四川省成都藝術(shù)高級(jí)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十八周周考試題含解析

PAGEPAGE20四川省成都藝術(shù)高級(jí)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十八周周考試題（含解析）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等親密相關(guān)，下列說法不正確的是()A．Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C．小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。D、E、F是這些元素組成的常見二元化合物，H是Z元素的單質(zhì)，0.1mol·L－1K溶液的pH為13，G的焰色反應(yīng)呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>ZB．E中只含離子鍵C．元素非金屬性：Y>ZD．X與Z形成的化合物中Z肯定為－2價(jià)3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA4．由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)5.肯定條件下，以CH3CH2OH為原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO(乙醛)、CH2=CHCH=CH2(1，3-丁二烯)、(環(huán)氧乙烷)及CH3COOC2H5等物質(zhì)。下列說法不正確的是()A．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有2種(不包括乙酸乙酯本身，且不考慮立體異構(gòu))B．乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化C．1，3-丁二烯分子中的全部原子可能處于同一平面D．乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體6．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是()A．放電時(shí)，甲電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．放電時(shí)，甲電極為正極，OH－移向乙電極C．電池總反應(yīng)為H2＋2NiO(OH)eq\o(,\s\up11(放電),\s\do4(充電))2Ni(OH)2D．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連7.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，試驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯改變?cè)嚬軆?nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是()A．對(duì)比②③，可以判定Zn愛護(hù)了FeB．對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗(yàn)證Zn愛護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可推斷Fe比Cu活潑8．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：弱酸化學(xué)式HAH2B電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.7×10－6K1＝1.3×10－3K2＝5.6×10－8則下列有關(guān)說法正確的是()A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B．將amol·L－1的HA溶液與amol·L－1的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2－＋2HA=2A－＋H2BD．NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)9．極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負(fù)對(duì)數(shù)pcB表示(pcB＝－lgcB)。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10－5mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pcB＝5。下列說法正確的是()A．任何電解質(zhì)溶液的pc(H＋)與pc(OH－)之和均為14B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc(H＋)漸漸增大C．向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc(Ba2＋)漸漸減小D．某溫度下Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，則其飽和溶液中pc(Ag＋)＋pc(Cl－)＝1010．向肯定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol二、填空題：本題包括3小題，共50分。 11.(18分)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡潔離子半徑由小到大的依次(H－除外)：_________________，Mg在元素周期表中的位置：_______________________________，Mg(OH)2的電子式：_______________________________。(2)A2B的化學(xué)式為________。反應(yīng)②的必備條件是________。上圖中可以循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)有________。(3)在肯定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料________(寫化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路途如下：(R：烴基，R′：烴基或H)依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________________________。12．（16分）堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)愛好小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成下列試驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中____________________________________________(填試驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱；④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是____________________________________。(3)某同學(xué)認(rèn)為上述試驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進(jìn)行試驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為________________________________________________________________________。乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3起先沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2①凈化除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為____________________。③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為________________________________。④操作Ⅱ過程為______________________(填操作名稱)、過濾。13．