2020-2021學(xué)年人教版（2019）必修第一冊 章節(jié)1. 3. 2氧化劑和還原劑（A）卷

2020—2021學(xué)年人教版（2019）必修第一冊

章節(jié)專題1.3.2氧化劑和還原劑（A）卷

1.下列反應(yīng)中,HQ作氧化劑的是（）

A.SO:5+H,ZO=H2,SO4JB.2Na+2HLQ=2NaOH+H,LT

C.2F,+2H2O=4HF+C）2D.3NO,+H2O=2HNO3+NO

z--xFe3+z-x

2.已知:①2Ha-O?T+2H2。,②HM+2「+2H+=1?+2也0,③

+2t

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2?+8H2O。通過以上三個反應(yīng)不能推斷HQ所具

有的性質(zhì)或用途是（）

A.還原性B.氧化性C.漂白性D.制備

3.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（）

A.明研作凈水劑

B.甘油作護膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

4.下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是（）

得到2x2e

贏C2rnt

2e=I=2Cu+C(h

L

IR燃______]

A2Na+Cl2=2NaCl失去4屋

得到2x6/r失去2e-

IMnO,IcOCO

2+.

2KC1O3==2KCI+3O,]

IAf

C,失去6x2c-D得到2e-

5.MT^SCaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T,有下列判斷，其中正確的是（）

①也只是氧化產(chǎn)物②H?只是還原產(chǎn)物③氏0是氧化劑

④CaH2中的氫元素被還原⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個

數(shù)之比為1:1

A.①④B.②③⑤C.①D.③⑤

6.下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CO用于高爐煉鐵

B.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是CaCOJ

C.用鹽酸除鐵銹（鐵銹主要成分是Fea）

D.用小蘇打（NaHCO,）治療胃酸過多

7.在用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反

應(yīng):CuFeS2+4Fe"=Cu2++5Fe2++2S。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B.還原劑是S2-和Cu+,氧化劑是Fe3+

C.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是C/+和Fe2+

D.當轉(zhuǎn)移1mol曰時，有46gCuFeS,參力口反應(yīng)

8.已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個離子反

應(yīng):Ce4+Fe?，=Fe"+Ce3*,Sn2++2Fe3+=2Fe.+SnJ由此可以確定Fe"、Ce4+、Sn*三種

離子的氧化性由強到弱的順序是（）

A.Ce4\Fe3\Sn4+B.Sn4+>Ce4+>Fe3+C.Sn"、Fe"、Ce4*D.Fe5+^Sn4+,Ce4+

9.高鐵酸鉀K2FeO,是一種新型、高效、氧化性比J更強的水處理劑，工業(yè)

上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸

鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T,然后在某低溫下，在高

鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀。下列說法不正確的

是（）

A.Na2O2在反應(yīng)中既作氧化齊山又作還原劑

B.制取高鐵酸鈉時,每生成ImolNazFeO,反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

C.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

D.^FeO,能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH%膠體能吸附水中的懸

浮雜質(zhì)

10.下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是（）

A.2P+33點燃2PC1,

B.2NaCl通電2Na+Cl,T

C.NaOH+HC1=NaCl+H2O

D.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O

n.已知除+5=2。+si,下列說法正確的是（）

A.j是氧化劑B.氧化性:s>ci2

C.還原性:s'<crD.該離子方程式可以表示硫化氫溶液與氯氣的反應(yīng)

12.PbO2>KMnO4、CU、FeCh、CuJ的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可

能發(fā)生的是（）

A.Cu+2Fe3+=Cu2t+2Fe2+

+2+

B.10Cl+2MnO；+16H=2Mn+5Cl2T+8H2O

243t

C.2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

+

D.5Pb"+2MnO4+2H20=5PbO2J+2Mn"+4H

13.高鎰酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

KMnO4+FeSC）4+H2s。4-K2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2（X未配平）。下

列說法正確的是（）

A、Fe?+的還原性強于Mr?+

B、MnO；是氧化劑，F(xiàn)d"是還原產(chǎn)物

C、氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:1

D、生成Imol水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子

14.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：

①2Nal+MnO,+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+1,；

（2）2NaIO,+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H,O+1,。

下列說法正確的是（）

A.兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化

B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C.氧化性:MnC>2>SO：>10,>I2

D.反應(yīng)①②中生成等量的L時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5

15.下列敘述不正確的是（）

A.還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)

