2024年關于高中化學教案范本

2024年關于高中化學教案范本借助教案可以有效提升自己的教學能力。那么關于高中化學教案怎么寫呢?以下是我整理的一些關于高中化學教案，僅供參考。

2024年關于高中化學教案范本篇1一、學習目標

1.初步學會過濾、結晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質分離、提純的實驗操作，初步學會設計簡單的實驗方案。

2.初步了解根據(jù)混合物的性質，選擇不同的分離方法對物質進行分離的實驗方法。

3.結合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。

二、教學重點及難點

分離物質等基本實驗技能；設計簡單的實驗方案。

三、設計思路

本課重點在于引發(fā)學生的思考，通過學生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學學習中的重要作用，初步了解實驗方案的設計。

四、教學過程

[導入]讓我們繼續(xù)用化學家的眼光來觀察我們周圍的物質世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網，實現(xiàn)茶葉和茶水的分離。

這種分離方法就是我們曾經學習過的——過濾，哪種混合物可以通過過濾的方法加以分離？用這個金屬網能將化學反應生成的沉淀和溶液分開嗎？實驗室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過，而留下沉淀。為了保證過濾的效果和速率，實驗操作中我們應該注意哪些問題？

[過渡]我們所接觸到的物質往往是混合物，化學上要研究一種物質的性質，首先需要將其中各組分分離開來，以實現(xiàn)物質的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？

分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質分開的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。

[討論1]現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl。

實驗方案：

粗食鹽混合物粗食鹽水

食鹽水2）

食鹽水食鹽水精制食鹽

[過渡]兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實現(xiàn)分離?？杉尤脒m量化學試劑，將雜質其轉變?yōu)槌恋?，并通過過濾的方法除去。若兩種物質都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們如何實現(xiàn)其分離呢？

[討論2]現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請設計實驗方案提純KNO3。

混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質主要以晶體的形式析出。

[小結]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質的差異。

[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？

分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。

思考：向溴水中加入少量CCl4，預計會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？

所謂萃取，是指利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，將物質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中，從而實現(xiàn)物質的富集。

如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。

哪些物質可以從水中提取出溴？

萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中有較大的溶解度；溶質、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應。

分液操作應注意什么問題？

充分靜置；保持漏斗內壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。

[過渡]冷卻熱飽和溶液結晶是利用不同溶質在同種溶劑中溶解性的差異實現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質的方法都與溶解性有關，我們還可以根據(jù)物質哪些性質的差異實現(xiàn)混合物的分離？

粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質揮發(fā)性的差異實現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。

蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？

液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。

[結課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學可以在課后進行相關閱讀。

2024年關于高中化學教案范本篇2一、指導思想

化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質的量濃度這一概念教學作為嘗試。

在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了物質的量的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質的量的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的.認識，提高化學計算的能力。

2.教學目標分析

依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:

知識技能：

a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。

b.掌握溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

c.了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。

能力方法：

a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。

c.通過對溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

情感態(tài)度：

a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結協(xié)作的品質。

b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點。

3.教學重點、難點及其成因

物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。

幫助學生形成終身學習的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。

三、學情、學法分析

本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。

在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

2024年關于高中化學教案范本篇3

1、知道范德華力的概念、特點和影響因素。

2、知道氫鍵的形成及對性質的影響。

1、分析影響范德華力、氫鍵的因素。

2、比較下列物質熔點的大小。

CCl4____CBr4NH3____PH3

板塊一、范德華力

大家知道，自然界中水存在三態(tài)變化，有固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)水，三種狀態(tài)的水，其組成與化學性質有何不同呢？分子之間是否也存在著相互作用？如有如何證明其存在？

分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為，是一種作用，常見的類型有。

參看鹵化氫分子的范德華力和共價鍵鍵能的比較，分析兩者的強弱關系。

范德華力是存在于分子間的一種的相互作用力，比化學鍵。

1、定義：。

2、特點：。

3、范德華力與化學鍵的比較。

作用微粒作用力強弱意義

化學鍵

范德華力

參看鹵素單質的相對分子質量和熔、沸點的數(shù)據(jù)，交流討論以下問題：1、鹵素單質的熔、沸點有怎樣的變化規(guī)律？

2、導致鹵素單質熔、沸點規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質相對分子質量的變化規(guī)律有怎樣的關系？

