第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》練習(xí) 高一年級(jí)下冊(cè)魯科版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè)

第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》練習(xí)

一、單選題（共15題）

1.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，C是短周期主族元素

中原子半徑最大的元素，D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E與B屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的

是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>D>E

B.原子半徑：r（B）<r（D）<r（E）<r（C）

C.元素D在周期表中位于第3周期IVA族

D.A與C可形成離子化合物

2.碳一14在考古學(xué)中可用于測(cè)定生物的死亡年代，關(guān)子該原子的說(shuō)法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為14B.核外電子數(shù)為14

C.質(zhì)量數(shù)為14D.和氮一14互稱為同位素

3.化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期

元素，Q、X、Z分列于三個(gè)不同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y<Z

B.Q與W形成最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)高于Q與X形成化合物的沸點(diǎn)

C.化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

4.鋰電池的研究與開(kāi)發(fā)已日臻成熟，某鋰電池材料的組成與結(jié)構(gòu)如圖。M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

同周期主族元素，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍。卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

M+1-

J

A.該材料中元素原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.該材料中X的化合價(jià)為+3

C.元素X與Y原子軌道中含有的未成對(duì)電子數(shù)相同D.簡(jiǎn)單離子半徑為Y小M

5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X只能按原子比為1：1或1：2形成兩種常見(jiàn)化

合物WX和WX2,X的一種單質(zhì)和Z的單質(zhì)均可作為自來(lái)水消毒劑，Z的最外層電子數(shù)等于X和Y最外層電子數(shù)

之和。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閄>Y>Z

B.WX2中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X和Y形成的化合物一定只含離子鍵

D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

6.2021年11月9日，煙臺(tái)海陽(yáng)市全域從燃煤取暖進(jìn)入核能供熱。核能利用有利于早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。

核裂變的原理為：聲u+：,nT：Ba+案Kr+3：,n,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.與聲U互為同素異形體

B.岑u的中子數(shù)為143

C.累Ba核外電子數(shù)為56

D.Kr在周期表中的位置為第四周期。族

7.已知R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，

X與Z同主族，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為4,R、Y、W的最外層電子數(shù)之和為9,且R為非金屬元素，下

列說(shuō)法中正確的是

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B.X與R形成的化合物都具有強(qiáng)氧化性

C.由X和Z形成的化合物ZX2,具有漂白性

D.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>W

8.表述I與表述n中，兩者之間因果關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)表述團(tuán)表述團(tuán)

A金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)

B用FeCh溶液腐蝕印刷電路板Fed?溶液能與Cu反應(yīng)

C將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色干燥的氯氣具有漂白性

D氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多氫氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

9.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.Z與M兩者的最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)

C.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

D.N的氣態(tài)氫化物及其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

10.Q、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的五種前20號(hào)元素。其中化合物Y2Q4的電子總數(shù)為18個(gè)，Z元素的

最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,由四種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)為W+[Z—X三Y「，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Z元素的單質(zhì)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>Y

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

D.圖示化合物遇含F(xiàn)e3+的溶液可生成血紅色沉淀

11.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，X的單質(zhì)可在W的單質(zhì)中燃燒，生成XW,燃燒時(shí)火焰為蒼白色。

Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子在短周期主族中原子半徑最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Y的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>Y>X

D.Y和Z形成的化合物陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:2

12.a、b、c為不同短周期的元素，a元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1,b的原子半徑是短周期主族元素中

最小的：由a、b、c三種元素構(gòu)成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

b

I

c+[b-a-b]-

b

A.c的氧化物中可能存在共價(jià)鍵

B.a的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

C.原子半徑：r(a)>r(c)>r(b)

D.該化合物中每個(gè)原子最外層均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

13.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘

述正確的是

QR

TIV

A.Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.T的氧化物能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)

C.R元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

D.元素的非金屬性：Q強(qiáng)于W

14.第三周期主族元素，濃度均為0.01moll」的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則

下列說(shuō)法不正確的是

pH」

14

12

7

4

2

0

原子半徑

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>N

B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

C.Y和R形成的化合物只含有離子鍵

D.X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH>7

15.四種短周期主族元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表:

