江西省鷹潭市2024屆高三下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷 【含答案解析】

鷹潭市2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題考試時(shí)間75分鐘卷面滿分100分本卷可能用上的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Mg：24Ti：48一、選擇題(每小題只有一個(gè)符合題意的答案，每小題3分，共42分)1.“挖掘文物價(jià)值，講好中國故事”。下列文物的主要成分為有機(jī)高分子化合物的是文物選項(xiàng)A．唐陶文吏俑B．獸面紋青銅盉C．金漆木雕大神龕D．千金猴王硯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．唐陶文吏俑，是陶瓷，屬于無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．獸面紋青銅盉，青銅屬于金屬材料，B錯(cuò)誤；C．金漆木雕大神龕，木頭的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)高分子化合物，C正確；D．千金猴王硯是以名貴的端溪老坑大西洞石雕成，主要屬于無機(jī)物，D錯(cuò)誤；故選C。2.如圖是石墨、足球烯(C60)、金剛石三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A.這三種物質(zhì)是碳的同分異構(gòu)體，燃燒產(chǎn)物相同B.這三種物質(zhì)熔化時(shí)，克服的粒子間作用力完全相同C.等物質(zhì)的量的石墨、金剛石所含的C—C鍵數(shù)目之比為3:4D.已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．石墨、足球烯(C60)、金剛石都是由碳元素組成的單質(zhì)，是碳的同素異形體，燃燒產(chǎn)物相同，故A錯(cuò)誤；B．金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，石墨是混合晶體，足球烯是分子晶體，這二者熔化時(shí)要克服分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．1mol石墨所含的C—C鍵數(shù)目為NA，1mol金剛石所含的C—C鍵數(shù)目為2NA，其C—C鍵數(shù)目之比為3:4，故C正確；D．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，石墨的能量更低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案為C。3.下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是A.用飽和氯化鈉溶液代替水可減小生成乙炔的速率B.若用溴水驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜C.酸性KMnO4溶液褪色，說明乙炔具有還原性D.將純凈的乙炔點(diǎn)燃，有濃煙，說明乙炔不飽和程度高【答案】B【解析】【詳解】A．電石跟水反應(yīng)比較劇烈，若向電石中滴加飽和氯化鈉溶液，電石與水反應(yīng)，消耗水，使得NaCl在電石表面析出，減小了電石與水的接觸面積，減小了反應(yīng)速率，A正確；B．乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br2氧化，對乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以需要用硫酸銅溶液除雜，B錯(cuò)誤；C．酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，乙炔使酸性溶液褪色，體現(xiàn)了乙炔的還原性，C正確；D．對于烴類物質(zhì)而言，不飽和程度越高，則含碳量越高，燃燒時(shí)火焰越明亮，煙越濃故，D正確；故選B。4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是A.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.46gC2H6O中一定含有NA個(gè)羥基C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含CO數(shù)為0.1NAD.密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2既是氧化劑又是還原劑。3molNO2中有1molNO2做氧化劑，被還原；NO2中N顯+4價(jià)，被還原為NO中的N，顯+2價(jià)，因此3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A正確；B．C2H6O存在同分異構(gòu)體，可能含有醚鍵，不一定含有羥基。B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液中，CO32-會(huì)水解，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含CO32-數(shù)目小于0.1NA。C錯(cuò)誤；D．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以2molSO2與1molO2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；答案：A。5.鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚痛、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究利用反應(yīng)：H2+FeCO3Fe+CO2↑+H2O↑制取鐵粉并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗活塞可以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢B.