觀察下表，

分子相對分子質量分子的極性熔點/℃沸點/℃

CO28極性－205.05－191.49

N228非極性－210.00－195.81

思考：相對分子質量相同或相近時，范德華力還可能與什么因素有關

二、影響范德華力的因素

1、。

2、。

幾種類型的范德華力：

板塊二、氫鍵的形成

１.解釋同溫同壓下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。

２.比較熔點高低：

CH4、SiH4H2S、H2O

氧和硫同為ⅥA族元素，H2O和H2S的結構也很相似。從相對分子質量對分子間作用力和物質性質影響的角度分析，應該是H2S的沸點高于H2O，但通常情況下，H2O是液體，H2S是氣體。你知道導致H2O沸點“反?！钡脑騿?？

氫鍵的形成過程

1、氫鍵的形成過程

2、氫鍵的形成條件

3、氫鍵的特征

4、氫鍵的強弱

5、氫鍵的表示方法

1、寫出氨氣溶于水后，可能存在的氫鍵。并指出溶質與溶劑分子間最可能的氫鍵。

2、醋酸分子在氣態(tài)時常以二聚體形式存在，請寫出二聚體分子，并標明氫鍵。

3、試分析下列兩個物質分子可以在什么部位形成氫鍵？

6.氫鍵的類型

鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的氫鍵類型分別為：。

1、冰的熔化熱為5.0kJ/mol，冰中的氫鍵鍵能為18.8kJ/mol，液態(tài)水中有氫鍵嗎？

2、比較HF與H2O的沸點高低，請推測可能的原因。

7、氫鍵的存在

1、解釋氨極易溶于水的原因。

2、比較氟化氫與氯化氫熔點的高低。

3、比較下列兩種物質的熔點的高低。

8、氫鍵對物質性質的影響

氫鍵對物質熔沸點的影響：一般來說，有無；分子間分子內。

氫鍵對物質溶解度的影響：

見書P53

1．當干冰氣化時，下列所述各項中發(fā)生變化的是

A．分子間距離B．范德華力C．分子內共價鍵D．化學性質

2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是

A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力

3．下列物質性質的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是

A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高

4．共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質時粒子間的不同作用力。下列物質中，只含有上述一種作用力的是

A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．碘

5．下列物質，微粒間只存在范德華力的是

A．NeB．NaClC．SiO2D．Na

6．常溫下三氯化氮是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3的說法中正確的是

A．分子中N—CI鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤對電子

C．它的沸點比PCl3沸點低D．因N—Cl鍵鍵能大，它的沸點高

C．共價鍵D．金屬離子與自由電子間的作用力

7．分子的范德華力為，化學鍵為，則、的大小關系是

A．＞B．＜C．＝D．無法確定

8．下列判斷正確的是

A．極性分子中的化學鍵都有極性

B．相對分子質量越大，范德華力越大

C．HI分子間作用力比HBr分子間作用力大，故HI沒有HBr穩(wěn)定

D．雙鍵和叁鍵都是重鍵

9．下列物質內部微粒間既存在極性鍵又存在非極性鍵還存在范德華力的是

A．CO2B．H2O2C．H2OD．CH3CH2OH

10．下列說法正確的是

A．分子間作用力是分子間相互吸引力的總稱

B．分子間作用力對物質的液化起一定作用

C．分子間作用力只存在于化合物之間

D．分子間作用力是一種特殊的化學鍵，只不過比較微弱而已

11．在解釋下列物質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的變化規(guī)律是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔點高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減小

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高

12．分析下列各物質的物理性質，判斷構成固體的微粒問以范德華力結合的是

A．氮化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電

B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電

C．五氟化釩，無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中

D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水時能導電

13．下列各組物質汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是

A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化鈉和鐵的熔化D．苯和乙烷的蒸發(fā)

14．在單質的晶體中，一定不存在

A．離子鍵B．分子間作用力

C．共價鍵D．金屬離子與自由電子間的作用力

15．下列四組物質中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是

A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．H2S和F2

16．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是構成物質的粒子間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是

A．氯化銀B．過氧化鈉C．干冰D．金剛石

17．現(xiàn)有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合；

②金屬和非金屬化合形成離子鍵；

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引；

④根據(jù)電離方程式：HCl=H++Cl—判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、C12分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離子鍵的過程；