元素相關(guān)信息

X金屬元素，同周期的主族元素中，X的原子半徑最大

Y原子的最外層電子數(shù)為7

Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半

下列說(shuō)法正確的是A.X和Y的最高正化合價(jià)之和等于8

B.ZY3屬于離子化合物

C.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

二、填空題(共9題)

16.某元素X構(gòu)成的單質(zhì)(X2)分子有三種，它們的式量分別是158、160、162。在天然單質(zhì)中，該三種單質(zhì)分子的

物質(zhì)的量之比為1：1：1,求：

(DX元素有幾種同位素_?

(2)X元素的同位素的質(zhì)量數(shù)分別是多少—?

17.下表是元素周期表的一部分：

周期/族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1a

2deh

3bcfg

(1)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是,酸性最強(qiáng)的是o

(2)f、g和h的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，在元素周期表中左上方與右下方相鄰元素也存在某些性質(zhì)的相似性，這一規(guī)律通常稱對(duì)角線規(guī)則或

對(duì)角線相似，則與c呈對(duì)角線相似的元素是被，元素符號(hào)是“Be"，如：Be與A1一樣，也能與NaOH溶液反應(yīng)，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Be+2NaOH->Na2BeO2+H2T?請(qǐng)根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，嘗試寫(xiě)出Be的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：o

18.廢舊太陽(yáng)能電池具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成CIGS的化學(xué)式可寫(xiě)為CuInosGaosSez；回答下列問(wèn)

題：

(DCu在元素周期表中屬于分區(qū)。同周期元素基態(tài)原子中與其未成對(duì)電子數(shù)相同的原子還有(寫(xiě)元

素名稱)。

(2)Ga、In與AI同主族，寫(xiě)出Ga基態(tài)原子電子排布式。

(3)Ga、Se與As同周期，推測(cè)這三種元素第一電離能由大到小的順序______(用元素符號(hào)表示)，推測(cè)的理由是

(4)CIGS含有的四種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，Cu的化合價(jià)為

19.準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦(含AI2O3、FezCh、SiCh)樣品，放入盛有100mL稀H2sCM溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾

去掉沉淀，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的NaOH溶液的體積(mL)如圖所示。試

回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)加入NaOH溶液的體積超過(guò)35mL時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。

(2)鋁土礦中AbCh的物質(zhì)的量是多少？

(3)若a=2.6,稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

20.根據(jù)下圖短周期主族元素的原子序數(shù)和化合價(jià)的關(guān)系推斷元素種類，回答下列問(wèn)題:

化合價(jià)

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)寫(xiě)出元素②在周期表中的位置___________o

(2)元素⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同)。

(3)⑥、⑦、⑧三種元素常見(jiàn)離子的半徑最大的是o

(4)元素⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：。

(5)元素④、⑦形成的簡(jiǎn)單氫化物中，熔沸點(diǎn)更高的是,原因是。

(6)元素⑦、⑧形成的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是,原因是。

(7)寫(xiě)出由①、④元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見(jiàn)化合物的結(jié)構(gòu)式o

(8)用電子式表示⑤和⑦按2：1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物的過(guò)程：。

21.下表列出了13種元素在元素周期表中的位置：

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

一①

二②③④⑤

三⑥⑦⑧⑨⑩?

四??

(1)畫(huà)出這13鐘元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

(2)元素④⑤⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式，下同)；⑦??形成的簡(jiǎn)單離子半徑

由大到小的順序是0

(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是,呈兩性的氫氧化物是

。寫(xiě)出三者之間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)可以用來(lái)證明⑦和⑧兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是(填字母)A.將在空氣中放置已久的兩種元素的塊狀

單質(zhì)分別放入水中

B.將形狀、大小相同的無(wú)氧化膜的兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)