(16分)氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116.5kJ·mol－1③H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________。(2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消退氮氧化物的污染：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示：①依據(jù)如圖推斷該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是______________________________________________________。②溫度為T1時(shí)，0～10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)＝______________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________(保留三位小數(shù))。③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施有________(填標(biāo)號(hào))。A．改用高效催化劑 B．上升溫度C．縮小容器的體積 D．增加CH4的濃度(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)旁邊溶液pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________。(4)氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相像，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的依次為_______________________________；常溫下，將ɑmol·L－1的HN3與bmol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(Neq\o\al(－,3))，則該混合物溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中c(HN3)＝________mol·L－1。成都藝術(shù)高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年度2025屆高三上學(xué)期第18周周考試題化學(xué)（解析）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等親密相關(guān)，下列說法不正確的是()A．Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C．小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅答案D解析Al2O3和MgO均為離子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，可用于制作耐高溫材料，A項(xiàng)正確；“地溝油”的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，經(jīng)加工處理后可用來制取肥皂，從而提高資源的利用率，B項(xiàng)正確；小蘇打和氫氧化鋁刺激性小且均可干脆與胃酸反應(yīng)，起到中和過多胃酸的作用，C項(xiàng)正確；計(jì)算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。D、E、F是這些元素組成的常見二元化合物，H是Z元素的單質(zhì)，0.1mol·L－1K溶液的pH為13，G的焰色反應(yīng)呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>ZB．E中只含離子鍵C．元素非金屬性：Y>ZD．X與Z形成的化合物中Z肯定為－2價(jià)答案A解析結(jié)合0.1mol·L－1K溶液的pH為13，可確定K是一元強(qiáng)堿，由題意知，G含有Na元素，再結(jié)合框圖信息及D、E、F均為二元化合物，且H為單質(zhì)，可確定E、F、D、K分別為Na2O2、H2O、CO2、NaOH，則G、H分別為Na2CO3、O2，即X、Y、Z、W分別為H、C、O和Na。原子半徑：Na>O，A正確；Na2O2中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；非金屬性：O>C，C錯(cuò)誤；H、O形成的H2O2中O為－1價(jià)，D錯(cuò)誤。3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案B解析16.25gFeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)＝0.1mol，假如氯化鐵完全水解，則生成0.1molFe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由很多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氬氣是單原子分子，1molAr含18mol質(zhì)子，B項(xiàng)正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3，相對(duì)分子質(zhì)量為92，1mol(92.0g)甘油含3mol羥基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會(huì)生成四種有機(jī)產(chǎn)物，即1.0mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)答案C解析C項(xiàng)碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨顯堿性。5.肯定條件下，以CH3CH2OH為原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO(乙醛)、CH2=CHCH=CH2(1，3-丁二烯)、(環(huán)氧乙烷)及CH3COOC2H5等物質(zhì)。下列說法不正確的是()A．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有2種(不包括乙酸乙酯本身，且不考慮立體異構(gòu))B．乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化C．1，3-丁二烯分子中的全部原子可能處于同一平面D．乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體答案A解析與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解，說明此物質(zhì)為酯，符合條件的是HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，應(yīng)有3種，故A說法錯(cuò)誤；乙烯、1，3-丁二烯都含有碳碳雙鍵，乙烯、1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化，故B說法正確；1，3-丁二烯：，乙烯的空間構(gòu)型為平面形，1，3-丁二烯可以看作是一個(gè)乙烯基取代另一個(gè)乙烯上的氫原子，因此1，3-丁二烯中全部原子可能處于同一平面，故C說法正確；乙醛與環(huán)氧乙烷的分子式為C2H4O，兩者結(jié)構(gòu)不同，因此乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體，故D說法正確。6．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是()A．放電時(shí)，甲電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．放電時(shí)，甲電極為正極，OH－移向乙電極C．電池總反應(yīng)為H2＋2NiO(OH)eq\o(,\s\up11(放電),\s\do4(充電))2Ni(OH)2D．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連答案C解析吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池，放電時(shí)，甲電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，乙電極為正極，OH－移向甲電極，B錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)為H2＋2NiO(OH)eq\o(,\s\up11(放電),\s\do4(充電))2Ni(OH)2，C正確；充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)誤。