湖北省十一校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

2023屆高三湖北十一校第一次聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16F19Na23S32Ca40Ba137一、選擇題：在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.為了更好的收集、釋放病原體，核酸采樣時(shí)用的“拭子”并不是棉簽，而是聚酯或尼龍纖維。下列說法正確的是A.核酸、纖維素、聚酯、尼龍都是天然有機(jī)高分子化合物B.用于制集成電路板底板的酚醛樹脂屬于聚酯C.尼龍66可由己胺和己酸經(jīng)縮聚反應(yīng)制備D.聚酯和尼龍纖維吸附病原體的能力較差，利用植絨技術(shù)將聚酯和尼龍纖維制成微小刷子可很好的解決這一問題【答案】D【解析】【詳解】A．聚酯、尼龍屬于合成有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．酚醛樹脂是由酚類和醛類聚合而成的，不屬于聚酯，B錯(cuò)誤；C．尼龍由己二胺和己二酸經(jīng)縮聚反應(yīng)制備，C錯(cuò)誤；D．聚酯和尼龍纖維不易吸附病原體，可利用植絨技術(shù)將聚酯和尼龍纖維制成微小刷子加以解決，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語正確的是A.的VSEPR模型： B.As原子的電子排布式：C.的電子式： D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】A【解析】【詳解】A．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，故VSEPR模型為，A正確；B．As原子的電子排布式：，B錯(cuò)誤；C．的電子式為，C錯(cuò)誤；·D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，D錯(cuò)誤；故選A。3.以下幾種冬天使用的產(chǎn)品有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.暖寶寶發(fā)熱原理為利用原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽褂脮r(shí)揭去內(nèi)袋襯紙，使氧氣快速通過透氣膜進(jìn)入發(fā)熱B.石墨烯內(nèi)衣因石墨烯超薄的特點(diǎn)，可以自行發(fā)熱為人體供暖C.“熱袋”利用過飽和醋酸鈉溶液不穩(wěn)定，扭曲金屬的輕微震動(dòng)使其結(jié)晶放熱D.自熱米飯的加熱包里面為焦炭粉、生石灰、鐵粉、鋁粉等，使用時(shí)注意遠(yuǎn)離明火【答案】B【解析】【詳解】A．暖寶寶使用時(shí)揭去內(nèi)袋襯紙，使氧氣快速通過透氣膜進(jìn)入與內(nèi)部的鐵粉和碳粉發(fā)生原電池反應(yīng)發(fā)熱，發(fā)熱原理為利用原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，A正確；B．石墨烯導(dǎo)熱系數(shù)非常高，由外界提供能量發(fā)熱，不能自行發(fā)熱為人體供暖，B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉結(jié)晶放熱，“熱袋”利用過飽和醋酸鈉溶液不穩(wěn)定，扭曲金屬的輕微震動(dòng)使其結(jié)晶放熱，C正確；D．自熱米飯的加熱包里面為焦炭粉、生石灰、鐵粉、鋁粉等為易燃物，使用時(shí)注意遠(yuǎn)離明火，D正確；故選B。4.下列離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是A.用重鉻酸鉀法檢測(cè)酒中的乙醇：B.“84消毒液”與潔廁靈不能混用：C.檢驗(yàn)D.泡沫滅火器工作原理：【答案】A【解析】【詳解】A．用重鉻酸鉀法測(cè)酒中乙醇含量，乙醇應(yīng)被氧化為乙酸，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．“84消毒液”中含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，“84消毒液”與潔廁靈不能混用，會(huì)生成有毒氣體氯氣，離子方程式為：，B正確；C．檢驗(yàn)Fe2+，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，，C正確；·D．泡沫滅火器工作原理：，D正確；故選A。5.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。很多環(huán)加成反應(yīng)是點(diǎn)擊反應(yīng)，如DielsAlder反應(yīng)：下列說法不正確的是A.以上反應(yīng)中的物質(zhì)均能發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)B.能與乙烯發(fā)生DielsAlder反應(yīng)C.與發(fā)生DielsAlder反應(yīng)有可能生成兩種不同的產(chǎn)物D.能利用DielsAlder反應(yīng)的可逆性提純雙烯體【答案】B【解析】【詳解】A．