醇的化學(xué)性質(zhì)高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修3

第三章烴的衍生物第二節(jié)

醇酚第一課時

醇的化學(xué)性質(zhì)[學(xué)習(xí)目標]1、通過實驗探究，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)，會正確書寫乙醇的相關(guān)化學(xué)方程式。2、通過小組討論，能夠正確分辨出乙醇發(fā)生不同反應(yīng)時的斷鍵位置。3、感受乙醇的用途，學(xué)會從化學(xué)的視角認識生活。[重點難點]重點:

乙醇的化學(xué)性質(zhì)難點:

醇的不同化學(xué)反應(yīng)斷鍵位置和產(chǎn)物的判斷醇的化學(xué)性質(zhì)

乙醇的結(jié)構(gòu)乙醇的化學(xué)性質(zhì)分子式：電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC????????HOC????????????HHHHHCH3CH2OH官能團：羥基空間填充模型球棍模型8100624吸收強度乙醇的核磁共振氫譜δ四、乙醇的化學(xué)用語一、乙醇的結(jié)構(gòu)C—C—O—HHHHHH在學(xué)習(xí)有機物的化學(xué)性質(zhì)時要注意斷鍵的位置。乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羥基（—OH）組成的，羥基比較活潑，它決定著乙醇的主要性質(zhì)。

二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)①②③④電負性：O＞H、O＞C，C-O鍵、O-H鍵有較強極性，易斷裂反應(yīng)方程式：與活潑金屬(如Na)發(fā)生反應(yīng)二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)(2mol-OH→1molH2)其它活潑金屬如鉀、鎂和鋁等也可與乙醇反應(yīng),均可產(chǎn)生H2①

處O—H鍵斷開C—C—O—HHHHHH①②③④Na與水比Na與乙醇的反應(yīng)劇烈，說明水分子中—OH活性比醇中—OH的大。1、置換反應(yīng)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)與羧酸（如乙酸）反應(yīng)：C—C—O—HHHHHH①②③④①

處O—H鍵斷開酸脫羥基，醇脫氫反應(yīng)方程式：OCH3?C?OH+H?OC2H5

2、取代反應(yīng)酯化反應(yīng)濃H2SO4△CH3COOC2H5+H2O分析斷鍵的位置：二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)與氫鹵酸HX反應(yīng)乙醇與濃氫溴酸混合加熱：有水生成，根據(jù)提示寫出化學(xué)方程式CH3CH2OH＋HBr

△CH3CH2Br＋H2O

C—C—O—HHHHHH①②③④②

處C—O鍵斷開這是制備溴乙烷的方法之一2、取代反應(yīng)分析斷鍵的位置：二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)【實驗3-2】閱讀教材P61【實驗3-2】并觀看實驗，關(guān)注實驗過程中需注意的事項乙醇還有哪些性質(zhì)？①產(chǎn)生氣體：能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液褪色實驗現(xiàn)象：②燒瓶內(nèi)液體顏色逐漸加深，最后變黑色二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)實驗結(jié)論：濃H2SO4170

℃

CH2－CH2HOHCH2=CH2↑+H2OC—C—O—HHHHHH①②③④②④處鍵斷開乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170℃，乙醇分子脫去一個水分子生成乙烯反應(yīng)方程式：3、消去反應(yīng)：乙醇分子內(nèi)脫去水分子生成乙烯分析斷鍵的位置：實驗3-2試劑的作用試劑作用碎瓷片氫氧化鈉溶液溴的CCl4溶液

酸性高錳酸鉀溶液

濃硫酸催化劑和脫水劑除雜：吸收SO2和乙醇(都與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，SO2能與溴的CCl4溶液反應(yīng))驗證乙烯的不飽和性驗證乙烯的還原性防暴沸【思考與討論】(1)混合乙醇和濃硫酸時應(yīng)如何操作？(3)為什么反應(yīng)過程中溶液會變黑？插入混合溶液以下。濃硫酸能將乙醇碳化。先加入乙醇，再逐滴加入濃硫酸。(2)溫度計的放置的位置？二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)因為乙醇和濃硫酸混合在170℃時主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚（4）為何使液體溫度迅速升到170℃？濃硫酸140℃CH3CH2OHCH3CH2OHH2OCH3CH2CH3CH2O乙醚一種無色、易揮發(fā)的液體，沸點34.5℃，有特殊氣味，具有麻醉作用。易溶于有機溶劑，它本身是一種優(yōu)良溶劑，能溶解多種有機化合物五、乙醇的化學(xué)性質(zhì)官能團醚鍵CCOC2H5OH+3O22CO2+3H2O

點燃1)燃燒4、氧化反應(yīng)二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用：實驗室里也常用乙醇作為燃料，乙醇也可用作內(nèi)燃機的燃料，C—C—O—HHHHHH①②③④所有鍵都斷開2Cu＋O2

====2CuO△2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2OCu△O—HHH—C—C—HHH+CuO

H—C—C=OHHH+Cu+H2OΔ2)催化氧化4、氧化反應(yīng)二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)又變紅，有刺激性氣味實驗回顧總反應(yīng)：紅色Cu絲變?yōu)楹谏?)催化氧化4、氧化反應(yīng)二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)O—HHH—C—C—HHH+O2

H—C—C=OHHH+H2OCu△C—C—O—HHHHHH①②③④①③處鍵斷開應(yīng)用：銀飾被氧化變黑，可趁熱插入乙醇中，銀飾會光亮如初！分析斷鍵的位置：【思考】乙醇如果遇到強氧化劑例如：酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7會怎么樣？實驗3-3(1)酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)

（橙紅色）（灰綠色）

(2)酸性高錳酸鉀(K2Cr2O7)（紫紅色）

（褪色）CH3CH2OH酸性KMnO4溶液酸性K2Cr2O7溶液乙醇乙醛乙酸CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH氧化氧化破案CH3COOH乙醇的化學(xué)性質(zhì)消去反應(yīng)取代反應(yīng)氧化反應(yīng)置換反應(yīng)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

醇的化學(xué)性質(zhì)