2024年上海市北中學化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含答案

2024年上海市北中學化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗操作中，不能用于物質分離的是（）

△

D.

2、下列表述I、II均正確并且有因果關系的是

選項表述I表述II

ACh有強氧化性氯水可使石蕊試液最終褪色

BSiO2具有弱氧化性工業(yè)上利用SiO2與焦炭制備高純硅

C白色沉淀Ag2c03可與硝酸反應而溶解檢驗C1一時用稀硝酸酸化的AgNCh溶液

DFe3+有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

A.AB.BC.CD.D

3、體檢時的一些指標常用物質的量濃度表示（可將元素近似折算成相應離子）。根據(jù)如圖相關數(shù)據(jù)，下列分析不正確

的是（）

項目名稱結果狀態(tài)單位參考值范圍

總鈣TCa2.57mmol-L'12.1—2.7

磷P1.20mmobL40.8—1.5

鎂Mg0.601mmol?L"0.75—1.25

鉀K3.90mmol?L”3.5—5.5

鈉Na144.02mmobL-1135—160

氯Cl99.98mmobL'195—105

A.可用焰色反應測定鉀離子的含量

B.該報告中Mg元素指標不正常

C.該報告中磷元素指標正常

D.若10mL血清中含鈣1.2毫克，則其鈣含量偏高

4、以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解

02,在干燥之前易導致金屬表面產生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是

A.KMnO4B.NaNO2C.FeChD.HNO3

5、二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積（同溫、同壓）的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質可觀察到有色物

質（）

A.立刻褪色B.慢慢褪色

C.先褪色，后復原D.顏色不褪

6、已知離子R3-核外有a個電子，核內有b個中子，則該原子R的質量數(shù)為（）

A.a+b+3B.a+b-3C.a-b+3D.a+3

7、下列推斷正確的是（）

A.SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B.Na2O.NazCh組成元素相同，與CCh反應產物也相同

C.CO,NO、Nth都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色

8、關于O.lmol/L鹽酸和O.lmol/LNaOH溶液的描述錯誤的是（）

A.O.lmol/L的鹽酸中H*濃度為O.lmol/L

B.NaOH固體溶于水時發(fā)生電離：NaOH=Na++OH

+

C.兩者混合時反應離子方程式為：H+OH=H2O

D.兩者混合時會吸收熱量

9、據(jù)統(tǒng)計，約有80%~85%的化工生產過程使用催化劑，同樣在化學實驗室進行物質的制取時，也用到催化劑。以下

反應不使用催化劑能順利進行的是

A.實驗室用過氧化氫制取氧氣B.實驗室制取氯氣

C.工業(yè)上合成氨D.工業(yè)上制備硫酸

10、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是（）

A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘

11、某工廠的一個生產工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（）

FeSO*

氣足/溶液、

Z'lfcSO，、H:SCk溶液

\溶液、》

\Fe（SO＜）3y

、溶液

A.該工藝流程的目的是制備Fe2（S04）3

B.氣體M一定是S03

C.氣體M參加的反應是化合反應

D.S02參加反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：1

12、某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A.定容時，仰視凹液面最低點

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

13、在硫酸溶液中，NaCKh和Na2sCh能按粒子個數(shù)之比1:2完全反應，生成一種棕黃色氣體X,同時Na2sCh被氧

化為Na2so4,則X為（）

B.CI2O7C.CIO2

14、下列有關物質的組成和分類的說法中不正確的是（）

A.生活中使用的漂白粉是混合物

B.可用過濾法分離由FeCh溶液和氫氧化鐵沉淀組成的混合物

C.水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體

D.汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

15、amolNa202和bm（）lNaHC03固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃,使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體

時，a:b不可能為

A.3：4B.3：2C.2：3D.4：5

16、下列關于硅酸的說法正確的是（)

A.硅酸是一種不溶于水的含氧酸B.硅酸不溶于水，是一種非電解質

C.硅酸的酸性比碳酸強D.硅酸可由二氧化硅與水反應制得

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框中的字母表示一種反應物或生成物（部

分物質，反應條件已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣

體，M是最常見的無色液體。

⑴寫出CfE的化學方程式：.

⑵實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C,其化學方程式為,干燥C常用（填

寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到現(xiàn)象，若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體

為（寫化學式）。

（4）寫出GfF的離子反應方程式.

18、已知有以下物質相互轉化

L氣體L溫泅帽色反應呈紫色

A》0,(透過藍色鉆裝璃)

D溶液

稀HNOj

.Ec溶液」白色沉淀H

----4Q---------

溶液

不T白色沉注E-空飛嗎受、里玲G吊液

例WEF~~H-2-

A

試回答:

(1)寫出B的化學式,D的化學式__________________________.

