2021-2022學(xué)年新教材人教版化學(xué)選擇性必修第二冊學(xué)案：第一章 第二節(jié) 第1課時 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

新課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)業(yè)質(zhì)量目標(biāo)

1.進(jìn)?步認(rèn)識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之

1.宏觀辨識與微觀探析:通過辨識原子結(jié)構(gòu)及價電子排布與元

間的關(guān)系。

素在周期相中的位置之間的關(guān)系?形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀

2.知道最外層電子排布和價電子層的含義。

念。

3.認(rèn)識周期表中各區(qū)及元素周期表的規(guī)律.

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:通過原子價電子排布特點(diǎn)與各區(qū)元素

1.知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)

化學(xué)性質(zhì)關(guān)系?也/運(yùn)用模型解釋現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。

\系。

必備知識?自主學(xué)習(xí)

一、元素周期系

1.堿金屬元素和稀有氣體元素原子的價層電子排布

最左側(cè)IA族兀最右側(cè)稀白氣體

周期價層電子排布價層電子排布

素百

—?dú)?S1氮1S2

鋰2sl2s22P6

—鈉3sl3s23P6

四鉀4sl克14s24P6

五鋤5sl銀5s25P6

六艷6sl氨6s26P6

2.元素周期系的形成

⑴每一周期（第一周期除外）從堿金屬元素開始到罹苴氣體元素結(jié)束，

最外層電子排布從逆遞增到直n止，但元素周期系的周期不是單調(diào)

的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多。

⑵元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外電子排布發(fā)生周期

性的重復(fù)。

⑶根據(jù)構(gòu)造原理得出的核外電子排布，可以解釋元素周期系的基本結(jié)

構(gòu)。例如：第一周期從復(fù)開始，以筌結(jié)束;其余周期總是從皿能

級開始，以皿能級結(jié)束，其間遞增的核電荷數(shù)（或電子數(shù)）就等于每個

周期里的元素數(shù)。

6s—?7s—?

2s—>3s—a4s----**3d5s—4

Is4f―>5f—?

2p3p---->4p4d---->5p

5cl—??6P6d—?7p

周期*二二四五七

元素數(shù)28818183232

/自主探索

⑴目前元素周期表有幾個周期？元素在周期表中處于哪一周期主要

由原子結(jié)構(gòu)中哪一部分決定的？

提示：有7個周期，周期序數(shù)=原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)。

⑵每一周期元素第一個元素是堿金屬，最后一個元素是哪類元素？

提示：每一周期從堿金屬開始，以稀有氣體元素結(jié)束。

⑶（情境思考）除了我們熟知的現(xiàn)行元素周期表，元素周期表還有許多

其他形式，其中一種如下圖所示：

①元素周期表中周期和族的劃分依據(jù)是什么？

提示：元素周期表中周期的劃分依據(jù)是元素原子的電子層數(shù)（周期序

數(shù)=電子層數(shù)），而族的劃分依據(jù)則是元素原子的價電子數(shù)。

②主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置有什么關(guān)系？

提示：主族元素原子的電子層數(shù)即其周期序數(shù),最外層電子數(shù)即其主

族序數(shù)。

二、元素周期表的分區(qū)

1.元素周期表的分區(qū)

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)。除ds區(qū)外，區(qū)的

名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號。

2.各區(qū)價層電子排布特點(diǎn)

分區(qū)價層電子排布

S區(qū)起~2

P區(qū)ns2npi~6(除He外)

d區(qū)(n-1川1~9、1~2(除鈿外)

ds區(qū)(n-l)di°nsi~2

f區(qū)(n-2)f0~14(n-l)d°~2ns2

,自主探索

(l)s區(qū)都是金屬元素。()

提示：X;S區(qū)中氫元素屬于非金屬。

⑵明確了元素所處周期序數(shù)和所處的族，該元素就一定能確定。

()

提示：X；每一周期的第vm族均有三種元素；而且15種鐲系元素和

15種銅系元素均分別位于同一周期同一族。

關(guān)鍵能力?合作學(xué)習(xí)

