2024學(xué)年湖南省祁陽縣高三二?；瘜W(xué)試題（三）含解析

2024學(xué)年湖南省祁陽縣高三二?；瘜W(xué)試題（三）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、工業(yè)酸性廢水中的CGO；可轉(zhuǎn)化為C/除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示（實驗開始時溶液體積

為50mL,Cr2。；一的起始濃度、電壓、電解時間均相同），下列說法中，不無碘的是（）

實驗①②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

Cr2O；-的去除率％0.92212.757.3

A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr?。；的去除率

B.實驗②中，C4O；在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2（f-+6e-+l4H+=2C「"+7H2O

C.實驗③中，Crq；去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原CrQ；

D.實驗③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有0.5molCr2?！繁贿€原

2、中國是一個嚴重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其

原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極

"

B.B極為電池的陽極，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+4H20—2HC03+9H*

C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2M

D.A極的電極反應(yīng)式為CY^-OH+H++2e-—Cl-+。一°H

3、常溫下，控制條件改變O.lmoM/i二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4,C2(V-的物質(zhì)的量分

c(X)

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOHEgc(OH-),3(X)=下列敘述錯誤的

C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O^)°

是()

891()11121314pOH

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O42-=!t2HC2O,的平衡常數(shù)的值為1。3

B.若升高溫度，a點移動趨勢向右

C.pH=3時,

D.物質(zhì)的量濃度均為O.lmoFL”的Na2c2O4、NaHC2()4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2Oj)>c(H+)>c(OH-)

4、下列有關(guān)說法正確的是

①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明帆溶于水可水解生成A1(OH)3膠體，因此可以用明研對自來水進行殺菌消毒；

③可用蒸儲法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化；

④從海帶中提取碘只需用到蒸儲水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；

⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2^淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正確D.③⑤

5、下列說法不正確的是

A.CH^COOH屬于有機物，因此是非電解質(zhì)

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈燃轉(zhuǎn)化為短鏈短

C.煤的氣化，液化和干儲都是化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

6、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測

A.分解溫度：CH>H2sB.氧化性：NaQO>Na2sCh

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金屬性：Ca>Na

7、某溫度下，向10mL0.1mo卜L-lCuC12溶液中滴加0.1mol?I」的Na2S溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2s溶液體積

25

的關(guān)系如圖所示。已知：KsP(ZnS)=3xlO-,下列有關(guān)說法正確的是

/(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：C(H)+C(HS-)+C(H2S)=C(OH')

B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點

C.c點溶液中c(Cu2+)=10M4molL-1

D.向100mLZn2+、CM+物質(zhì)的量濃度均為O.lmoM/i的混合溶液中逐滴加入10-3moM/i的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

cW)<,-c(H+)辦

8、常溫下用NaOH溶液滴定H2c溶液的過程中，溶液中一1g和一lgc(HC2(V-)［或一lg二二和

C(H2C2O4)C(HC,O4)

-lgC(C2(V-)］的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

(一

0、

0

法

一

—

宜

(

@，

U

H

G

?

—

A.Kn(H2c2。4)數(shù)量級為lor

B.曲線N表示一1g和一IgaHCzO/)的關(guān)系

C(H2C2O4)

C.向NaHC2(h溶液中加INaOH至c(HC2O-)和c(C2O42-)相等，此時溶液pH約為5

D.在NaHCzCh溶液中C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

9、實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是

乙乙?、

飽加

N.,CO,S

A.b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出

B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C.乙酸乙酯與［?；橥之悩?gòu)體

D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

10、下列化學(xué)用語的表述正確的是（）

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖卷;：可以表示也可以表示18（）2-

B.比例模型（j：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化錢的電子式為H：N：HC1

H

D.CCh的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B.晶體硅熔點高，可制半導(dǎo)體材料

C.A1（OH）3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D.H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌

12、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，X

原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定大于Y

C.W的簡單氣態(tài)氫化物沸點比Y的高

D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小

13、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出上0.5g（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

14、從煤焦油中分離出苯的方法是（）

A.干儲B.分儲C.分液D.萃取

15、某無色溶液，經(jīng)測定含有Al\Br\SO產(chǎn)，且各離子物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水電離出來的H*和0H),則對該

溶液的說法合理的是()

A.可能含有CrB.可能含有HCO§C.一定含有Na+D.至少含有四種離子

16、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯誤的是

A.船體作正極B.屬犧牲陽極的陰極保護法

C.船體發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e-?Zn2+

17、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.A12O3(熔融)黑］>Al(s)口賬>>AlCb(s)

B.FeSz(s)噩—SCh(g)%。⑴>H2so4(aq)