上述各說法正確的是

A．①②⑤正確B．都不正確C．④正確，其他不正確D．僅①不正確

18、下列敘述正確的是：

A．氧氣的沸點低于氮氣的沸點B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低

D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

2024年關于高中化學教案范本篇4一、設計思想

新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質的人才。

化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一?；瘜W基礎理論的教學應根據(jù)課程標準和教學實際要求、學生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學平衡狀態(tài)概念，并強調在可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。

化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節(jié)承前啟后的關鍵課?；瘜W平衡概念的建立和化學平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。

三、學情分析

學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現(xiàn)代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

四、教學目標、重難點、方法和手段

1、教學目標

知識目標：

使學生建立化學平衡的`概念

使學生理解化學平衡的特征

掌握化學平衡狀態(tài)的判斷

能力目標：

通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

培養(yǎng)學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

情感目標：

培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和積極思維習慣

結合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

2、教學重點、難點

化學平衡的建立及其特征

3、教學方法和手段

合理利用現(xiàn)代教育技術，采用引導探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復習聯(lián)系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識。采用“引導探究教學模式”“創(chuàng)設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯(lián)系實際討論應用”

五、教學過程

1、創(chuàng)設問題情境，引導探究討論

教師有目的地創(chuàng)設能激發(fā)學生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學生產生質疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問題的途徑。

大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質是什么？

實驗一：以蔗糖溶解為例，探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程，宏觀再現(xiàn)

[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關系，作知識的填補，以取得學生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]

①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？

②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？

③當兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？

④用何種實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？

⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？

[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學生的主動探究和對問題的分析和思考。]

答疑點撥，強化知識拓展

教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設新的問題情境，做好知識的強化與拓展。

教師引導啟發(fā)，學生探究討論，形成如下共識：

①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。

②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。

③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。

④向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡。

再現(xiàn)溶解平衡時，V溶解=V結晶≠0

將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。

[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

化學平衡

溶解平衡的建立

1、溶解——結晶——可逆過程

2、V溶解=V結晶≠0→溶解平衡

實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態(tài)的建立：

下表是CO+H2OCO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化。

2024年關于高中化學教案范本篇5一、教材分析

本節(jié)內容在教材中的地位和作用金屬的化學性質是新課標教材必修一第三章第一節(jié)內容。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索物質化學性質;從基本原理去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。

二、教學目標：

根據(jù)教材結構與內容分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，我制定茹下教學目標：

A認知目標：認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

B.能力目標：培養(yǎng)學生自主探索、自主學習的能力和培養(yǎng)學生的動手能力、團體協(xié)作的能力。

C.情感和價值態(tài)度目標：培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。

三、重點和難點

A.教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。

B.運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節(jié)課的難點。

四、教法和學法

A.本章主張自主學習為重，引導學生自主探究相結合的教學方法。

B.本課題是比較系統(tǒng)地認識一類物質及其變化規(guī)律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節(jié)課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象，學會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進行分析，得出實驗結論。

五、教學手段及評價方式：

實物呈現(xiàn)，實驗探究，多媒體輔助教學;側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。

六、教學過程

引入課堂：

以生活中的事例“黃銅，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?”引入，同學們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質，告訴同學們除物理性質以外還可以利用它們的化學性質，引起學生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。

復習舊知：

初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性;復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。

提出問題

在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結論”的教學模式。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。

師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。

展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質;從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。

比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。

從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣?認識到反應的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。

總結課堂：

總結性的讓同學們先講講這節(jié)課我們所學的知識點，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業(yè)結束課堂。

2024年關于高中化學教案范本篇6一.教學目標

1.知識與技能目標

讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。

讓學生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。

通過設計探究性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，并能分析離子共存的問題。

2.過程與方法目標

通過探究實驗和設想驗證得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應本質。

通過分析離子共存問題，讓學生形成從現(xiàn)象到本質再到運用的思維意識。3.情感態(tài)度與價值觀目標

通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質量。

通過本節(jié)內容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。二.教學重點、難點

電解質的概念、離子反應及其條件、離子的共存問題。三.教學方法

討論＋探究＋實驗四.教學過程

〔引入〕前面，我們在學習溶液中離子的物質的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學習新知識——離子反應。要學習離子反應的知識，我們首先要了解什么是電解質的問題。

〔討論〕什么是電解質？什么是非電解質？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質和非電解質

概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。分析：1.強調關鍵字。2.強調化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小結：化合物：1、電解質：酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

2、非電解質：大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。

討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質？強調電解質必須自身電離而導電。

討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?