知識點(diǎn)一核外電子排布與周期表的關(guān)系

1,周期、能級組和元素數(shù)目的對應(yīng)關(guān)系

周期周期中所含兀素的數(shù)對應(yīng)能級組對應(yīng)能級組電子最大容量

—21S2

82s、2p8

—83s、3p8

四184s、3d、4p18

五185s、4d、5p18

7\326s、4f、5d、6p32

七327s、5f、6d、7p32

2.價層電子排布和周期表的關(guān)系

⑴原子的電子層數(shù)=能級中最高能層序數(shù)=周期序數(shù)。

⑵主族元素原子的價層電子數(shù)-該元素在周期表中的主族序數(shù)。

族序數(shù)IAHAHIAIVAVAVIAVHA0

價層電ns2ns2ns2ns2ns2ns2

ns1ns2

子排布np1np2np3n—p94np5np6

⑶過渡元素（除錮系、舸系外，以第四周期為例）

周期表中列數(shù)族序數(shù)價層電子排布

3IHB(n-l)dxns2

4IVB(n-l)d2ns2

5VB(n-l)d3ns2

6VIB(n-l)d5nsi

7VDB(n-l)d5ns2

8-10vm(n-l)d6~8ns2

11IB(n-ljd^ns1

12UB(n-l)d10ns2

3.價層電子排布與元素的最高正價數(shù)

⑴當(dāng)主族元素失去全部價電子后，表現(xiàn)出該元素的最高化合價，最高

正價=主族序數(shù)(0、F除外)。

(2)niB~VHB族可失去ns和(n-l)d軌道上的全部電子，所以，最高

正價數(shù)二族序數(shù)。

⑶vm族可失去最外層的s電子和次外層的部分(n-l)d電子，所以最

高正價低于族序數(shù)⑻，只有Ru和0s可表現(xiàn)八價。

(4)IB族可失去ns1電子和部分(n-l)d電子，所以IB的族數(shù)(最高

正價，口B只失去ns2電子，□B的族序數(shù)=最高正價。

易錯提醒、對價電子認(rèn)識的誤區(qū)

⑴價電子不一定是最外層電子，只有主族元素的價電子才是最外層電

子。對于過渡元素還包括部分內(nèi)層電子。

⑵元素的價電子數(shù)不一定等于其所在族的族序數(shù)，對部分過渡元素是

不成立的。

⑶同一族元素的價電子排布不一定相同，如過渡元素中的鋪系元素和

銅系元素就不相同，在第vm族中部分元素的價電子排布也不相同。

」合作探究..

⑴價電子就是最外層電子嗎？

提示：只有主族元素的價電子才是最外層電子，過渡元素還包括部分

內(nèi)層電子。

⑵元素的價電子數(shù)一定等于其所在的族序數(shù)嗎？

提示：這一關(guān)系只對主族元素成立，對于部分過渡元素不成立。

⑶同一族元素的價電子排布一定相同嗎？為什么？

提示：過渡元素中的鐲系和銅系元素不相同，在vm族中部分元素的價

電子排布也不相同。

2典例示范》

【典例】（2021?長沙高二檢測）若某原子的價層電子排布式為4dl5s2,

則下列說法正確的是（）

A.該元素位于周期表中第五周期WB族

B.該元素原子價電子數(shù)為2個

C.該元素為非金屬元素

D.該元素原子N能層共有8個電子

教師專用心【解題指南】通過價電子排布確定元素在周期表中位置的

思維流程為：

⑴原子序數(shù)的確定:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=各能級上電子

數(shù)之和。

⑵周期數(shù)的確定：周期數(shù)=基態(tài)原子最高能層數(shù)。

⑶族的確定：

①主族元素：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價層電子數(shù)；

②過渡元素：價層（n-l）d+ns的電子數(shù)=縱列數(shù)胸系、舸系除外）。

選A。該原子的價層電子排布式為4dl5s2，該元素基態(tài)原子的電子排

布式為Is22s22P63s23P63dl04s24P64dl5s2,與價層電子排布式為3dzs2

的Sc元素同族，位于周期表第mB族，所以該元素位于周期表中第

五周期IDB族，故A正確；該原子的價層電子排布式為4dl5s2，位于

周期表第WB族，所以該元素原子價電子數(shù)為3個，故B錯誤；該元

素位于周期表中第五周期DIB族，屬于過渡元素，是副族，副族元素

均為金屬元素，故C錯誤；第N層的電子排布為4s24P64dl，有9個

電子，故D錯誤。

【母題追問】該原子核內(nèi)有多少個質(zhì)子？最高正價是多少？

提示：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=各能級上電子數(shù)之和=39,

最iW)正價為+3。

規(guī)律方法,由元素的價電子排布判斷其在周期表中的位置的規(guī)律：

價電子排布x或y的取值周期表中位置

第n周期xA族(說明：書寫時,x、

nsxx=l,2y應(yīng)換成相應(yīng)的羅馬字母表示，

卜同)

