高一化學(xué)上冊暑假提升講義第11講 鹽類的水解（原卷版）

第11講鹽類的水解模塊一思維導(dǎo)圖串知識模塊二基礎(chǔ)知識全梳理模塊三重點難點必掌握模塊四核心考點精準(zhǔn)練模塊五小試牛刀過關(guān)測1．通過實驗探究，認(rèn)識鹽類水解的原理。2．能用化學(xué)用語正確表示鹽類的水解，能通過實驗證明鹽類水解的存在。3．結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例，能應(yīng)用鹽類的水解原理判斷鹽溶液的酸堿性。4．通過實驗探究，認(rèn)識影響鹽類水解的主要因素。5．能從鹽類水解平衡的角度分析溶液的酸堿性等。根據(jù)酸堿的強弱，將酸與堿生成的鹽進(jìn)行分類：酸與堿類別強酸＋強堿強酸＋弱堿強堿＋弱酸弱酸＋弱堿鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽舉例NaClNH4ClCH3COONaCH3COONH4Na2CO3屬于鹽，為何叫純堿？其水溶液為何呈堿性？用pH計測定下列溶液的pH與7的關(guān)系，按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類完成下表。鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4pH____________________________________________________________鹽的類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽酸堿性____________________________________________________________鹽溶液的酸堿性：強酸強堿鹽的溶液呈中性，強酸弱堿鹽的溶液呈酸性，強堿弱酸鹽的溶液呈堿性。鹽溶液呈酸堿性的原因?強酸強堿鹽(以NaCl為例)溶液中存在的離子H2OH＋＋OH－NaCl__________離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)否c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)＝c(OH－)，呈__________，無弱電解質(zhì)生成理論解釋水的電離平衡不發(fā)生移動，溶液中c(H＋)＝c(OH－)?強酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)溶液中存在的離子H2OH＋＋OH－NH4Cl__________離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)NHeq\o\al(＋,4)與水電離的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)＞c(OH－)，呈__________理論解釋NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向右移動，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)總離子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋?強堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)溶液中存在的離子H2OH＋＋OH－CH3COONa__________________離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)CH3COO－與水電離的H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)＜c(OH－)，呈__________理論解釋CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向右移動，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)總離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－一、鹽類的水解概念在水溶液中，鹽電離出來的__________與水電離出來的__________或__________結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解實質(zhì)生成__________或__________，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡特點規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性鹽類水解的過程：①電離：鹽全部電離成自由移動離子，水微弱電離出H＋和OH－。②結(jié)合：離子之間通過有效碰撞后，生成難電離的分子或離子。③移動：由于形成難電離的分子或離子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)減少，改變原有的水的電離平衡。促使水的電離程度變大。④顯性：由于水的電離平衡被破壞，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，從而使溶液出現(xiàn)酸堿性。弱酸的酸式鹽其水溶液中顯酸性或堿性？將NaHCO3溶于水，加入酚酞試液，溶液呈__________。解釋：在NaHCO3溶液中存在兩種平衡——電離平衡：HCO－H＋＋CO2－，溶液呈__________；水解平衡：HCO－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液呈__________。溶液的酸堿性取決于電離平衡與水解平衡的相對大小，由于HCO－的水解趨勢大于其電離趨勢，所以NaHCO3溶液呈堿性。酸式鹽的水解：①中強酸的酸式鹽——以電離為主：呈酸性(如HSO－)。②弱酸的酸式鹽——以水解為主：呈堿性(如HCO－)。二、鹽類水解方程式的書寫由于酸堿中和反應(yīng)程度很大，所以鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成__________和__________，書寫水解的離子方程式時，一般用“”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”，生成易分解的產(chǎn)物如NH3·H2O、H2CO3不寫分解產(chǎn)物的形式。類型水解程度舉例溶液的酸堿性一元弱酸陰離子一步水解(微弱)CH3COO－＋H2O____________________一元弱堿陽離子NHeq\o\al(＋,4)＋H2O____________________多元弱酸陰離子分步水解(微弱)COeq\o\al(2－,3)＋H2O__________HCO－＋H2OH2CO3＋OH－__________多元弱堿陽離子分步水解，一步書寫(微弱)Fe3＋＋3H2O__________Al3＋＋3H2O____________________弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)。