2020高中化學(xué) 12 第1課時 電解質(zhì)的電離教案 第一冊

第1課時電解質(zhì)的電離

昌回國圖

課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)

1.宏觀辨識與微觀探析:能

從不同層次認(rèn)識物質(zhì)的多

1.正確理解電解質(zhì)的概念，

樣性，并對物質(zhì)進(jìn)行分類。

了解常見的電解質(zhì)。

2o證據(jù)推理與模型認(rèn)知：

2。認(rèn)識酸、堿、鹽等電解

知道可以通過分析、推理

質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下

等方法認(rèn)識研究對象的本

能發(fā)生電離。

質(zhì)特征，建立認(rèn)知模型，并

3o能用電離方程式表示某

能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)

些酸、堿、鹽的電離。

象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)

律。

知識點1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

回扣教材，穩(wěn)固糧基

1.概念

⑴電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

2.常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)

(1)常見的電解質(zhì)

①酸：HC1、H2so4、HNO3、H2co3等。

②堿:KOH、NaOH、NH3-H2O.Mg(OH)2、Al(OHb等。

③鹽：KC1、Na2so4、Mg(NO3)2等。

④活潑金屬氧化物：Na2OsCaO等。

⑤水。

(2)常見的非電解質(zhì)

①部分非金屬氧化物:CO2、SO2、SO3、P2M等。

②非酸性氣態(tài)氧化物：NH3O

③大部分有機(jī)物:蔗糖、酒精、CH,等。

重難傳撥拓展濯化，重雎辨析

一、電解質(zhì)的判斷

1.從物質(zhì)分類角度:電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、

混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì).

2.從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融

狀態(tài)下，二者具備其一即可。

(1)有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如酸.

(2)有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如金屬氧化物或難

溶于水的鹽.

3.從導(dǎo)電本質(zhì)角度:電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是化合物自身發(fā)生電離,

若是化合物溶于水時與水發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，則

該化合物不是電解質(zhì)，如CO2溶于水可以導(dǎo)電，是因為二氧化碳與水

反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動的離子，實際上二氧化碳屬于非電

解質(zhì)。

。特別提醒理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的四個“不一定”

(1)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。例如：CC>2、SO2、

SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，但CC)2、SO2、SO3、NH3本身不能直

接電離產(chǎn)生離子，而是它們與H2o反應(yīng)生成的H2co3、H2SO3.

H2so4、NH3?H2O電離出自由移動的離子，所以H2co3、H2so3、

H2SO4、NH3-H2。是電解質(zhì)，CO2>SO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。

⑵能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。舉例如下：

①Fe、Cu等金屬能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是

非電解質(zhì)。

②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，因為稀鹽酸為混合物.

(3)電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解

質(zhì)。例如:BaSCU等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于

水的部分完全電離，因而屬于電解質(zhì).蔗糖易溶于水，但它是非電解

質(zhì)。

（4）不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定就是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

二、電解質(zhì)的導(dǎo)電性

電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。

1.強(qiáng)堿和鹽等化合物在固態(tài)時雖然存在陰、陽離子，但是不能

自由移動，所以不能導(dǎo)電；它們在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出

自由移動的離子，故能導(dǎo)電。

2.酸在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時只有分子，沒有自由移動的離

子，因而不能導(dǎo)電，如液態(tài)HQ、H2so4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受

水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子,因而能夠?qū)щ?因此，電離

是導(dǎo)電的前提。

、活學(xué)管用」熱身小試，學(xué)風(fēng)致用

1.下列說法正確的是（）

A.蔗糖、硫酸鎖均屬于電解質(zhì)

B.NH4cl是電解質(zhì)，所以NHQ溶液是電解質(zhì)

C.電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的未必是電解質(zhì)

D.02的水溶液能導(dǎo)電，所以Ck是電解質(zhì)

解析：選C.蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，

A錯誤；電解質(zhì)是針對純凈的化合物而言的，NH4cl溶液為混合物,

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，如固

體氯化鈉，能導(dǎo)電的也未必是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，C正確；Ch為

單質(zhì)，不是化合物，電解質(zhì)是針對化合物而言的，所以C12既不是電

解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。

2.下列說法正確的是（）

A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

B.氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

C.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解

質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們

都是非電解質(zhì)

解析：選D。判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類別必須是化

合物（酸、堿、鹽等），選項A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能

否導(dǎo)電，選項C不正確，選項D正確；三看溶于水時若與水反應(yīng)，其

溶液導(dǎo)電可能是非電解質(zhì)，如NH3、CO2等是非電解質(zhì)，選項B不

正確。

3.（2019?原創(chuàng)題）現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧

化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩

膽磯晶體

請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下，可導(dǎo)電的是_________O

⑵上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是O

（3）屬于電解質(zhì)的是________.