C.將形狀、大小相同的無(wú)氧化膜的兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚猷

D.比較兩種元素氫化物的熱穩(wěn)定性

22.硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生產(chǎn)生活中重要的非金屬元素。

(1)含+4價(jià)硫元素的化合物有SO2、H2s03和X等。

①S02能使品紅溶液褪色，說(shuō)明S02具有的化學(xué)性質(zhì)是。

②己知X屬于鈉鹽。寫(xiě)出X與稀硫酸反應(yīng)生成S02的化學(xué)方程式：o

(2)以工業(yè)硒為原料制備高純硒時(shí)的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

工業(yè)硒(Se)一髓~>Se02一磊~>H2SeO3一懸~>Se一景~>高純硒

①下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。

A.硒原子的最外層有6個(gè)電子

B.硒元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性

C.SeCh屬于酸性氧化物

D.過(guò)程i中硒被氧化

②過(guò)程迨中使用的還原劑為N2H4nH2O,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是用.理論上，過(guò)程i消耗的。2與過(guò)程垣消耗的N2H4nH2O的

物質(zhì)的量之比為(工業(yè)硒中雜質(zhì)與O2的反應(yīng)可忽略)。

23.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周期

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是,最高價(jià)氧化物的水化物中酸

性最強(qiáng)的是。

(3)第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的微粒是,寫(xiě)出該元素的單質(zhì)分別與⑥、⑩最高價(jià)氧化物

的水化物反應(yīng)的離子方程式、o

24.我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了錯(cuò)(Ge)、鋅等九種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，得到的新值被作為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。

已知錯(cuò)的原子序數(shù)為32。

(1)它位于元素周期表中第周期族。

(2)褚類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是(填序號(hào))。

①它與硅位于同一主族

②它位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

③它位于邊界線附近

④它是兩性物質(zhì)

(3)材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點(diǎn)，為了尋找半導(dǎo)體材料，科學(xué)家應(yīng)在元素周期表中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材

料，該區(qū)域是(填字母)。

A.左上角B.右上角

C.過(guò)渡元素D.金屬與非金屬分界線附近

參考答案：

1.D

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，

A為H元素，C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，C為Na元素，D原子的最外

層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為S,E與B屬于同一主族，E為C1元素，B為F元

素。

【詳解】

A.周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物穩(wěn)

定性增強(qiáng)，氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S,故A錯(cuò)誤；

B.周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，原子半徑增大：

r(F)<r(Cl)<r(S)<r(Na),故B錯(cuò)誤；

C.D為S,元素D在周期表中位于第3周期VIA族，故C錯(cuò)誤；

D.A與C可形成離子化合物NaH,故D正確；

故選D。

2.C

【解析】

【詳解】

A.碳-14屬于C元素，原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=6,A錯(cuò)誤；

B.碳-14屬于C元素，其核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6,B錯(cuò)誤；

C.碳-14的質(zhì)量數(shù)為14,C正確；

D.碳-14和氮-14質(zhì)子數(shù)不同，二者屬于不同元素的原子，因此不能互稱為同位素，D

錯(cuò)誤：

故合理選項(xiàng)是C。

3.B

【解析】

Q、X、Z分列于三個(gè)不同周期，則Q為H元素，X為第二周期元素，Z為第三周期元

素；從甲的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，W形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成2個(gè)共價(jià)

鍵，則X最外層電子數(shù)為4,W最外層電子數(shù)為6,Z最外層電子數(shù)為6,從而推出X為

C元素，W為0元素，Z為S元素；Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，其原子半徑大于O,則Y為C1

答案第1頁(yè)，共14頁(yè)

元素，據(jù)此分析答題。

【詳解】

由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分別為H、0、C、Cl、S元素：

A.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以半

徑Cpyciys%,選項(xiàng)A正確；

B.H與0形成最簡(jiǎn)單化合物為H2O,C的氫化物為燒，碳原子數(shù)較多的燃常溫下為固

態(tài)，所以H與0形成化合物的沸點(diǎn)不一定高于H與C形成化合物的沸點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.化合物甲中含有H、C、0、S元素，除H外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)