以上反應(yīng)中的物質(zhì)均含有碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成（還原）反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．DielsAlder反應(yīng)具有區(qū)域選擇性，反應(yīng)過程中，雙烯體需要形成s順結(jié)構(gòu)（兩共軛雙鍵在同一側(cè)），不是s順結(jié)構(gòu)，不能與乙烯發(fā)生DielsAlder反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．與發(fā)生DielsAlder反應(yīng)產(chǎn)物可能為或，C正確；D．DielsAlder反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用這種可逆性，可以作為提純雙烯體化合物的一種方法，D正確；故選B。6.下列各組物質(zhì)混合充分反應(yīng)后，再加熱蒸干并灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體一定是純凈物的有①向溶液中通入過量②向溶液中加入一定質(zhì)量的③將等濃度的溶液與溶液等體積混合④向溶液中通入過量⑤向NaI與NaBr的混合溶液中通入過量⑥將等濃度的溶液與NaOH溶液等體積混合A.4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè)【答案】A【解析】【詳解】①FeSO4溶液和過量Cl2反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和FeCl3，F(xiàn)e2(SO4)3蒸干灼燒得到Fe2(SO4)3，F(xiàn)eCl3加熱水解生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到氧化鐵，則最終得到Fe2(SO4)3和氧化鐵的混合物，故①不符合題意；②Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與NaHCO3反應(yīng)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3和水，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終只剩Na2CO3，若NaOH過量，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終剩Na2CO3和NaOH，故②不符合題意；③等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合生成硫酸鋇和氯化銨，加熱蒸干、灼燒，氯化銨分解，殘留固體為硫酸鋇，故③符合題意；④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，加熱蒸干、灼燒，硅酸灼燒分解生成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則剩余固體為硅酸鈉，故④符合題意；⑤NaI與NaBr的混合溶液中通入足量氯氣后，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干時(shí)，Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體是NaCl，故⑤符合題意；⑥將等濃度的CH3COONa溶液與NaOH溶液等體積混合，加熱蒸干、灼燒，發(fā)生反應(yīng)，最終剩余固體為碳酸鈉，故⑥符合題意；故答案選A。7.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體?，F(xiàn)有某種超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.該超分子中N原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.該超分子中存在的作用力有：極性鍵、非極性鍵、氫鍵、配位鍵C.該超分子中甲基的鍵角∠HCH小于的鍵角∠HNHD.該超分子既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．該超分子中N原子核外有5個(gè)原子軌道上填充有電子，所以電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．該超分子中不存在配位鍵，B錯(cuò)誤；C．該超分子中CH3中心原子C和NH2中心原子N均為sp3，但N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，所以∠HNH夾角小些，C錯(cuò)誤；D．該超分子中有氨基，可與酸反應(yīng)；有酰胺基，可與堿反應(yīng)，D正確；故選D。8.鈉離子電池具有鈉資源儲(chǔ)備量多，開采、提純技術(shù)成熟，充電速度快，能徹底放電等優(yōu)點(diǎn)，未來有可能取代鋰離子電池成為主流。鈉離子電池的工作原理是充放電過程中在正負(fù)極間的鑲嵌與脫嵌。下列說法不正確的是A.由于未使用稀缺的鋰元素，量產(chǎn)后的鈉離子電池生產(chǎn)成本比鋰離子電池低B.鈉離子電池的能量密度比鋰離子電池低，但瑕不掩瑜C.放電時(shí)移向電勢(shì)較高的電極后得到電子發(fā)生還原反應(yīng)D.一種鈉離子電池的正極材料為，含有兩個(gè)氧化還原中心，充電激活時(shí)的電極反應(yīng)為：【答案】C【解析】【詳解】A．