①NHeq\o\al(＋,4)與S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度__________，書寫時仍用“”表示。如：NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。②Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常__________，生成__________和__________，書寫時用“”表示。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑。純堿通常用來洗滌油污，可你知道嗎為何用熱的純堿溶液洗滌效果好？為何同濃度時Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的強？外界條件對鹽類水解程度的影響已知FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：__________________________，根據(jù)實驗操作填寫下表：影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋鹽的濃度加入__________固體，再測溶液的pH溶液顏色__________，溶液的pH變小加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向__________方向移動溶液的酸堿度加__________后，測溶液的pH溶液顏色__________，溶液的pH變小加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液產(chǎn)生__________沉淀加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動溫度升高溫度溶液顏色__________升高溫度，水解平衡__________移動三、影響鹽類水解的主要因素反應(yīng)物本身性質(zhì)主要由__________所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難電離(電離常數(shù)越小)，鹽的水解程度__________，即越弱越水解外界因素濃度加水__________可促使平衡向水解的方向移動，鹽的______________溫度鹽的水解是__________反應(yīng)，溫度升高，__________酸堿性酸堿能夠__________水解以FeCl3水解為例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，填寫外界條件對水解平衡的影響。條件移動方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫________________________________________________通HCl________________________________________________加H2O________________________________________________加NaHCO3________________________________________________1．FeCl3溶液水解情況受溫度的影響：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）對FeCl3溶液進(jìn)行加熱操作，結(jié)果如下條件常溫加熱沸騰持續(xù)沸騰蒸干灼燒結(jié)果溶液呈酸性酸性增強形成膠體產(chǎn)生沉淀得到Fe(OH)3固體Fe2O32．設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證純堿溶液呈堿性是由CO2－引起的。取少量純堿溶液先滴入酚酞溶液(變紅)，分成三等份。一份做參照，一份加入BaCl2晶體溶液（紅色變淺），一份加NaCl晶體溶液（顏色不變）四．水解常數(shù)1．概念______________________________________________________________________________________________________________________________________，該常數(shù)叫作水解常數(shù)。2．水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以CH3COONa為例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）,c（CH3COO－）·c（H＋）)＝eq\f(c（OH－）·c（H＋）,\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）))＝eq\f(Kw,Ka)(Ka為CH3COOH的電離常數(shù))因而Ka(或Kb)與Kw的定量關(guān)系為Ka·Kh＝Kw(或Kb·Kh＝Kw)。如Na2CO3的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka2)；NaHCO3的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka1)。NH4Cl的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Kb)(Kb為NH3·H2O的電離常數(shù))。3．水解常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。水解常數(shù)只受__________的影響；因水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故水解常數(shù)隨溫度的升高而__________。一．鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律【問題探究】1．pH均為4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水電離出的c(H＋)相等嗎？不相等。H2SO4抑制水的電離，NH4Cl能水解，促進(jìn)水的電離，所以NH4Cl溶液中水的電離程度大。2．某鹽溶液顯中性，該鹽一定是強酸強堿鹽嗎？不一定。也可能是弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4溶液顯中性。3．等濃度的醋酸鈉的pH小于次氯酸鈉溶液的pH，由此能否確定醋酸與次氯酸的酸性強弱？