B.氧化劑是所含元素化合價降低的物質(zhì)

C.金屬單質(zhì)只能作還原劑

D.元素處于最高價態(tài)不一定具有強氧化性

16.LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需要氫氣的場合，反應(yīng)

為:LiH+HQ==LiOH+H23在這個反應(yīng)中（）

A.水是氧化劑，LiH是還原劑

B.LiH是氧化劑，水是還原劑

C.LiH既是氧化劑又是還原劑

D.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑

17.由下圖可知,在該反應(yīng)中是（）

A.氧化劑

B.還原劑

C.氧化產(chǎn)物

D.還原產(chǎn)物

18.被稱為萬能還原劑的H為-1價）能溶于水并和水反應(yīng)，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為NaB%+2HQ=NaBO?+4凡T,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

（）

A.NaBH“是氧化劑又是還原劑

B.NaBH」是氧化劑,H20是還原劑

C.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1

D.硼元素被氧化，氫元素被還原

19.亞硝酸鈉（NaNOj可將人體血紅蛋白中的Fe"離子轉(zhuǎn)化為Fe?+離子，生

成高鐵血紅蛋白而使其喪失與氧氣結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服

維生素C緩解。以上敘述中亞硝酸鈉和維生素C表現(xiàn)的性質(zhì)是（）

A.氧化性和還原性

B.還原性和氧化性

C.氧化性和酸性

D.還原性和堿性

20.已知：2Fe"+2r=2Fe"+l2，Br,+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,由此可判斷離子的還原性由

強到弱的順序是（）

A.Br>Fe2+>I

B.I>Fe”>Br

C.Br>I>Fe2+

D.Fe2+>I>Br

21.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaCio.,

的混合液，經(jīng)測定溶液中cio與C10；的離子個數(shù)比為1:4,則該反應(yīng)中被還原

與被氧化的C、的分子個數(shù)比為（）

A.21:5B.ll:3C.5:lD.3:l

22.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

ABCD

實驗NaOH溶液石蕊溶液Na2sAgCl溶液中熱銅絲插

滴入FeSO,滴入氯水(2AgCl+Na2S)=Ag2S+2NaCl入稀硝酸

溶液中中

中

現(xiàn)象產(chǎn)生白色溶液變沉淀由白色逐漸變?yōu)楫a(chǎn)生無色

沉淀，變紅，隨后黑色氣體

隨后為紅（NO）隨

迅速褪色

褐色后變?yōu)榧t

棕色

（NO2）

A.AB.BC.CD.D

23.已知X2、丫2、zPw?四種物質(zhì)的氧化能力為亞2>乙>*2>丫2,下列反應(yīng)的化

學(xué)方程式或敘述不成立的是（）

A.z2與x在水溶液中不能大量共存

B.還原性:Y>Z>w

C.2NaW+丫2=2NaY+W2

D.w2通入NaX和NaY的混合溶液中:w2優(yōu)先氧化丫-

24.金屬加工后的廢切削液中含有2%?5%的NaNO?它是一種環(huán)境污染物。

人們用NH4cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反

應(yīng)分兩步進行：

第一步為NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2;

第二步為NH“NC)2=N2T+2HQ。

下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()

①NH/NO?僅是氧化劑

②NH4N()2僅是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NHKO2既是氧化劑又是還原劑

A.①④⑤

B.②③④

C.③④⑤

D.①③⑤

25.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl,+2KI=2FeCl2+2KC1+I,

②2FeCl2+Cl,=FeCl,

③2MnC）4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O

若某溶液中含有Fe”、CT和I,要除去而不氧化Fe?+和C「，可以加入的試

劑是()