C正確；

D.非金屬性C1>S,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z,選項(xiàng)D正確；

答案選B。

4.A

【解析】

某鋰電池材料的組成與結(jié)構(gòu)如圖，因此M是Li。M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大

的同周期主族元素，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷Y位于第VIA

族,X位于IVA族，所以W是B,X是C,Y是0,Z是E據(jù)此解答。

【詳解】

A.該材料中元素原子除Li以外均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.該材料中X形成碳碳單鍵、碳氟鍵和碳氧雙鍵，因此C的化合價(jià)為+3價(jià)，B正確；

C.元素X與Y原子軌道中含有的未成對(duì)電子數(shù)相同，均是2個(gè)，C正確；

D.核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而

減小，則簡(jiǎn)單離子半徑為Y小M,D正確；

答案選A。

5.B

【解析】

X的一種單質(zhì)和Z的單質(zhì)均可作為自來(lái)水消毒劑，故X為0,Z為Cl；W與X只能按原

子比為1：I或1：2形成兩種常見(jiàn)化合物WX和WX2,化合物為CO和C02,故w為

c；Z的最外層電子數(shù)等于X和Y最外層電子數(shù)之和，故Y為Na；W為C、X為0、Y

為Na、Z為Cl；

【詳解】

答案第2頁(yè)，共14頁(yè)

A.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子為0%、Na+、Cl',簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镃l>O%>Na+,即

Z>X>Y,故A錯(cuò)誤；

B.WX2是CO2,其中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.X為O,Y為Na,可以形成NazCh,其中即含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.Z為C1,可以形成HC10,HC10的酸性弱于H2co3,故D錯(cuò)誤；

故答案為B

6.A

【解析】

【詳解】

A.與腎u質(zhì)子數(shù)都是92,中子數(shù)不同，中子數(shù)分別是146、143,因此二者互為同位

素，A錯(cuò)誤；

B.原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。皆U

的中子數(shù)為235-92=143,B正確；

C.原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則Ba核外電子數(shù)為56,C正確；

D.Kr原子核外電子排布是2、8、18、8,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可

知：Kr在周期表中的位置為第四周期0族，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

7.C

【解析】

已知R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原

子半徑最大的元素，則Y為Na元素；X與Z同主族，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為

4,則Z為S元素、X為O元素；R、Y、W的最外層電子數(shù)之和為9,且R為非金屬元

素，原子序數(shù)W>Z,且為短周期的主族元素，則W為CLR+1+7=9,解得R=l,又因R

為非金屬元素，則R為H元素，綜上R、X、Y、Z、W分別為H、0、Na、S、Cl元素，

據(jù)此分析可得；

【詳解】

A.Y為11號(hào)Na元素，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,是強(qiáng)堿，故A錯(cuò)；

B.R、X分別為H、0,則其形成的化和物有HQ、HA,其中只有HQ2具有強(qiáng)氧化性，

答案第3頁(yè)，共14頁(yè)

故B錯(cuò)：

C.X、Z分別為0、S,則其形成化合物S02,為能具有漂白性的化合物，故c正確；

D.Y、W分別為Na、Cl元素，則其簡(jiǎn)單離子分別為10電子結(jié)構(gòu)的Na+和18電子結(jié)構(gòu)的

C「，則離子半徑r（Na+）Vr（C「），故D錯(cuò)；

答案選C。

8.C

【解析】

【詳解】

A.常溫下，金屬鈉會(huì)與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油中，以

隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故A正確；

B.氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以常用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路

板，故B正確；

C.干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣與鮮花中的水分反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，因而

使紅色鮮花褪色，故c錯(cuò)誤；

D.不溶于水的氫氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，常用于治療胃酸過(guò)多，故D正

確；

故選C。

9.D

【解析】

同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故前7種元素處

于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z

為Na元素，M為A1元素，N為C1元素。

【詳解】

A.非金屬性F>0,故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>H2O,故A正確；

B.氫氧化鋁具有兩性，故能與氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；

C.Na與O形成的Na2C>2中含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.C1的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HC1O為弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

