2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化階段檢測(cè)含解析新人教版必修1

PAGE9-階段檢測(cè)（一）（測(cè)試范圍：物質(zhì)及其變更）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。請(qǐng)將正確答案填入表格中相應(yīng)題號(hào)下面）1．下列詩句或諺語都與化學(xué)學(xué)問有關(guān)，其中的說法不正確的是A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的空中樓閣是一種自然現(xiàn)象，與膠體學(xué)問有關(guān)B．“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”描述的現(xiàn)象中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．“滴水石穿”包含化學(xué)變更，而“繩鋸木斷”則不包含化學(xué)變更D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)2．日常生活中很多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．鋼鐵生銹B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．食物腐敗變質(zhì)D．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞3．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、堿石灰B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的HCl、COD．KNO3溶液、CO24．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體D．溶液、分散系5．醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A．氯化鈉溶液B．醫(yī)用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒6．下列微粒既有氧化性又有還原性的是A．Mg2+B．S2-C．SO2D．Cl-7．SiO2+3CSiC+2CO↑的反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)8．酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：2XO4n-+16H++10Cl-==2X2++5Cl2↑+8H2O，XO4n-中X的化合價(jià)是A．+4B．+5C．+6D．+79．下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法正確的是A．酸中確定含有氧元素B．堿中確定含有金屬元素C．鹽中確定含有金屬元素D．氧化物中確定含有氧元素10．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子不移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有D．溶液中溶質(zhì)粒子直徑大小約為1~100nm之間11．小剛在家中完成圖示的小試驗(yàn)，其中不能制得溶液的是12．石灰石在確定條件下能發(fā)生下列變更：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3，在此變更過程中，不行能發(fā)生的反應(yīng)是A．置換反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)13．對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類正確的是A．依據(jù)酸分子中的氫原子數(shù)把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等B．依據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物C．膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物D．氨氣溶于水能導(dǎo)電，故氨氣屬于電解質(zhì)14．下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BBa（OH）2HClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO315．鹽是一類常見物質(zhì)，下列反應(yīng)有可能生成鹽的是①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤酸堿中和反應(yīng)A．只有④⑤B．只有③④⑤C．只有①③④⑤D．全部反應(yīng)都可以16．下列有關(guān)物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．AlCl3Al3++Cl-B．Mg（NO3）2Mg+2+2NOeq\o\al(－,3)C．Na2CO32Na++COeq\o\al(2－,3)D．KMnO4K++Mn7++4O2-17．下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．KHCO3+HCl==KCl+CO2↑+H2OB．AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3C．HCl+NaNO3==NaCl+HNO3D．Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH18．“生氫劑”氫化鈉（NaH）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O==NaOH+H2↑，其中，水的作用是A．溶劑B．還原劑C．氧化劑D．催化劑19．依據(jù)反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑推斷，下列結(jié)論不正確的是A．I2具有還原性B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．氧化劑是KClO3D．當(dāng)生成1個(gè)Cl2分子時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子20．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在強(qiáng)酸性條件下不行以大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、HCO3-、NO3-21．下列離子方程式中，書寫正確的是A．在澄清石灰水中加鹽酸：Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2OB．向FeCl3溶液中逐滴加入過量的氨水：Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓C．向NaHCO3溶液中加少量氫氧化鋇溶液：HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2OD．Ba（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++2HCO3-+2OH-==BaCO3↓+2H2O+CO32-22．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是23．