裝置①中的試劑是濃硫酸，目的是干燥氫氣C.裝置②中的試劑是無水硫酸銅，目的是檢驗(yàn)水蒸氣D.為防止④中揮發(fā)的氣體進(jìn)入②中干擾檢驗(yàn)，③中應(yīng)盛放堿石灰【答案】D【解析】【分析】①、②、③依次盛裝濃H2SO4（干燥H2）、無水硫酸銅（檢驗(yàn)水蒸氣）、無水氯化鈣（防止④中水蒸氣使②中無水CuSO4變藍(lán)干擾實(shí)驗(yàn)而吸收水蒸氣）；裝置②、④的作用分別是檢驗(yàn)H2O和CO2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.分液漏斗有活塞，可以通過旋轉(zhuǎn)活塞的角度來調(diào)節(jié)液體的流速，以便控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的的快慢，故A正確；B.Zn粒與稀硫酸反應(yīng)生成H2，又因生成的H2混有水蒸氣，在硬質(zhì)玻璃管中加熱就會(huì)發(fā)生爆炸，所以要用濃硫酸除去H2中的水蒸氣，即干燥氫氣，故B正確；C.根據(jù)方程式可知反應(yīng)后有水蒸氣生成，則裝置②中的試劑是無水硫酸銅，目的是檢驗(yàn)水蒸氣，故C正確；D.為防止④中揮發(fā)的氣體進(jìn)入②中干擾檢驗(yàn)，③中應(yīng)盛放無水CaCl2，③不能用堿石灰，因堿石灰會(huì)吸收掉CO2無法被澄清石灰水檢驗(yàn)出，故D錯(cuò)誤；故答案選D。6.鎂鋰雙鹽電池是結(jié)合鎂離子電池和鋰離子電池而設(shè)計(jì)的新型二次離子電池。其工作原理如圖所示，已知放電時(shí)，b極轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說法不正確的是A.充電或放電時(shí)，a極電勢均高于b極B.放電過程中電子經(jīng)導(dǎo)線由a極向b極移動(dòng)C.充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為D.該電池工作時(shí)，若通過電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則負(fù)極質(zhì)量變化2.4g【答案】A【解析】【詳解】A.由題可知，放電時(shí)b為正極，充電時(shí)b為陽極，充電或放電時(shí)，b極電勢均高于a極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，b為正極，則電子經(jīng)導(dǎo)線由a極向b極移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C.已知放電時(shí)，b極轉(zhuǎn)化關(guān)系為VS2→LixVS2，則充電時(shí)b為陽極，轉(zhuǎn)化關(guān)系為LixVS2→VS2，電極反應(yīng)式為LixVS2?xe?=VS2+xLi+，C項(xiàng)正確；D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e－=Mg2＋，則轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化2.4g，D項(xiàng)正確。答案選A。7.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3，下列說法正確的是A.電負(fù)性：Y<X<Z<W B.Y和W形成的單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成氣體C.原子半徑：X<Y<Z<W D.Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸【答案】B【解析】【分析】基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，所以X為O或Mg；由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根陰離子，所以X為O；基態(tài)氧原子中未成對電子數(shù)為2，又基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3，因此Y的未成對電子數(shù)為1，X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，所以Y可能為F、Na、Al、Cl，因?yàn)閃為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，所以Y可能為F或Cl；Z原子的未成對電子數(shù)為3，又因?yàn)槠湓有驍?shù)大于Y，所以Y為F、Z為P；X、Y、Z分別為O、F、P，從熒光粉的化學(xué)式可知，W為+2價(jià)，所以W為Ca；綜上所述，X、Y、Z、W4種元素分別為O、F、P、Ca。【詳解】A．同一周期主族元素從左至右元素電負(fù)性依次增強(qiáng)、同一主族元素從上至下元素電負(fù)性依次減弱，所以4種元素原子的電負(fù)性強(qiáng)弱為：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．Y、W分別為F、Ca，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，即Y和W形成的單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成氣體，故B正確；C．同一周期主族元素從左至右原子半徑依次遞減、同一主族元素從上至下原子半徑依次遞增，所以原子半徑：Y<X<Z<W，故C錯(cuò)誤；D．Z元素為P，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，H3PO4不是一種強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶。有機(jī)化合物M是常用中藥白芷中的活性成分之一，M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.M中含有三種含氧官能團(tuán)B.1molM最多與9molH2反應(yīng)C.M中碳原子的雜化方式共有三種D.M能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2【答案】A【解析】【詳解】A．該分子中含有酯基、（酚）羥基、醚鍵三種含氧官能團(tuán)，A正確；