Nil0H(aq)

C.NH3(g)催濫)&>NO(g)>NaNO3(aq)

H2(1)NaOH(iiq)

D.SiO2(s)°->H4SiO4(s)>Na2SiO3(aq)

18、鋰鋼氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為VzOs+xLi瞿如圖為用該

電池電解含銀酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說法正確的是()

該電池充電時，負極的電極反應(yīng)式為LixV2Os-xe-=V2Os+xLi+

該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液

C.當(dāng)電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNi

電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大

33222

19、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe\Al\Fe\CT、CO3\OH\SiO3\NO3\StV-中的幾種，已知該溶液中各

離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol?L」(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作:

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取10（）mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為

2.4g

20、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生

化學(xué)變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸儲

21、用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NHQzSCh,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

nr

稀溶液

A.a與電源負極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.每處理ImolNO可以生成2molA

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

22、常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示

（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是

濃度mol/L

4ax10-1

10-5

dx10-5

0I■■二W,

A-XYZ組分

A.該溶液pH=7B.該溶液中：c(AO+c(Y)=c(Na+)

C.HA為強酸D.圖中X表示HA,Y表示OH：Z表示H+

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下:

O

已知:

O

0R,-C1-R4,(H)卜

R-C-OH

Mg②H：O

RMgBr-R(H)

乙酎CO:

2RCOOH

回答下列問題:

⑴按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是

⑶寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基葦醇(?^OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基葦醇的合成

路線如下:

內(nèi)試劑與條件1/-<BrMg

◎-----------化合物X—?

Q力溶液,化合物丫試劑與條件2.關(guān)

已知:

OOH

R—C—R*—“"'_?R—C-R*(R和R?為燃疆域H)

2>HQ.H*

COOH

回答下列問題：

(DB的化學(xué)名稱是,H的分子式是。

(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為.

(3)C中所含官能團的名稱為,由G生成H的反應(yīng)類型是o

(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為o反應(yīng)中使用K2c03的作用是

(5)化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)*(也：(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

CCXX'Hj

體的合成路線：。(無機試劑任選)

25、(12分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗裝置。

⑴如圖連接實驗裝置，并。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾a并,向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾bo該實驗步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

(4)點燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進行。

待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高鎰酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鎰酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞Ko這樣操作的目的是0

(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

+

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O?

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2O?Cu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為。

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S=2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為.

③進一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學(xué)式)。

26、(10分)葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g沏0「1)是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)

城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實

驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2SO4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g師?！?，易溶于熱水｝,在90c條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，

趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時溶液pH"。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

⑴制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為。

(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是o

(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?-的操作為.

(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為o

⑸制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是，“一系列操作”具體是指o

(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分數(shù)表示)，若pH=5時就進行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

27、(12分)常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機溶劑。利用如

圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

2

(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入］容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進行蒸館。

(三)向懦出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水Na2so舒將液

體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸館得花椒油。

⑴裝置A中玻璃管的作用是o裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是o

(2)步驟(二)中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，可停止蒸儲。蒸館結(jié)束時，下列操作的順序為(填標(biāo)號)。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

(3)在儲出液中加入食鹽的作用是一；加入無水Na2s04的作用是。

R,COOCH,

(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(殘留物以表示)

⑸為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚配，用0.1moI/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/L?

CJTHJJCOOCHJ

(以C17H33COOCH計，式量：884)o

Cl-HjjCOOCH：

28、(14分)鈦被譽為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為

(2)已知電離能:I2(Ti)=1310kJmol1,L(K)=3051kJmolT。I2(Ti)<I2(K),其原因為

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯燒聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

H,CCH,

①鈦的配位數(shù)為一,碳原子的雜化類型

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有_(填字母)。

a.離子健b.配位鍵c.金屬健d.共價鍵e.氫鍵

(4)鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點如下表所示：

TiCl4TiBr4Til4

熔點/℃-24.138.3155

沸點/℃136.5233.5377

分析TiCL、TiBn、TiL的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是

(5)已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離

子化學(xué)式為一陰離子的立體構(gòu)型為

TiTi

\/\/\

OOOO

\/\/

TiTi

(6)己知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞中Ti原子與

N原子的最近距離為(用含p、NA的代數(shù)式表示)

產(chǎn)一產(chǎn)一產(chǎn)

29、(10分)Li、Fe、As均為重要的合金材料，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。回答下列問題：

(1)基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運動狀態(tài)有個，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為o

(2)Li的焰色反應(yīng)為紫紅色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因為.

⑶基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe?+穩(wěn)定的原因為。

(4)KSCN和K“Fe(CN)6］均可用于檢驗Fe3+?