由“越弱越水解”可知，等濃度的醋酸鈉的水解程度小于次氯酸鈉溶液的水解程度，由此確定醋酸的酸性大于次氯酸?！局R歸納總結(jié)】1．鹽類水解的實質(zhì)：鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合H＋,弱堿的陽離子→結(jié)合OH－))→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→溶液呈堿性、酸性或中性。2．鹽類水解的特點：eq\x(可逆)→水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)eq\x(吸熱)→水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)eq\x(微弱)→水解反應(yīng)程度很微弱3．鹽類水解的規(guī)律：（1）“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。（2）“越弱越水解”——弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，則相同濃度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。（3）“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。（4）“誰強顯誰性”——當(dāng)鹽中的陰離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。如：碳酸的電離常數(shù)Ka1小于NH3·H2O的電離常數(shù)Kb，故NH4HCO3溶液顯堿性。（5）“同強顯中性”——①強酸強堿鹽溶液顯中性；②鹽中的陽離子對應(yīng)的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對應(yīng)的酸的電離常數(shù)Ka相等時，鹽溶液顯中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液顯中性。4．鹽類水解程度大小比較規(guī)律（1）組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性，組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。（2）鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強。（3）多元弱酸的酸根離子比酸式酸根離子的水解程度大得多。如相同濃度時，COeq\o\al(2－,3)比HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大。（4）水解程度：相互促進(jìn)水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽。如NHeq\o\al(＋,4)的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。鹽類水解的影響因素【問題探究】1．Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是什么？并結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進(jìn)行解釋。產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去。在Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)水解：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，由于c(SOeq\o\al(2－,3))減小，SOeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，c(OH－)減小，紅色褪去。2．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？溶液中存在Fe3＋＋H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反應(yīng)，使c(H＋)減小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。3．將鎂條投入濃NH4Cl溶液中，有H2、NH3兩種氣體產(chǎn)生，利用有關(guān)離子方程式分析原因。NH4Cl溶液中發(fā)生水解NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、加入鎂條發(fā)生Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，促進(jìn)水解平衡右移，產(chǎn)生大量NH3·H2O，NH3·H2O=NH3↑＋H2O，產(chǎn)生NH3?！局R歸納總結(jié)】1．內(nèi)因：酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。2．外因：因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸、堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小外加其他鹽水解形式相同的鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的鹽相互促進(jìn)[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]考點一：鹽溶液的酸堿性1．（23-24高二下·浙江杭州·階段練習(xí)）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且溶于水為堿性的是A．K2CO3 B．H2SO4 C．Cl2 D．NH4Cl2．（23-24高二下·北京·階段練習(xí)）下列溶液由于水解反應(yīng)顯酸性的是A．稀鹽酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液考點二：鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用3．（23-24高二下·云南昆明·階段練習(xí)）常溫下，下列能使并能使溶液呈酸性的粒子是A． B． C． D．4．（23-24高二上·浙江杭州·期末）在水溶液中呈酸性且促進(jìn)水電離的是A． B． C． D．5．（23-24高二上·江蘇揚州·期中）下列操作能促進(jìn)水的電離且溶液呈酸性的是A．向水中加入Na2CO3溶液 B．向水中加入NaHSO4溶液C．將水加熱到100℃，使pH=6 D．向水中加入NH4Cl固體6．（23-24高二下·北京·開學(xué)考試）常溫下，某溶液的。下列關(guān)于該溶液的說法中，不正確的是A．