3.4離子反應練習題高二上學期化學選擇性必修1

3.4離子反應同步練習題一、選擇題1．下列物質(zhì)的檢驗操作或試劑正確的是A．檢驗乙醛中的醛基，可以用銀氨溶液小火加熱得到銀鏡B．紙層析法檢驗試劑時，試樣浸在展開劑中C．檢驗Na2SO3是否變質(zhì)，可以用BaCl2溶液D．檢驗FeSO4是否被氧化，使用硫氰化鉀溶液2．下列反應中不是氧化還原反應的是A．2HClO2HCl+O2↑ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3．下列裝置或操作正確且對應的實驗能達到實驗目的的是A．檢查裝置的氣密性B．加熱膽礬晶體C．測定醋酸濃度D．稀釋濃硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生的離子方程式正確的是離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式A、、B、、通入少量C、、少量D、、A．A B．B C．C D．D5．下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時負極材料質(zhì)量減少B．鉛蓄硫酸二次電池負極的電極反應為C．實驗室可以用堿石灰或者無水干燥D．中加入濃硫酸，固體由藍色變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的吸水性6．下列鑒別方法不可行的是A．用溴水鑒別苯和甲苯B．用氯化鐵溶液鑒別苯甲醇和苯酚溶液C．用水鑒別苯和四氯化碳D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和甲醚7．如圖為常見物質(zhì)的化合價與類別示意圖，其中X、Y、Z、W均含有同一種元素R，下列有關(guān)離子方程式的說法錯誤的是A．若R為Na，則X→Z的離子方程式一定是B．若R為Al，則Y→W的離子方程式一定是C．若R為Fe，則W→Z的離子方程式可以是D．若R為Mg，則Y→W的離子方程式可以是8．一次性鑒別等濃度的NH4Cl、K2SO4和Na2CO3三種溶液，下列方法可行的是A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀鹽酸 D．焰色試驗9．電位滴定法是利用滴定過程中溶液電位(U)突變指示終點的滴定方法。常溫下，用pmol·L1的鹽酸測定VmL某純堿樣品溶液中NaHCO3的含量，電位滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點溶液存在c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)B．b點溶液的主要溶質(zhì)是NaHCO3和NaClC．該純堿樣品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=29：10D．該純堿樣品溶液中含有NaHCO3的質(zhì)量為0.084pg10．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣溶于醋酸：B．閃鋅礦(ZnS)中加硫酸銅溶液制銅藍(CuS)：C．鉛酸蓄電池陽極反應式：D．溶液水解：二、填空題11．常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10?202.6×10?391.7×10?71.3×10?12(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈的CuCl2溶液，宜加入調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=。過濾后，將所得濾液經(jīng)濃縮、過濾、洗滌、低溫干燥操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。(2)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是。(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。向其中加入淀粉溶液后，用0.1000mol?L?1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL。(已知：I2＋2S2O=S4O＋2I－)。①CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為。②選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是。③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為。12．水溶液中的離子反應與平衡在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)將少量氣體通入NaClO溶液中，反應的離子方程式為。(2)某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L?1溶液和40mL0.2mol·L?1溶液，再分別用0.4mol·L?1的鹽酸滴定，利用pH計和壓強傳感器檢測，得到如圖變化曲線。下列說法正確的是_______(填字母)。A．溶液和溶液中微粒種類相同B．圖中曲線甲和丁表示向溶液中滴加鹽酸C．在b點發(fā)生反應的離子方程式為D．