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液中加的溶質(zhì)可能是A．BaCl2、H2SO4、KClB．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO424．造紙工業(yè)中常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的Cl2，其反應(yīng)為：Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A．2∶3B．1∶1C．2∶1D．1∶225．有下列三個(gè)反應(yīng)：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，②2Fe+3Cl22FeCl3，③2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-，要除去I-而不除去Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）26．（10分）程明和王剛不當(dāng)心將純堿灑到白醋（其有效成分為醋酸CH3COOH）里，發(fā)覺有大量氣泡產(chǎn)生，這使他們對(duì)醋酸產(chǎn)生了新相識(shí)：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此外，他們通過查閱相關(guān)資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強(qiáng)揮發(fā)性；②醋酸是一種有機(jī)弱酸，具有酸的通性，其鈉鹽受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：Ⅰ．Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClⅡ．NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑試依據(jù)以上信息回答下列問題：（1）醋酸可以使紫色石蕊試液變色。（2）依據(jù)信息①可知醋酸應(yīng)置于陰涼處保存。（3）醋酸與純堿第一步反應(yīng)的離子方程式為。（4）他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體。王剛認(rèn)為該固體是電解質(zhì)，而程明則認(rèn)為里面含有醋酸。你認(rèn)為的觀點(diǎn)正確，理由是：。27．（10分）某同學(xué)稱取確定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入確定量的稀HCl，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有。a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為。（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為。（4）在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，視察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。28．（10分）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如可用來消退采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中的C為+2價(jià)），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑。（1）KCN的電離方程式為。（2）生成物A的化學(xué)式為。（3）反應(yīng)中每生成2個(gè)NH3分子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（4）反應(yīng)中被氧化的元素為。（5）已知H2O2還可以作還原劑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成O2，配平下列離子方程式：H2O2+MnO4-+H+==Mn2++H2O+O2↑。29．（12分）物質(zhì)A～E中均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)（除A～E外的其他物質(zhì)已略去）：（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別：BCD類別（2）在以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（用序號(hào)填空）。（3）寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式：、。30．（8分）含氯消毒劑可有效滅殺環(huán)境中的新冠病毒。請(qǐng)回答下列問題：（1）確定條件下，將SO2和Cl2按體積比1∶1通入水中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl。反應(yīng)中被氧化的元素是（填元素名稱），離子方程式為。（2）用“雙線橋”法標(biāo)出以下反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O上述反應(yīng)的還原劑是（填化學(xué)式）。階段檢測(cè)（一）題號(hào)12345678910111213答案BDCBACDDDCBAC題號(hào)141516171819202122232425答案DDCCCDBDADDC一、選擇題1．B【解析】豆腐中富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)溶液有膠體的性質(zhì)，鹵水是電解質(zhì)溶液，可以中和膠體微粒表面吸附的離子的電荷，使蛋白質(zhì)分子凝合起來得到豆腐。該過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2．D【解析】鋼鐵生銹、氫氣與氧氣反應(yīng)、食物腐敗涉及的反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的變更，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；大理石與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變更，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)。3．C【解析】堿石灰、KNO3溶液是混合物，銅是單質(zhì)，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；CO、SO2和CO2是非電解質(zhì)；NaCl晶體和液態(tài)HCl是電解質(zhì)。4．B【解析】氧化物屬于化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物包括電解質(zhì)和非電解質(zhì)，B選項(xiàng)正確；溶液和膠體是并列的概念，都屬于分散系，C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5．A解析：氯化鈉是電解質(zhì)，酒精、葡萄糖均為非電解質(zhì)，碘單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。6．C【解析】Mg2+中的鎂元素是最高價(jià)，只有氧化性；S2-中的硫元素是最低價(jià)，只有還原性；SO2中的S元素是中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；Cl-中的Cl元素是最低價(jià)，只有還原性。