（4）屬于非電解質(zhì)的是_________o

解析：化合物中酸（如氯化氫）、堿（如氫氧化鈉）、鹽（如碳酸

鈉、膽磯）都是電解質(zhì);化合物中非金屬氧化物（如二氧化碳）、有機(jī)物

（如蔗糖）都是非電解質(zhì)；單質(zhì)（如銅）和混合物（如氨水、稀硫酸）

既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬（如銅）、熔融

電解質(zhì)（如熔融氯化鈉）、電解質(zhì)溶液（如稀硫酸、氨水）。

答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑩（3）①③⑦⑨⑩（4）⑤⑧

知識點2電解質(zhì)的電離

新知?習(xí)

1.電離的概念

電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時,形成自由移動的離子的過程叫作

電離。

2.電離方程式

(1)電離方程式是用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的

式子。

(2)寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式。

①硫酸(H2so4):HZSO『==2H++SC)A

②氫氧化鈉(NaOH):NaOH二二二NJ+OH—.

③硫酸鈉(Na2so，：NazSQ&===2Na++SO錯誤”

3.從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)

(1)酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物，如H2so八

HNO3等。

⑵堿：電離時生成的陰離子全部是。的化合物，如NaOH、

Ba(OH)2等.

(3)鹽：電離時生成的陰離子是液抵離壬、陽離子是金屬離子

或鍍根離子的化合物,如Na2so4、NH4NO3等。

、重難G撥:拓展濯化，重雎辨析

電離方程式的書寫

(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書寫時用“二=”連接，如

H2so4===2H++SO2-,4、NaOH===Na++OH-、NaQ=二二Na++

cr.

⑵酸式鹽的電離方程式

++

①強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4===Na+H

+SO錯誤！。

②弱酸的酸式鹽在水溶液中生成酸式酸根離子和陽離子，如

+

NaHCO3===Na+HCO錯誤！。

。特別提醒書寫電離方程式時的注意事項

(1)左側(cè)寫化學(xué)式，右側(cè)寫離子符號.離子符號不能主觀臆造，要

遵循元素化合價關(guān)系。

(2)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。

活學(xué)用熱身小試，學(xué)風(fēng)致用

1.(2019?原創(chuàng)題)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確

的是()

A.H2sC)4===H『+SO2-,4

B.NH4NO3二二二NH錯誤！+NO錯誤！

C.NaHSO3===Na++H++SO錯誤！

+2-

D.Ba(OH)2===Ba+2OH

解析：選B。書寫電離方程式時，要注意兩個守恒，即質(zhì)量守恒

和電荷守恒，同時要注意離子電荷和元素化合價形式的區(qū)別。A項

中硫酸應(yīng)電離出2個H+;C項中NaHSO3的電離方程式應(yīng)為

2+

NaHSC>3二二=Na++HSO錯誤!；D項中B&+2書寫不正確，應(yīng)為BaO

2.物質(zhì)M在水中發(fā)生電離:M==X2++2Y-,則下列判斷正確的

是()

A.M可能是酸B.X2+一定是金屬離子

C.丫一是OFTD.M一定屬于鹽

解析：選B。依據(jù)酸的概念，可知A項錯誤；M可能是堿，也可

能是鹽，所以C和D項均錯誤，只有B項符合題意。

3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()

3+

A.Fe2(SO4)3===2Fe+3so錯誤！

B.I<MnC)4===I<++Mn7++O錯誤！

C.KA1(SO4)2===K++AF++2SO錯誤！

2+

D.FeSO4===Fe+SO錯誤！

3+

解析:選B.硫酸鐵的電離方程式為Fe2(SO4)3===2Fe+3SO

+

錯誤!，A項正確；高鎰酸鉀的電離方程式為KMnO4===K+MnO

+3+

「B項錯誤；硫酸鋁鉀的電離方程式為ICA1(SO4)2===K+A1+

2+"

2SO；一,C項正確；硫酸亞鐵的電離方程式為FeSO4===Fe+SOi,

D項正確。

課堂小結(jié)

Io理解電解質(zhì)的四個關(guān)鍵

點

⑴物質(zhì)范疇：化合物。

（2）導(dǎo)電條件：水溶液或熔2.