①SCN的立體構(gòu)型為,碳原子的雜化方式為o

②KdFe(CN)6］中所含元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)；1mol［Fe(CN)6F-中含有。鍵

的數(shù)目為。

⑸H3ASO3的酸性弱于H3ASO4的原因為o

(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,

?Li?FeOAs

@Li.As原子市在

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,D

【解題分析】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大；

B.實驗②中，CrzCh?一在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C.實驗③中，Cr2(h2-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O7,

D.實驗③中，O2O72?在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CoCh七理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCntV?在陰極上被還原，且溶液中還有CnCh?一被還原。

【題目詳解】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，eno???的去除率

越大，所以降低pH可以提高Cr2(h3的去除率，A正確；

B.實驗②中，CrzCh?一在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O7"+6e-+l4H+=2(：產(chǎn)+7氏0,故B正確；

C.實驗③中，Cr2O?2-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCh”，C正確；

D.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCh*,理論上電路中每通過

3moi電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O72-+6eH44H+=2CN++7H2O,則有0.5molCnChZ-在陰極上被還原，同時陽極生成

1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCntV-被Fe?+還原，所以共有0.75molCrzt”被還原，D錯誤;

故合理選項是D。

【題目點撥】

本題考查電解原理的應(yīng)用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。

2、B

【解題分析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

cY^-OH+Ze+H+uO-OH+Cr,B為負極，電極反應(yīng)式為CH3COO-8e+4H2O=2HC（）3-+9H+,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.原電池工作時，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極，即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；

B.B極為電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3COO、8e-+4H2O=2HCCh-+9H+,B極不是陽極,

故B錯誤；

C.根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA,故C正確；

D.A為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為cY^OH+Ze-H+X.AoH+Cr,

故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

根據(jù)氫離子的移動方向判斷原電池的正負極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意原電池的兩極稱為正負極，電

解池的兩極稱為陰陽極。

3、B

【解題分析】

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O42-=^2HC2（）4-的平衡常數(shù)

_________________(HCO)^(HCO-)?c(Hj_^

共叫。4一）2424a1

K=a點C(C2O4")=C(HC2O，)，此時pOH=9.8,則

2-2+

4C2O4-)C(H2C2O4)<C2O4)C(H)-C(H2C2O4)-K'

c(C3)c”)

98+2L2

c(OH)=10mol/L,c(H)=10-4moVL,則Ka2==1042；同理b點C(HC2(V)=C(H2c2。4)可得Kal=10,

<HC204)

IO1-2

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1。3,故A正確;

IO42

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大,pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯誤;

422

（C20n「仁川》”）c（HQO4）c（H+）1io-xi(r'-

06

c(Hqoj__c(HCO；)1—=io-：1,故C正確;

2c（HC。」廠2包+廣汽］）

KIA14

D.H2c2O4的心=104，&2=1。42,則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh尸黃=B=10'”，即其電離程度大于其水解程

?a2I。

度，所以純NaHCzCh溶液中C(C2O4*)>C(HC2O4-),加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O42,則

溶液中C(C2O42-)>C(HC2O，)依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)C(C2(V-)>C(HC2O4-)時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

+2+

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH),故D正確；

故答案為B。

【題目點撥】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分數(shù)變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關(guān)鍵，同過交點可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項為易錯點，要通過定量的計算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸堿性。

4、D

【解題分析】

①，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，①錯誤；②明帆溶于水電

離出AP+,AF+水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，明研用作凈水劑，不能進行殺菌消毒,

②錯誤；③，海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等，③正確；④，從海帶中提取碘的流程為:海日帶西否干*

灼燒

海帶灰①水'汽口熱》含r的水溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入H2O2127H2。加取,12的CCL溶液蒸儲'L,

過濾-----------------------------?分液-----

需要用到蒸懦水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯誤；⑤，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽

和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，⑤正

確；⑥，NazOCaOWSiCh屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥錯誤；正確的有③⑤，

答案選D。

5、A

【解題分析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。

【題目詳解】

A.CHaCOOH屬于有機物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項錯誤;

B.石油裂化和裂解都是將長鏈燒轉(zhuǎn)化為短鏈燒，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料(汽油等)，裂解獲得短鏈不飽和燒(化工原

料)，B項正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干儲是將煤隔絕空

氣加強熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，c項正確；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2%,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。

本題選Ao

6、C

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強弱，次氯酸鈉氧化性強是因為氯元素化合物為+1價，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關(guān)，B錯誤；

C.最高價氧化物的水化物酸性越強，對應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強，元素的金屬性越強，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預(yù)測，D錯誤。