由于未使用稀缺的鋰元素，量產(chǎn)后的鈉離子電池生產(chǎn)成本比鋰離子電池低，A正確；B．鈉離子電池的能量密度比鋰離子電池低，但題中介紹了多個(gè)鈉離子電池的優(yōu)點(diǎn)，還提出未來有可能取代鋰離子電池成為主流，可見瑕不掩瑜，B正確；C．放電時(shí)Na+移向電勢(shì)較高的電極即正極后嵌入正極，并不得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．一種鈉離子電池的正極材料為，含有兩個(gè)氧化還原中心，充電激活時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，D正確；故選C。9.元素X、Y、Z、W、R為原子半徑依次遞增的短周期元素，其中X、Z、R三元素分別位于三個(gè)不同周期。它們形成的一種重要的醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性大?。篨<Z<YB.1mol該醫(yī)藥中間體分子中含有的鍵數(shù)為C.Y形成的氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z形成的氫化物的沸點(diǎn)D.最高價(jià)含氧酸的酸性為：W>R>Z【答案】C【解析】【分析】由“X、Z、R三元素分別位于三個(gè)不同周期”，可推出X為H元素，Z為第二周期元素，R為第三周期元素；從結(jié)構(gòu)圖中可以看出，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，R形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共鍵，則Z最外層電子數(shù)為4，Y、R最外層電子數(shù)均為6，結(jié)合它們的原子半徑大小關(guān)系，可出Z為C元素，Y為O元素，R為S元素。由以上分析可知，X、Y、Z、W、R分別為H、O、C、Cl、S?！驹斀狻緼．電負(fù)性大?。篐<C<O，A正確；B．1mol該醫(yī)藥中間體分子中含有的鍵數(shù)為，B正確；C．O與H形成化合物可能為H2O或H2O2，沸點(diǎn)低于C與H形成的固態(tài)烴的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HC1O4>H2SO4>H2CO3，D正確；故選C。10.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)繉?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)A探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有2mL不同濃度溶液的試管中同時(shí)加入1mL2%溶液，觀察現(xiàn)象B鑒別礦物油和地溝油向礦物油和地溝油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察C判斷是否為兩性氧化物向裝有圓體的兩支試管中分別加入稀硝酸和氨水，觀察現(xiàn)象D證明為藍(lán)色分別取少量、、、、、KBr固體溶于水，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．亞硫酸鈉溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)并沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；B．地溝油的主要成分是酯類，能與燒堿反應(yīng)生成易溶于水的甘油及鈉鹽，礦物油主要成分是烴類不與燒堿反應(yīng)，且不溶于水而分層，B正確；C．氧化銀是堿性氧化物，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)合物，屬于絡(luò)合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．在水溶液中是水合銅離子，證明水合銅離子為藍(lán)色，D錯(cuò)誤；故選B。11.最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)可做一種新型電光材料。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若距離最近的兩個(gè)的核間距為apm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的配位數(shù)為8B.由于F的電負(fù)性大于O，所以分子極性大于C.晶胞中和位置可以互換D.該晶胞的密度為：【答案】D【解析】【詳解】A．離子半徑：Ca2+>F，由晶胞圖可看出黑球?yàn)镃a2+，白球?yàn)镕，F(xiàn)的配位數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B．由于電負(fù)性F＞O＞H，中OF鍵電子對(duì)偏向F，電荷分布比H2O均勻，極性更小，B錯(cuò)誤；C．若和位置互換，則化學(xué)式為，C錯(cuò)誤；D．該晶胞中距離最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為面對(duì)角線的一半，設(shè)晶胞邊長為Lpm，則L=pm，該晶胞有4個(gè)，則該晶胞密度為，D正確；故選D。12.