A.ci,

B.KMnO4

C.FeCl,

D.HCI

26.FeQ3+2Al吧AIQ3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是。在該反

應(yīng)中元素的化合價升高,該元素的原子

電子，被；而元素

的化合價降低，該元素的原子電子，被

0該反應(yīng)中，F(xiàn)e2C>3發(fā)生了反應(yīng)，A1

發(fā)生了反應(yīng)，是氧化劑，

是還原劑，是氧化產(chǎn)物，

_________________是還原產(chǎn)物。

27.在51^^03=之42+2取03+9比0的反應(yīng)中，氧化劑是,還原

劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，

被氧化的元素是，被還原的元素是，氧化產(chǎn)物

與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是。

28.儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米

管常伴有大量的雜質(zhì)一一碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ?/p>

純。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2so八兒上。7、K2s0八

Cr2(S0)3和七種。

(1).請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式

口C+口+□H2S01------口+口+nCra(SOi)3+口也。

(2).上述反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)，被氧化的元素是

(填元素符號)。

(3).H2s。4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是()(填選項序號)。

A.氧化性

B.氧化性和酸性

C.酸性

D.還原性和酸性

29.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:KMiA+KI+H2soi-

Mn04+I2+KI03+K2S04+H20

(1).該反應(yīng)的氧化劑是,

(2).如果該反應(yīng)方程式中L和KI03的化學(xué)計量數(shù)都是5.

①KMnO,的化學(xué)計量數(shù)是。

②標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

KMrA+KI+H2s一

(3).如果沒有對該化學(xué)方程式中的某些化學(xué)計量數(shù)作限定，則配平的化

學(xué)方程式的多種,原因是.

30.回答下列問題：

V

(1)①H+CuO=Cu+HQ

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO,T+H2O

③3S+6NaOH=2Na2s+Na2SO,+3H2O

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2T+2H,O

(5)CU2O+4HC1=2HCUC1,+H2O

上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)

(2)用雙線橋法表示以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)

移:MnC)2+4HCl(濃)YMnCU+Cl?T+2H,O。

（3）配平下面兩個反應(yīng):

ci+so=

①H2O+22H2SO4+HCL

②KMnO4+HCI=KCI+MnCl,+Cl21+H20

（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希?/p>

根據(jù)以上兩個反應(yīng)，寫出由KMnO.K2so4、MnSO4>SO?、H,0>H2s0&這六

種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平:0

31.書寫下列反應(yīng)的方程式。

（1）焦亞硫酸鈉（Na^O,）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣

泛。回答下列問題:生產(chǎn)Na2sQ、，通常是由NaHSO,過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制

得。寫出該過程的化學(xué)方程式

（2）NO被HQ?氧化為NO,的離子方程式為o

（3）一定條件下，向FeS（\溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH；（B元

素的化合價為+3）與Fe”反應(yīng)生成納米鐵粉、也和-B（OH）/其離子方程式

為O

（4）有反應(yīng)FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3」^Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，該反應(yīng)

配平后FeOCrA與NaNO,的系數(shù)比為。該反應(yīng)不能在陶瓷容器中進

行，原因是0

（5）+6價銘的化合物毒性較大，常用NaHSO、將廢液中的CrQ?還原成

C產(chǎn)，反應(yīng)的離子方程式為—。

（6）在的酸性環(huán)境中CQ與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為o

參考答案

1.答案：B

解析：若水作氧化劑，則凡。中氫元素的化合價降低。A項,H2O中H、O

元素化合價都不變，所以也。既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤;B項，該反

應(yīng)中Na元素的化合價由。變?yōu)?1、H元素的化合價由+1變?yōu)?,所以HQ

得電子作氧化劑，正確;C項，該反應(yīng)中F元素的化合價由0變?yōu)?1、。元

素的化合價由-2變?yōu)?,則應(yīng)。失電子作還原劑，錯誤;D項,凡0中H、O元

素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤。

2.答案：C

解析：反應(yīng)③表現(xiàn)了應(yīng)。。的還原性,A項不符合題意；反應(yīng)②表現(xiàn)了見。?的

氧化性,B項不符合題意;反應(yīng)③使酸性KMnO,溶液退色，表現(xiàn)的是HQ的還

原性，不是漂白性,C項符合題意；由反應(yīng)①可知凡02可用來制備D項

不符合題意。

3.答案：D

解析：A.明磯作凈水劑，利用吸附性，沒有化合價變化，故A不選；

B.硅膠做干燥劑是因為硅膠具有吸水性，沒有化合價變化，故8不選；

C.漂粉精中次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，作消毒劑，故

C不選；

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用Fe的還原性，起還原作用，故。選；

故選：D.