混合物

既不是電解質(zhì)也

融狀態(tài)。單質(zhì)一不是非電解質(zhì)

自身不

飩凈物

電高｛非電解質(zhì)）

化合物

門身「I電解成導(dǎo)電的前提

（3）導(dǎo)電本質(zhì):自身發(fā)生電麗詠本電離［電解質(zhì)卜函

蠟融狀態(tài)中.離方程式

離，產(chǎn)生自由移動的離子.

（4）常見物質(zhì)：酸、堿、鹽、

活潑金屬氧化物、水等.

合格考訓(xùn)練

1.判斷正誤（正確的打“，”，錯誤的打"X”）o

（1）電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。（）

⑵單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（）

（3）在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)。（）

（4）純水的導(dǎo)電性很差，但水是電解質(zhì)。（）

（5）氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電。（）

⑹電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物。（）

⑺溶于水能電離產(chǎn)生H+的電解質(zhì)一定屬于酸.（）

(8)鹽一定能電離出金屬陽離子.()

(9)氨的水溶液可電離產(chǎn)生OH，所以氨是堿。()

(10)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因為其中不含離子。()

答案：⑴，(2)，(3)X(4)V(5)，⑹，⑺

X(8)X(9)X(10)X

2.下列說法中正確的是()

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)

B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C.氧化物都是電解質(zhì)

D.氫化物都不是電解質(zhì)

解析：選A。有的電解質(zhì)，如BaSCU、AgCl等不溶于水，B錯;

有的氧化物，如CO、CO2等為非電解質(zhì)，C錯；H2OSHC1等為電

解質(zhì)，D錯。

3.下列說法正確的是()

A.熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離

B.NaQ固體不導(dǎo)電，因為NaQ固體中無帶電微粒

C.NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH+,4、NO錯誤!，無金屬離子，所以

NH4NO3不是鹽

D.NaHSC）4在水溶液中電離生成了Na+、H+>SC）錯誤!三種離子

解析：選D。NaCl發(fā)生電離不是通電造成的，NaCl固體不導(dǎo)電

不是因為無帶電微粒而是離子不能自由移動，錠根離子與酸根離子

形成錠鹽，所以A、B、C均錯誤。

4.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是（）

A.K2so4===2K++SO—2,4

B.NaHSC>4二二=Na++H++SO錯誤！

C.NaHCC）3===Na++H++CO錯誤！

2+

D.BaCl2===Ba+Cr

解析:選B。A錯，硫酸根離子表示錯誤，應(yīng)為SO錯誤!。B對，

NaHSC）4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生NJ、H+和SO錯誤!C

錯,NaHCC）3是弱酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+和HCO錯誤!。D

錯，不符合電荷守恒，應(yīng)為BaC12===Ba2++2?！?。

5.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸

電離產(chǎn)生的是（）

A.Na+、OH-、SO錯誤！

B.H+、so錯誤！、cr

C.Na+、K+、OH一

D.K+、Na+、C「

解析：選B.A項，Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的

陽離子應(yīng)全部為H+,錯誤；B項，因陽離子全部為H+,可理解為

HC1和H2so4兩種物質(zhì)溶于水時電離出的離子，正確;C項，Na+、K

+不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH,應(yīng)為兩種堿,錯誤；

D項，Na+、K+、GT溶液中無H+,不會是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬

離子和鹽酸酸根離子，則為鹽酸鹽電離產(chǎn)生的離子，錯誤。

6.常溫常壓下，現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：

①Na②B「2③Na2。

④CO?⑤NH3@NaHCO3晶體

⑦H2s。4⑧Ba(OH)2⑨AgCl

⑩蔗糖

(1)其中屬于電解質(zhì)的是

(2)其中屬于非電解質(zhì)的是

(3)固體條件下能導(dǎo)電的是

（4）寫出NaHCO3的電離方程

解析：（1）電解質(zhì)包括酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物，所以屬于

電解質(zhì)的是③（活潑金屬氧化物）、⑥（鹽卜⑦（酸）、⑧（堿卜⑨（鹽）。

（2）化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，則非電解質(zhì)是除了電解質(zhì)之外