號(hào)稱綠色氧化劑，一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗稱雙氧水，適用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒。某制備方法及裝置如圖：已知：①；②、HX等雜質(zhì)易使催化劑Ni中毒。下列說法正確的是A.可用裝置A在相應(yīng)位置盛裝二氧化錳和濃鹽酸制氯氣B.裝置B可為盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶或裝有堿石灰的干燥管C.反應(yīng)結(jié)束后，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，此過程用到的玻璃儀器有8種(除三頸燒瓶)D.在用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度過程中，若在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則結(jié)果偏低【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣需加熱，啟普發(fā)生器不能加熱，A錯(cuò)誤；B．裝置B需除去水蒸氣及HC1氣體，盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶只能除去HCl氣體，B錯(cuò)誤；C．過濾、萃取、分液、蒸餾，用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯、分液漏斗、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶等，C錯(cuò)誤；D．在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，造成酸性KMnO4讀數(shù)偏小，則結(jié)果偏低，D正確；故選D。13.有機(jī)羧酸與醇在酸催化條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理如圖，下列說法錯(cuò)誤的是已知為快速平衡。A.該歷程中發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B.若用和在酸催化條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，D存在于乙酸、乙醇、水、中C.用羧酸和醇反應(yīng)或和醇反應(yīng)均可探究酯化反應(yīng)斷鍵規(guī)律D.該歷程中涉及極性鍵的斷裂和形成【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)歷程中的四步反應(yīng)依次為質(zhì)子化、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和去質(zhì)子化，A正確；B．若用和在酸催化條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，D存在于乙酸、水、、乙醇中，B正確；C．在乙醇的氧上標(biāo)記18O時(shí)，產(chǎn)物只有乙酸乙酯會(huì)出現(xiàn)18O，可以判斷斷鍵模式。但是在乙酸中的羧基的羥基氧標(biāo)記18O時(shí)，產(chǎn)物乙酸乙酯以及水中都會(huì)出現(xiàn)18O，不能用于判斷酯化反應(yīng)斷鍵模式，C錯(cuò)誤；D．該歷程中有氧氫鍵的斷裂和碳氧鍵的形成等，涉及極性鍵的斷裂和形成，D正確；答案選C。14.由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學(xué)將淡紫色的晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：已知：為淺紫色，為紅色，為無色。下列說法錯(cuò)誤的是A.晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因?yàn)樗馍伤翨.與形成配位鍵時(shí)，S原子提供孤電子對(duì)C.溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明與配位鍵強(qiáng)度不及與配位鍵強(qiáng)度D.焰色試驗(yàn)中可用無銹鐵絲替代鉑絲，說明鐵灼燒時(shí)無焰色且不會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)為淺紫色，將晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因?yàn)樗馍杉t褐色與紫色共同作用所致，故A正確；B．S的半徑大于N，中S、N都含有孤電子對(duì)，S的半徑大于N，所以與形成配位鍵時(shí)，S原子提供孤電子對(duì)，故B正確；C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，變?yōu)?，與配位鍵強(qiáng)度不及與配位鍵強(qiáng)度，故C正確；D．鐵灼燒時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜無特殊焰色，所以焰色試驗(yàn)中可用無銹鐵絲替代鉑絲，故D錯(cuò)誤；選D。15.常溫下，一元堿MOH的。在某體系中，與等離子不能穿過隔膜，未電離的MOH可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確是A.