B．該分子中2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵能與H2反應(yīng)，所以可知1mol該有機(jī)物最多消耗7molH2，B錯(cuò)誤；

C．M中碳原子的雜化方式共有sp2、sp3二種，C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物中（酚）羥基能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，不能放出CO2，D錯(cuò)誤；

故答案選A。9.是一種高效的漂白劑，實(shí)驗(yàn)室中一種制備的過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.的漂白原理與不同B.每生成1mol有0.5mol被氧化C.反應(yīng)2過程中，作氧化劑D.粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)Ⅰ中NaClO3在硫酸作用下與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，吹出的ClO2在溶液中與加入氫氧化鋇溶液、H2O2反應(yīng)，除去氣體中的二氧化碳，ClO2被轉(zhuǎn)化為NaClO2，過濾除去碳酸鋇沉淀，在濾液中加入硫酸鈉除去過量的氫氧化鋇得到NaClO2溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品NaClO2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．的漂白原理是依靠其氧化性，的漂白原理是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，的漂白原理與不同，故A正確；B．反應(yīng)1中生成過程Cl元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，反應(yīng)生成過程C元素由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，每生成1mol有0.5mol被氧化，故B正確；C．反應(yīng)2的反應(yīng)之一為Ba(OH)2+ClO2+H2O2=BaClO2+O2+2H2O，反應(yīng)過程中Cl元素由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，作氧化劑，作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的，故D正確；故選C。10.我國化學(xué)家近期從棕櫚花中發(fā)現(xiàn)了兩種新的莽草酸類化合物，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.該分子含有16個(gè)碳原子B.能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C.苯環(huán)上的一氯代物有2種D.不能使酸性重鉻酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中含有17個(gè)碳原子，故A錯(cuò)誤；B．該分子中存在碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，存在羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．該分子中存在兩個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上有5種不同的氫原子，一氯代物有5種，故C錯(cuò)誤；D．該分子中存在碳碳雙鍵能被重鉻酸鉀氧化，可以使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選：B。11.某學(xué)習(xí)小組探究FeCl3與Na2SO3之間的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ⅱ中溶液顏色比Ⅰ中更深，是由于Fe3+水解程度增大B.Ⅲ中有深藍(lán)色沉淀生成，無法證明FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.從Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改為0.05mol/L稀硫酸D.Ⅴ中有大量白色沉淀生成，證明FeCl3能氧化Na2SO3【答案】C【解析】【詳解】A．Na2SO3溶液呈堿性，能促使Fe3+水解程度增大，A正確；B．[Fe(CN)6]3-也具有氧化性，可以與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[Fe(CN)6]4-，與Fe3+反應(yīng)同樣可生成藍(lán)色沉淀，無法證明是Fe3+被Na2SO3還原生成了Fe2+導(dǎo)致藍(lán)色沉淀生成，B正確；C．若加入H2SO4，則會(huì)干擾下一步的檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．Ⅴ中有大量白色沉淀生成,證明Na2SO3中的被Fe3+氧化生成，D正確；故選C。12.二甲醚催化制備乙醇主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)CH3COOCH3(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、體系壓強(qiáng)不變的條件下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線B表示H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化B.600K后升高溫度，CH3COOCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低原因是反應(yīng)Ⅱ平衡右移C.