7.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，試驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯改變?cè)嚬軆?nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是()A．對(duì)比②③，可以判定Zn愛護(hù)了FeB．對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗(yàn)證Zn愛護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可推斷Fe比Cu活潑答案D解析②中Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2＋，F(xiàn)e作正極被愛護(hù)，所以取出的少量Fe旁邊的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，試管內(nèi)無明顯改變。但③中沒有Zn愛護(hù)Fe，F(xiàn)e在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極被氧化生成Fe2＋，所以取出的少量Fe旁邊的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，對(duì)比②③可知Zn愛護(hù)了Fe，A項(xiàng)正確；①與②的區(qū)分在于：前者是將鐵氰化鉀溶液干脆滴入燒杯中，而后者是在取出的少量Fe旁邊的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，①中出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀，說明有Fe2＋生成。對(duì)比分析可知，可能是鐵氰化鉀氧化Fe生成了Fe2＋，B項(xiàng)正確；通過上述分析可知，驗(yàn)證Zn愛護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法，C項(xiàng)正確；若將Zn換成Cu，鐵氰化鉀仍會(huì)將Fe氧化為Fe2＋，在鐵的表面同樣會(huì)生成藍(lán)色沉淀，所以無法推斷Fe2＋是不是負(fù)極產(chǎn)物，即無法推斷Fe與Cu的活潑性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：弱酸化學(xué)式HAH2B電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.7×10－6K1＝1.3×10－3K2＝5.6×10－8則下列有關(guān)說法正確的是()A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B．將amol·L－1的HA溶液與amol·L－1的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2－＋2HA=2A－＋H2BD．NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)答案D解析由于酸性H2B>HA>HB－，使得水解程度HB－<A－<B2－，所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaA)>pH(NaHB)，故A錯(cuò)誤；因?yàn)镵aKh＝Kw，Ka＝1.7×10－6，所以Ka>Kh，將amol·L－1的HA溶液與amol·L－1的NaA溶液等體積混合，HA的電離程度大于NaA的水解程度，混合液中：c(A－)>c(Na＋)，故B錯(cuò)誤；向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2－＋HA=A－＋HB－，故C錯(cuò)誤；由于K1＝1.3×10－3，NaHB的電離程度大于其水解程度，所以c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，故D正確。9．極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負(fù)對(duì)數(shù)pcB表示(pcB＝－lgcB)。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10－5mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pcB＝5。下列說法正確的是()A．任何電解質(zhì)溶液的pc(H＋)與pc(OH－)之和均為14B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc(H＋)漸漸增大C．向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc(Ba2＋)漸漸減小D．某溫度下Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，則其飽和溶液中pc(Ag＋)＋pc(Cl－)＝10答案D解析Kw的大小受溫度影響，溫度越高Kw越大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，pc(H＋)＋pc(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝lgKW，只有在常溫下KW＝10－14時(shí)，才有pc(H＋)＋pc(OH－)＝14，其他溫度下該等式不成立，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中H＋和OH－反應(yīng)生成水，c(OH－)漸漸減小，c(H＋)漸漸增大，c(H＋)與pc(H＋)成反比，則pc(H＋)漸漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液的過程中，SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，c(Ba2＋)漸漸減小，所以pc(Ba2＋)漸漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镵sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，所以pc(Ag＋)＋pc(Cl－)＝－lg[c(Ag＋)·c(Cl－)]＝－lg[Ksp(AgCl)]＝－lg(1.0×10－10)＝10，D項(xiàng)正確。10．向肯定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol答案B解析n(HNO3)＝0.12L×4mol·L－1＝0.48mol，n(NO)＝1.344L÷22.4L·mol－1＝0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明全部生成Fe2＋，溶液溶質(zhì)為Fe(NO3)2，則原混合物中的鐵原子為(0.48mol－0.06mol)÷2＝0.21mol，故用足量的CO還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為0.21mol。二、填空題：本題包括3小題，共50分。 11.(18分)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡潔離子半徑由小到大的依次(H－除外)：_________________，Mg在元素周期表中的位置：_______________________________，Mg(OH)2的電子式：_______________________________。(2)A2B的化學(xué)式為________。反應(yīng)②的必備條件是________。上圖中可以循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)有________。(3)在肯定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料________(寫化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路途如下：(R：烴基，R′：烴基或H)依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________________________。