注：判斷物質是否屬于電解質：一看：是不是化合物；二看：是不是導電；三看：是不是自身電離。

〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。

酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子?！矄栴}〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？強、弱電解質

強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質.

弱電解質:在水溶液里部分電離成離子的電解質.[小結]電解質的分類：

1.強電質強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強堿：如NaOH、KOH、Ba2大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO32.弱電解質弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Cu2其它：H2O

〔討論〕BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?

思考：金屬和溶液導電原因的區(qū)別？金屬導電自由移動電子

溶液導電?自由移動離子

思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？影響電解質溶液導電能力的主要因素：

單位體積溶液中離子數(shù)目的多少和離子所帶電荷數(shù)的多少。練習：判斷以下說法是否正確？

濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。

強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。

導電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液的多。練習：下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的分類完全正確的是

《離子反應》第二課時

知識回顧：

電離的表示——電離方程式用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。

表示電解質電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：

式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子；強電解質用“=”表示，弱電解質用“?”表示。

電離出的離子要標明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應等于元素或原子團的化合價數(shù)。

在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。且遵循質量守恒。如：Al23

多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3FeOH)3

堿的電離：酸的電離：鹽的電離：

NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K++SO42-

KHSO4=K++H++SO42

思考·交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

〔問題〕請書寫CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

二、離子反應

1．離子反應及分析定義：有離子參加或生成的反應。

電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。2.離子方程式

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

3.離子方程式的書寫寫出化學方程式：

例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu2

把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及

氣體等仍用化學式表示。

+-2+-2+-2Ag+2NO3+Cu+2Cl＝2AgCl↓+Cu+2NO3

刪去方程式兩邊形式相同的離子

2Ag+-2++2Cl-==2AgCl↓2+3-

整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否

相等

+-2Ag+2Cl＝2AgCl↓

Ag+Cl＝AgCl↓

步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規(guī)則：可寫成離子的物質：易溶于水、易電離的物質。A.強酸：H2SO4、HCl、HNO3B.強堿：NaOH、KOH、Ba2

[說明：Ca2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學式]C.可溶性鹽仍用化學式表示的物質

+

-

A.難溶物質：BaSO4、Cu2、CaCO3、AgCl等B.難電離物質：弱酸、弱堿、水等C.氣體：CO2、H2、SO2等D.單質：H2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等

4.離子反應發(fā)生的條件生成難溶物質，如Cu2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

生成氣態(tài)物質，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

離子反應總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進行。5．離子方程式正誤的判斷

［練習］1.請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。

碳酸鈉與鹽酸反應2－＋

CO3＋2H＝H2O＋CO2↑對碳酸鈣與鹽酸反應2－＋

CO3＋2H＝H2O＋CO2↑錯

＋2＋

正確寫法：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑2.寫出下列反應的離子方程式。

+-澄清石灰水中滴入硝酸：H+OH＝H2O

+2+

氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2+2H＝Cu+2H2O

-2-SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2+2OH＝SO3+H2O

++

向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O

-+

碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑

3.判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。

2-2-A.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4+S=CuS↓+SO4B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶

+-液反應：Ag+Cl=AgCl↓

+2+

C.碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑

+3+

D.鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH=H2O4.操作順序或反應物相對量不同時離子

方程式不同。

例：少量燒堿滴入Ca2溶液2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

足量燒堿滴入Ca2溶液2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O

《離子反應》第三課時

思考：NaHCO3溶液與Ca2溶液混合?1、⑴NaHCO3少量時：

2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3過量時：2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2OKHSO4溶液與Ba2溶液混合？2、⑴KHSO4少量時：

2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓+H2O⑵KHSO4過量時：2+2-+-Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O

3、請寫出以下反應的化學方程式和離子方程式，

①Ca2和HCl②KOH和HCl③H2SO4和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反應的實質。H++OH-==H2O思考：下列各反應中，能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是

A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應B、鹽酸和氨水反應

C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應6、離子方程式的意義

2+2-①揭示了離子反應的實質

②表示同一類型的反應教材P3410題

三、離子共存離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應。

討論：在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是

+2+2-+-2-2-

A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4

2+、2+--2+3+--

C、CaBa、Cl、NO3D、Mg、Fe、OH、NO3

+-2--2--與H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3、SO3、-CH3COO等

-+2+

與OH不共存的離子：H；弱堿陽離子，如：Cu+、NH4等；

--多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等練習：

―

1、下列反應不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4↓表示的是A．Ba2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是