測得X點(diǎn)CH3CH2OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是10%，則X點(diǎn)反應(yīng)Ⅱ有：v正>v逆D.其他條件不變，延長反應(yīng)時(shí)間能提高平衡混合物中乙醇含量【答案】C【解析】【分析】溫度高于600℃時(shí)，乙醇和甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)幾乎為零，說明高于600℃以反應(yīng)Ⅰ為主，則隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO和二甲醚物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故B表示二甲醚或者CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，曲線B表示CO或二甲醚物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況，A錯(cuò)誤；B．600K后，主要進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，CH3COOCH3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，B錯(cuò)誤；C．測得X點(diǎn)乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%，低于該溫度下平衡時(shí)乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，v正>v逆，C正確；D．乙醇的產(chǎn)率不受反應(yīng)時(shí)間的影響，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高平衡混合物中乙醇含量，D錯(cuò)誤；故答案選C。13.前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。M的單質(zhì)常用作保護(hù)氣，W是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX且其焰色試驗(yàn)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，Z的原子序數(shù)為28，由W、Y、Z三種元素組成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于化合物乙的說法不正確的是A.該晶體中Z的化合價(jià)為+2B.與Z等距最近的W有6個(gè)C.圖中A、B原子間的距離為D.圖中B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示為【答案】B【解析】【分析】M的單質(zhì)常用作保護(hù)氣，所以M為N元素，W是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，所以W為F元素，前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，所以Q為O元素，X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX且其焰色試驗(yàn)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，所以Y為K元素、X為Cl元素，Z的原子序數(shù)為28，所以Z為Ni元素；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)：16×+4×+2=8，K：8×+2=4，Ni：8×+1=2，所以化合物乙的化學(xué)式為K2NiF4。【詳解】A．由以上分析可知化合物乙的化學(xué)式為K2NiF4，所以該晶體中Ni的化合價(jià)為+2，故A正確；B．以頂角Ni原子為例，若c=a，與Ni等距最近的W有6個(gè)，若ca，則與Ni等距最近的W個(gè)數(shù)不為6，故B錯(cuò)誤；C．從圖中可知，圖中A、B原子間的距離為，故C正確；D．圖中B位于體心，所以B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示為，故D正確；故答案為：B。14.常溫下，用NaOH調(diào)節(jié)不同濃度二元酸(H2CO3)的酸堿性，在其pH為10時(shí)溶液中pHCO與pH2CO3或pCO的關(guān)系如圖所示[pX=-lgc(X)]。下列說法錯(cuò)誤的是A.II代表pCOB.NaHCO3溶液中：c(Na+)＜c(HCO)+2c(CO)C.相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：前者大于后者D.碳酸的第一步電離常數(shù)為1×10-7【答案】B【解析】【分析】在其pH為10時(shí)溶液中，當(dāng)pHCO=0時(shí)，，I、II對應(yīng)離子濃度分別為0.001mol/L、0.1mol/L，由于此時(shí)溶液堿性較強(qiáng)，故較小、而較大，故I、II分別為分別為pH2CO3、pCO曲線；【詳解】A．由分析可知，II代表pCO，A正確；B．NaHCO3溶液中由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，由于碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，則c(H+)<c(OH-)，故c(Na+)>c(HCO)+2c(CO)，B錯(cuò)誤；C．相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中碳酸根離子水解程度更大，堿性更強(qiáng)，pH更大，故pH：前者大于后者，C正確；D．由圖可知，在其pH為10時(shí)溶液中，當(dāng)pHCO=0時(shí)，、，則碳酸的第一步電離常數(shù)為，D正確；故選B。二、非選擇題(共4小題，除標(biāo)注外，每空2分，共58分)15.鈦白粉是一種重要的無機(jī)化工顏料，主要成分為二氧化鈦()，一種以含、CaO、等雜質(zhì)的鈦鐵礦()為原料制備鈦白粉的工藝流程如圖所示。