答案(1)r(H＋)<r(Mg2＋)<r(N3－)<r(Cl－)第三周期ⅡA族(2)Mg2Si熔融、電解NH3、NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O(5)CH3CH2CHO、CH3CHO解析(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡潔離子有Mg2＋、Cl－、N3－、H＋，Cl－有3個(gè)電子層，四者中離子半徑最大，Mg2＋、N3－有2個(gè)電子層，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3－的半徑大于Mg2＋的半徑，故離子半徑由小到大的依次為r(H＋)<r(Mg2＋)<r(N3－)<r(Cl－)。依據(jù)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可推知鎂位于元素周期表的第三周期ⅡA族。Mg(OH)2為離子化合物，其電子式為。(2)依據(jù)反應(yīng)①，由原子守恒可推知A2B為Mg2Si?？赏ㄟ^電解熔融的MgCl2獲得Mg。由題圖可知，由MgCl2·6NH3得到的NH3、NH4Cl可以循環(huán)用于反應(yīng)①。(3)由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，明顯該耐磨材料為原子晶體SiC。(4)煤燃燒產(chǎn)生的SO2與Mg(OH)2反應(yīng)生成MgSO3，MgSO3具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為MgSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O。(5)依據(jù)格氏試劑與醛反應(yīng)合成醇的反應(yīng)原理，可由CH3MgBr與CH3CH2CHO反應(yīng)制得，也可由CH3CH2MgBr與CH3CHO反應(yīng)制得，故所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO、CH3CHO。12．（16分）堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)愛好小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成下列試驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中____________________________________________(填試驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱；④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是____________________________________。(3)某同學(xué)認(rèn)為上述試驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進(jìn)行試驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為________________________________________________________________________。乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3起先沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2①凈化除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為____________________。③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為________________________________。④操作Ⅱ過程為______________________(填操作名稱)、過濾。答案(1)不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)(2)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中(3)D活塞a前(或裝置甲前)(4)Co3(OH)4(CO3)2(5)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O②Al(OH)3、Fe(OH)3③抑制CoCl2的水解④蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶解析(1)由堿式碳酸鈷的化學(xué)式可知，其受熱分解可生成CO2和H2O(g)，則乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，說明堿式碳酸鈷分解完畢，可停止加熱。(2)為避開影響稱量結(jié)果，需通入空氣將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中。(3)空氣中的CO2和H2O(g)可通過活塞a進(jìn)入裝置中，影響測量結(jié)果，則應(yīng)在活塞a前添加裝置D來汲取。(4)由表中數(shù)據(jù)可知，乙裝置中汲取的n(H2O)＝eq\f(80.36－80.00,18g/mol)＝0.02mol，丙裝置中汲取的n(CO)2＝eq\f(62.88－62.00g,44g/mol)＝0.02mol，則依據(jù)氫原子和碳原子質(zhì)量守恒，可得n(Co)＝eq\f(3.65g－0.02×2MOH－－0.02×MCO\o\al(2－,3),59g/mol)＝eq\f(3.65g－0.02×2×17g－0.02×60g,59g/mol)＝0.03mol，可見n(Co)：n(C)：n(H)＝3：2：4，堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3(OH)4(CO3)2。(5)①含鈷廢料加入過量鹽酸，并加熱，得到的溶液中含有FeCl3和AlCl3雜質(zhì)，加入H2O2可將Fe2＋氧化為Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。②沉淀物起先沉淀的pH應(yīng)小于7.6，且加入H2O2后溶液中已無Fe2＋，故濾渣成分為Al(OH)3、Fe(OH)3。③CO2＋會(huì)發(fā)生水解，加鹽酸調(diào)整溶液的pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解。④操作Ⅱ?yàn)槿苜|(zhì)結(jié)晶過程，詳細(xì)步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。13．(16分)氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116.5kJ·mol－1③H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________。(2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消退氮氧化物的污染：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示：①依據(jù)如圖推斷該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是______________________________________________________。②溫度為T1時(shí)，0～10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)＝______________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________(保留三位小數(shù))。③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施有________(填標(biāo)號(hào))。A．改用高效催化劑 B．上升溫度C．縮小容器的體積 D．增加CH4的濃度(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)旁邊溶液pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________。(4)氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相像，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的依次為_______________________________；常溫下，將ɑmol·L－1的HN3與bmol·