2024-2025學(xué)年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案 新人教版選修4

2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案新人教版選修4學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是難溶電解質(zhì)的溶解平衡。學(xué)生將學(xué)習(xí)難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解過(guò)程，了解溶解度的概念，掌握溶解平衡的建立和影響因素。此外，學(xué)生還將學(xué)習(xí)如何使用溶解度表和溶解度積常數(shù)來(lái)判斷難溶電解質(zhì)的溶解性，并能夠運(yùn)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生應(yīng)該已經(jīng)掌握了溶解、溶液、電解質(zhì)等基本概念，并對(duì)化學(xué)平衡有一定的了解。在此基礎(chǔ)上，學(xué)生將能夠更好地理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡的概念，以及如何運(yùn)用溶解度表和溶解度積常數(shù)來(lái)分析和解決相關(guān)問(wèn)題。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)包括：提高學(xué)生的科學(xué)探究能力，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和分析問(wèn)題的能力，以及提升學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能。通過(guò)學(xué)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡，學(xué)生將能夠運(yùn)用已有的知識(shí)來(lái)分析和解決實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)科學(xué)探究的精神和態(tài)度。同時(shí)，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，將能夠提高實(shí)驗(yàn)操作技能，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察和分析問(wèn)題的能力。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生將能夠更好地理解和應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，提高化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了相關(guān)知識(shí)：在開(kāi)始本節(jié)課之前，學(xué)生應(yīng)該已經(jīng)掌握了溶解、溶液、電解質(zhì)等基本概念，并對(duì)化學(xué)平衡有一定的了解。他們應(yīng)該能夠區(qū)分溶質(zhì)和溶劑，理解溶液的濃度和稀釋的概念，并了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。此外，學(xué)生應(yīng)該已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基本原理，這將為他們理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡打下基礎(chǔ)。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和觀察通常比較感興趣，因此通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察來(lái)探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡將能夠激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。在學(xué)習(xí)能力方面，學(xué)生應(yīng)該具備一定的邏輯思維和分析問(wèn)題的能力，能夠理解和應(yīng)用溶解度表和溶解度積常數(shù)來(lái)解決問(wèn)題。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，學(xué)生可能偏愛(ài)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際操作來(lái)學(xué)習(xí)，因此教師應(yīng)該提供充足的實(shí)驗(yàn)機(jī)會(huì)和互動(dòng)討論，以滿足他們的學(xué)習(xí)需求。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：學(xué)生在學(xué)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡時(shí)可能遇到的困難和挑戰(zhàn)包括：理解溶解度的概念和計(jì)算方法，掌握溶解平衡的建立和影響因素，以及如何運(yùn)用溶解度表和溶解度積常數(shù)來(lái)判斷難溶電解質(zhì)的溶解性。此外，學(xué)生可能對(duì)溶解平衡的微觀過(guò)程難以理解，需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)和圖像來(lái)幫助他們直觀地理解。教師需要通過(guò)詳細(xì)的解釋、示例和實(shí)驗(yàn)操作來(lái)幫助學(xué)生克服這些困難和挑戰(zhàn)。教學(xué)資源1.軟硬件資源：教室、實(shí)驗(yàn)室、顯微鏡、燒杯、試管、滴定管、pH計(jì)、電子天平、玻璃棒等。

2.課程平臺(tái)：學(xué)校提供的教學(xué)管理系統(tǒng)，用于發(fā)布課程資料、作業(yè)和測(cè)試。

3.信息化資源：PPT演示文稿、教學(xué)視頻、在線模擬實(shí)驗(yàn)、溶解度表和溶解度積常數(shù)數(shù)據(jù)等。

4.教學(xué)手段：講義、PPT演示文稿、實(shí)驗(yàn)演示、小組討論、問(wèn)題解答、實(shí)時(shí)反饋等。教學(xué)實(shí)施過(guò)程1.課前自主探索

教師活動(dòng)：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過(guò)在線平臺(tái)或班級(jí)微信群，發(fā)布預(yù)習(xí)資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

-設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問(wèn)題：圍繞“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”課題，設(shè)計(jì)一系列具有啟發(fā)性和探究性的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生自主思考。

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：利用平臺(tái)功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)度，確保預(yù)習(xí)效果。

學(xué)生活動(dòng)：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：按照預(yù)習(xí)要求，自主閱讀預(yù)習(xí)資料，理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)點(diǎn)。

-思考預(yù)習(xí)問(wèn)題：針對(duì)預(yù)習(xí)問(wèn)題，進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和疑問(wèn)。

