物質(zhì)及其變化單元測(cè)試題 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化測(cè)試題一、選擇題1．關(guān)于反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是A．中Fe在反應(yīng)中得到電子B．既不是氧化劑也不是還原劑C．消耗0.2mol，轉(zhuǎn)移2.8mol電子D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比8∶152．在100mL18mol·L-1的濃硫酸中，加入過(guò)量的銅片，加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為A．1.8mol B．大于1.8mol C．0.9mol D．小于0.9mol3．在反應(yīng)中，物質(zhì)A中某原子將電子轉(zhuǎn)移給物質(zhì)B中某原子。下列說(shuō)法正確的是①物質(zhì)A做還原劑②物質(zhì)B被氧化③物質(zhì)A發(fā)生還原反應(yīng)④物質(zhì)B中有元素化合價(jià)降低A．①③ B．②④ C．②③ D．①④4．下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說(shuō)法中正確的是A．鹽中一定含有酸根B．電離出的陰離子有的化合物稱(chēng)為堿C．氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性一定比鹽酸的強(qiáng)D．可以電離出，因此屬于酸5．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．KOH+HCl=KCl+H2O B．SO3+H2O=H2SO4C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O6．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：+2H+=CO2↑+H2OB．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO－+CO2+H2O=HClO+7．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．溶液中：、、OH-、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．使酚酞變紅的溶液中：、、、8．用下列方法均可制得氧氣：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A．2∶2∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．1∶2∶29．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在之間B．用平行光照射溶液和膠體，可以加以區(qū)分C．把飽和溶液滴入到氨水中，以制取膠體D．早晨樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)10．向一定體積amol/L溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后勻速逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖2。下列說(shuō)法正確的是A．滴有酚酞的溶液呈紅色的原因：B．a(chǎn)時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)：C．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的不是電解質(zhì)D．用2amol/LNaOH溶液代替重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化與圖2相同11．2022年6月17日，我國(guó)成功發(fā)射“神舟十二號(hào)”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是和B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)C．在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．鋁粉的作用是點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生氧化放熱從而引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)12．表中關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)正確的是酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClO3KOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3·H2ONaClNa2O2COA．A B．B C．C D．D二、非選擇題13．用K2FeO4處理中性廢水時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體和其他物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______，處理廢水時(shí)既利用K2FeO4的強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的_______作用。14．配平下列反應(yīng)方程式。(1)普通配平類(lèi)①______________FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O②______________KI+_______KIO3+_______H2SO4=_______I2+_______K2SO4+_______H2O③______________MnO+_______H++_______Cl-=_______Mn2++_______Cl2↑+_______H2O④______________NH3+_______O2_______NO+_______H2O(2)缺項(xiàng)配平類(lèi)①______________ClO-+_______Fe(OH)3+_______=_______Cl-+_______FeO+_______H2O②______________MnO+_______H2O2+_______=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O③某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。_______++→+15．“化學(xué)—我們的生活，我們的未來(lái)”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。結(jié)合給出的幾個(gè)片段，回答下列問(wèn)題：片段1：干燥的空氣(①)的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算是：(②)約占78%，(③)約占21%，稀有氣體約占0.939%(、、、、、)，(④)約占0.031%。其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%，如(⑤)、、、(⑥)。片段2：可以通過(guò)分離液態(tài)空氣法獲得。片段3：實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)夥椒ㄓ卸喾N，比如加熱亞硝酸銨()的濃溶液，將亞硝酸鈉的飽和溶液(⑦)與氯化銨的飽和溶液相互作用，或?qū)睔?⑧)通過(guò)紅熱的氧化銅等。(1)上述劃線并標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中：屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_______。(2)分離液態(tài)空氣法是指先將空氣加壓降溫變成液態(tài)，然后再加熱，_______(填“”或“”)首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)。