滴定分析時，a點可用酚酞、c點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(3)在25℃下，將amol·L?1的氨水與0.01mol·L?1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中，則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)。(4)在一定溫度下，用NaOH溶液將轉(zhuǎn)化為溶液，實驗測得溶液中，則該溶液的pH為(已知：該溫度下的，)。13．取1.000gKIO3產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol·L－1Na2S2O3溶液滴定。滴定至終點時藍色消失(I2＋2S2O=2I－＋S4O)，測得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)14．某混合堿的組成可表示為xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O，用滴定法分析其組成。實驗如下，稱取4.540g固體，溶解后定容至100mL。取10.00mL溶液，加入23滴酚酞，用0.100mol/L鹽酸滴定至第一次終點，再加入23滴甲基橙，繼續(xù)用0.1000mol/L鹽酸滴定至第二次終點。重復實驗，具體數(shù)據(jù)如下：序號滴定前讀數(shù)/mL第一次終點讀數(shù)/mL第二次終點讀數(shù)/mL10.009.9839.9621.2612.4042.4030.0010.0241.1241.5411.5641.58已知：NaHCO3溶液pH=8.3，飽和H2CO3pH=3.9該混合堿的化學式為；寫出簡要計算過程：15．某待測液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、、H+、、OH、離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下列實驗進行檢驗：I．觀察待測液的顏色，溶液呈無色；Ⅱ．取少量待測液，滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成；Ⅲ．另取少量待測液，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。回答下列問題：(1)據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是，一定不能大量存在的離子是，不能確定是否存在的離子是。(2)依次寫出Ⅱ中加入NaOH溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式：，。16．在實驗室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如圖所示。請回答：(1)配制50mL一定濃度的鹽酸，需選用容量瓶(填字母)。A．50mLB．100mL(2)儀器A的名稱是，此滴定管的規(guī)格為25.00mL，若滴到C處液面讀數(shù)為15.00mL，則滴定管內(nèi)余下的溶液的體積為：。A．=10.00mLB．>10.00mLC．<10.00mL(3)錐形瓶B中發(fā)生反應的離子方程式為?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．D解析：A．銀鏡反應需要控制溫度為60°C~70°C，不能直接小火加熱，要用水浴加熱，故A錯誤；B．紙層析法檢驗試劑時，不能將試樣浸在展開劑中，否則試樣全溶解在展開劑中，看不到實驗現(xiàn)象，故B錯誤；C．Na2SO3和Na2SO4都能和BaCl2溶液反應生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否變質(zhì)，故C錯誤；D．FeSO4中Fe2+可能被氧化為Fe3+，將樣品放入硫氰化鉀溶液中，若溶液變紅，說明樣品中含有Fe3+，樣品變質(zhì)，故D正確；故選D。2．B解析：凡是有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化進行判斷。碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應。答案選B。3．B解析：A．氣體能從長頸漏斗排出，應該先從長頸漏斗加水至沒過長頸漏斗下口，再用手捂住洗氣瓶，若導管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，故不選A；B．灼燒固體用坩堝，用圖示裝置加熱膽礬晶體，故選B；C．用氫氧化鈉溶液測定醋酸濃度，應該用酚酞作指示劑，故不選C；D．稀釋濃硫酸，應該把濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌，故不選D；選B。4．A解析：A．選項中的3種離子相互間不反應，F(xiàn)e2+、、H+發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、NO和水，離子方程式為，A正確；B．和反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，兩者不能共存，B錯誤；C．S2、、Fe3+混合，除了發(fā)生S2和Fe3+的氧化還原反應外，還會發(fā)生碳酸根離子和鐵離子的雙水解反應，C錯誤；D．Ba2+、與H2SO4混合，除了鋇離子與硫酸根離子反應外，亞硫酸氫根離子與氫離子也會反應，D錯誤；故答案選A。5．D解析：A．