溶液I與溶液Ⅱ含有陰陽離子的種類相同B.溶液I中的電離度小于溶液ⅡC.溶液Ⅱ中的D.溶液I中大約是溶液Ⅱ中的2858倍【答案】D【解析】【詳解】A．溶液Ⅰ中pH=7，所以存在，，根據(jù)電荷守恒可知溶液Ⅰ中除H+、M+、OH外還應(yīng)該有一種陰離子，溶液Ⅱ中pH=11，可能只有H+、M+、OH三種離子，A錯(cuò)誤；B．溶液Ⅰ中溶質(zhì)為MOH、M鹽，MOH抑制水的電離，M+水解促進(jìn)水的電離，由pH=7可知促進(jìn)與抑制程度相同，而溶液Ⅱ中水的電離被抑制，故溶液I中的電離度大于溶液Ⅱ，B錯(cuò)誤；C．常溫下溶液Ⅱ中pH=11，溶液中，，，則，解得，C錯(cuò)誤；D．溶液Ⅰ中，，，，解得，溶液Ⅱ中，，，，解得，未電離的可自由穿過該膜，故溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中之比為，故溶液Ⅰ中大約是溶液Ⅱ中的2858倍，D正確；故選D。二、非選擇題16.世界衛(wèi)生組織、世界銀行和哈佛大學(xué)的一項(xiàng)聯(lián)合研究表明，抑郁癥已經(jīng)成為中國疾病負(fù)擔(dān)的第二大疾病。藥物G是一種治療抑郁癥的藥物，由式量為92的芳香烴A合成其路線及相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示：已知信息：①②（1）A到B的反應(yīng)類型為_______；C的結(jié)構(gòu)簡式_______。（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱_______；M的名稱_______。（3）寫出D到E的方程式_______。（4）下列有關(guān)F的說法正確的是_______。A.能與酸反應(yīng) B.C、N、O原子的雜化類型均為C.所有原子共面 D.核磁共振氫譜圖中有5種峰（5）物質(zhì)I比C的相對(duì)分子質(zhì)量大14，寫出一種符合下列條件I的同分異構(gòu)體_______。①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有三個(gè)取代基③結(jié)構(gòu)中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子【答案】（1）①.取代反應(yīng)②.（2）①.酰胺基②.對(duì)羥基苯甲酸（3）（4）AB（5）或【解析】【分析】由式量為92的芳香烴可知A是甲苯，由藥物G的結(jié)構(gòu)簡式可知B是苯環(huán)上甲基的對(duì)位氫原子被氯取代，B的結(jié)構(gòu)簡式為，B被酸性高錳酸鉀氧化，生成C為，C水解生成M為，C在SOCl2作用下生成D為，與C2H6BrN反應(yīng)生成E為，由G的結(jié)構(gòu)簡式可知F為，據(jù)此解答。【小問1詳解】根據(jù)分析可知A到B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問2詳解】E為，含氧官能團(tuán)的名稱為酰胺基；M為，名稱是對(duì)羥基苯甲酸；【小問3詳解】D與C2H4BrN發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為；【小問4詳解】F，A．F中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)可與H+形成配位鍵，A正確；B．C、N、O原子的雜化類型均為sp3，B正確；C．C、N、O原子的雜化類型均為sp3，不可能所有原子共面，C錯(cuò)誤；D．核磁共振氫譜圖中有3種峰，D錯(cuò)誤；故選AB?！拘?詳解】物質(zhì)I比的相對(duì)分子質(zhì)量大14，可知I比多1個(gè)C、2個(gè)H，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即不含醛基，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，結(jié)構(gòu)中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，符合要求的同分異構(gòu)體有、。17.鈷的常見化合價(jià)為+2和+3。酸性介質(zhì)中，二價(jià)鈷鹽比三價(jià)鈷鹽穩(wěn)定；而大多數(shù)三價(jià)鈷配合物比二價(jià)鈷配合物穩(wěn)定。因此，常先將較穩(wěn)定的二價(jià)鈷鹽制成活性的Co(Ⅱ)配合物，然后用空氣或氧化活性的Co(Ⅱ)配合物來制備Co(III)配合物。氯化鈷(III)的氨配合物有很多種，隨著制備條件(如溫度等)的不同，生成的的氨配合物也不同。實(shí)驗(yàn)室制備晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在錐形瓶中加入研細(xì)的、和蒸餾水，加熱溶解后加入研細(xì)的活性炭，搖動(dòng)錐形瓶使其混合均勻。②用流水冷卻后加入濃氨水。③加入溶液。④在60℃左右的熱水浴中加熱20min，加熱過程中適當(dāng)搖動(dòng)錐形瓶。⑤20min后將錐形瓶先用自來水冷卻，再用冰水冷卻，過濾得到粗品。⑥)粗品的提純流程如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）錐形瓶中加入的活性炭的作用是_______。