篇二：離子反應教案

離子反應教案

學習目標：

掌握強電解質、弱電解質、離子反應、離子方程式的含義

學會離子方程式書寫方法；理解離子反應的本質。

培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力；培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學生

使用對比，歸納，總結的研究方法。

學習重難點：離子方程式的書寫方法教學方法：實驗探究、歸納法教學用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導線、酚酞試液。用實驗導入新課

實驗：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水按課本圖2-14所示裝置進行實驗，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象并分析。

填寫實驗報告：

討論：1、通過實驗觀察到什么現(xiàn)象？說明了什么？

2、為什么相同條件下的導電能力有強有弱？

3、什么原因造成電解質在水溶液中電離程度不同？[板書]一、強電解質、弱電解質1、概念：

強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。

2舉例：強電解質:

強酸：HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba2大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO4

弱電解質：弱酸H2CO3醋酸

弱堿：NH3.H2O水

－＋

3、電離方程式：CH3COOHCH3COO+H

＋－

NH3.H2ONH4＋OH

－

H2OH+＋OH

實驗用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產生該現(xiàn)象原因。[板書]

二離子反應

1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。

2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。①離子方程式的書寫步驟

寫：依反應事實寫出反應的化學方程式

改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的仍用化學式表示。

刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。

查：根據(jù)質量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

以鹽酸和氫氧化鈉反應；硫酸與氫氧化鉀反應為例講解離子方程式的書寫步驟。

討論1：以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的

實質。H++OH-＝H2O

[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應的實質、表示同一類型的反應[小結]1、

2、離子反應

離子反應：有離子參加或生成的化學反應。

離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。①離子方程式的書寫步驟②離子方程式的意義板書設計

一、強電解質、弱電解質1、概念：

強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。2、強、弱電解質比較2舉例：強電解質:

強酸：HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba2大多數(shù)鹽類：NaCl、BaSO4

弱電解質：弱酸H2CO3醋酸

弱堿：NH3.H2O水

－＋

3、電離方程式：CH3COOHCH3COO+H

＋－

NH3.H2NH4＋OH

－

H2H+＋OH二離子反應

1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。

2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。①離子方程式的書寫步驟②離子方程式的意義

揭示了離子反應的實質表示同一類型的反應

篇三：離子反應教案

第二節(jié)

一、教學目標

1.使學生了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。2.使學生理解離子反應和離子方程式的含義。

3.使學生理解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。4.培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

二、教學重點

電解質、強弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫。

三、教學難點

離子反應方程式的書寫方法。

四、課時安排

共2課時

五、教學方法

實驗、討論、設疑、講解等。

六、教學準備

電解質溶液導電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。

0.1mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。1mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

七、教學過程

［引入］回顧化學反應的分類知識。［投影］

［小結］化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學習離子反應。［板書］第二節(jié)離子反應［提問］下列物質中哪些能導電?為什么能導電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4

溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離

子存在。

［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。②可通過溶液導電性來檢驗。

［思考］物質在什么情況下可以電離呢?

［板書］一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。［講解］電解質、非電解質是根據(jù)物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

［討論］下列物質中哪些是電解質?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。［小結］應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2

與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?［演示實驗1—1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定

比導電能力弱的溶液里的自由

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。

［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?

［板書］二、強電解質和弱電解質

［閱讀］

［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

［板書］1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等

2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3.強弱電解質的區(qū)別。［投影］強弱電解質的比較

433是否屬強電解質?

［小結］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關的反應方程

［分析］隨著Bａ2

熄滅漸亮，反應為：Bａ2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?

［投影總結］［

復習、預習

［板書設計］

第二節(jié)離子反應

一、電解質和非電解質

1．電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。2．非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強電解質和弱電解質

1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．強弱電解質的區(qū)別。

［探討］弱電解質溶于水的電離方程式如何表示?