4.答案:D

解析：D項，co2轉(zhuǎn)變?yōu)镃O,C得電子，C轉(zhuǎn)變?yōu)镃O,C失電子，錯

誤。

5.答案:D

解析：只有H元素的化合價發(fā)生變化，在CaH?中H元素為-1價，被氧化

成。價。在水中H元素為+1價，被還原成0價。因此，凡既是氧化產(chǎn)物

又是還原產(chǎn)物，也0是氧化劑。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為

1:10本題選D。

6.答案：A

解析：B、C、D項發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)；A項

中高爐煉鐵的反應(yīng)為Fep+SCO要辿2Fe+3cOz，F(xiàn)e、C元素的化合價發(fā)生了變

化,屬于氧化還原反應(yīng)。

7.答案：D

解析：分析元素的化合價變化可知，該反應(yīng)中Fe"被還原，是氧化劑，其

還原產(chǎn)物是Fe2+;硫元素被氧化，CuFeS2是還原劑，其氧化產(chǎn)物是S；反應(yīng)中

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4,轉(zhuǎn)移1mol電子時，參加反應(yīng)的CuFeS246g,故D項正

確。

8.答案：A

解析：同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反

應(yīng)Ce"+Fe2+=Fe3++Ce3+中Fe2+被氧化為則氧化性:Ce4+>Fe3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中Fe"被還原為Fe”,則氧化性:Fe3+>Sn，*,所以

Fe3\Ce4\Sn4t三種離子的氧化性由強到弱的順序是Ce"、Fe"、Sn",答案選

Ao

9.答案：B

解析：A項正確,Na2。?中一部分0的化合價升高到0價,一部分O的化合

價降低到-2價;B項錯誤，每生成ImolNazFeO,反應(yīng)中共有5mol電子轉(zhuǎn)移。

10.答案：D

解析：氯元素全部被氧化，即氯元素的化合價都升高，選項B中氯元素的

化合價都由-1升高到。價。

11.答案：A

解析：該反應(yīng)中氯氣是氧化劑;氧化性:s<3；還原性:S">c「；硫化氫屬于弱

酸，書寫離子方程式時需寫化學(xué)式。

12.答案：D

解析：氧化性:PbO?>KMnO_,>FeCk>CuCL,一個氧化還原反應(yīng)中，氧化

劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原

性。A項，氧化性：Fe">Cu2+,與條件相符；B項，氧化性：MnO；>Clz，與條

件相符;C項，氧化性：5>Fe"，與條件相符；D項，氧化性：

MnO4>PbO2,與條件不相符，所以D項反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生。

13.答案：A

解析：A項，F(xiàn)e?+化合價升高，是還原劑，M/+是還原產(chǎn)物，還原性：還

3+

原劑〉還原產(chǎn)物，故A項正確；B項，Mno4化合價降低，是氧化劑，F(xiàn)e

是氧化產(chǎn)物，故B項錯誤；C項，鎰元素由+7價降至+2價，鐵元素由+2

2

價升至+3價，根據(jù)得失電子守恒，MnO4、Mr?+的系數(shù)為1,Fe\Fe3+的

系數(shù)為5,根據(jù)電荷守恒，H'的系數(shù)為8,根據(jù)質(zhì)量守恒，H2O的系數(shù)為

4,所以離子方程式為MnO4+5Fe2++8H+=M『+5Fe3++4H2O,由此可知

氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5,故C項錯誤；D項，根據(jù)離子方程

2++2+3+

式Mno;+5Fe+8H=Mn4-5Fe+4H2O,生成4mol水時轉(zhuǎn)移5mol電

子，所以生成Imol水時，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，故D項錯誤。綜上所述，

本題正確答案為A。

14.答案：D

解析：A項,反應(yīng)①中硫元素化合價未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價升

高，被氧化,A項錯誤;B項，反應(yīng)①中碘元素化合價升高,被氧化，反應(yīng)②中碘

元素化合價降低，被還原,B項錯誤;C項，由反應(yīng)①可知氧化性:MnO,>I］，由反

應(yīng)②可知氧化性：IO；>SO；',C項錯誤;D項，由反應(yīng)①得，生成1mol%，轉(zhuǎn)移2mole,

由反應(yīng)②得，生成lm°U轉(zhuǎn)移lOmole，所以當生成等量的I。時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比