⑵寫出由E轉變成F的化學方程式<

(3)寫出F轉化成G的離子方程式_________________________________________

19、下列為實驗室常用儀器

(1)下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是.

a.水和四氯化碳b.碘和酒精c.水中的泥沙

(2)配制lOOmLO.Imol-LTNaOH溶液，所需NaOH固體的質量是g,實驗中用到的四種儀器為

(填序號)，還缺少的一種玻璃儀器為(填儀器名稱)。

20、為探究Na與C02反應產物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。

己知：CO+2Ag(NH3)20H=2Ag1+(NH4)2CO3+2NH3

(1)寫出A中反應的離子方程式；

(2)儀器X的名稱是,B中的溶液為

⑶先稱量硬質玻璃管的質量為mg,將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g.再進行下列實

驗操作，其正確順序是（填標號）；

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關閉Ki和K2

d.打開Ki和K2,通入至E中出現(xiàn)渾濁e.稱量硬質玻璃管f.冷卻到室溫

重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為nug。

（4）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；

③F中試管內壁有銀白物質產生。

產生上述②現(xiàn)象的原因是;

⑸探究固體產物中元素Na的存在形式

假設一：只有Na2co3；

假設二：只有NazO;

假設三：NazO和Na2c03均有

完成下列實驗設計，驗證上述假設：

步驟操作結論

1將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾；

假設一成立

往步驟］所得濾液中_______________________:

2

現(xiàn)象：_______________________________________O

mim2m3

66.7g69.0g72.1g

（6）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式

21、過氧化氫H2O2,（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A?D

涉及H2O2的反應，填寫空白：

A.Na2O2+2HCl===2NaCI+H2O2B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2D.3H2O2+CY2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是一（填代號）。

（2）出。2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_（填代號）。

（3）在稀硫酸中，KMnCh和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2_2e===2H++O2f

還原反應：MnO4+5e+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式：o

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3c陶+7H2O+2CrCb的反應中，有0.3mol電子轉移時生成CL的體積為:

標準狀況），被氧化的HC1的物質的量為一。

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、方法，化學反應方程式為o

（6）下列物質中：①NaN（h固體、②熔融KC1、③液氨、④石墨、⑤氯化氫、⑥鹽酸、⑦蔗糖。其中：

屬于電解質的是：_（填序號，下同）；

既不是電解質也不是非電解質的是：

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.該操作是過濾，可分離固液混合物，A不符合題意；

B.該操作是蒸僧，可分離沸點不同的液體混合物，B不符合題意；

C.該操作是配制溶液，不能用于物質分離，C符合題意；

D.該操作是萃取分液，可用于物質分離，D不符合題意；

答案選C。

2,C

【解題分析】

A.氯水的漂白性在于次氯酸而非氯氣，二者無因果關系，A項錯誤；

B.兩句表述均正確，但是無因果關系，B項錯誤；

C.為了排除CO；的影響，在檢驗氯離子時要加入稀硝酸，C項正確;

D.Fe3+和KSCN之間的反應是非氧化還原反應，D項錯誤；

答案選C。

3、A

【解題分析】

A.焰色反應只能檢測出鉀離子的存在，不能測定鉀離子的含量，A不正確；

B.該報告中Mg元素指標低于參考值范圍，因此Mg元素指標不正常，B正確；

C.磷元素的體檢結果在參考值范圍內，指標正常，C正確；

D.若10mL血清中含鈣1.2毫克，則鈣的濃度為3mmoil」，其鈣含量偏高，D正確；

故選A。

4、B

【解題分析】

緩蝕劑能夠除去水基漆中的氧氣，則緩蝕劑能與空氣反應，具有還原性，所給選項中只有NaNCh具有還原性。故答案

選B.

5、D

【解題分析】

相同條件下等體積二氧化硫和氯氣溶于水發(fā)生反應：SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HCL生成物無漂白作用，不能使有

色物質褪色。答案選D。

6,B

【解題分析】

R3-離子核外有a個電子，核內有b個中子，質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+(-3)=a-3,質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=a-3+b,

原子R的質量數(shù)為a+b-3,B正確；

答案為B。

7、A

【解題分析】

A,酸性氧化物是能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，因為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故A正確；

B、NazO和NazCh元素組成雖然相同，但化學性質不同，它們與CO2的反應如下：Na2O+CO2=Na2CO3；

2Na2(h+2CC>2=2Na2co3+O2,產物不同，故B錯誤；

C、NO在空氣中易發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2,故C錯誤；

D、因為新制氯水中含有HC1和HC1O,滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯誤。

答案選A。

【題目點撥】

考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響，鈉的重要化合物的性質。注意對相似組成物質的性質比較,