x=l,2,3,4,5第n周期(2+x)A族

nss-2n9p?x

x=6第〃周期0族

x+y<7第n周期(x+y)B族

(n-l)dxnsy

7<x+y<10第n周期VID族

(n-l)d10nsxx=l,2第n周期xB族

方素養(yǎng)訓(xùn)練、

1.已知某元素+2價離子的電子排布式為Is22s22P63s23P6,該元素在

周期表中屬于（）

A.VB族B.IIB族

C.VID族D.IIA族

選Do由題意推知，該元素的價層電子排布式為4s2。故該元素位于

第四周期第HA族。

2.（2021?煙臺高二檢測）下列說法不正確的是（）

A.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根

本原因

B.周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素越多

C.所有區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號

D.周期表共18個縱列，可分為7個主族8個副族（包括VID族）1個0

族

選Co除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的

符號。

3.元素的存在，與原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，特別是與原子核的穩(wěn)定性有

關(guān)。人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)大于83（鋤之后）的元素，都是放射性元素，

而原子序數(shù)在92之后（超鈾元素）的元素，全部是用人工方法合成的元

素（Np、Pu在自然界中也有，但含量極微）。目前已公布了112號元素

的合成方法。人們要問：新的人工合成的元素究竟還可以合成多少

種？

物理學(xué)家根據(jù)原子核結(jié)構(gòu)理論計算，認(rèn)為周期系最后可能出現(xiàn)的是原

子序數(shù)為175的元素。人工合成的元素，已完成第七周期（0族元素的

原子序數(shù)應(yīng)為118），并進(jìn)入第八周期，甚至第九周期。在未來的第八、

九周期中，原子中的電子依次填充新的能級5g能級和6g能級。依

照已有的規(guī)律，可以推知g能級最多能容納18個電子。

能級：spdfg

電子數(shù)：26101418

⑴由此可以推測，第八、九周期各將有多少種元素？

⑵在這兩個周期里，"超銅系''和"新超啊系”各有多少種元素？

提示：⑴第八、九周期都將有50種元素，是超長周期。

⑵"超婀系〃和"新超銅系〃為5g~6f和6g~7f內(nèi)過渡系，各有33種元

素。

知識點(diǎn)二元素周期表的分區(qū)

1,各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及價電子排布特點(diǎn)

包括的屬價電子排布化學(xué)性質(zhì)

海~2（最后的除氫外，都是活潑金屬元素（堿金屬和

S區(qū)IA、nA族

電子填在ns上）堿土金屬）

ns2npi~6

最外層電子參與反應(yīng)，隨著最外層電

niA~VHA、（除氨外，最后

P區(qū)子數(shù)目的增加，非金屬性增強(qiáng)，金屬

0族的電子填在

性減弱（0族除外）

叩上）

HIB-VIIB(n-l)d1~9ns1~2均為過渡金屬，由于d軌道都未充滿

d區(qū)（鐲系、啊系［最后的電子填電子，因此d軌道上的電子可以不同

除外）、vm族在(n-l)d上］程度地參與化學(xué)鍵的形成

(n-l)d10ns1~2均為過渡金屬，d軌道已充滿電子，

ds區(qū)工B、HB族[(n-l)d全因此d軌道上的電子一般不再參與化

充滿]學(xué)鍵的形成

鐲系、(n-2)f0~14鐲系兀素的化學(xué)性質(zhì)非常相近；婀系

f區(qū)

銅系(n-l)d0~2ns2元素的化學(xué)性質(zhì)也非常相近

2.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素分區(qū)的思路

,3■確定,人nq"“心"、確定

電子排布式一H介層電子排布式一-

1Az/zs1

-7ZS12s區(qū)

IIA：ns"

IIIA?\||A(價電子數(shù)

=族序數(shù)）

——〃S2一〃p1-6P區(qū)一

族（排滿）

元素的

分區(qū)

iB：(〃一l)d'A

("-1)d"'?sH2—?ds區(qū)

nB：(77-l)d107?S2

'IUB?VIIB（價電子數(shù)

