鈉的重要化合物課件2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

鈉的幾種化合物第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)·鈉及其化合物·第二課時名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式生成條件顏色狀態(tài)氧元素的化合價

陰陽離子個數(shù)比(N陽：N陰)Na2ONa2O24Na+O22Na2ONa2O22Na+O2Δ白色固體淡黃色固體氧化鈉和過氧化鈉----氧化鈉二、化學(xué)性質(zhì)【思考與交流】氧化鈉與氧化鈣類似，預(yù)測氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3注：2Na2O+O2==2Na2O2Δ實驗2-3現(xiàn)象：化學(xué)方程式：有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，加入酚酞，溶液變紅振蕩后溶液又變?yōu)闊o色。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O2和水反應(yīng)放熱，生成O2和NaOH，Na2O2具有漂白性結(jié)論：2e-2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑-1-20失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原既是氧化劑又是還原劑指出Na2O2與H2O反應(yīng)中的氧化劑和還原劑化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2能與CO2的反應(yīng)嗎？現(xiàn)象：脫脂棉燃燒起來實驗探究結(jié)論：Na2O2和CO2反應(yīng)放熱，生成Na2CO3和O2。Na2O能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3

Na2O+CO2=Na2CO3思考：棉花燃燒原因既是氧化劑又是還原劑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2得到2×e-，化合價降低，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化-1-20指出Na2O2與CO2反應(yīng)中的氧化劑和還原劑思考:鈉燃燒能用泡沫滅火器滅火嗎氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉Na2O2與酸反應(yīng)Na2O2與鹽酸反應(yīng)方程式

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑問題4：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？不是。因為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成O2。Na2O2不是堿性氧化物，是特殊氧化物——過氧化物。氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉為什么呼吸面具和潛水艇里常用過氧化鈉作供氧劑？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2二、過氧化鈉的強氧化性與還原性Na2O2中氧元素為-1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。Na2O2主要表現(xiàn)較強的氧化性：（1）Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4（2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將氧化成Na2SO4（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化Fe3+，同時生成Fe(OH)3沉淀（4）Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁（5）Na2O2投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色（6）Na2O2能使酚酞試液先變紅后褪色Na2O2也有還原性，如遇KMnO4等強氧化劑時，被氧化成O2。Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)四大關(guān)系（1）數(shù)目關(guān)系:1Na2O21e-2Na2O21O2

Na2O2H2OCO2（2）固體質(zhì)量關(guān)系:4Na、4O4Na、4O、4H看作多2H24Na、4O4Na、6O、2C看作多2CO假設(shè)可燃物CO和H2共ag，完全燃燒生成的CO2、H2O和Na2O2反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量和Na2O2質(zhì)量差是多少？（3）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系:Na2O2自身氧化還原1Na2O21e-

生成1O22e-（4）先后關(guān)系:通入濕潤的CO2先和水反應(yīng)還是先和二氧化碳反應(yīng)？2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑過氧化鈉的用途①供氧劑：可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。②強氧化劑。③漂白劑：用于漂白某些物質(zhì)。二、Na2CO3和NaHCO3碳酸鈉和碳酸氫鈉【實驗2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表。實驗步驟Na2CO3NaHCO3①觀察兩支試管中碳酸鈉、碳酸氫鈉的形態(tài)_________細小的白色晶體②加幾滴水并將溫度計伸入其中加水后_____________溫度計示數(shù)_____加水后_____溶解，溫度計示數(shù)_____③加5mL水振蕩一段時間后可溶解固體量減少白色粉末結(jié)塊變成晶體升高部分降低實驗步驟Na2CO3NaHCO3④加1～2滴酚酞溶液_____，溶液堿性較強溶液_______，溶液堿性較弱初步結(jié)論碳酸鈉、碳酸氫鈉均___溶于水，在水中的溶解度：________＞________，Na2CO3溶于水___熱，NaHCO3溶于水___熱，水溶液均顯___性，堿性：________>________變紅變淺紅易Na2CO3NaHCO3放吸堿Na2CO3NaHCO3碳酸鈉和碳酸氫鈉----熱穩(wěn)定性【實驗2-5】如圖2-7所示，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。碳酸鈉和碳酸氫鈉----熱穩(wěn)定性燒杯A無變化，燒杯B中溶液變渾濁熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3（1）寫出Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(二)化學(xué)性質(zhì)1.和鹽酸反應(yīng)（2）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)思考：為什么制作面包類產(chǎn)品時常用碳酸氫鈉和固體酸性材料做膨松劑？思考：為什么治療胃酸過多選用用碳酸氫鈉而不用碳酸鈉？因為碳酸鈉的堿性強碳酸鈉和碳酸氫鈉----與堿溶液反應(yīng)與堿反應(yīng)：與NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（少量）☆

1NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH（過量）☆

2NaHCO3+1Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH與堿反應(yīng)：Ca(OH)2（1）Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)（即CO32-的性質(zhì)）①與酸a.鹽酸滴入Na2CO3溶液：ⅰCO32-＋H+＝HCO3-

；ⅱHCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑b.Na2CO3溶液滴入鹽酸：a.與Ca(OH)2：Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓；b.與Ba(OH)2：Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓ⅰCO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑②與某些堿(特指Ca(OH)2、Ba(OH)2)反應(yīng)：現(xiàn)象：立即產(chǎn)生無色氣體現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生無色氣體。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉與常見物質(zhì)的反應(yīng)（1）Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)（即CO32-的性質(zhì)）③與某些鹽反應(yīng)：與CaCl2等(復(fù)分解生成沉淀)：Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓（2）NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)（即HCO3-的性質(zhì)）①與酸a.鹽酸滴入NaHCO3溶液：HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑b.NaHCO3溶液滴入鹽酸：如與Ca(OH)2②與堿反應(yīng)現(xiàn)象：立即快速產(chǎn)生無色氣體現(xiàn)象：立即快速產(chǎn)生無色氣體HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑NaHCO3＞Na2CO3與酸產(chǎn)生氣體的速率a.NaHCO3少量：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O2HCO3－＋2OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（反應(yīng)的本質(zhì)：HCO3－

＋OH-＝H2O＋CO32-）：b.NaHCO3過量：（2）NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)（即HCO3-的性質(zhì)）③與某些鹽反應(yīng)Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑④受熱分解(碳酸氫鹽皆有此性質(zhì))：泡沫滅火器三．Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同(2)利用與酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)(3)利用溶液的堿性不同四．Na2CO3、NaHCO3的除雜加熱通入足量的CO2氣體加入適量的