答案選C。

7、B

【解題分析】

向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuSl,Cu?+單獨存在或S?一單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

【題目詳解】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuSj,CiP+單獨存在或S??單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，b點滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

2+22+2,77

平衡：CuS(s)#Cu(aq)+S(aq),已知此時Jgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu)=c(S)=10--mol/L(,

A.Na2s溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=C(OH1故A錯誤；

B.a、c兩點Cu2+、S2?的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進

和抑制，水的電離程度最小，故B正確；

2+2177,773542

C.該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-i7.7mo]/L,則Ksp(CuS)=c(Cu)?c(S)=10mol/Lxl0-moVL=10-mol7L,

14CuS)I。％

c點溶液中含有NaCl和Na?S,酸工尸一xO.lmol/L,因此c(Cu2+)=、=1=3XIO-344mol^,,故C錯誤；

3c")-xOM.lt

D.向100mLZn2\CM+濃度均為O.lmobf1的混合溶液中逐滴加入10凸mol?L”的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-

K(ZnS)3x10-25

濃度為c(S*)=J，+、——mol/L=3xlO-24mol/L；產(chǎn)生CuS時需要的S??濃度為

c(Zir)0.1

K.(CuS)]Q-35.4

c(S2-)=r^/=——mol/L=10&4.4mol/L,則產(chǎn)生CuS沉淀所需S*濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；

c(Cu2)0.1

故選B。

【題目點撥】

本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp,也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C要注意c點溶液中

c（S2'）=-x0.1mol/L,?

3

8、C

【解題分析】

C(/T)C("GO4)>c(F)c(G。廣)則

H2c04為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)＞第二步電離平衡常數(shù)，即

2c2OJC(HC2O4')

+c("+)c(CO『)+

c(H)C(HC2O4-)c（H}.、c（H+）,,、

1g-貝卜愴7^7則".一）（一愴；^一止心。42）

"2C2Q)c(〃GOJ)

c(H+)《尸)

因此曲線M表示J和-lgc(HC2OQ的關(guān)系,曲線N表示-1g和-lgc（C2（V）的關(guān)系，選項B

C

C(H2C2O4)(HC2O4')

錯誤;

c（H+）C(H+)C(HCO~)

根據(jù)上述分析，因為-1g—~二242

-lgc(HC2O4-)=2,則K“(&C“4)==10-,數(shù)量級為

C(H2C2O4)

10-2,選項A錯誤;

c(/r)c(C。：-)

2-

根據(jù)A的分析,K￡H2cqU=向NaHC2(h溶液中力口NaOH至c(HC2O/)和c(C2O4)

+5

相等，Ka2（H2C2O4）^c（H）=lQ-,此時溶液pH約為5,選項C正確;

12

根據(jù)A的分析，K,,i（H2c200=10-2,則NaHCzCU的水解平衡常數(shù)10-<&2（“2。2。》），,說明以電

儲2c2。4）

離為主，溶液顯酸性，貝！|c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O4”）＞c（H2c2。4）,選項D錯誤；

答案選C。

9、B

【解題分析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導(dǎo)管不能

插入液面下，否則不僅可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，A正確；

B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸（CH3COOH）溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣（CHsCOObCa、CO2,

H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；

C.乙酸乙酯與仁。的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確;

故合理選項是B。

10、A

【解題分析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時，表示為1602,若中子數(shù)為10時，表示為18（52

一,A項正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項錯誤；

H

C.氯化錢的電子式為：H：X：C項錯誤；

H

D.CCh的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項錯誤；

答案選A。

11、C

【解題分析】

A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項A錯誤；

B.硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點高沒有關(guān)系，選項B錯誤；

C.胃酸的主要成分是HCL氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，選項正確；

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項D錯誤。

答案選C。

12、C

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，則Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,則Z位于VIA,為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子

數(shù)相等，X可能為Be或A1元素；設(shè)W、Y的最外層電子數(shù)均為a,則2a+6+2=19,當(dāng)X為Be時，a=5.5（舍棄），所以

X為AL2a+6+3=19,解得：a=5,則W為N,Y為P元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：W為N,X為ALY為P,Z為S元素。

A.AkS形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；

B.沒有指出元素最高價，故B錯誤；

C.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點較高，故C正確；

D.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y>Z>X,故D錯

誤；

故答案為c。

13、D

【解題分析】

05g

假設(shè)金屬都是二價金屬，其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HC仁RCI2+H2T，n(H2)=o7°.=0.25mol,根據(jù)

2g/mol

m12g

方程式知，n(R)=n(H2)=0.25niol,則R的平均摩爾質(zhì)量=—=77^~~7=48g/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大

于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量