10.D

答案第4頁(yè)，共14頁(yè)

【解析】

由題干信息可知，Q、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的五種前20號(hào)元素，其中化合物

Y2Q4的電子總數(shù)為18個(gè)，故化合物Y2Q4應(yīng)該為N2H4,則Q為H、Y為N,Z元素的最

外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,故Z為S,由四種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)為W+[Z—

X三Y「，則W為K,X為C,四種元素組成的化合物為KSCN,據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.由分析可知，Z元素為S,硫單質(zhì)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，A正確；

B.由分析可知，Y、Z、W分別為N、S、K,故簡(jiǎn)單離子半徑大小為：S2->K+>N*即

Z>W>Y,B正確；

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與其非金屬性一致，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>

H2s即Y>Z,C正確；

D.由分析可知，圖示化合物即KSCN遇含F(xiàn)U+的溶液可生成血紅色溶液而不是沉淀，D

錯(cuò)誤；

故答案為：D?

11.C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W四種短周期主族元素，X的單質(zhì)可在W的單質(zhì)中燃燒，生

成XW,燃燒時(shí)火焰為蒼白色，故X為H,W為Cl；Y原子的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的

3倍，可知X位于第二周期VIA族，Y為O；Z是短周期元素中原子半徑最大的，Z為

Na；由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為Cl；

【詳解】

A.Y為O,Y的簡(jiǎn)單氫化物為H2O,H2O分子直接能形成氫鍵，沸點(diǎn)高，故A正確；

B.W為Cl,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，高氯酸是強(qiáng)酸，故B正確；

C.簡(jiǎn)單離子分別為H+、O2\Na+、CP,離子半徑：W>Y>Z>X,故C錯(cuò)誤；

D.Y和Z形成的化合物為Na??；騈a?。?，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:2,故D正確；

故答案為C

12.A

【解析】

a、b、c為不同短周期的元素，a元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1,a是B或C1；

b的原子半徑是短周期主族元素中最小的，b是H：由a、b、c三種元素構(gòu)成的化合物的結(jié)

答案第5頁(yè)，共14頁(yè)

構(gòu)如圖所示，a能形成4條鍵，因此a是B,c可形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，因此c

是Na,據(jù)此解答。

【詳解】

A.c的氧化物過(guò)氧化鈉中存在共價(jià)鍵，A正確；

B.a的最高價(jià)氧化物的水化物是硼酸，顯酸性，B錯(cuò)誤；

C.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半

徑：r(c)>r(a)>r(b),C錯(cuò)誤；

D.該化合物中氫元素不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

13.A

【解析】

短周期元素周期序數(shù)與主族序數(shù)相等的有H、Be、Al,結(jié)合圖示T所處周期表中的位置，

推斷T為A1元素，則Q、R、W分別為C、N、S元素。

【詳解】

A.據(jù)分析，Q和W元素形成化合物QW2分子是CS2,各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，A正確；

B.據(jù)分析，T的氧化物是AbCh,是兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.據(jù)分析，R元素的氣態(tài)氫化物是N%,水溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；

D.據(jù)分析、Q、W分別為C、S元素，元素的非金屬性：S強(qiáng)于C,D錯(cuò)誤；

故選A。

14.B

【解析】

X原子半徑最大，濃度為0.01molL”的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH=12,說(shuō)明該水化物

是強(qiáng)堿，X為Na,Y是Mg,R原子半徑最小，R是Cl,W濃度為0.01mol-L”的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)水化物是二元強(qiáng)酸，pH最小，W是硫，N是磷，磷酸是弱酸，M是硅，硅酸

微溶，Z是鋁，氫氧化鋁難溶。

【詳解】

A.非金屬性：C1>P,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>N,故A正確；

B.A1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，但不能溶于稀氨水，故B錯(cuò)誤；

C.Y和R形成的化合物MgCL只含有鎂離子和氯離子間的離子鍵，故C正確；

答案第6頁(yè)，共14頁(yè)