(3)加熱亞硝酸銨的濃溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(4)若在試管中進(jìn)行氨氣與紅熱的氧化銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。16．某同學(xué)在碳酸飲料和薯片配料表中，發(fā)現(xiàn)如下物質(zhì)：①水②蔗糖③濃縮橙汁④味精(谷氨酸鈉)⑤檸檬酸晶體⑥小蘇打⑦NaCl晶體⑧生石灰⑨二氧化硅固體⑩Fe粉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。(2)生石灰CaO屬于_______(雙選，填字母：A．酸B．堿C．鹽D．金屬氧化物E.非金屬氧化物F.酸性氧化物G.堿性氧化物H.兩性氧化物)。生石灰能與水、_______、_______(填物質(zhì)類(lèi)別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其包裝袋上，明確寫(xiě)著不可食用，生石灰在食品中的作用主要是：_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)上述物質(zhì)易導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))。(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)下的AlCl3卻不能導(dǎo)電，而AlCl3水溶液卻能導(dǎo)電，猜測(cè)其原因?yàn)開(kāi)______。(5)以Fe、CuO、H2SO4三種物質(zhì)為原料經(jīng)兩步制取Cu的化學(xué)方程式為_(kāi)______。17．甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。(1)甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅。①寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_______②待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是_______g。(2)乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用0.1molFe和含有0.3mol的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無(wú)剩余，且只被還原成NO。則①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中、的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算生成NO氣體的體積_______。18．天然水常含有較多鈣、鎂離子而稱(chēng)之為硬水，硬水軟化是指除去鈣、鎂離子。若某天然水中離子含量如下表：離子Ca2+Mg2+HCO其他含量(mol/L)1.2×10-36.0×10-48.0×10-4/現(xiàn)要用化學(xué)方法軟化10m3這種天然水，則需要先加入Ca(OH)2_______g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_______g以除去Ca2+(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。19．某無(wú)色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的幾種，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)(1)加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)的是________(填“氧化性”或“還原性”)；產(chǎn)生氣體1的離子方程式為_(kāi)______________________________。(2)氣體2的電子式為_(kāi)_______________；沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(3)溶液Y中一定存在的離子是______________________；一定不存在的離子是________________；為了進(jìn)一步確定是否含有可能存在的陰離子，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。20．某無(wú)色透明溶液X含有以下離子中的若干種：、、、、、、、。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出，且體積折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答下列問(wèn)題：(1)溶液X中一定不含的陽(yáng)離子是________________。(2)“沉淀1”的成分是___________________________(填化學(xué)式)，②中產(chǎn)生氣體2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。(3)溶液X中_____________(填“存在”或“不存在”)。若存在，則的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)____________(若不存在，則該空不填)。(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)流程簡(jiǎn)述確定溶液X中是否存在的方法是_______________________________________。21．(1)將5-6滴__________(填化學(xué)式)飽和溶液滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)開(kāi)______色，制得Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于_________________________________。(2)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式_____________________。(3)怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體？請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程____________________。22．是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。制備的反應(yīng)原理：。實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)取加入圓底燒瓶中，再加入蒸餾水。另取研細(xì)的硫粉，用乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分加持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)是___________。(2)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是___________。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___________。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：_______。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：。滴定時(shí)消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為，則產(chǎn)品的純度為(設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為M)___________。(6)在滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是___________(填序號(hào))。