顯酸性 B．C． D．加熱，pH變大考點三：影響鹽類水解的因素7．（23-24高二上·山東煙臺·階段練習(xí)）測定不同溫度下0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNa2CO3溶液的pH，數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃2530405060CuSO4溶液的pH3.713.513.443.253.14Na2CO3溶液的pH10.4110.3010.2810.2510.18下列說法錯誤的是A．升高溫度，Na2CO3溶液中c(H+)增大B．升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動C．升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D．升高溫度，可能導(dǎo)致結(jié)合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度8．（22-23高二下·山西大同·期末）向三份0.1mol/L溶液中分別加入少量、、固體(忽略溶液體積變化)，則濃度的變化依次為A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大9．（23-24高二上·廣東江門·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是A．加入適量水 B．加入少量溶液 C．通入適量氣體 D．加熱10．（23-24高二上·北京·階段練習(xí)）測定溶液升溫過程中的pH（不考慮水的蒸發(fā)），數(shù)據(jù)如下溫度/℃20406080pH11.8011.6811.5411.42下列說法正確的是A．升高溫度溶液中降低B．溫度升高時溶液pH降低，是由于水解生成少量C．溶液pH的變化是的改變和水解平衡移動共同作用的結(jié)果D．溶液中始終存在11．（23-24高二上·江蘇南通·期中）常溫下，0.1mol/L醋酸鈉溶液的。下列相關(guān)說法不正確的是A．醋酸鈉溶液顯堿性的原因是：B．常溫下，醋酸鈉溶液中：C．向10mL上述溶液中滴加5滴飽和溶液，逐漸增大D．在pH均為9的醋酸鈉溶液和氨水中，水的電離程度：醋酸鈉溶液>氨水考點四：水解常數(shù)12．（22-23高二上·新疆·階段練習(xí)）在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是A．加水稀釋，平衡正移，HS-濃度增大 B．升高溫度，減少C．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變 D．加入NaOH固體，溶液pH減小13．（23-24高二下·江蘇·階段練習(xí)）25℃時，的電離常數(shù)，的電離常數(shù)，。下列說法正確的是A．溶液和溶液中離子種類不相同B．25℃時，溶液中：C．25℃時，反應(yīng)的D．25℃時，向草酸溶液中滴加溶液生成沉淀，反應(yīng)后溶液pH增大14．（23-24高二上·河北石家莊·期末）通過查閱資料獲得溫度為時有以下數(shù)據(jù)：是鹽的水解平衡常數(shù)，在溶液中存在，則。有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是A．通過比較上述常數(shù)，可得溶液顯堿性B．所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的都隨溫度的升高而增大C．常溫下，在水中的大于在飽和溶液中的D．一定溫度下，在溶液中，15．（23-24高二上·廣東清遠(yuǎn)·階段練習(xí)）苯甲酸鈉(NaA)是一種常見的食品防離劑。已知苯甲酸(HA)的Ka=10－4.2，常溫時，下列關(guān)于0.1ml·L－1某甲酸鈉水溶液的說法不正確的是A．NaA溶液呈堿性 B．溶液中存在；c(HA)+c(H+)=c(OH－)C．微粒濃度大?。篶(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(HA) D．加水稀釋時，溶液中不變1．（23-24高二上·湖南·期末）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A． B．C． D．2．（23-24高二上·黑龍江哈爾濱·期末）常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的NaX和NaY鹽溶液的pH分別為9和11，下列判斷不正確的是A．NaX溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)>c(H+)B．電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)C．X－結(jié)合H+的能力大于Y－結(jié)合H+的能力D．HX與NaY能發(fā)生反應(yīng)：HX+Y－=HY+X－3．（23-24高二上·海南海口·期末）能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是

（1）將水加熱煮沸；（2）向水中投入一小塊金屬鈉；（3）向水中通CO2；（4）向水中通NH3；（5）向水中加入明礬晶體；（6）向水中加入NaHCO3固體；(7)向水中加NaHSO4固體A．（1）（3）（6）(7) B．（1）（3）（6） C．（5）(7) D．（5）4．（23-24高二下·上海·階段練習(xí)）下列物質(zhì)的水溶液中，因水解而呈堿性的是A． B． C． D．5．（23-24高二上·山東·階段練習(xí)）25℃時，下列事實不能說明是弱酸的是A．的氫氟酸溶液 B．的溶液C．氫氟酸溶液中含有分子 D．氫氟酸溶液的導(dǎo)電性較鹽酸差6．（23-24高二下·江蘇無錫·期中）下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是A． B．C． D．7．（23-24高二下·吉林·期中）下列物質(zhì)加入水中可以增大水的電離程度的是A．NaOH固體 B．溶液 C．固體 D．鹽酸8．（23-24高二上·浙江紹興·期末）下列物質(zhì)溶于水時，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的是A． B． C． D．9．（22-23高二上·四川涼山·階段練習(xí)）一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列說法正確的是A．升高溫度，增大B．加入氯化鋇，平衡向正反應(yīng)方向移動C．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，溶液pH減小10．（22-23高二上·四川成都·期末）下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移動，水解程度反而減小的是A．增大NaClO溶液