D.X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉和硅酸反應(yīng)后生成硅酸鈉，硅酸

鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解后呈堿性，溶液的pH>7,故D正確；

故選B。

15.D

【解析】

X為金屬元素，同周期的主族元素中，X的原子半徑最大，且原子序數(shù)小于Y,則X為

Li；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則Z為P；Y的原子的最外層電子數(shù)

為7,且原子序數(shù)小于Z,則Y為F。即X為L(zhǎng)i,Y為F,Z為P。

【詳解】

A.Li的最高正化合價(jià)為+1,F沒(méi)有正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.PF3是共價(jià)化合物，P和F之間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，故B錯(cuò)誤；

C.電子層數(shù)越少，離子半徑越小，Li+電子層數(shù)比F少一層，半徑小，所以簡(jiǎn)單離子半

徑：Y>X,故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增

強(qiáng)，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性：HF>PH3,故D正確；

故選D。

16.(1)2種

(2)7981

【解析】

(1)

某元素X構(gòu)成的單質(zhì)(X2)分子有三種,它們的式量分別是158、160、162,則X有2種同

位素原子，形成的三種分子的式量分別是2x79、79+81、2x81。

(2)

根據(jù)(1)分析可知X元素的兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別是79、81。

17.(1)NaOHHC1O4

(2)HF>HC1>PH3

(3)Be(OH)2+2OH-BO；+2H2O

【解析】

答案第7頁(yè)，共14頁(yè)

由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na、c為Al、d為C、e為N、f為P、g為

Cl、h為F,據(jù)此分析解題。

(1)

Na的金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中NaOH的堿性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物中酸性最強(qiáng)的是HC1O4；

(2)

非金屬性F>C1>P,元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF>

HC1>PH3；

(3)

Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Be(OH)2,Be與Al一樣，也能與NaOH溶液反應(yīng)，即

Be(OH)2與A1(OH)3一樣可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏被酸鈉，離子方程式為：

Be(OH)2+2OH-BO；-+2氏0。

18.(1)ds鉀銃錢澳

(2)ls22s22P63s23P63di°4s24Pl或[Ar]3dH>4s24Pl

(3)As>Se>GaGa、Se^As處于同一周期，As價(jià)電子為4s24P處于半滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)

定，第一電離能最大；與Ga比Se原子半徑小，核電荷數(shù)大，所以第一電離能Ga比Se小

⑷Se+1價(jià)

【解析】

(1)

Cu的外圍電子排布式為3d">4si,Cu屬于第IB族元素，在周期表中位于ds區(qū)；

Cu是第四周期的元素，原子的最外層有1個(gè)為成對(duì)的電子，與銅同周期的所有元素的基態(tài)

原子中，未成對(duì)電子數(shù)與銅原子相同的元素還有鉀銃錢澳；

(2)

錢是31號(hào)元素，核外有31個(gè)電子，基態(tài)鏡(Ga)原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P634。4s24Pl或[Ar]3di。4s?4pi,故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或

[ArJSd'MsMp1；

(3)

Ga、Se,As處于同一周期，As價(jià)電子為4s24P3處于半滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，第一電離能最

大；與Ga比Se原子半徑小，核電荷數(shù)大，所以第一電離能Ga比Se小，故Ga、Se與As

答案第8頁(yè)，共14頁(yè)

三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s>Se>Ga；

(4)

元素非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，則CIGS含有的四種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是Se；根據(jù)化

合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,CuIno.5Gao5Se2中In、Ga的化合價(jià)均為+3價(jià)，Se的化合

價(jià)為-2價(jià)，則Cu的化合價(jià)為+1價(jià)。

19.(1)A1(OH)3+OH=A1O'+2H2O

(2)0.05mol

(3)1.75mol/L

【解析】

(1)

當(dāng)加入NaOH溶液的體積超過(guò)35mL時(shí)，沉淀量減少，說(shuō)明氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生

成偏鋁酸根離子和水，所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO：+2Hq。

(2)