氫氧燃料電池放電時負極消耗的是氫氣，電極材料并不參與反應，質(zhì)量不變，A錯誤；B．鉛蓄硫酸二次電池負極的電極反應式為Pb2e+=PbSO4↓，B錯誤；C．濕潤的NH3能與CaCl2反應，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，C錯誤；D．CuSO4·5H2O中加入濃硫酸，濃硫酸因為其吸水性吸收晶體中的結(jié)晶水從而使固體由藍色變?yōu)榘咨珼正確；故答案選D。6．A解析：A．苯和甲苯的密度都比水小。與溴水混合后，有色層都在上層、不能進行鑒別，故A符合題意；B．苯酚與氯化鐵溶液混合，所得溶液顯紫色；可用于鑒別苯甲醇和苯酚，故B不符合題意；C．苯的密度比水小，與水混合后，上層是油狀的苯；四氯化碳的密度比水大，下層是油狀的四氯化碳，可以鑒別，故C不符合題意；D．乙酸和碳酸鈉反應有氣體生成，甲醚沒有，可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和甲醚，故D不符合題意；故答案選A。7．B解析：A．若R為Na，則X→Z的反應為鈉和水生成氫氧化鈉的反應，離子方程式一定是，A正確；B．若R為Al，則Y→W的反應為氧化鋁和酸生成鋁鹽或氧化鋁與強堿生成偏鋁酸鹽的反應，離子方程式不一定是，B錯誤；C．若R為Fe，則W→Z的反應可以為亞鐵離子和弱堿氨水生成氫氧化亞鐵沉淀的反應，離子方程式可以是，C正確；D．若R為Mg，則Y→W的反應可以是氧化鎂和強酸生成鎂鹽和水的反應，離子方程式可以是，D正確；故選B。8．D解析：A．硝酸銀溶液與氯化銨、硫酸鉀和碳酸鈉反應都產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；B．氫氧化鋇和氯化銨反應產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與硫酸鉀和碳酸鈉都產(chǎn)生白色沉淀，B錯誤；C．稀鹽酸與氯化銨、硫酸鉀都不反應，與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，C錯誤；D．氯化銨無金屬元素，硫酸鉀含有鉀元素，焰色反應透過藍色鈷玻璃為紫色，碳酸鈉含有鈉元素，焰色反應為黃色，D正確；答案選D。9．A【分析】由圖可知，a點為碳酸鈉溶液與鹽酸恰好反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應的方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，c點為碳酸氫鈉溶液與鹽酸恰好反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。解析：A．由分析可知，a點所得溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)＞c()+c()+c(H2CO3)，故A錯誤；B．由分析可知，a點為碳酸鈉溶液與鹽酸恰好反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，則b點發(fā)生的反應為碳酸氫鈉溶液部分與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應所得溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，故B正確；C．由圖可知，a點碳酸鈉溶液與鹽酸恰好反應時，消耗鹽酸的體積為2.9mL，則純堿樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為pmol/L×2.9×103L=2.9p×103mol，c點為碳酸氫鈉溶液與鹽酸恰好反應消耗鹽酸的體積為6.8mL，則樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為pmol/L×6.8×103L—2.9p×103mol=1.0p×103mol，樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量比為2.9p×103mol：1.0p×103mol=29：10，故C正確；D．由圖可知，a點碳酸鈉溶液與鹽酸恰好反應時，消耗鹽酸的體積為2.9mL，則純堿樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為pmol/L×2.9×103L=2.9p×103mol，c點為碳酸氫鈉溶液與鹽酸恰好反應消耗鹽酸的體積為6.8mL，則樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為pmol/L×6.8×103L—2.9p×103mol=1.0p×103mol，樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為1.0p×103mol×84g/mol=0.084pg，故D正確；故選A。10．B解析：A．醋酸為弱酸，不能拆，反應為，故A錯誤；B．該反應為沉淀的轉(zhuǎn)化，方程式正確，故B正確；C．鉛酸蓄電池陽極失去電子發(fā)生氧化反應，反應式：，故C錯誤；D．碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，，故D錯誤；故選B。二、填空題11．