A．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)C．滴定過(guò)程中向錐形瓶中加少量蒸餾水沖洗內(nèi)壁【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由Fe2(SO4)3中的+3價(jià)降至FeSO4中的+2價(jià)，F(xiàn)e2(SO4)3中Fe元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中得到電子，被還原，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)前后，H2O中H、O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)由FeS2中的-1價(jià)升至中的+6價(jià)，1molFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子，則消耗0.2molFeS2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol×14=2.8mol，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由Fe2(SO4)3中的+3價(jià)降至FeSO4中的+2價(jià)，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化劑，F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物，1molFe2(SO4)3參與反應(yīng)得到2mol電子生成2molFeSO4，S元素的化合價(jià)由FeS2中的-1價(jià)升至中的+6價(jià)，F(xiàn)eS2是還原劑，是氧化產(chǎn)物，1molFeS2參與反應(yīng)失去14mol電子生成2mol，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2．D解析：濃硫酸的物質(zhì)的量為1.8mol，如果完全反應(yīng)，則被還原的硫酸為0.9mol。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行研究，硫酸逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸小于1.8mol，所以被還原的硫酸小于0.9mol；答案選D。3．D解析：物質(zhì)A中的原子將電子轉(zhuǎn)移給物質(zhì)B中的原子，則物質(zhì)A失去電子，A被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；物質(zhì)B得到電子，B被還原發(fā)生還原反應(yīng)；①物質(zhì)A做還原劑，正確；②物質(zhì)B發(fā)生還原反應(yīng)被還原，錯(cuò)誤；③物質(zhì)A發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；④物質(zhì)B中有元素得到電子，化合價(jià)降低，正確；故選D。4．A解析：A．鹽由酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）組成，故鹽中一定含有酸根，A正確；B．電離出的陰離子只有的化合物稱(chēng)為堿，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液濃度有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．可以電離出的陽(yáng)離子有和Na+，屬于酸式鹽，D錯(cuò)誤；故選A。5．C解析：A．KOH+HCl=KCl+H2O反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．SO3+H2O=H2SO4反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)，反應(yīng)前后N元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C；D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選D；選C。6．C解析：A．小蘇打是碳酸氫鈉，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子方程式是：+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．雞蛋殼是碳酸鈣，醋酸是弱酸，將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生的離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉生成亞鐵離子的離子方程式是：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。7．B解析：A．溶液中鐵離子、與OH-均不能大量共存，A不符合；B．的溶液顯堿性，、、、能大量共存，B符合；C．的溶液中與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，C不符合；D．使酚酞變紅的溶液中顯堿性，不能大量共存，D不符合；答案選B。8．D解析：根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，反應(yīng)①中由價(jià)氧元素氧化得到，反應(yīng)②、③中由價(jià)氧元素氧化得到，當(dāng)三個(gè)反應(yīng)都制得相同質(zhì)量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為；故選D。9．C解析：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在之間，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向氨水溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D．樹(shù)林中的晨曦是氣溶膠形成的丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選C。10．A解析：A．是可溶于水的電解質(zhì)，溶于水完全電離：，滴有酚酞的溶液呈紅色，A正確；B．a(chǎn)時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的不能溶于水，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．用2amol/LNaOH溶液代替重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，生成的Na2SO4溶于水完全電離成自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，溶液導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化與圖2不同，D錯(cuò)誤；故選A。11．A解析：A．該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物氧氣，氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物氯氣，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為一變多反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中有元素化合價(jià)改變也是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．中有元素化合價(jià)升高也有元素化合價(jià)降低，既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．鋁粉的作用是點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生氧化放出大量的熱，從而引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，D正確；故選A。