=族序數(shù)）

(n—l)dfd區(qū)f<

VIII（價電子數(shù)一

、8、9、10）

y合作探究

⑴最外層電子數(shù)相同的兩種元素一定同族嗎？舉例說明。

提示:不一定，如IA和IB、HA和HB。

⑵同族元素的價層電子排布一定相同嗎？舉例說明。

提示：不一定，如He與同族元素。

/典例示范

【典例】（2021?武漢高二檢測）下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周

期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是（）

A.原子的價層電子排布為ns2npi~6的元素一定是主族元素

B.基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是VHA族元素

C.原子的價層電子排布為（n-l）d6~8ns2的元素一定位于族

D.基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素

教師專用》【解題指南】解+析有關(guān)元素周期表分區(qū)問題的思維流程如

下：

⑴熟記元素周期表分區(qū)簡圖；

⑵區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級的符號（除ds區(qū)外）。

選Bo0族元素價層電子排布也符合ns2npi~6,所以不一定是主族元

素，故A錯誤；基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素價層電子排布

為ns2np5的元素，一定位于VHA族，故B正確；原子的價層電子排布

為（n-l）d6-8ns2的元素為VID族元素,不是位于DIB~VHB族，故C錯

誤；基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素，可能為K、Cr或Cu,K

為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故D錯誤。

【母題追問】⑴最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列

嗎？

提示：元素周期表第2列為HA族，而最外層電子數(shù)為ns2的元素可

能為He、IIA族元素或一些過渡元素。

⑵已知某元素+3價離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,該元素

位于周期表中什么位置？哪個區(qū)？

提示：該元素+3價離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,則該元

素原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,處于第四周期第Vin

族位置,屬于d區(qū)。

規(guī)律方淙元素周期表中各族元素的分布特點(diǎn)

包括兀素價電子排布元素分類

S區(qū)IA、IIA族ns\ns2活潑金屬

P區(qū)LHA~。族ns2npi~6大多為非金屬

d區(qū)LUB~vin族(n-l)d1~9ns1~2過渡元素

ds區(qū)IB、IIB族(n-ljd^ns1"2過渡元素

f區(qū)鋪系和啊系(n-2)f°~14(n-l)d°~2ns2過渡元素

2素養(yǎng)訓(xùn)練

1.（2021長沙高二檢測）閃爍著銀白色光澤的金屬鈦（221）因具有密度

小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等

領(lǐng)域，號稱"崛起的第三金屬已知鈦有48「、4力、50刀等核素，下

列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（）

A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22

B.鈦元素在周期表中處于第四周期

c.鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置

D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素

選C。481、49「、50「等核素的中子數(shù)分別為26、27、28,A正確；

22口的價電子排布式為3d24s2，因此鈦是d區(qū)第四周期的過渡元素,B、

D正確；元素在周期表中的位置由其質(zhì)子數(shù)決定，鈦的同位素原子的

質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中的同一位置，C不正確。

2.下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的價層電子排

布特點(diǎn)的有關(guān)敘述正確的是（）

A.Cu位于元素周期表中第四周期IB族，屬于ds區(qū)元素

B.0的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素

C.最外層電子排布式為4sl,一定屬于IA族

D.最外層電子排布式為ns2npi,該元素可能是IDA族或WB族

選Ao銅位于第四周期第IB族，故A正確；N元素，氧元素的2p

能級有四個電子，不是半充滿，故B錯誤；最外層電子排布式為4sl,

該元素不一定位于第IA族，如銅的最外層電子排布式為4s1，但銅

屬于第IB,故C錯誤；最外層電子排布式為ns2npi,該元素位于HlA

族，故D錯誤。

3.在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族

元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈

現(xiàn)非金屬性。因此，在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三

角區(qū)內(nèi)（如圖）。

處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，為什么？

提示：處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又

能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。

---------------課堂小結(jié)---------------

核周期性變化/周期：序數(shù)=最高能層'/

元

外

*序數(shù)1素

電

價層電子排布族：取決于價電子數(shù)）-結(jié)構(gòu)<周

子

期

排

表

布最后填入電子，區(qū):與價電子層的能級）

的能級符號-1符號有關(guān)廣

（除ds區(qū)）

,三言兩語話重點(diǎn)上

1?周期表結(jié)構(gòu)中幾個等式：最高能層序數(shù)二周期序數(shù)，價層電子數(shù)

=族序數(shù)，最高正價=族序數(shù)（。、F除外）。

2.分區(qū)與價層電子排布的對應(yīng)關(guān)系：

分區(qū)價電子排布

S區(qū)ns1?2

P區(qū)ns2npi~6

d區(qū)(n-1)49nsi~2

ds區(qū)(n-l)di°nsi~2

f區(qū)(n-2)f0~14(n-l)d°~2ns2

課堂檢測?素養(yǎng)達(dá)標(biāo)