如氧化鈉和過氧化鈉，二氧化硫與二氧化碳的區(qū)別等。

8、D

【解題分析】

A.HC1為強電解質，在溶液中完全電離，則O.lmol/L的鹽酸中H+濃度為O.lmol/L,A描述正確；

B.NaOH為強電解質，其固體溶于水時完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH\B描述正確；

+

C.兩者混合時，鹽酸與NaOH的反應為氫離子與氫氧根離子的反應，則反應離子方程式為：H+OH=H2O,C描述

正確；

D.鹽酸與NaOH兩者混合時發(fā)生中和反應，為放熱反應，會釋放熱量，D描述錯誤；

答案為D。

9、B

【解題分析】

A.過氧化氫需要二氧化鈦來加速分解，A項錯誤；

B.實驗室制氯氣可用濃鹽酸和二氧化鎬在加熱的條件下反應，此處的二氧化銃是氧化劑而非催化劑，B項正確；

C.工業(yè)合成氨需要氮氣、氫氣在催化劑的存在下進行，C項錯誤；

D.工業(yè)上制備硫酸需要三氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫和氧氣在五氧化二鋼的催化下生成，D項錯誤；

答案選B。

10、B

【解題分析】

A、干冰是CO2,屬于共價化合物，含有極性共價鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；

B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；

C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價鍵，故不符合題意；

D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；

本題答案選B。

11、D

【解題分析】

該工藝流程中氧氣和水、硫酸亞鐵反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和水、二氧化硫反應生成硫酸和硫酸亞鐵，該過程中硫酸

亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，除去了二氧化硫，得到化工產品硫酸。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析該工藝流程是制備硫酸，故A錯誤；B.根據(jù)反應關系知氣體M和FeSCh反應生成Fe2(SO5,所以M

是強氧化性氣體，如。2,故B錯誤；C.氣體M和FeSCh反應生成Fe2(S()4)3,所以M參加的反應是氧化還原反應，故C

錯誤；D.SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：1,故D正確；答案:

D,

12、B

【解題分析】

A.定容時，仰視凹液面最低點，溶液體積增加，濃度偏低，A錯誤；

B,向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質減少，濃度偏低，C錯誤；

D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，溶質的質量不足2.4g,所以濃度偏低，D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

明確誤差分析的依據(jù)是解答的關鍵，即根據(jù)CB=例得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量AB

和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起〃和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液

時，若“B比理論值小，或■比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若〃B比理論值大，或丫比理論值小時，都會

使所配溶液濃度偏大。

13>D

【解題分析】

Na2sCh被氧化為Na2sCh,Na2sO3是還原劑，NaCKh中氯元素的化合價由+5價降低，NaCKh為氧化劑，根據(jù)電子轉

移守恒計算C1元素在還原產物中的化合價，進而判斷產物.

【題目詳解】

NaCICh和Na2sCh能按物質的量之比1：2完全反應，Na2sCh被氧化為Na2so4,S元素化合價由+4價升高為+6價，

NaCKh中氯元素的化合價由+5價降低，NaCKh為氧化劑，令CI元素在還原產物中的化合價為a,貝!］：2x(6-4)=lx

(5-a),解得a=l,故棕黃色氣體X的化學式為CI2O,

故選D。

14、C

【解題分析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉是混合物，A正確；

B.過濾是分離固體和液體的一種分離方法，F(xiàn)ed?溶液和氫氧化鐵沉淀可以用過濾法分離，B正確；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不屬于膠體，有色玻璃和果凍都是膠體，C錯誤；

D.汽油是多種烷涇的混合物，而液氯即液態(tài)的氯氣，冰醋酸即乙酸，均屬于純凈物，D正確；故答案為：Co

【題目點撥】

漂白粉的制備：2CL+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O;84消毒液的制備：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

15>B

【解題分析】

25()℃時，NaHCCh固體可完全分解為Na2c。3、CO2,H2O(g),因CO2與NaOH能反應，故應依次考慮CO2、H2O(g)

與Na2(h的反應，排出的兩種氣體為和H2O(g)o

【題目詳解】

加熱時，2NaHCC>3Na2CO3+CO2T+H2O(g),bmolNaHCCh生成b/2moicO2、b/2molH2O(g)oNazth先與CO2

反應，2co2+2Na2(h=2Na2co3+。2①，Na2()2后與H2O(g)反應，2H2O+2Na2Ch=4NaOH+O2②。要排出兩種氣體，

必須①恰好反應或余Na2(h,且②余H2O(g),故b/2Sa,a-b/2<b/2,解得1：2Sa：b<l：l。B項3：2不在此范

圍內。

本題選B。

【題目點撥】

先反應的產物應能與其它反應物共存。由此，可判斷反應的先后順序。

16>A

【解題分析】

A.硅酸是一種不溶于水的含氧酸，A正確；

B.硅酸不溶于水，是一種電解質，B錯誤；

C.硅酸的酸性比碳酸弱，C錯誤；

D.二氧化硅與水不反應，不能制備硅酸，D錯誤；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

催化劑△個

17、4NH,+502........"4N0+6H.0Ca(OH),+2NH4Cl=CaCl,+2NH,T+2H,0堿石灰無色氣體

加熱

+2+

變?yōu)榧t棕色NOCu+4H+2N0；=Cu+2NO2T+2H2O

【解題分析】

無色無味氣體A與過氧化鈉反應的得到氣體D,則A為CO2,D為02,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C

