】該裝置沒(méi)有外接電源，是原電池裝置。原電池中，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量逐漸減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡。根據(jù)題意知，N極是負(fù)極，M是正極，且N極材料比M極活潑，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．鋅比銅活潑，即M極材料比N極活潑，不符合題意，故A不選；B．M極上放出氫氣，M棒不會(huì)變粗，故B不選；C．鋅比銀活潑，即N極材料比M極活潑，且M極上有銀析出，M棒變粗，鋅逐漸溶解，N棒變細(xì)，符合題意，故C選；D．鋅比鐵活潑，即M極材料比N極活潑，不符合題意，故D不選；故選C。12.下列各項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類(lèi)型相同的是A.光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在空氣中燃燒C.乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.用乙烯與氯化氫制取氯乙烷；用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺，屬于取代反應(yīng)；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙烷在氧氣中燃燒和乙烯在空氣中燃燒都屬于氧化反應(yīng)，故B正確；C．乙烯能使溴水褪色是加成反應(yīng)，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．用乙烯與氯化氫制取氯乙烷是加成反應(yīng)，用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。13.下列物質(zhì)反應(yīng)后可生成BrCH2CH2Br的是A.乙烯和溴化氫加成B.乙烷和溴化氫光照C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D.乙烷通入溴的四氯化碳溶液中【答案】C【解析】【詳解】A.乙烯和溴化氫加成生成CH3CH2Br，故A錯(cuò)誤；B.乙烷和溴化氫光照下不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成BrCH2CH2Br，故C正確；D.乙烷通入溴的四氯化碳溶液中不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。14.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是A. B.C.CH2=CHCH=CH2 D.【答案】A【解析】【詳解】A.同分異構(gòu)體是具有相同的分子式和不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物之間的互稱(chēng)，和CH3CH2CH=CH2的分子式都是C4H8，二者結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.CH3CH2CH=CH2分子式是C4H8，而分子式是C5H10，二者分子式不同，不能稱(chēng)為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.CH2=CHCH=CH2分子式是C4H6，二者分子式不同，因此不能稱(chēng)為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D.CH3CH2CH=CH2分子式是C4H8，而的分子式是C5H10，二者分子式不同，不能稱(chēng)為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15.根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是A.2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)(氣態(tài)水)吸收能量490kJB.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)C.1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)(液態(tài)水)釋放能量為245kJD.2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知1molH2(g)與0.5molO2(g)生成1molH2O(g)放出熱量為930kJ(436kJ+249kJ)=245kJ，則2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)(氣態(tài)水)放出熱量為2×245kJ=490kJ，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少及物質(zhì)的量多少有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)(氣態(tài)水)釋放能量為245kJ，氣態(tài)水變?yōu)橐后w水會(huì)放出熱量，故1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)(液態(tài)水)釋放能量大于245kJ，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。2molH2、1molO2反應(yīng)產(chǎn)生2molH2O蒸氣放出熱量，則說(shuō)明2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16.短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，各元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是A.原子半徑：C>D>A B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>C，D>AC.最高正價(jià)：B>D=A>C D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A【答案】B【解析】【分析】設(shè)A的質(zhì)子數(shù)設(shè)a，則根據(jù)元素的位置可知，B、D、C的質(zhì)子數(shù)分別是a+7、a+8、a+9，因此有a+7+a+9=4a，解得a=8，所以A、B、C、D分別是O元素、P元素、Cl元素、S元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是O，B是P，C是Cl，D是S元素。A.同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑應(yīng)該是D>C>A，A錯(cuò)誤；B.固體單質(zhì)的熔點(diǎn)高于氣體的熔點(diǎn)，則單質(zhì)的熔點(diǎn)：磷單質(zhì)>氯氣，硫單質(zhì)>氧氣，B正確；C.氧元素沒(méi)有正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Cl>P，O>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Cl>P，O>S，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素的位置及原子序數(shù)關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。17.下列關(guān)于乙烯和乙烷比較的說(shuō)法中，不正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3B.乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)，原子不都在同一平面上C.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烷分子中含有碳碳單鍵，雙鍵不如單鍵穩(wěn)定，導(dǎo)致乙烯的性質(zhì)比乙烷活潑D.乙烯分子中含有不飽和鍵，導(dǎo)致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2。乙烯分子中的一個(gè)鍵易斷裂，導(dǎo)致乙烯比乙烷活潑，乙烷中的碳碳單鍵穩(wěn)定，致使乙烷不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。不正確的是A；答案為A。18.一定溫度下，在體積為4L的恒容密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.v(A)=2v(B)B.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolA，同時(shí)生成nmolCC.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化【答案】C【解析】【分析】由題圖可知，A、B物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增多，為生成物，從開(kāi)始到t1時(shí)刻，，，，又化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?2C(g)。【詳解】A．v(A)=2v(B)沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)速率的方向，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolA，同時(shí)生成nmolC，均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，混合氣體的密度始終不變，所以混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。19.一種新型綠色燃料電池是把H2、CO、CH4的混合氣體和空氣不斷輸入，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，被稱(chēng)為“21世紀(jì)的綠色發(fā)電站”．關(guān)于這種燃料電池的說(shuō)法不正確的是（）A.通入空氣的一極為正極B.H2、CO、CH4的混合氣體在電池內(nèi)部燃燒，放出大量的熱，然后電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能C.電池實(shí)際運(yùn)行時(shí)的電解液應(yīng)選擇堿性溶液D.電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣【答案】B【解析】【詳解】A．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以通入氧化劑空氣的電極為正極，A正確；B．燃料電池并非是將熱能轉(zhuǎn)化為電能，而是燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的總反應(yīng)與燃燒反應(yīng)相同，但能量的轉(zhuǎn)化與燃燒反應(yīng)不同，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中有二氧化碳生成，如果用非堿性溶液作電解液，二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成內(nèi)部的壓強(qiáng)增大，有安全隱患，所以用堿性物質(zhì)作電解質(zhì)溶液，C正確；D．用堿液作電解液，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；D正確；正確選項(xiàng)B。20.已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是A.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．使用高效催化劑可同等程度提高正逆反應(yīng)速率，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等且保持不變，所以NO的反應(yīng)速率保持恒定，故C正確；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故D錯(cuò)誤。故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共40分)二、填空題(本部分共有4個(gè)小題，共40分)21.(1)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①正丁烷與異丁烷、②紅磷與白磷、③乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3OCH3)、④金剛石和石墨、⑤冰與水、⑥16O與18O、⑦干冰與二氧化碳，用數(shù)字序號(hào)回答下列問(wèn)題：A．互為同素異形體的是__________________；B．互為同分異構(gòu)體的是_________________；C．屬于同位素的是______________________；D．屬于同一種化合物的是_____________；(2)某元素最高正化合價(jià)為＋6，其最低負(fù)價(jià)為_(kāi)_______。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________。(3)有下列微粒11H、12H、13H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8種微粒中共有________種核素，共________種元素。②互為同位素的是________________。③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。【答案】①.②④②.①③③.⑥④.⑤⑦⑤.2⑥.R2O5⑦.6⑧.5⑨.11H、12H、13H⑩.14C?.14N?.14C?.16O【解析】【分析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素。原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)。一般情況下，元素的最高化合價(jià)和主族序數(shù)有關(guān)，且主族元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8?！驹斀狻浚?）A．②紅磷與白磷都是由磷元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；④金剛石和石墨都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；B．①正丁烷與異丁烷，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；③乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3OCH3)二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；C．⑥16O與18O二者質(zhì)子數(shù)都是8，前者中子數(shù)為8，后者中子數(shù)為10，屬于同位素；D．⑤冰與水是水的不同狀態(tài)，分子式相同、結(jié)構(gòu)相同屬于同種物質(zhì)；⑦干冰與二氧化碳是二氧化碳的不同狀態(tài)，分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)；故本題答案是：②④；①③；⑥；⑤⑦；（2）主族元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8，某元素最高正化合價(jià)為+6，所以最低負(fù)價(jià)為2價(jià)；某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，則最低負(fù)價(jià)為3，最高正價(jià)為+5，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為：R2O5，故答案為：2；R2O5；（3）①、11H、12H、13H都屬于氫元素，14C屬于碳元素，14N屬于氮元素，16O屬于氧元素，35Cl2、37Cl2，都屬于氯元素，共有6種核素，5種元素，因此，本題正確答案是：6；5；②、11H、12H、13H都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，本題答案為：11H、12H、13H；③、原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，14C中中子數(shù)146=8，16O的中子數(shù)=168=8，二者中子數(shù)相同，本題答案是：14C；14N。14C；16O。【點(diǎn)睛】化合價(jià)的規(guī)律是除第1周期外，同周期從左到右，主族元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族4遞增到1，特別注意氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)。此為易錯(cuò)點(diǎn)。22.已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）畫(huà)出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。（2）B、C、E對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)____（用具體微粒符號(hào)表示）。（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于_____（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。（4）加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____。（5）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！敬鸢浮竣?②.S2