7．D【解析】反應(yīng)中SiO2+3CSiC+2CO↑，有單質(zhì)參與反應(yīng)，但沒有單質(zhì)生成，生成物是兩種化合物，且C元素化合價(jià)發(fā)生了變更，故屬于氧化還原反應(yīng)。8．D【解析】依據(jù)電荷守恒可知，n=（16-10-2×2）÷2=1，XO4-中O為-2價(jià)，則X的化合價(jià)為+7價(jià)。9．D【解析】HCl是酸，其中沒有氧元素；NH3·H2O是堿，其中沒有金屬元素；銨鹽是鹽，其中沒有金屬元素。10．C【解析】溶液和膠體都是電中性的；通電時(shí)，溶液中的帶電粒子和膠體中的帶電分散質(zhì)粒子都會(huì)向某一極移動(dòng)；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不行；溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm。11．B【解析】泥土加入水中得到是懸濁液。12．A【解析】高溫煅燒CaCO3可得CaO，這是分解反應(yīng)；CaO與水發(fā)生化合反應(yīng)生成Ca（OH）2；Ca（OH）2可與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3。置換反應(yīng)中有單質(zhì)參與和生成，上述變更中不涉及置換反應(yīng)。13．C【解析】依據(jù)酸分子能電離出氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等；依據(jù)氧化物的性質(zhì)，可將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物等；氨水能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水生成了電解質(zhì)NH3·H2O可以電離出OH-和NH4+，而不是氨氣本身電離出的，故氨氣屬于非電解質(zhì)。14．D【解析】SO2是酸性氧化物，CO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物。15．D【解析】化合反應(yīng)可生成鹽，如Na和Cl2化合成NaCl；分解反應(yīng)可生成鹽，如KMnO4分解可生成K2MnO4；置換反應(yīng)可生成鹽，如Fe和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4；復(fù)分解反應(yīng)可生成鹽，如BaCl2溶液和Na2SO4溶液生成BaSO4；酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水。16．C【解析】A選項(xiàng)，電荷不守恒；B選項(xiàng)，鎂離子書寫錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，KMnO417．C【解析】HCl+NaNO3==NaCl+HNO3中既沒有沉淀生成，也沒有氣體生成，還沒有難電離物質(zhì)生成，也不屬于氧化還原反應(yīng)，故該反應(yīng)不能發(fā)生。18．C【解析】NaH中氫顯-1價(jià)，H2O中氫顯+1價(jià)，反應(yīng)時(shí)H2O中的氫元素化合價(jià)降低，是氧化劑。19．D【解析】反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低，KClO3是氧化劑；碘元素的化合價(jià)上升，I2是還原劑，具有還原性。當(dāng)生成1個(gè)Cl2分子時(shí)，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子。20．B【解析】A選項(xiàng)，Mg2+能與OH-反應(yīng)生成沉淀，在堿性條件下不能大量存在；C選項(xiàng)，各離子在堿性條件下或酸性條件下都能大量共存；D選項(xiàng)，HCO3-在堿性條件或酸性條件下均不能大量存在。21．D【解析】澄清石灰水中Ca（OH）2完全溶解，應(yīng)拆成離子形式；氨水中的NH3·H2O是弱堿，不能拆成離子形式；加入少量氫氧化鋇溶液，OH-可以完全反應(yīng)；加入足量NaOH溶液時(shí)，Ba（HCO3）2可以完全反應(yīng)。22．A【解析】置換反應(yīng)確定是氧化還原反應(yīng)，在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)是離子反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)確定不是氧化還原反應(yīng)，在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)是離子反應(yīng)。23．D【解析】本題可將各選項(xiàng)代入驗(yàn)證求解。A選項(xiàng)，甲是BaCl2時(shí)，前一白色沉淀是BaCO3，加入H2SO4生成BaSO4沉淀并產(chǎn)生氣體，與現(xiàn)象不符；B、C選項(xiàng)，甲是CaCl2時(shí)，前一白色沉淀是CaCO3，加入HNO3沉淀溶解并產(chǎn)生氣體，但在反應(yīng)生成的Ca（NO3）2溶液中加入AgNO3溶液或NaCl溶液均無沉淀產(chǎn)生，與現(xiàn)象不符；D選項(xiàng)，甲是BaCl2時(shí)，前一白色沉淀是BaCO3，加入HCl沉淀溶解并產(chǎn)生氣體，在反應(yīng)生成的BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液生成白色的BaSO4沉淀，與現(xiàn)象相符。24．D【解析】分析該反應(yīng)中的化合價(jià)變更狀況可知，S：+4→+6，Cl：0→-1，則氧化產(chǎn)物為：H2SO4，還原產(chǎn)物為：NaCl和HCl，依據(jù)得失電子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2。25．C【解析】依據(jù)三個(gè)反應(yīng)，可知還原性：I-＞Fe2+＞Cl-，氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2。Cl2既能氧化I-，也能氧化Fe2+；KMnO4能氧化I-、Fe2+和Cl-；FeCl3只能氧化I-；HCl不具有強(qiáng)氧化性。二、非選擇題26．（1）紅（2）密封（3）CO32-+CH3COOH==HCO3-+CH3COO-（4）王剛醋酸具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中已經(jīng)揮發(fā)掉了【解析】（1）醋酸具有酸的通性，可以使紫色石蕊試液變紅色。（2）醋酸易揮發(fā)，應(yīng)置于陰涼處密閉保存。（3）鹽酸與純堿第一步反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，類比可知CH3COOH與純堿第一步反應(yīng)生成NaHCO3和CH3COONa。（4）因?yàn)榇姿岷?jiǎn)單揮發(fā)，在蒸發(fā)過程中已經(jīng)揮發(fā)掉了，所以蒸發(fā)溶液得到的純凈CH3COONa固體是電解質(zhì)。27．（1）bd（2）H++OH-==H2O（3）Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓（4）有白色沉淀生成Ag++Cl-==AgCl↓【解析】乙圖中，OA段OH-先與H+反應(yīng)，AB段OH-與Mg2+反應(yīng)；B點(diǎn)的溶液為NaCl溶液，加入AgNO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-==