為1:5,D項正確。

15.答案:A

解析：還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)，A錯誤；氧化劑是所含元素化合價

降低的物質(zhì)，B正；金屬元素只有正化合價，無負化合價，所以金屬只能

被氧化，作還原劑，C正確；Na，、C02等物質(zhì)中處于最高價態(tài)的元素不具

有強氧化性，D正確。

16.答案：A

解析：由LiH+H2O^LiOH+H,t可知，LiH中H元素的化合價升高，水中H元

素的化合價降低.為氧化還原反應(yīng)，且LiH為還原劑，水為氧化劑，故選

Ao

17.答案：B

解析：根據(jù)題圖可知，反應(yīng)前D最外層有2個電子，反應(yīng)后失去2個

電子，所以是還原劑。

18.答案：C

解析：NaBH』中氫元素的化合價升高，鈉元素和硼元素的化合價不變，所

以m8%是還原劑，水中氫元素的化合價降低，所以水是氧化劑，A、B、

D項錯誤；該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1,C項正

確。

19.答案：A

解析：亞硝酸鈉可將Fe好氧化為Fe”，故亞硝酸鈉具有氧化性;而服用維生

素C可緩解癥狀，則說明維生素C可將Fb重新還原為Fe,即具有還原性，

Ao

20.答案：B

解析：利用還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，還原劑化合價升高，

還原產(chǎn)物是氧化劑被還原得到的產(chǎn)物，①「是還原劑，F(xiàn)e”是還原產(chǎn)物，

還原性：I>Fe"。②Fe?+是還原劑，BL是還原產(chǎn)物，還原性:Fe2->BL。還原性

強弱順序是I>Fe2+>Br,故選項B正確。

21.答案：A

解析：氯氣生成。。與。5是被氧化的過程，化合價分別由0升高為+1和

+5,CIO-與CIO；的離子個數(shù)之比為1:4,則可設(shè)溶液含％個CIO,4%個CIO；,則

被氧化的C1原子共5%個，失去電子的總數(shù)為xx(l_0)+4xx(5-0)=21x；；氧化

還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子總數(shù)相等，氯氣生成NaCl是被

還原的過程，化合價由0降低為-1,則應(yīng)得到25個電子，被還原的C1原子

21x5x_

的個數(shù)也為21%，所以被還原和被氧化的5的個數(shù)之比為〒:2二:,A項

正確。

22.答案:C

解析：A項，NaOH溶液滴入FeSO』溶液中產(chǎn)生白色Fe(0H)2沉淀，白色沉淀

變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2Hq=4e(OH)3,該反應(yīng)前后元素化

合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項，氯水中存在反應(yīng)

C12+H2O=HC1+HCIO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，褪色

是HCIO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項，白色沉淀

變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+Na?S=Ag2s+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價不變，

不是氧化還原反應(yīng)；D項，Cu與稀HNC>3反應(yīng)生成Cu(NO)、NO和HQ,氣

體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)為2N0+0,=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價有升

