物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化同步練習題2024-2025學年高一上學期人教版（2019）化學必修一

1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化同步練習題一、選擇題1．下列關(guān)于膠體的說法不正確的是A．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠B．可以用丁達爾效應區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體C．向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體D．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小2．下列屬于堿的是A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．Cu2(OH)2CO33．下列事實與膠體無關(guān)的是A．明礬用于凈水B．將植物油與水混合后振蕩形成油水混合物C．一束平行光線射入盛有牛奶的燒杯中，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．分散質(zhì)粒子的直徑在之間的分散系4．下列2022年“全球十大突破性技術(shù)”中，發(fā)生化學變化的是A．計算機系統(tǒng)終結(jié)密碼 B．實用型核聚變反應堆C．合成抗瘧疾和流感的新疫苗 D．AI數(shù)據(jù)生成5．下列物質(zhì)為含有共價鍵的鹽是A． B． C． D．NaClO6．下列物質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的是A． B． C． D．7．如圖所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是A．甲為CuO、乙為CO2、丙為H2OB．甲為C、乙為CO、丙為CO2C．甲為H2SO4、乙為H2O、丙為H2D．甲為CaCO3、乙為CaO、丙為Ca(OH)2二、填空題8．現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：①熔融狀態(tài)的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_________，能導電的是_________。（填序號）（2）寫出③溶于水的電離方程式：_________。（3）寫出④與⑧反應的離子方程式：_________。（4）標準狀況下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，獲得溶液物質(zhì)的量濃度為_________，此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。9．以下是有關(guān)膠體性質(zhì)的實驗探究，回答相關(guān)的問題。Fe(OH)3膠體的制備：(1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是_______；該反應的離子方程式是：_______。制備Fe(OH)3膠體用到的FeCl3溶解在鹽酸溶液中制備得到，需要用鹽酸溶液的理由是：_______。(2)制備得到的Fe(OH)3膠體體系具有的性質(zhì)是_______(填寫序號字母)。a.光束通過該液體的形成光亮的“通路”b.靜止一段時間后，該紅褐色液體仍然澄清透明c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成(3)在分離和提純Fe(OH)3膠體時用到的方法是：_______(填分離操作的名稱)。10．“愛化學”實驗小組中甲、乙、丙三名同學分別進行膠體制備實驗甲同學：向稀溶液中加少量NaOH溶液。乙同學：直接加熱飽和溶液。丙同學：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學是_______。(2)膠體制備的化學方程式為_______。(3)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)_______大小不同；可通過_______來區(qū)別膠體和溶液。11．膠體與溶液?；瘜W的研究對象是物質(zhì)，化學家常根據(jù)需要將眾多物質(zhì)進行分類，從而更好地探索各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律。根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可將分散系分為溶液、膠體、濁液等。(1)膠體分散系中的分散質(zhì)粒子大小為_____。A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm(2)膠體和溶液在外觀上并無太大差異。區(qū)分膠體和溶液可行的方法是_____。A．觀察分散質(zhì)粒子的直徑 B．觀察分散系是否均勻C．觀察分散系是否能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 D．觀察分散質(zhì)粒子是否能透過濾紙(3)向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可得到氫氧化鐵膠體。寫出上述制備氫氧化鐵膠體的方程式___________。(4)含21.4g粒子的膠體分散系中，含有___________個Fe原子。(5)欲使上述分散系中完全反應，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，反應的現(xiàn)象為___________。(6)配制500mL2mo/L的硫酸，用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要__________、_________。(7)物質(zhì)的檢驗在生產(chǎn)、生活和科學研究中占有舉足輕重的地位。檢驗上述反應后溶液中的的方法為：___________。12．實驗室里常用的干燥劑有：①生石灰；②氫氧化鈉固體；③變色硅膠(主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷作指示劑)；④五氧化二磷；⑤無水氯化鈣；⑥濃硫酸；⑦堿石灰。(1)上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是_________(填字母，下同)。A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部(2)上述干燥劑中②④⑤，其主要化學成分所屬的類別依次為_______，______，_______。A．酸B．堿C．鹽D．酸性氧化物E堿性氧化物(3)硅膠中無水氯化鈷(CoCl2)呈藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的CoCl2·6H2O，該變化過程屬于________________(填“物理變化”或“化學變化”)。(4)為了能觀察到丁達爾效應，某科學社的同學在實驗室制備Fe(OH)3膠體。制備時，將______________滴加至_________中，待液體呈________后停止加熱。13．某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。(1)請寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式____。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因。①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到____，其原因是____。②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會____，原因是_____。(3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_____?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．按照分散劑的不同，膠體可分為：分散劑為液體的分散系為液溶膠、分散劑為氣體的分散系為氣溶膠，分散劑為固體的分散系為固溶膠，故A正確；B．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，因此可以用丁達爾效應區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，故B正確；C．向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，故D正確；故答案選C。2．C解析：電離出的陽離子全部是氫離子的是酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的是堿；與水直接化合形成相應酸或與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組合而成的化合物為鹽；綜上所述，、、屬于鹽，屬于堿；故選C。3．B解析：A．