第二章化學物質及其變化

第二課時離子反應

教學目標：

1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。2.了解常見離子的檢驗方法。

復習重點、難點：離子反應及其發(fā)生的條件。。課時安排：兩課時

。2；電離指電解質，電離過程不需要通電。3．酸、堿、鹽的電離

酸：電離時，的化合物。堿：電離時，的化合物。鹽：電離時，能生成的化合物。4．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。

HCl：；NaN03：；Ba2：；CH3COOH：；Cu2：；H2S03：。

5．電解質；在或能夠導電的化合物。

非電解質：在或都不能導電的強電解質：在的電解質弱電解質：在的電解質

6．離子反應指、之間發(fā)生的反應都是離子反應。

7．離子反應可用表示，離子方程式和化學方程式一樣，也是描述化學反應的一種。

離子方程式和化學方程式都能描述，但離子方程式的描述更加，所表示的已，并揭示了這類化學反應的。

8．書寫下列反應的離子方程式：

NaOH溶液和H2S04溶液反應：；

NaCl溶液和AgNO3溶液：。

Ba2溶液和H2S04溶液：。

9．利用某離子的特征反應進行檢驗。如Cl—跟Ag＋反應生成不溶于水的；SO42-跟Ba2＋反應生成不溶于的；C032-跟H＋反應生成能使變渾濁的無色、無味的。

一、電解質中的“是與非”“強與弱”1、“是與非”

電解質概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。

無論是電解質還是非電解質，闡述的對象都是化合物。因此單質即不是電解質也不是非電解質。溶液是混合物，因此也即不是電解質也不是非電解質。氨氣，二氧化硫溶于水均能導電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質。

電離不需要通電，電離是電解質溶液導電的前提。

能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。

電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。2、“強與弱”難溶性鹽在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質。溶液導電性的強弱與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。導電能力強的溶液不一定是強電解質溶液，強電解質溶液不一定導電能力強。二、電離方程式書寫注意的幾個問題

1、電離方程式的書寫：強電解質用“=”，弱電解質用“H2SHS+HH3PO4—＋”—＋—

2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。

H+H2PO4＋

3、多元弱堿，分步進行，但一步書寫到位：Mg2

Mg2+2OH

2024年關于高中化學教案范本篇7

1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應用。

2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學成分、工業(yè)制備及用途。

3.學會根據(jù)居室不同房間的特點選擇適當?shù)难b飾材料。

4.了解居室裝修可能帶來的污染及防止或減少污染的方法。

通過對居室裝修材料的探究，使學生認識到化學在提高人民生活水平及科技發(fā)展中的重要作用，激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學的美好情感。

1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應用。

2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學成分、工業(yè)制備及用途。

3.學會根據(jù)居室不同房間的特點選擇適當?shù)难b飾材料。

1．為什么要進行裝修?裝修材料的作用是什么?

2．廚房、衛(wèi)生間的裝修主要用到哪些裝修材料?為什么要選擇這些材料進行裝修?

3．起居室即客廳的裝修主要用到哪些材料?為什么要選擇這些裝修材料?

4．陶瓷、水泥的主要化學成分是什么?生產陶瓷、水泥的主要原料是什么?

一、廚房、衛(wèi)生間的裝修

你知道家庭裝修中都用了哪些人造石材嗎?

廚房、衛(wèi)生間、地面：防滑瓷磚

墻面：?；u、拋光磚裝修

屋頂:鋁合金等光潔板材為宜

衛(wèi)生潔具：易清洗的陶瓷產品

陶瓷

裝修的目的是保護主體結構，延長建筑物的使用壽命；保證室內使用功能，創(chuàng)造一個舒適、溫馨、安逸、理想的居住環(huán)境和工作場所。除此之外還能改善環(huán)境功能、聲音功能和藝術功能。優(yōu)美的環(huán)境及強烈的藝術感染力影響著人們的精神生活。廚房、衛(wèi)生間、起居室的裝修都要用到瓷磚。瓷磚堅硬、耐磨、耐水，不會腐朽霉變，便于清洗。瓷磚的種類、花色品種也多，便于選擇使用。

陶瓷是陶器和瓷器的合稱。陶瓷是我國勞動人民的偉大發(fā)明。大約距今一萬年前，我們的祖先就發(fā)明了陶器。

生產陶瓷的.主要原料是：黏土、長石、石英。黏土是自然界的硅酸鹽巖石經過漫長的風化作用形成的。黏土的主要化學成分可表示為：xAl20，ySi02yH：O。不同的黏土X、Y、Z的比例不同。高嶺土是黏土礦物中的一種，又叫瓷土，瓷土的質量和燒制技術決定著瓷器的質量。

瓷磚的優(yōu)點：堅硬、耐磨、耐水、不會腐朽霉變，便于清洗。

陶瓷的制作原料:主要是以黏土、長石、石英為主要顏料經過粉碎、成型、煅燒等過程的制品.