降，為氧化還原反應(yīng)。

23.答案：C

解析：因為氧化性Z：X2,所以乙能置換出X2,則乙4與X在水溶液中不

能大量共存，A項正確。因為氧化能力是W>Z2>Y2，所以還原性

Y>z>w,B項正確。因為氧化性也>丫2，所以K不能置換出W),因此

2NaW+Y2=2NaY+W?不能發(fā)生，C項錯誤。因為氧化能力是亞2>乙>*2>丫2,

所以還原性Y>X>Z>W,則w?通入NaX和NaY的混合溶液中，w)優(yōu)先

氧化丫-，D項正確。

24.答案：C

解析：第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式NH：中的氮元素從-3價升高到0價，而

NO；中的氮元素從+3價降低為。價，所以反應(yīng)中只有氮元素化合價發(fā)生

了變化，是分解反應(yīng)，NH,NO2既是氧化劑又是還原劑，所以①②錯誤，③

④⑤正確。

25.答案：C

解析：根據(jù)反應(yīng)①可知還原性「>Fe",反應(yīng)②可知還原性Fe2>C「，反應(yīng)③

可知還原性Cr>Mn2+,綜上可知還原性「>Fe2+>C「>Mn2+,氧化性

KMnO4>Cl2>FeCl3>I2o現(xiàn)要除去r而不氧化Fe?+和。，只能加FeCU試劑，C正

確；ClKUKMnOj都能氧化Fe。+和F,達不到目的，A、B均錯誤；鹽酸不能

氧化「，D錯誤。

26.答案:置換反應(yīng);鋁；失;氧化;鐵;得;還原;還原；氧化；Fe2O3；Al；A12O3；

Fe

解析：解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)基本概念的題目時，要注意“升（化合價升

高）、失（失電子）、氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；降（化合價降低）、得（得電子）、還

（發(fā)生還原反應(yīng)）”。題述反應(yīng)是置換反應(yīng)，分析元素化合價的變化知：Fe

元素的化合價由+3降到0,得到的鐵是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eQ,作氧化劑；A1元

素的化合價由0升到+3,單質(zhì)鋁作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物

AI,C）3°

27.答案：NH_.NO，；NH4NO3；N,；N,；N；N；5:3

解析：

28.答案：

（1）.32K2Cr2O-83C02

t2K2SO.128

(2).K2Cr2O7C

(3),C

解析：分析所給物質(zhì)的化合價和反應(yīng)的部分化學(xué)方程式可知,氧化劑為

K2Cr207,還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3,還原劑為C,氧化產(chǎn)物為C02o由

2T"為dar4小。4)3變化過程中得失電子數(shù)相等，配平得3c+

2K2Cr207+8H2S0)=3C02t+2K2S0.+26^(80,)3+8^00顯然,H2sol在反應(yīng)中

表現(xiàn)酸性。

40e-

I------1

29.答案：⑴.KMnO,;(2).8KMnO4+KI+H2SO4—?

(3).該反應(yīng)中有兩種氧化產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生

變化

解析：(1).反應(yīng)中，KMnOq-*MnSOi,Mn元素的化合價由+7-*+2,化合

價降低,KMnOi為氧化劑。

(2).如果該反應(yīng)方程式中乙和K/Q的化學(xué)計量數(shù)都是5,則升高的化合

價總數(shù)=5x2x[0—(一1)]+5*[5-(-1)]=40,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,知KM〃Q

的化學(xué)計量數(shù)為其=8；電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為

7-2

40e*

I------1

KMnO4+KI+H2SO4-?

(3).由所給反應(yīng)式可知該反應(yīng)有L和KI。?兩種氧化產(chǎn)物,兩者的比例和

KMnO」的用量都可以發(fā)生變化，則配平的化學(xué)方程式有多種。

30.答案：(1)①③④(2)

得2e-

4HC1(濃)MnCl,+C1J+2H,()

,I_________________________'

失2e~

⑶①21112②2162258

2KMnO.+5SO,+2H1O=K,SO4+2MnSO4+2H1SO4

解析：（1）①Hz+Cuo'+Cu+Hz。，

（3）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H,O,

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2T+2H.0

這三個反應(yīng)中化合價都有變化，所以都屬于氧化還原反應(yīng)；

（2）CaCO,+2HCl=CaCl,+CO2?+H20,

⑤CU2O+4HC1=2HCUC12+H2O

這兩個反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，均屬于非氧化還原反應(yīng)。

（2）MnO,fMnJ,鎰元素的化合價由+4價降低到+2價，得電子發(fā)生還

原反應(yīng)；C1--C12,氯元素化合價由-1價升高到0價，失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)。正確的電子轉(zhuǎn)移表示為：

得2e-

（濃）

MnOo+4HCI=A=MnCl2+Chf+2H,0

?I__________'

失2e-

（3）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等進行配平。

Cl2f2HC1,氯元素化合價降低2價;so2fH2so4,硫元素化合價升高2

價，化合價升降總數(shù)相等，因此5前面系數(shù)為1,S0?前面系數(shù)為1,再根

據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，則2H2O+C12+SO2=H2SO4+2H