-提交預(yù)習(xí)成果：將預(yù)習(xí)成果（如筆記、思維導(dǎo)圖、問(wèn)題等）提交至平臺(tái)或老師處。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主思考，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺(tái)、微信群等，實(shí)現(xiàn)預(yù)習(xí)資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學(xué)生提前了解“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”課題，為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和獨(dú)立思考能力。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動(dòng)：

-導(dǎo)入新課：通過(guò)故事、案例或視頻等方式，引出“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

-講解知識(shí)點(diǎn)：詳細(xì)講解難溶電解質(zhì)的溶解平衡的定義、影響因素和計(jì)算方法，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

-組織課堂活動(dòng)：設(shè)計(jì)小組討論、實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握難溶電解質(zhì)溶解平衡的實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析。

-解答疑問(wèn)：針對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的疑問(wèn)，進(jìn)行及時(shí)解答和指導(dǎo)。

學(xué)生活動(dòng)：

-聽(tīng)講并思考：認(rèn)真聽(tīng)講，積極思考老師提出的問(wèn)題。

-參與課堂活動(dòng)：積極參與小組討論、實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，體驗(yàn)難溶電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用。

-提問(wèn)與討論：針對(duì)不懂的問(wèn)題或新的想法，勇敢提問(wèn)并參與討論。

教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：通過(guò)詳細(xì)講解，幫助學(xué)生理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)點(diǎn)。

-實(shí)踐活動(dòng)法：設(shè)計(jì)實(shí)踐活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握難溶電解質(zhì)溶解平衡的實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析。

-合作學(xué)習(xí)法：通過(guò)小組討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學(xué)生深入理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)點(diǎn)，掌握相關(guān)實(shí)驗(yàn)技能。

-通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和解決問(wèn)題的能力。

-通過(guò)合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動(dòng)：

-布置作業(yè)：根據(jù)“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”課題，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-提供拓展資源：提供與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”課題相關(guān)的拓展資源（如書籍、網(wǎng)站、視頻等），供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

-反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時(shí)批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋和指導(dǎo)。

學(xué)生活動(dòng)：

-完成作業(yè)：認(rèn)真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-拓展學(xué)習(xí)：利用老師提供的拓展資源，進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和思考。

-反思總結(jié)：對(duì)自己的學(xué)習(xí)過(guò)程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)，提出改進(jìn)建議。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

-反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己的學(xué)習(xí)過(guò)程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)。

作用與目的：

-鞏固學(xué)生在課堂上學(xué)到的難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)點(diǎn)和技能。

-通過(guò)拓展學(xué)習(xí)，拓寬學(xué)生的知識(shí)視野和思維方式。

-通過(guò)反思總結(jié)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進(jìn)建議，促進(jìn)自我提升。學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.知識(shí)掌握：學(xué)生將能夠理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡的概念，掌握影響溶解平衡的因素，以及如何運(yùn)用溶解度表和溶解度積常數(shù)來(lái)判斷難溶電解質(zhì)的溶解性。他們將能夠區(qū)分溶解度與溶解度的概念，并能夠運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

2.實(shí)驗(yàn)技能：學(xué)生將能夠獨(dú)立完成難溶電解質(zhì)溶解平衡的實(shí)驗(yàn)操作，包括準(zhǔn)確測(cè)量溶液的濃度、進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)等。他們將能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，并能夠運(yùn)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)驗(yàn)證溶解平衡的原理。

3.分析能力：學(xué)生將能夠分析難溶電解質(zhì)溶解平衡的微觀過(guò)程，理解溶解平衡的建立和破壞機(jī)制。他們將能夠運(yùn)用溶解度圖和溶解度積常數(shù)來(lái)預(yù)測(cè)難溶電解質(zhì)的溶解性，并能夠解釋實(shí)際生活中的相關(guān)現(xiàn)象。

4.團(tuán)隊(duì)合作：通過(guò)小組討論和實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，學(xué)生將能夠培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力。他們將學(xué)會(huì)與他人分享自己的想法和成果，并能夠傾聽(tīng)和理解他人的觀點(diǎn)。

5.自主學(xué)習(xí)能力：學(xué)生將能夠自主閱讀和理解難溶電解質(zhì)溶解平衡的相關(guān)資料，能夠獨(dú)立思考和提出問(wèn)題。他們將能夠利用在線資源和書籍來(lái)拓展自己的知識(shí)，并能夠?qū)ψ约旱膶W(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行反思和總結(jié)。內(nèi)容邏輯關(guān)系1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念

①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解過(guò)程，溶解度的定義及影響因素。

②詞句：難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)稱為溶解平衡；溶解度是指在一定溫度下，固體溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和時(shí)的最大溶解量。