（2）為防止分解，使反應(yīng)緩和進(jìn)行，可將錐形瓶在冰水浴中冷卻至10℃以下，再加入溶液，此外加入溶液時(shí)應(yīng)采取_______的方法。（3）實(shí)驗(yàn)過程中錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)有：、、_______。（4）關(guān)于粗品的提純流程，下列說法中不正確的是_______。A.濃鹽酸與濃鹽酸的作用相同B.操作A的名稱是趁熱過濾，濾渣A是活性炭C.往濾液A中加入濃鹽酸越多越有利于析出D.操作C是對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌，洗滌時(shí)應(yīng)先用熱的稀鹽酸洗滌，后用無水乙醇洗滌（5）若實(shí)驗(yàn)用，其它試劑均足量。將成品配成溶液，取于蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石，檢查蒸餾裝置的氣密性。加溶液，加熱蒸餾，蒸餾出的游離用標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，接收管浸在冰水浴中。取下氨接收管，用_______作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸，消耗溶液，則本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_______。已知：、?！敬鸢浮浚?）作催化劑（2）緩慢滴加（3）（4）ACD（5）①.甲基橙②.60%【解析】【分析】粗品的提純流程：往粗品中加50mL沸水、1.7mL濃鹽酸，將溶解后趁熱過濾，濾渣A為活性炭，往濾液A中加6.7mL濃鹽酸，目的是增大氯離子濃度防止產(chǎn)品溶解而損失，用冰水冷卻使晶體析出，過濾后所得濾渣B先用濃鹽酸洗滌，后用無水乙醇洗滌，最終得到成品?！拘?詳解】錐形瓶中加入研細(xì)的活性炭作催化劑；【小問2詳解】為防止溫度過高導(dǎo)致氨氣揮發(fā)以及雙氧水分解，應(yīng)緩慢滴加溶液并不斷攪拌；【小問3詳解】錐形瓶中，被H2O2氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問4詳解】A．根據(jù)分析，加入1.7mL濃鹽酸目的將溶解，加6.7mL濃鹽酸，目的是增大氯離子濃度，防止溶解損耗，二者作用不同，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，操作A的名稱是趁熱過濾，濾渣A是活性炭，B正確；C．往濾液A中加入濃鹽酸越多，溶液中氫離子濃度越大，不利于晶體析出，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，操作C目的是對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌，洗滌時(shí)應(yīng)先用濃鹽酸洗滌，除去溶于鹽酸的雜質(zhì)，后用無水乙醇洗滌除水，D錯(cuò)誤；故選ACD【小問5詳解】因?yàn)镹H3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，因此選用甲基橙作指示劑；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸，消耗溶液，則說明剩余鹽酸的物質(zhì)的量為，則與NH3反應(yīng)的HCl為，根據(jù)關(guān)系式可知，0.01mol理論生成的物質(zhì)的量為0.01mol，而實(shí)際物質(zhì)的量為，則產(chǎn)率=。18.稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素鈧(SC)、釔(Y)和鑭系元素共17種化學(xué)元素的合稱，是隱形戰(zhàn)機(jī)、超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料，但是稀土的開采和加工對(duì)環(huán)境破壞比較大。從某種礦物(含鐵、鋁等元素)中提取稀土(用R表示)的工藝如圖：已知：①月桂酸熔點(diǎn)為44℃，難溶于水；②；③開始溶解時(shí)的pH為8.8，有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見表。離子開始沉淀時(shí)的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全時(shí)的pH/3.24.7/（1）“過濾1”前，用溶液調(diào)，控制的范圍為_______，得到的濾渣主要成分為_______。（2）酸性：月桂酸_______醋酸(填“>”或“<”或“=”)，理由是_______。（3）“過濾2”后，濾餅中檢測(cè)不到元素，濾液2中濃度為。為盡可能多地提取，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確保“過濾2”前的溶液中低于_______(保留兩位有效數(shù)字)。（4）①“加熱攪拌”控制在，其原因是_______。②“操作X”的過程為：_______。（5）稀土中鈧元素的單質(zhì)具有較高熔點(diǎn)且密度和鋁接近，可制備高熔點(diǎn)輕質(zhì)合金，此種合金可用作_______(答一種用途)；通常用電解熔融制備金屬鈧，易水解，工業(yè)上制備無水過程中與共熱。原理為：I.；II._______(完成方程式)。