>

O2>

Na+③.離子化合物④.⑤.Al(OH)3

+

NaOH

=

NaAlO2

+

2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；E、F原子序數(shù)均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，F(xiàn)為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)介于氧、鋁之間，故C為Na，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知：F為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案：。(2)根據(jù)上述分析可知：B為O元素，C為Na元素，E為S元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2

>

O2>

Na+，故答案為：S2

>

O2>

Na+；(3)根據(jù)上述分析可知：A為N元素，A的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氨氣、硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；

(4)根據(jù)上述分析可知：B為O元素，C為Na元素，加熱條件下氧氣與鈉的反應(yīng)生成Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，所以電子式為：，故答案：；

(5)根據(jù)上述分析可知：D為Al元素，C為Na元素。Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH,兩者能發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3

+

NaOH

=

NaAlO2

+

2H2O，故答案：Al(OH)3

+

NaOH

=

NaAlO2

+

2H2O。23.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(g)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）t1時(shí)，CO2正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系：v正____(填“>”“<”或“=”)v逆。（2）4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=____。（3）由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)：n(CO)=____。（4）下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是____(填序號(hào))。①降低溫度②減小鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大④保持容積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大（5）下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。①v(CO2)=v(CO)②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolCO③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化【答案】（1）＞（2）0.125mol?L1?min1（3）2：5（4）ac（5）bd【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)圖象可知，在t1后，CO濃度增大、CO2濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，正向進(jìn)行，因此v正＞v逆；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)圖象可知，4分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率，v(CO)==0.125mol?L1?min1；【小問(wèn)3詳解】由圖象可知，達(dá)平衡時(shí)CO2和CO的物質(zhì)的量分別為：0.2mol和0.5mol，故n(CO2)：n(CO)=2