陶瓷的種類、性能與應用

1.釉面磚:是用陶土或瓷土淋上釉料后燒制成的面磚.釉面細膩,光亮如鏡,便于擦拭清洗.尤其適用于廚房、衛(wèi)生間以及衛(wèi)生條件要求非常嚴格的環(huán)境的裝修.

2.通體磚:是不上釉,燒制后對表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面磚.一般說的“防滑地磚”大部分是通體磚。

3.拋光磚:通過通體磚拋光處理而成的面磚，薄輕但堅硬，非常耐磨。

4.?；u:是一種高溫燒制的瓷質磚，是所有瓷磚中最硬的一種。

人造石材的應用：

人造大理石：廚房、衛(wèi)生間裝修常常使用人造石材.例如,廚房的臺面和衛(wèi)生間的臺面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不飽和樹脂加入礦物填料、顏料和少量引發(fā)劑,經過一定的加工,可以制成色彩美麗的人造大理石.

人造大理石具有足夠的強度和剛性,以及耐水、耐腐蝕、耐老化、無輻射等優(yōu)點.

人造瑪瑙：以氫氧化鋁代替其他礦物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿瑪瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氫氧化鋁、顏料制成的人造石,質量則更好.

二、起居室的裝修

1.玻璃

思考：生產普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?寫出制造普通玻璃時發(fā)生的比學反應方程式。

[講述】生產玻璃的主要原料是：石英砂、純堿、石灰石，玻璃成分可表示為：

6Si02．Na2O．CaO。

2.涂料

涂料可分為天然涂料和合成涂料兩大類。天然涂料的使用具有悠久的歷史。但天然涂料資源有限，在建筑裝修中幾乎都使用合成涂料。合成涂料中的關鍵材料是成膜物質——高分子合成樹脂。為減少溶劑對環(huán)境的污染，現(xiàn)在家庭墻面裝修大量使用的是水溶性乳膠漆。

根據(jù)烯烴雙鍵能發(fā)生加聚反應的原理，自己寫出醋酸乙烯酯和丙烯酸發(fā)生聚合反應的化學方程式。

[講述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化學反應方程式為：

|

涂料的應用非常廣泛。裝修中制作家具或購買的家具都要使用涂料，涂料中的有機溶劑揮發(fā)存在著對環(huán)境的污染問題，因此光固化涂料是性能優(yōu)良的環(huán)保涂料。

思考：涂料的種類、性能與應用？

作用:涂料涂覆在墻壁表面,能形成牢固附著的連續(xù)薄膜,可以起到保護、裝飾和標志的作用.大多涂料都是有機高分子材料.

分類:天然涂料和合成涂料

涂料的成分：包括成膜物質、顏料、溶劑和助劑

成膜物質:又稱基料,是構成涂料的基礎.它的作用是將涂料中的其它成分黏結成整體,當涂料干燥硬化后,能附著于被涂物表面形成均勻而堅韌的薄膜.

溶劑:包括有機溶劑和水,主要作用是使基料溶解或分散成為黏稠的液體,以便施工.

三、臥室的裝修

1.木地板

分類：實木地板和復合地板

高檔的實木地板多為硬木。木質結構疏松額度實木地板多為樺木、松木、杉木等。在安

裝前做淋漆表面處理。

經濟適用的地板：速生楊木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。制取：鋸末、木

屑、小徑材料粉碎后用脲醛樹脂或糠醛樹脂黏結、模塑、熱壓成型形成基層，然后再起上面

再黏結壓制一層印刷紙基的三聚氰氨樹樹脂裝飾面。

臥室的地面裝修都有哪些方法?黏合劑都有哪些用途?黏合劑的主要成分是什么?

臥室的地面裝修可以鋪木地板，木地板又可分為實木地板、復合木地板、竹木地板。也可以采用鐐地磚，然后貼地板革或鋪地毯。生產復合木地板和各種復合板材時都要用到大量的黏合劑，黏合劑又叫膠黏劑，簡稱膠。生產家具和進行裝修時也要用到黏合劑。

2.粘合劑

種類：

1.天然黏合劑糨糊膠水骨膠皮膠魚鰾膠

2.合成黏合劑一般由黏料、固化劑、填料和其

它添加劑組成.