為NH3,氫氣與B反應生成C,則B為N2,氨催化氧化生成E為NO,NO與氧氣反應生成F為NO2,G與Cu反應

可以得到NO或二氧化氮，則G為HNCh,M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應得到硝酸，則M為IhO,據(jù)此

解答。

【題目詳解】

無色無味氣體A與過氧化鈉反應的得到氣體D,則A為CO2,D為02,C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為

NH3,氫氣與B反應生成C,則B為N2,氨催化氧化生成E為NO,NO與氧氣反應生成F為NO2,G與Cu反應可

以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3,M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應得到硝酸，則M為H2。。

催化劑

⑴C-E的反應為氨的催化氧化，反應的化學方程式為：4NH,+50,===4N0+6H,0,故答案為：

■加熱

催化劑

4NR+50,—4NO+6HQ；

3加熱

(2)實驗室常用加熱氯化鉉和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學方程式為：

A小

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H,0,干燥C常用堿石灰，故答案為：

A.

Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH,T+2H2O；堿石灰；

(3)E為NO,E物質遇到氧氣時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到

的氣體為NO,故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；NO；

(4)GfF是銅和濃硝酸反應生成NO2、硝酸銅和水的反應，離子方程式為：

+2++2+

Cu+4H+2N0；=Cu+2NO2T+2H2O,故答案為：Cu+4H+2N0；=Cu+2NO2T+2H2Oo

+3+

18、FeCl2KC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【解題分析】

根據(jù)D溶液與AgN(h溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀H,因此H是AgCL同時得到的溶液的焰色反應為紫色，

說明D是KC1；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F,可知E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeCh；根據(jù)B

溶液和C溶液可以生成Fe(OH”和KC1溶液，則B為FeCLC為KOH；A+G-B,A可以轉化成B和氣體，A為

Fe；

(1)B的化學式為FeCh,D的化學式為KC1。

(2)E轉變?yōu)镕的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

+3+

(3)F轉化為G的離子方程式為：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,

【題目點撥】

無機推斷題是一類綜合性較強的試題，解題的關鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀

態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。

19、a0.4ABDF玻璃棒

【解題分析】

(1).儀器E為分液漏斗，可用于分離互不相溶、分層的液體，a.水和四氯化碳分層，可利用分液漏斗分離，故a選；

b.碘易溶于酒精，可用蒸饋的方法分離，故b不選；c.水中的泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故c不選；答

案選：a；

(2).配制100mL0.1mol?L“NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質量是：0.1Lx0.1mol/Lx40g/mol=0.4g,配制一定物質的

量濃度的溶液，需要用到的上述儀器有ABDF,還缺少的玻璃儀器是玻璃棒，故答案為0.4；ABDF；玻璃棒。

+2+

20、CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O長頸漏斗飽和碳酸氫鈉溶液d、a、b、f、c、e鈉的焰色反應為黃

色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成加入足量BaCL溶液(或足量CaCb溶液)后滴入酚配試液(或測pH)溶

液不變紅(pH=7)12Na+llCO2=6Na2cO3+C+4co

【解題分析】

根據(jù)實驗原理及實驗裝置圖書寫實驗裝置中發(fā)生的離子方程式，分析實驗步驟，儀器名稱；根據(jù)實驗現(xiàn)象及鈉的化合

物的性質混合物的組成；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)根據(jù)質量差分析反應的產物，書寫相關反應方程式。

【題目詳解】

(1)A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O,故答案為：

+2+

CaCOj+2H=Ca+CO2t+H2O；

(2)儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCCh溶液，用于除去CO?中的HC1氣體，故答案為：長頸漏

4;飽和碳酸氫鈉溶液；

(3)先稱量硬質玻璃管的質量為mig,將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2、d.打開Ki

和K2,通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁、a.點燃酒精燈，加熱、b.熄滅酒精燈、f.冷卻到室溫、c.關閉Ki和K2、e.稱量硬質

玻璃管，重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為nbg,其正確順序是d—a-bTf-CTe,故答案為：

d、a、b>f>c、e；

(4)鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成，反應完全