③板書設(shè)計(jì)：難溶電解質(zhì)溶解平衡示意圖，標(biāo)注溶解度、溶解度積常數(shù)等關(guān)鍵詞。

2.溶解度與溶解度的關(guān)系

①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：溶解度與溶解度積常數(shù)的關(guān)系，溶解度積常數(shù)的意義及計(jì)算方法。

②詞句：溶解度積常數(shù)Ksp是描述難溶電解質(zhì)在溶液中溶解程度的定量指標(biāo)；Ksp越大，溶解度越大。

③板書設(shè)計(jì)：溶解度與溶解度積常數(shù)的關(guān)系圖，展示Ksp的計(jì)算公式及應(yīng)用。

3.溶解平衡的建立與影響因素

①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：溶解平衡的建立過(guò)程，溫度、壓力、濃度等因素對(duì)溶解平衡的影響。

②詞句：溶解平衡的建立是一個(gè)動(dòng)態(tài)過(guò)程，受到溫度、壓力、濃度等因素的影響；溫度升高，溶解度增大；壓力增大，溶解度減小。

③板書設(shè)計(jì)：溶解平衡建立過(guò)程示意圖，標(biāo)注溫度、壓力、濃度等影響因素。

4.溶解度表和溶解度積常數(shù)的應(yīng)用

①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：如何使用溶解度表和溶解度積常數(shù)來(lái)判斷難溶電解質(zhì)的溶解性，解決實(shí)際問(wèn)題。

②詞句：通過(guò)溶解度表和溶解度積常數(shù)，可以預(yù)測(cè)難溶電解質(zhì)的溶解性；實(shí)際問(wèn)題中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和溶解度曲線來(lái)分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡狀態(tài)。

③板書設(shè)計(jì)：溶解度表和溶解度積常數(shù)的使用方法，示例問(wèn)題及解答過(guò)程。

5.實(shí)驗(yàn)操作與數(shù)據(jù)分析

①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：難溶電解質(zhì)溶解平衡實(shí)驗(yàn)的操作步驟，數(shù)據(jù)的收集與處理方法。

②詞句：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制實(shí)驗(yàn)條件，準(zhǔn)確測(cè)量溶液的濃度和pH值；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)要進(jìn)行準(zhǔn)確的記錄和處理，以便于分析結(jié)果。

③板書設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)，數(shù)據(jù)處理方法示例。課后作業(yè)1.題目：解釋難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，并說(shuō)明其與溶解度的關(guān)系。

答案：難溶電解質(zhì)溶解平衡是指難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)，溶解度是指在一定溫度下，固體溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和時(shí)的最大溶解量。難溶電解質(zhì)溶解平衡與溶解度之間的關(guān)系是：溶解度越大的難溶電解質(zhì)，其溶解平衡狀態(tài)越容易達(dá)到。

2.題目：計(jì)算下列難溶電解質(zhì)的溶解度積常數(shù)Ksp。

NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)

Ksp=[Na+][Cl-]=(0.100mol/L)*(0.100mol/L)=0.010mol2/L2

3.題目：解釋溫度對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響。

答案：溫度升高，難溶電解質(zhì)的溶解度增大，溶解平衡向右移動(dòng)。這是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)，溶劑的溶解能力增強(qiáng)，導(dǎo)致難溶電解質(zhì)的溶解度增加。

4.題目：使用溶解度表和溶解度積常數(shù)Ksp來(lái)判斷下列難溶電解質(zhì)的溶解性。

AgCl(s)

溶解度積常數(shù)Ksp=[Ag+][Cl-]=(s)*(s)=s2

由于Ksp>[Ag+][Cl-]，AgCl溶解。

5.題目：分析下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，判斷難溶電解質(zhì)的溶解平衡狀態(tài)。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：AgCl(s)→Ag+(aq)+Cl-(aq)

初始濃度：0.1mol/LAg+,0.1mol/LCl-

平衡濃度：0.15mol/LAg+,0.1mol/LCl-

答案：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，AgCl的溶解平衡狀態(tài)向右移動(dòng)，溶解度增大，因此AgCl溶解。教學(xué)反思與改進(jìn)1.設(shè)計(jì)反思活動(dòng)

-在教學(xué)后，通過(guò)問(wèn)卷調(diào)查、課堂討論、學(xué)生反饋等方式，收集學(xué)生對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡學(xué)習(xí)的反饋和感受。

-觀察學(xué)生在課堂上的參與度、理解程度和實(shí)驗(yàn)操作的正確性，評(píng)估他們對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡概念的理解和應(yīng)用能力。

-分析學(xué)生的作業(yè)和考試結(jié)果，了解他們?cè)谌芙?/p>