常見黏合劑熱固性樹脂、熱塑性樹脂、合成橡膠、混合型黏料

起居室和臥室的墻面都有哪些裝修方法?你認為哪種裝修方法好?說出理由。

墻面裝修主要有三種方案，最經濟的是刷白灰。白灰的主要成分是氫氧化鈣，另外加入少量燒堿增加牢固性：氫氧化鈣吸收了空氣中的二氧化碳以后變成堅硬的碳酸鈣白色固體也具有很好的裝修效果。第二種方案是貼壁紙，壁紙有塑料壁紙或塑料與金屬復合壁紙。第三種方案就是刷涂料，現(xiàn)在家庭裝修很多都采用此方案。[活動探究】通過參觀訪問、調查研究，分析家庭裝修會帶來哪些污染物?家庭裝修復雜化對健康是否有利?是不是越貴的材料越好?你都了解哪些因家庭裝修不當而造成嚴重危害身體健康的實例?如何使裝修帶來的環(huán)境污染減小到最小的程度?

四、室內環(huán)境污染

化學污染：來自人造板材、涂料和黏合劑等釋放的有機物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。

物理污染：可吸入顆粒、電磁波

生物污染：細菌、病毒

放射性污染：氡

隨著生活水平的提高，進行居室裝修的人越來越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。裝修用的材料越多，可能帶來的污染物就越多。使用劣質裝修材料，有的造成主人長年患病，有的甚至造成施工人員中毒暈倒。

隨著科技的進步，人們環(huán)保意識的增強以及監(jiān)管力度的加大，綠色環(huán)保型裝修材料會越來越多。為確保健康，一定不要購買劣質材料進行裝修。裝修好的房子最好請環(huán)保部門進行室內空氣質量檢測，并通風換氣一定時間以后再居住。

2024年關于高中化學教案范本篇8

1．掌握強電解質與弱電解質的概念；

2．了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因；

3．了解強、弱電解質與物質結構的關系。

4.通過對強、弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。

5.通過活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。

1、你能解釋下列事實嗎？

、潮濕的手觸摸正在工作的電器時，可能會發(fā)生觸電事故。

、電解水制H2、O2時，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？

2、電解質——在能夠導電的。如等；

非電解質——在都不能導電的。如：等。

3、下列物質中，屬于電解質的是，屬于非電解質的是。

①銅②氨水③CuSO45H2O晶體④鹽酸溶液

⑤石墨⑥酒精⑦碳酸鈉⑧蔗糖

為什么我們電解水制H2、O2時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？

分析可能原因，設計實驗、討論方案。

1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據(jù)經驗，你認為它們的電離程度有無差異？

2．若按如下方案進行實驗，請仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象

①測量物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。

鹽酸和醋酸的`性質比較

醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋

溶液的pH

與鎂條的反應

1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質是金屬與反應；

2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應，與鎂的反應速率明顯較快；

當兩種不同強度的酸濃度相同時，是不同的。

第59頁的圖鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖

實驗研究表明，有一些電解質在水溶液中能，而有一些電解質在水溶液中只能。

強電解質：

弱電解質：

強、弱電解質的比較

強電解質弱電解質

定義

電離程度

存在形式

化合物類型

強電解質溶液的導電能力一定強嗎？

難溶物一定是弱電解質嗎？

強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液嗎？

CaCO3、Fe3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質，而CH3COOH屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有無必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強弱電解質？

強、弱電解質的判斷標準：

下列物質能導電的是___,屬于強電解質的是_________,屬于弱電解質的是____________,屬于非電解質的是________________.

a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸

f.蔗糖g.二氧化碳h.濃硫酸i.硫酸鉀j.醋酸

k.碳酸l.碳酸氫銨m.氯氣n.硫酸鋇

相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出你的假設并設計實驗加以驗證，完成下表。

實驗假設

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結論

2024年關于高中化學教案范本篇9一、學習目標

1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應的本質。

4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)別，并從電子轉移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么決定的呢？

2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？

3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關系？

4.在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質進行分析。

2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系

3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

2024年關于高中化學教案范本篇10一、教材分析：

1.本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié)，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。

2.教學目標

根據(jù)教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

認知目標：

掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。

能力目標：

①培養(yǎng)學生科學的思維能力。

②培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。

德育目標：培養(yǎng)學生求真務實的精神。

3.教學重點、難點

乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。

重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；

②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。

二、教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

1.情境激學法，創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

2.實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學性質。

3.計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。

4.歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

三、教學輔助手段

1.說實驗：

①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。

2.說現(xiàn)代化教學手段:乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表：

2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。

教學程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村?！盵講述]：從杜牧的`詩句中可知，我國古代勞動人民就已經掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年