(1)CuO(或堿式碳酸銅、氫氧化銅)2.6×10?9mol?L?1(2)在HCl氣氛中加熱(3)2Cu2+＋4I－=2CuI↓＋I2溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變化85.5%解析：（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈的CuCl2溶液，宜加入保留的陽離子對應的難溶物即CuO(或堿式碳酸銅、氫氧化銅)調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時c(OH－)=1.0×10?10mol?L?1，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH－)=c(Fe3+)×(1.0×10?10)3=2.6×10?39，則此時溶液中的c(Fe3+)=2.6×10?9mol?L?1；故答案為：CuO(或堿式碳酸銅、氫氧化銅)；2.6×10?9mol?L?1。過濾后，將所得濾液經(jīng)濃縮、過濾、洗滌、低溫干燥操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。（2）由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，由于氯化銅中銅離子水解，因此會生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，為防止水解，則需要進行的操作是在HCl氣氛中加熱；故答案為：在HCl氣氛中加熱。（3）①CuCl2溶液與KI反應生成CuI白色沉淀和單質(zhì)碘，其反應的離子方程式為2Cu2+＋4I－=2CuI↓＋I2；故答案為：2Cu2+＋4I－=2CuI↓＋I2。②選用淀粉溶液作指示劑，開始是藍色，當單質(zhì)碘消耗完，藍色褪去，因此滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變化；故答案為：溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變化。③根據(jù)題意得到關(guān)系式2Cu2+～I2～2S2O，則取0.800g樣品中銅離子物質(zhì)的量為0.1000mol?L?1×0.04L=0.004mol，則該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為；故答案為：85.5%。12．(1)(2)ABD(3)中mol·L(4)6解析：（1）根據(jù)電離常數(shù)越大酸性越強可知：酸性：，根據(jù)強酸制弱酸原理少量氣體通入NaClO溶液中，反應的離子方程式為，故答案為：；（2）A.溶液存在碳酸根離子水解，水解生成碳酸氫根和碳酸分子；溶液中存在碳酸氫根離子電離和水解，電離生成碳酸根離子，水解生成碳酸分子，由此可知兩溶液中微粒種類相同，故正確；B.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸開始階段發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，沒有氣泡冒出，因此圖中曲線甲和丁表示向溶液中滴加鹽酸，故正確；C.在b點時氣體壓強未變，說明沒有氣體生成，則該過程發(fā)生反應的離子方程式為，故C錯誤；D.滴定分析時，a點溶液呈堿性應用酚酞作指示劑、c點溶液呈酸性可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，這樣誤差更小，故正確；故選：ABD。（3）根據(jù)電荷守恒：，由，得，溶液顯中性；混合后=；=，，的電離常數(shù)=mol·L，故答案為：mol·L；（4），，pH=6，故答案為：6；13．5%解析：每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應為IO＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，滴定時發(fā)生的反應為I2＋2S2O=2I－＋S4O，可列出關(guān)系式IO～3I2～6S2O，每次平均消耗的n(S2O)＝0.1004mol·L－1×0.025L＝0.00251mol，則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)＝n(IO)＝n(S2O)÷6＝0.00251mol÷6≈0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)＝0.00418mol，產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈89.5%。14．Na2CO3?2NaHCO3?10H2O第一次滴定體積差，第2組異常，舍棄第2組數(shù)據(jù)，第二次滴定體積差，第3組異常，舍棄第3組數(shù)據(jù)，由第1組合第4組數(shù)據(jù)求平均，體積差數(shù)據(jù)分別為10.00和30.00。混合堿中，n(Na2CO3)=10×1×103mol=0.01moln(NaHCO3)=10×2×103mol=0.02moln(H2O)=(4.5400.01×1060.02×84)÷18=0.1mol，化學式為Na2CO3?2NaHCO3?10H2O解析：選酚酞作指示劑時，鹽酸把碳酸鈉滴定到碳酸氫鈉，選甲基橙作指示劑時，鹽酸把碳酸氫鈉滴定到氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生的反應分別是，，第一次滴定體積差，第2組異常，舍棄第2組數(shù)據(jù)，第二次滴定體積差，第3組異常，舍棄第3組數(shù)據(jù)，由第1組合第4組數(shù)據(jù)求平均，體積差數(shù)據(jù)分別為1