已知：①不溶于水和稀酸；②“酸浸”后鈦元素主要以形式存在；③，當(dāng)溶液中'時(shí)可認(rèn)為完全除去。回答下列問題：（1）請寫出加快“酸浸”速率的一個(gè)措施：_____。（2）“酸浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）“濾渣”①的主要成分是______(填化學(xué)式)。（4）流程中加入鐵粉的目的是把體系中的還原成，冷卻結(jié)晶析出晶體。體系中的還可以用調(diào)節(jié)pH的方法除去，設(shè)酸浸后體系中，常溫下開始沉淀的pH為______。（5）經(jīng)處理后，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除Fe外，還有______(填化學(xué)式)。（6）碳化鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，碳化鈦的化學(xué)式為_______，碳原子距離最近且相等的碳原子的數(shù)目為_____。晶胞邊長參數(shù)，則晶體的密度_______(列出計(jì)算式，不要求化簡)。【答案】（1）粉碎鈦鐵礦石、升高溫度、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等（2）（3）Fe、和（4）2（5）（6）①.TiC②.12③.或【解析】【分析】鈦鐵礦主要成分FeTiO3，還含有、CaO、等雜質(zhì)，加硫酸“酸浸”，用過量的鐵把Fe3+還原為Fe2+，難溶于水、CaSO4微溶于水，過濾除去、CaSO4、Fe；濾液冷卻結(jié)晶析出；濾液②含有TiOSO4，加熱水解生成H2TiO3沉淀，H2TiO3灼燒分解的TiO2，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，加快“酸浸”速率的一個(gè)措施有：粉碎鈦鐵礦石、升高溫度、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等；【小問2詳解】“酸浸”后鈦元素主要以TiO2+形式存在，“酸浸”時(shí)，和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和TiOSO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】難溶于水、CaSO4微溶于水，所以“濾渣”①的主要成分是、CaSO4和剩余的Fe；【小問4詳解】酸浸后體系中，，常溫下開始沉淀時(shí)，c(H+)=10-2，pH為2時(shí)開始沉淀；【小問5詳解】TiOSO4水解生成H2TiO3和硫酸，硫酸可用于“酸浸”，經(jīng)處理后，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除Fe外，還有；【小問6詳解】根據(jù)均攤原則，晶胞中Ti原子數(shù)、C原子數(shù)為，碳化鈦的化學(xué)式為TiC；碳原子距離最近且相等的碳原子的數(shù)目為12；晶胞邊長參數(shù)，則晶體的密度或。16.天然氣在實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)進(jìn)程中發(fā)揮著重要的作用，成為能源低碳轉(zhuǎn)型的首選能源之一。（1）開采出的天然氣中含有，會(huì)直接影響化工合成，并產(chǎn)生污染。T?F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖1所示。①該脫硫過程的總反應(yīng)為______。②根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知、S、三種物質(zhì)在酸性條件下氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____。（2）甲烷重整制氫工藝與太陽能相結(jié)合可有效降低碳排放，一種利用太陽能催化甲烷蒸氣重整制氫的反應(yīng)原理如圖2所示。①第Ⅰ步反應(yīng)生成1molCO的焓變?yōu)?，第Ⅱ步反?yīng)生成1mol的焓變?yōu)?，利用太陽能催化甲烷蒸氣重整制氫反?yīng)的熱化學(xué)方程式為_______(用、表示)。②第Ⅰ、Ⅱ步反應(yīng)的隨溫度的變化如圖3所示，升高溫度，第Ⅱ步反應(yīng)平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。③在1000℃時(shí)，太陽能催化甲烷蒸氣重整制氫反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_____。（3）超干重整可催化生產(chǎn)合成氣：。在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol和3mol，加入催化劑并加熱至發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)隨時(shí)間t的變化如圖4所示。①實(shí)驗(yàn)測得，，其中、為僅與溫度有關(guān)的速率常數(shù)，平衡后若將溫度由升高到，則速率常數(shù)增大的倍數(shù)：_____(填“<”“>”或“=”)。②0~10min用表示的平均反應(yīng)速率為______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.②.向左③.（3）①.>②.0.05【解析】【小問1詳解】①該脫硫過程為反應(yīng)物，在催化劑的作用下生成，總反應(yīng)為；②根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知氧化為，氧化性＞，S還原為，氧化性大于S，、S、三種物質(zhì)在酸性條件下氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?；【小?