由A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,可知鋁元素的物

質(zhì)的量為O.lmol,鋁土礦中AbCh的物質(zhì)的量是0.05mol；

(3)

由圖象可知，加入35ml氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒，可知

硫酸鈉的物質(zhì)的量為0175mol；根據(jù)硫守恒，稀硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.175mol,

硫酸的物質(zhì)的量濃度為畤詈=L75mol/L。

20.(1)第二周期第IVA族

(2)NaOH

(3)S2-

+3+

(4)A1(OH)3+3H=A1+3H2O

(5)H2O水中存在分子間氫鍵

(6)HC1Cl的非金屬性更強(qiáng)

(7)H-O-O-H

⑻N(yùn)aGWG?Na—Na-[：§：廣Na-

????

答案第9頁(yè)，共14頁(yè)

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)和化合價(jià)的關(guān)系圖可判斷①?⑧分別是H、C、N、0、Na、Al、S、Cl,據(jù)

此解答。

(1)

元素②是C,在周期表中的位置第二周期第IVA族；

(2)

金屬性Na>AL則元素⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是NaOH；

(3)

核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減

小，則⑥、⑦、⑧三種元素常見(jiàn)離子的半徑最大的是S%；

(4)

元素⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鋁和高氯酸，二者反應(yīng)的離子方程

++

式為A1(OH)3+3H=AP+3H2O;

(5)

由于水中存在分子間氫鍵，所以元素④、⑦形成的簡(jiǎn)單氫化物中，熔沸點(diǎn)更高的是HzO；

(6)

由于非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性是C1>S,則元素⑦、⑧形成的簡(jiǎn)單氫

化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HC1；

(7)

由①、④元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見(jiàn)化合物是雙氧水，結(jié)構(gòu)式為H-0-0-

H；

(8)

⑤和⑦按2：1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物是離子化合物硫化鈉，用電子式表示其形成過(guò)程為

［：§：］'Na：

????

21.(?(+9)27

(2)HFK+>Ca2+>Mg2+

答案第10頁(yè)，共14頁(yè)

(3)HC104KOHA1(OH)33HC1O4+A1(OH)3=A1(C1O4)3+3H2O.

KOH+A1(OH)3=KA1O2+2H2O

(4)BC

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可判斷這13種元素分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、

Al、S、Cl、Ar、K、Ca,據(jù)此解答。

(1)

這13鐘元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F,原子序數(shù)是9,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)

元素④⑤⑩中非金屬性最強(qiáng)的是F,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則分別和H形成的氣

體化合物中，最穩(wěn)定的是HF；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離

子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則鎂離子、鉀離子和鈣離子的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的

順序是K+>Ca2+>Mg2\

(3)

非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，。和F不存在含氧酸，因此這些元素的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為HCICh,金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的是KOH,呈兩性的氫氧化物是A1(OH)3,三者之

間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HC1O4+A1(OH)3=A1(C1O4)3+3H2。、

KOH+A1(OH)3=KA1O2+2H2Oo

(4)

A.鎂和鋁在空氣中均形成氧化鎂，將在空氣中放置已久的兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水

中不能比較金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，將形狀、大小相同的無(wú)氧化膜的兩種元素的單質(zhì)分別和

同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)能比較金屬性強(qiáng)弱，B正確；

C.金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越劇烈，生成的堿的堿性越強(qiáng)，將形狀、大小相同的無(wú)氧化膜的兩

種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚醐能比較金屬性強(qiáng)弱，c正確；

D.比較兩種元素氫化物的熱穩(wěn)定性不能判斷金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；

答案第11頁(yè)，共14頁(yè)

答案選BCo

22.(1)漂白性Na2so3+H2sO4=Na2sCU+HzO+SCM或

2NaHSCh+H2sO4=Na2SO4+2H2O+2SO2T

(2)ACD1：1

【解析】

(1)

①S02能使品紅溶液褪色，說(shuō)明S02具有漂白性；答案為：漂白性；

②X為+4價(jià)硫元素的化合物，X屬于鈉鹽，則X可能為Na2s03或NaHSCh,