1,下列關(guān)于價層電子排布為3s23P4的粒子描述正確的是（）

A.該元素在元素周期表中位于p區(qū)

B.它的核外電子排布式為[Ar]3s23P,

C.該元素為氧元素

Is2s2p3s3p

D.其軌道表示式為血Gfl畫皿迎EED

選該元素為硫元素，元素在元素周期表中位于區(qū)，故正確；

AoSpA

S元素核外電子排布式為[Ne]3s23P4,故B錯誤；價電子排布為3s23P，

的粒子其基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P4,其核外電子數(shù)

為16,為S元素，故C錯誤；S原子核外電子排布遵循能量最低原理、

泡利原理、洪特規(guī)則，其軌道表示式為用舊嚶,故D錯誤。

2.（202L德州高二檢測）世界矚目的港珠澳大橋是世界上最長的斜拉

橋，橋受力部件采用高強(qiáng)度拉力鋼索（如圖）。鋼索表面的合金保護(hù)層

含有鋅、鋁和少量鋼，下列說法錯誤的是（）

A.鋅位于元素周期表的d區(qū)

B.基態(tài)AI原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形

C.鋼位于元素周期表中第四周期VB族

D.鋼的價層電子排布為3d34s2

選第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為鋅的原子序數(shù)為

Ao18,30,30

-18=12,則鋅在周期表中處于第四周期IIB族，ds區(qū)，故A錯誤；

基態(tài)AI原子電子占據(jù)最高能級為3p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形，

故B正確；第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為18，機(jī)的原子序數(shù)為23,

23-18=5,則鋼在周期表中處于第四周期VB族，故C正確；鋼的

原子序數(shù)為23,其核外電子排布為Is22s22P63s23P63d34s2,則鋼的價

層電子排布為3d34s2,故D正確。

3.（2021?黃岡高二檢測）根據(jù)下列基態(tài)原子的最外層電子排布,能確

定該元素在元素周期表中位置的是（）

A.4s1B.3d104sn

C.nsnnp3nD.ns2np3

選C。A項中最外層為4s1的價電子排布包括4式3d54s\3矛。4#；

B項中3d104sn的電子排布包括3d104s\3d】。4s2等;C項中n為2,即

2s22P6；D項中n可能為2、3、4、5、6O

4.（2021銅陵高二檢測）已知某元素+3價離子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d5,該元素在周期表中的位置是（）

A.第三周期VUI族，p區(qū)B.第三周期VB族,ds區(qū)

C.第四周期vn族，d區(qū)D.第四周期v族,f區(qū)

選C。+3價離子的核外有23個電子，則原子核外有26個電子，26

號元素是鐵，位于第四周期恤族，位于d區(qū)。

5.（2021?南京|W）二檢測）前四周期兀素中,基態(tài)原子的4s能級中只有

1個電子且位于d區(qū)的元素共有（）

A.0種B.1種C.2種D.3種

選Bo基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子，則該元素最外層僅有的

一個電子位于4s能級，即4s1，該原子4s能級未填充滿，一是按照

能級順序正常填充的結(jié)果：Is22s22P63s23P64s】，為19K元素；二是按

照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果：is22s22P63s23P63d54s】、

Is22s22P63s23P63cli04si,為24Cr和2gCu,29C11位于ds區(qū)，位于d區(qū)只

有1種Cr,所以只有1種符合。

6.（2021?廣州高二檢測）X、Y、Z為主族元素，X原子的最外層電子排

布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p

軌道上只有一對成對電子目Z原子的核外電子比Y原子少8個電子,

由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是（）

A.XYZ4B.X2YZ4C.X2YZ3D.X2Y2Z3

選A。X元素的原子最外層電子排布為nsI，為第IA族元素，化合價

為+1價，Y原子的M電子層有2個未成對電子其電子排布式為

Is22s22P63s23P2或Is22s22P63s23P4,為Si元素或S元素，化合價為+4

價或+6價；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子

的核外電子比Y原子少8個電子，且Y和Z屬于同一主族元素，所以

Z元素是。元素，丫是S元素，由這三種元素組成的化合物中氧元素

顯-2價，Y顯+4價或+6價，X顯+1價，Y的化合價為+7價，不

符合，故A選；Y的化合價為+6價，符合，故B不選；丫的化合價

為+4價，符合，故C不選；Y的平均化合價為+2價，如Na2s2O3,

符合，故D不選。

7.（2021?寧德高二檢測）在核電荷數(shù)為1~36的元素中，原子的最外

層電子排布滿足ns1的元素共有（）

A.3種