詳解】①第Ⅰ步熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4(g)+NiFe2O4(s)=CO(g)+2H2(g)+2FeO(s)+NiO(s)△H1；第Ⅱ步熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O(g)+NiO(s)+2FeO(s)=NiFe2O4(s)+H2(g)△H2；根據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ可得；②反應(yīng)Ⅱ的隨溫度增大而減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，第Ⅱ步反應(yīng)平衡向左移動(dòng)；③，在1000℃時(shí)，太陽能催化甲烷蒸氣重整制氫反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；【小問3詳解】T1溫度平衡時(shí)，=，由于該反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，K值增大，故KT1＜KT2，故值增大，則有＞；，平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為(5+2x)mol，起始P總為10KPa，P總增加了4KPa，故x=1mol，0~10min用表示的平均反應(yīng)速率為。17.三氯化鉻()為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，能溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。（1）某化學(xué)小組用和在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中錐形瓶內(nèi)裝有，其沸點(diǎn)為76.8℃。實(shí)驗(yàn)前先加熱裝置A產(chǎn)生氣體X，實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)產(chǎn)生該氣體，該氣體的作用為________。（2）裝置D中還會(huì)生成光氣()，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方，請寫出改進(jìn)方法：________。(寫一點(diǎn)即可)（4）為進(jìn)一步探究的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴0.1溶液，并用4滴2酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90~100℃1紫紅色藍(lán)綠色溶液2~3紫紅色黃綠色溶液，且隨滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨滴數(shù)增加，沉淀增多24~25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀①濃度對反應(yīng)的影響：與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是_______。所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②與的用量對反應(yīng)的影響對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，與最佳用量比為______。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測的原因是________。（5）Cr(Ⅲ)的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請補(bǔ)充完整由溶液制備純凈的的實(shí)驗(yàn)方案：取適量溶液，_______；充分反應(yīng)后過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，低溫烘干沉淀，得到晶體?！敬鸢浮浚?）排凈裝置中空氣、吹出(或)（2）（3）將連接裝置D、E的導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管（4）①.沒有生成，即反應(yīng)的活化能較高，需要較高的溫度才能進(jìn)行②.1∶1③.溶液中的和發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致的消耗量偏多（5）加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在6~12范圍內(nèi)【解析】【分析】A裝置中氨氣和氧化銅反應(yīng)制取氮?dú)?，B裝置干燥氮?dú)?、吸收多余氨氣，C裝置產(chǎn)生的CCl4蒸氣進(jìn)入D裝置中和Cr2O3反應(yīng)制備CrCl3，E裝置收集CrCl3。【小問1詳解】CrCl3高溫下能被氧氣氧化，所以用N2排凈裝置中的空氣，防止CrCl3高溫下被氧氣氧化，同時(shí)N2還可以將C裝置中的CCl4蒸氣吹出進(jìn)入D裝置中，待D裝置中CCl4和Cr2O3反應(yīng)制備CrCl3后還可以將生成的CrCl3吹出進(jìn)入后面的E裝置收集，則氣體X(N2)的作用為：排凈裝置中空氣、吹出CCl4(或CrCl3)；【小問2詳解】裝置D中還會(huì)生成光氣()，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】三氯化鉻(CrCl3)易潮解，易升華，導(dǎo)管太細(xì)容易堵塞導(dǎo)管，改進(jìn)的方法為：將連接裝置D、E的導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管；【小問4詳解】①觀察不到離子的橙色，還有可能是根本沒有生成，其原因是該反應(yīng)的活化能較高，需要較高的溫度才能進(jìn)行；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)酸性KMnO4溶液用量為10滴時(shí)，得到的是澄清的橙黃色溶液，CrCl3和KMnO4等體積等濃度即等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以最佳用量比為其1∶1；由反應(yīng)：10Cr3++6+11H2O+6Mn2++22H+，所推斷得到的用量比，即實(shí)際消耗的KMn