（6）某甲醇燃料電池，電解質(zhì)是摻雜的晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)，寫出該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______?！敬鸢浮浚?）①.、②.（2）①.<②.月桂酸為固體酸，不溶于水，難電離出氫離子，醋酸在水中易電離出氫離子（3）（4）①.低于55℃溶解不完全，溫度太高，因鹽酸具有揮發(fā)性，溶解率降低，不利于分離②.冷卻結(jié)晶（5）①.航空航天或耐高溫材料(其他合理答案也可)②.（6）【解析】【分析】礦物用酸化的進(jìn)去后，溶液中含有、、、、、等，氧化是將氧化成以便于除去，調(diào)pH除去、，濾渣主要為、；濾液1中含有、、等，加入月桂酸鈉使形成沉淀，濾液2主要含硫酸鎂溶液，可以在浸取步驟循環(huán)利用；將濾餅溶于鹽酸中，在55℃下攪拌至完全溶解，形成月桂酸和的混合液，因月桂酸熔點(diǎn)為44℃，難溶于水，冷卻后析出，過濾得到溶液和月桂酸；以此作答；【小問1詳解】過濾1前，氧化是將氧化成以便于除去，調(diào)pH除去、，濾渣主要為、，其中根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在除去、時(shí)，不能影響所以調(diào)節(jié)pH的范圍為，故填、；；【小問2詳解】月桂酸熔點(diǎn)為44℃，難溶于水，常溫時(shí)為固體，難溶于水說明電離程度弱，醋酸常溫時(shí)為液態(tài)，與水互溶，在水中電離程度比月桂酸大，所以酸性：月桂酸<醋酸；故填<；月桂酸為固體酸，不溶于水，難電離出氫離子，醋酸在水中易電離出氫離子；【小問3詳解】濾液2中濃度為，則過濾前溶液中物質(zhì)的量濃度為，盡可能的獲得，則在不影響的情況下完全沉淀，即剛開始沉淀時(shí)，根據(jù)，則過濾前的溶液中<，故填；【小問4詳解】①將濾餅溶于鹽酸中，在55℃下攪拌至完全溶解，形成月桂酸和的混合液，溫度太高，因鹽酸具有揮發(fā)性，溶解率降低，不利于分離，故填低于55℃溶解不完全，溫度太高，因鹽酸具有揮發(fā)性，溶解率降低，不利于分離；②因月桂酸熔點(diǎn)為44℃，難溶于水，冷卻后析出，過濾使固液分離得到溶液和月桂酸，故填冷卻結(jié)晶；【小問5詳解】稀土中鈧元素的單質(zhì)具有較高熔點(diǎn)且密度和鋁接近，其物理性質(zhì)與金屬鋁相似，可制備高熔點(diǎn)輕質(zhì)合金，此種合金可用作航空航天或耐高溫材料等；易水解，；為了抑制水解，工業(yè)上制備無水過程中與共熱。當(dāng)有生成時(shí)，通過將氯化，反應(yīng)方程式為，故填航空航天或耐高溫材料(其他合理答案也可)；；【小問6詳解】根據(jù)題意，甲醇燃料電池中，有氧氣的一極為正極，則甲醇在電池負(fù)極放電，被氧化，其電極反應(yīng)式，故填。19.我國提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。其中二氧化碳轉(zhuǎn)化技術(shù)是當(dāng)前研究熱點(diǎn)。I.利用溫室氣體和制備燃料合成氣，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)分子與分子的反應(yīng)歷程如圖所示：（1）制備合成氣CO、總反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______。（2）向密閉容器中充入等體積的和，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)和的關(guān)系如圖所示。(壓強(qiáng)的單位為：MPa)①_______(填“>”“<”或“=”)。②溫度為時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=_______。Ⅱ.二氧化碳加氫合成甲醇是化學(xué)固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的排放，而且還能制備出甲醇清潔能源。反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；和還可發(fā)生副反應(yīng)生成，反應(yīng)如下：②（3）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化B.氣體的密度不再隨時(shí)間而變化C.反應(yīng)體系的溫度保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂中鍵數(shù)目與斷裂中鍵數(shù)目相等（4）使用新型催化劑，將和在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化如圖所示：①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高的是_______(填“D”、“E”、“F”)。②隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的選擇率降低，是因?yàn)椋篲______。III.常溫下，用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。（5）若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中_______［常溫下、]。（6）現(xiàn)有固體，每次用溶液處理，若使中的全部轉(zhuǎn)化到溶液中