物質(zhì)的量+第1課時(shí)+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

化學(xué)必修1第一課時(shí)第二章第三節(jié)物質(zhì)的量【思考】如何將可稱量與肉眼看不見、難以稱量的聯(lián)系起來(lái)呢？2H2+O2

2H2O點(diǎn)燃HH回顧4g

32g

36g宏觀2個(gè)

1個(gè)2個(gè)

微觀

宏觀物質(zhì)微觀粒子可稱量物質(zhì)肉眼看不見，難以稱量？物質(zhì)的量大米粒數(shù)=每堆大米數(shù)?大米堆數(shù)

定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質(zhì)的量(符號(hào)：n)

一、是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一。[閱讀]教材50頁(yè)資料卡片

定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質(zhì)的量(符號(hào)：n)

一、單位是摩爾、簡(jiǎn)稱摩，單位的符號(hào)：mol1打鉛筆1雙筷子1盒粉筆1盒別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

分子、離子、原子……把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集合體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流

3、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表示。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無(wú)意義的表示。1、“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個(gè)字缺一不可，物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來(lái)理解。2、摩爾作為物質(zhì)的量的單位，只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。4、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。[注意]關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)說(shuō)明判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。

（1）1mol氧

（2）0.5molCO2

（3）1mol大米錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指微粒必須十分明確，且微粒的種類一般用化學(xué)符號(hào)表示。正確。

不能，因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位的使用對(duì)象只能是微觀粒子，不能用來(lái)描述宏觀物質(zhì).學(xué)以致用（4）摩爾是七個(gè)物理量之一。錯(cuò)誤，物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一。1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)1打

12支鉛筆1雙

2只筷子1盒

100支粉筆1盒

100枚別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

？個(gè)分子、離子、原子……≈6.02×1023【思考】集合體中的成員數(shù)阿伏加德羅

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號(hào):NA

單位:mol-1

二、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)

6.02×1023mol-1=≈

（1）判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。

阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023。

（2）1molH2O中含有

NAH2O，約

個(gè)H2O。（3）2molH2O中含有

NAH2O，約

個(gè)H2O。6.02×1023

1

學(xué)以致用2

1.204×1024

（4）3molH2O中含有

NAH2O，約

個(gè)H2O。3

1.806×1024

（1）1mol水含有個(gè)水分子（2）2mol水含有個(gè)水分子（3）3mol水含有個(gè)水分子

1×NA

物質(zhì)的量（n）×

粒子數(shù)目（N）=阿伏加德羅常數(shù)（NA）

三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系。

2×NA

3×NA

n=

NNA粒子數(shù)目阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量知識(shí)鏈接兩個(gè)變式(1)N=n?NA

(2)NNA=n一個(gè)推論：N1n1=N2n2（1）0.5molO2中含有氧分子數(shù)目約是多少？

（2）1.204×1024O2的物質(zhì)的量是多少？學(xué)以致用n（O2）==

=2mol答：1.204×1024O2的物質(zhì)的量是2molN（O2）=n（O2）×NA

=0.5mol

×6.02×1023mol-1

=3.01×1023答：0.5molO2中含有氧分子數(shù)目約是3.01×1023N（O2）NA1.204×10246.02×1023mol-1（3）

molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中所含有的氧原子數(shù)相等。3

四、摩爾質(zhì)量概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號(hào)：M

常用單位：g/mol、kg/mol

粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317實(shí)踐體驗(yàn)思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）

1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）

1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論1mol任何微粒的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。討論分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？摩爾質(zhì)量

四、摩爾質(zhì)量概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號(hào)：M

常用單位：g/mol、kg/mol

理解：

A、1mol物質(zhì)

B、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量分子原子離子①Na的摩爾質(zhì)量是

②CH4的摩爾質(zhì)量是③H2SO4的摩爾質(zhì)量為

1molH2SO4的質(zhì)量是：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是：

課堂練習(xí)98g/mol98g9816g/mol23g/mol相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量單位數(shù)值相同1gg·mol-1三者之間的區(qū)別與聯(lián)系3molH2O的質(zhì)量_____2molH2O的質(zhì)量_____1molH2O的質(zhì)量_____18g36g54g

nMm

=

課堂練習(xí)H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1n=mM物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）

五、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系學(xué)與問

26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？

解：Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為106，摩爾質(zhì)量為106g*mol-1

n（Na2CO3

）=m（Na2CO3）/MNa2CO3=26.5g/106g.mol-1

=0.25mol答：26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.25mol。物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）M×÷M×NANA÷

六、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