明礬用于凈水是由于明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+與水作用產(chǎn)生了Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體表面積大，吸附力強，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成了沉淀而使水澄清，因此而具有凈水作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，A不符合題意；B．將植物油與水混合后振蕩形成油水混合物屬于乳濁液，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，B符合題意；C．牛奶中的蛋白質(zhì)分子直徑達到膠體顆粒大小，其在水中形成膠體，當用一束平行光線射入盛有牛奶的燒杯中時，會發(fā)生丁達爾效應，因此從側(cè)面可以看到一束光亮的通路，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C不符合題意；D．分散質(zhì)粒子的直徑在之間的分散系屬于膠體，與膠體有關(guān)，D不符合題意；故合理選項是B。4．C【分析】有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，據(jù)此解答。解析：A．計算機系統(tǒng)終結(jié)密碼過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，不是化學變化，A不選；B．實用型核聚變反應堆過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，不是化學變化，B不選；C．合成抗瘧疾和流感的新疫苗過程中產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學變化，C選；D．AI數(shù)據(jù)生成過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，不是化學變化，D不選；答案選C。5．D解析：A．該物質(zhì)為氧化物，A項不符合題意；B．該物質(zhì)為氮化物，由Na+和N3-，物質(zhì)中不存在共價鍵，B項不符合題意；C．CaCl2為鹽，由Ca2+和Cl-構(gòu)成，沒有共價鍵，C項不符合題意；D．NaClO為鹽，由Na+和ClO-構(gòu)成，ClO-中Cl和O之間存在共價鍵，D項符合題意；故選D。6．B解析：凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，、、是酸性氧化物，不屬于酸性氧化物，為不成鹽氧化物；答案選B。7．D解析：A．CuO與CO反應生成CO2，CO2與NaOH反應生成H2O，CuO也可與H2反應生成H2O，以上轉(zhuǎn)化均可通過一步反應實現(xiàn)，A正確；B．C與O2反應生成CO，CO與O2反應生成CO2，C也可與O2反應生成CO2，以上轉(zhuǎn)化均可通過一步反應實現(xiàn)，B正確；C．H2SO4與NaOH反應生成H2O，H2O電解生成H2，H2SO4也可與Zn反應生成氫氣，以上轉(zhuǎn)化可通過一步反應實現(xiàn)，C正確；D．CaCO3受熱分解生成CaO，CaO與水反應生成Ca(OH)2，CaCO3無法通過一步反應生成Ca(OH)2，D錯誤；故答案選D。二、填空題8．①③⑤①④⑦⑧0.2mol/L0.1NA解析：(1)電解質(zhì)的定義是在水中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)的為①③⑤；能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中含有可以自由移動的帶電粒子，包括①④⑦⑧；(2)碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，所以在水中的電離方程式為：；(3)Fe3+的氧化性強于Cu2+，④與⑧反應的離子方程式為：；(4)NO2溶于水發(fā)生的反應方程式為：，所以3.36LNO2溶于水后會生成0.1molHNO3，那么所得硝酸溶液的濃度為0.2mol/L；根據(jù)電子得失守恒，計算可知，電子轉(zhuǎn)移0.1mol，即0.1NA。9．(1)將燒杯的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe(OH)3膠體Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+抑制氯化鐵的水解(2)abd(3)滲析解析：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體原理是在加熱條件下，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，其操作為：加入25mL蒸餾水，將燒杯的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，制備Fe(OH)3膠體用到的FeCl3溶解在鹽酸溶液中制備得到，需要用鹽酸溶液的理由是：配制FeCl3溶液，F(xiàn)e3+易水解，水解生成Fe(OH)3導致溶液變渾濁，所以FeCl3溶液中加入鹽酸中抑制FeCl3水解；（2）膠體較穩(wěn)定，放置時不會生成沉淀，氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應、電泳、聚沉等性質(zhì)，將液體加熱蒸干、灼燒后，可得Fe2O3固體，加入硝酸銀電解質(zhì)后膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故選abd，故答案為：abd；（3）膠體不能透過半透膜，在分離和提純Fe(OH)3膠體時用到的方法是滲析，故答案為：滲析。10．(1)丙同學(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(3)粒子直徑丁達爾效應解析：（1）向稀溶液中加少量NaOH溶液發(fā)生復分解反應，生成Fe(OH)3沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，會生成Fe(OH)3沉淀；獲得Fe(OH)3膠體的正確方法即是丙同學的操作，向40mL沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（2）膠體制備的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。（3）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，可通過丁達爾效應來區(qū)別膠體和溶液。11．(1)B(2)C(3)(4)0.2NA(5)150先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解(6)500mL容量瓶膠頭滴管(7)取少量反應后溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中存在解析：（1）根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小不同將分散系分為溶液、膠體、濁液，其中膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1nm到100nm之間，故答案為：B；（2）區(qū)分膠體和溶液常用膠體的丁達爾效應，故答案為：C；（3）飽和滴入沸水中反應生成氫氧化鐵膠體和HCl，反應方程式為：，故答案為：；（4）21.4g的物質(zhì)的量為0.2mol，含F(xiàn)e原子的物質(zhì)的量為0.2mol，個數(shù)為0.2NA，故答案為：0.2NA；（5）與硫酸發(fā)生反應：，由反應可知0.2mol消耗0.3mol硫酸，需要2mol/L的稀硫酸的體積為；氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸首先發(fā)生膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加，氫氧化鐵又會溶解，故答案為：150；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解；（6）配制500mL2mo/L的硫酸，需要用到500mL容量瓶，同時定容時需要用到膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；（7）檢驗反應后溶液中的的方法：取少量反應后溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中存在，故答案為：取少量反應后溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中存在。12．(1)C(2)BDC(3)化學變化(4)FeCl3飽和溶液沸水紅褐色【分析】①生石灰屬于純凈物，是一種堿性氧化物；②氫氧化鈉固體屬于純凈物，是一種堿；③變色硅膠的成分不止一種，屬于混合物；④五氧化二磷屬于純凈物，是一種酸性氧化物；⑤無水氯化鈣屬于純凈物，是一種鹽；⑥濃硫酸的成分不止一種，屬于混合物；⑦堿石灰含氫氧化鈉、氧化鈣，成分不止一種，屬于混合物。解析：（1）據(jù)分析，上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是①②④⑤；選C。（2）據(jù)分析，上述干燥劑中②