的所有化合物，所以屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑩.（3）固體條件下能導(dǎo)

電的一定是金屬或石墨，所以只有①。（4）碳酸氫鈉完全電離為鈉離

子和曖酸氫根離子，電離方程式為NaHCC^二二二Na++HCO,

答案：（1）③⑥⑦⑧⑨⑵④⑤⑩（3）①⑷NaHCO3==Na

++HCO錯誤！

等級性測試

1.下列說法中不正確的是（）

①將硫酸領(lǐng)放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸領(lǐng)是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)HC1不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HC1可以導(dǎo)電

④電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電

A.①④B.①③④

C.②③④D.①②③④

解析：選D.電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,

非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)

必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再

導(dǎo)電的物質(zhì)，同時，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性和在溶液中的導(dǎo)電能力

無關(guān)。綜上,①②③④都不正確。

2.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實驗，按照圖甲連接好線

路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出

的以下結(jié)論正確的是（）

甲乙

A.KNO3固體不是電解質(zhì)

B.KNC）3溶液是電解質(zhì)

C.KN。?在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子

解析：選C。KNO3是電解質(zhì)，但I(xiàn)〈NC>3固體中因沒有可以自由

移動的離子而不導(dǎo)電，KNC>3溶液是混合物不是電解質(zhì)。

3.今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶

于水時能夠電離.下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是（）

A.X一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物

解析：選A?；衔镌谌廴跔顟B(tài)下或溶于水時能夠電離，即化

合物X符合電解質(zhì)的定義，一定為電解質(zhì)。

4.下列電離方程式書寫正確的是（）

A.MgCk二二=Mg2++Cl錯誤！

B.NaOH===Na++O2~+H+

C.KHCO3==二K++H++CO錯誤！

+

D.Na3PO4===3Na+P。錯誤！

解析:選D.A項錯誤，Q錯誤!應(yīng)改為2CF;B項錯誤，不應(yīng)將OH

一進(jìn)行拆分，水溶液中不存在O2-QH-也不會電離；C項錯誤，在

中學(xué)化學(xué)階段，水溶液中酸式酸根離子只有HSO錯誤!可以拆寫，其

他的一律不能拆分。

5.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照

僅由酸、堿、鹽依次電離的是（）

2-

①Na+、OFT、SO,4②H+、。一、SO錯誤！

③Na+、K+、OH」④Na+、K+、NO錯誤！

A.②③④B.②①④

c.②③①D.②①③

解析：選A。此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念酸電離

出的陽離子只有H+,②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH,

③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或錠根離子)和酸根離子，④符

合要求.

6.適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)

致生理紊亂而引起“水中毒”。下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是

()

A.二氧化碳B.氯化鈉

C.硫酸領(lǐng)D.葡萄糖

解析：選B。氯化鈉、硫酸領(lǐng)屬于電解質(zhì)，二氧化碳、葡萄糖

屬于非電解質(zhì);人體體液中離不開氯化鈉。

7.下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是

()

A.氯化鈉熔化導(dǎo)電B.液態(tài)汞導(dǎo)電

C.硫酸溶液導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)氫氧化鉀導(dǎo)電

解析：選Bo電解質(zhì)硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀

態(tài)下都能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電;金屬汞是自由電子定向

移動而導(dǎo)電。

8.下列敘述正確的是()

A.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

B.NaCl溶液在電流作用下電離出Na+與C「

C.硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

解析：選D。溶于水后能電離出H+的化合物不一定為酸，如

硫酸氫鈉屬于鹽，電離出的陽離子全部為H+的化合物才是酸，故A

錯誤；NaCl在水中電離出Na+和CF,電離過程不需要通電，故B

錯誤；硫酸溶液的導(dǎo)電性不一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，極稀的硫酸

溶液和醋酸濃溶液比，可能稀的硫酸溶液導(dǎo)電性差，故C錯誤;氯化

氫溶于水形成的鹽酸中具有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但是液態(tài)氯化

氫中只有分子，不能導(dǎo)電，故D正確。

9.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的8種物質(zhì)：

①固體氫氧化領(lǐng)②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤

硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末

請用序號填空：