12．B解析：A．CO既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)，所以CO既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．HClO3是酸，KOH是堿，NaHCO3是鹽，CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，CaO是堿性氧化物，SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2是酸性氧化物，B正確；C．Na2CO3電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，Na2CO3是鹽，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4電離出的陽(yáng)離子是鈉離子和氫離子，NaHSO4是鹽，Na2O2是過(guò)氧化物，CO既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】堿性氧化物是指溶于水只生成一種堿或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指溶于水生成酸或與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。二、非選擇題13．吸附解析：高鐵酸鉀處理中性廢水時(shí)生成氫氧化鐵膠體和無(wú)色無(wú)味氣體，根據(jù)元素守恒和電子守恒分析，該氣體為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：，氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，有吸附作用，能凈水。14．(1)6，2，4，1，3，2，45，1，3，3，3，32，16，10，2，5，84，5，4，6(2)3，2，4OH-，3，2，52，5，6H+，2，5，8Al2O3+3C+N22AlN+3CO【分析】(1)全變從左邊配，即氧化劑、還原劑中都有元素化合價(jià)變化的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平；(2)自變從右邊配，即自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊產(chǎn)物著手配平；缺項(xiàng)配平法，先利用得失電子數(shù)相等配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物一邊缺正電荷，一般加，生成物一邊加水；若反應(yīng)物一邊缺負(fù)電荷，一般加OH-，生成物一邊加水，然后再進(jìn)行配平。當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；據(jù)此解答。解析：（1）①硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，所有的鐵元素化合價(jià)升高了1價(jià)，所有的氮元素化合價(jià)降低了3價(jià)，所以硫酸亞鐵前邊系數(shù)是6，硫酸鐵前邊系數(shù)是3，硝酸鉀前邊系數(shù)是2，一氧化氮前邊系數(shù)是2，根據(jù)元素守恒，硫酸的系數(shù)是4，硫酸鉀的系數(shù)是1，水的系數(shù)是4，由電子守恒和原子守恒可知方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；答案為6，2，4，1，3，2，4；②KI中I元素的化合價(jià)從-1價(jià)失電子升高到0價(jià)，KIO3中I元素的化合價(jià)從+5價(jià)得電子降低到0價(jià)，由電子守恒和原子守恒可知方程式為5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；答案為5，1，3，3，3，3；③中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)得電子降低到+2價(jià)，Cl-中Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)失電子升高到0價(jià)，由電子守恒和原子守恒可知方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案為2，16，10，2，5，8；④NH3中N元素的化合價(jià)是-3價(jià)升高到+2價(jià)．所以N原子失去5個(gè)電子；O2中O元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，應(yīng)得到4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，5與4的最小公倍數(shù)是20，所以NH3、NO的系數(shù)是4，氧氣的系數(shù)是5，根據(jù)元素守恒，H2O的系數(shù)是6，反應(yīng)的方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4，5，4，6；（2）①Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，由電子守恒和原子守恒可知方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；答案為3，2，4OH-，3，2，5；②Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，H2O2中O元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，由電子守恒和原子守恒可知方程式為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；答案為2，5，6H+，2，5，8；③A12O3是反應(yīng)物，反應(yīng)中A12O3→AlN，Al元素化合價(jià)不變化，根據(jù)氮元素守恒N2是反應(yīng)物，反應(yīng)中N2→AlN，N元素的化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知C是反應(yīng)物，CO是生成物，反應(yīng)中N2→AlN，N元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-3價(jià)，共降低6價(jià)，C→CO，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，C系數(shù)為3，根據(jù)N元素守恒可知AlN系數(shù)為2，根據(jù)Al元素守恒可知Al2O3系數(shù)為1，根據(jù)C元素守恒可知CO系數(shù)為3，所以其化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO；答案為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。15．(1)⑥④⑧(2)(3)1：1(4)黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色固體，試管口有水珠生成解析：（1）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)可以產(chǎn)生自由離子而導(dǎo)電的化合物，①干燥的空氣屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②N2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③O2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④CO2本身不能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤O3是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥H2O屬于電解質(zhì)；⑦NaNO2溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧NH3本身不能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；綜上：⑥屬于電解質(zhì)；④⑧屬于非電解質(zhì)；（2）由于液氮的沸點(diǎn)()比氧氣的沸點(diǎn)()低，氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，留下的是液態(tài)氧氣；（3）加熱亞硝酸銨的濃溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為，根據(jù)化合價(jià)變化可知，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1∶1；（4）氨氣與紅熱的氧化銅()反應(yīng)化學(xué)方程式為，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色固體，試管口有水珠生成。16．(1)③⑩(2)DG酸酸性氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2(3)③⑩(4)AlCl3在熔融狀態(tài)下不能電離，在水中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此AlCl3水溶液能導(dǎo)電。(答案合理即可)(5)方法①：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu方法②：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2Cu+H2O解析：（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)與混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故為③濃縮橙汁、⑩Fe粉；（2）生石灰CaO可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，屬于堿性氧化物，也屬于金屬氧化物；生石灰能與水、酸、酸性氧化物反應(yīng)；生石灰在食品中的作用主要是干燥劑，故為CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）濃縮橙汁中含有含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；Fe是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，上述物質(zhì)易導(dǎo)電的是③⑩；（4）熔融狀態(tài)下AlCl3不能電離，所以熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；在AlCl3水溶液中可以電離，有自由移動(dòng)的離子，所以在水溶液中可以導(dǎo)電；（5）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故為方法①：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu；鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，故為方法②：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2Cu+H2O。17．(1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O酸性、氧化性9.8(2)1：31.68L解析：（1）①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。該反應(yīng)中2個(gè)硝酸分子得電子表現(xiàn)氧化性，2個(gè)硝酸分子元素化合價(jià)未變化表現(xiàn)酸性。②試管b中完全反應(yīng)，Cu全部轉(zhuǎn)化為硝酸銅，向b液體中加入足量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化銅沉淀，6.4gCu為0.1mol，根據(jù)Cu守恒，可知生成Cu(OH)2為0.1mol即9.8g。（2）①設(shè)反應(yīng)結(jié)束后Fe3+有xmol，F(xiàn)e2+有ymol，根據(jù)鐵守恒，x+y=0.1mol，根據(jù)得失電子守恒，3x+2y=(0.3-3x-2y)×3，解得x=0.025，y=0.075，則n(Fe3+)：n(Fe2+)=1：3。②根據(jù)第一小問(wèn)計(jì)算可知生成硝酸鐵0.025mol，生成硝酸亞鐵0.075mol，則根據(jù)N守恒，生成的NO為(0.3-0.025×3-0.075×2)=0.075mol，故生成NO標(biāo)況下體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L。18．1484解析：10m3這種天然水中，，，，加入氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)：、，則，；，水中的，，，故答案為：740；1484。19．(1)或氧化性(2)BaSO4(3)Ba2+、、、Fe3+、取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后向清液中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中存在Cl-，否則無(wú)【分析】Y溶液無(wú)色，則溶液中一定不含有Fe3+；H2O2具有強(qiáng)氧化性，溶液Y中加入鹽酸酸化的H2O2產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，同時(shí)被氧化，與Ba2+結(jié)合為BaSO4沉淀：或，由現(xiàn)象推知溶液中存在Ba2+，則一定不存在，此外，溶液中一定存在和；向溶液1中加過(guò)量氫氧化鋇、加熱生成的氣體2為氨氣，則原溶液一定含有不能確定是否存在Na+及Cl-。若要進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，排除溶液中和的干擾，再向過(guò)濾后清液中加入AgNO3溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-，否則無(wú)。解析：（1）H2O2具有強(qiáng)氧化性，溶液Y中加入鹽酸酸化的H2O2產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為：，同時(shí)被氧化，與Ba2+結(jié)合為BaSO4沉淀：或，故答案為：或；氧化性；；（2）由以上分析可知?dú)怏w2為氨氣，其電子式為：，加氫氧化鋇后溶液1中的硫酸根與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故答案為：；BaSO4；（3）由以上分析可知溶液Y中一定存在的離子是Ba2+、、、，一定不存在的離子是Fe3+、；不能確定是否存在Na+及Cl-，若要進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，排除溶液中和的干擾，再向過(guò)濾后清液中加入AgNO3溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-，否則無(wú)。故答案為：Ba2+、、；Fe3+、；取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后向清液中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中存在Cl-，否則無(wú)。20．(1)、(2)BaSO4、BaCO3BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3)存在0.1mol/L(4)取少量溶液1于試管中，加入過(guò)量稀硝酸，再加硝酸銀，若有白色沉淀生成，證明原溶液含有Cl-。【分析】某無(wú)色透明溶液X中一定不含；100mLX溶液中加足量氫氧化鋇，放出448mL氣體1和4.3g沉淀1，氣體1為氨氣，則X溶液中含有的物質(zhì)的量為，與OH-不共存，X中一定不含OH-；4.3g沉淀1中加足量鹽酸溶解，得到氣體2和2.33g沉淀2，氣體2為CO2、沉淀2為BaSO4，則沉淀1為BaSO4、BaCO3的混合物，BaSO4的物質(zhì)的量為，BaCO3的物質(zhì)的量為，則X中含有0.01mol、0.01mo