2021-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題

2019-2020學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題注意事項：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，考試時間150分鐘，滿分300分?；卮鸬冖窬頃r，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效?；卮鸬冖蚓頃r，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16第Ⅰ卷(共126分)選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題所給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.下面的“詩”“情”“化”“意”，分析正確的是A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，新醅酒即新釀的酒，在釀酒過程中葡萄糖發(fā)生水解反應(yīng)8.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖B.C.C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體D.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式是，該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)和消去反應(yīng)9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是A.在Na2O2與水的反應(yīng)中每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB.0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒總數(shù)為0.1NAC.向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的數(shù)目為0.8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA10.稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學(xué)式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水，下列說法中正確的是A．La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La＋2H＋=La3＋＋H2↑B．LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3C．La(NO3)3水溶液顯酸性D．鑭的一種核素為57139La，其中子數(shù)為5711.下列實驗操作能到達(dá)目的的是A.制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應(yīng)后過濾B.除去CO2中的HCl：將混合氣體通過足量的Na2CO3溶液C.除去AlCl3溶液中的FeCl3雜質(zhì)：先加入足量的濃氨水，過濾，再向濾液中加入過量的鹽酸D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋12.下列離子方程式書寫正確的是A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn=Zn2＋＋2Fe2＋B．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O13.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為2H2O－4e－==O2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大26．（15分）已知KMnO4、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學(xué)用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實驗，以及檢驗生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問題：(1)木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有；說明該氣體具有性；(3)裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為；(4)裝置E觀察到的現(xiàn)象是，該裝置中發(fā)生的離子方程式是。(5)若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？（填“是”或“否”）,如果通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為。27.(14分)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是一種制取亞氯酸鈉的工藝流程：已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。(1)在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應(yīng)式為：?！半娊狻彼檬雏}水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為、。(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用是。(3)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因為：。(4)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是、、過濾、洗滌、低溫干燥。(5)經(jīng)查閱資料可知，當(dāng)pH≤2.0時，ClO2—能被I—完全還原成Cl—，欲測定成品中NaClO2（M為90.5g/mol）的含量，現(xiàn)進行以下操作：步驟Ⅰ稱取樣品W

g于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH

≤

2.0步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑步驟Ⅲ用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（用字母表示，不用化簡）。（已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI）28.（14分）碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用。Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)某溫度下平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，該溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g)，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為。(3)在800℃時發(fā)生上述反應(yīng)，某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L，c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為v正v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。Ⅱ、工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：Ⅲ、常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO3—)；反應(yīng)NH4+＋HCO3—＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）35.【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、O、R、T七種元素，已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；G原子s能級與P能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。(1)Y原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，T＋離子價電子排布圖為。(2)T元素在周期表的位置為。(3)G、Q、R三種元素的氯化物的熔點如下表，G的氯化物明顯高于其他兩種的原因是。Q的氯化物高于R的氯化物，有同學(xué)猜想可能是因為其存在締合分子，試寫出其結(jié)構(gòu)式。氟化物G的氯化物Q的氯化物R的氯化物熔點/℃714190－70(4)硒（Se）與Z同一主族，Se原子比Z原子多兩個電子層，則Se得原子序數(shù)為，其最高價氧化物中心原子的雜化方式為。該族2-5周期元素單質(zhì)分別于H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是（填字母代號）。a.＋99.7KJ/molb.＋29.7KJ/molc.－20.6KJ/mold.－241.8KJ/mol(5)金屬Q(mào)屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g/cm3，通過計算確定Q原子在三維空間中堆積方式（已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107）；晶胞中距離最近的Q原子可看作是接觸的，列式計算Q的原子半徑=pm。（只列出計算式即可）36．【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)A的分子式為，A所含的官能團名稱為，E→F的反應(yīng)類型為。(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為，(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式。(5)J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為。2018屆高三上學(xué)期第三次月考理科綜合化學(xué)答案7B8C9A10C11D12D13B26(15分)(1)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2分)(2)SO2；漂白性（各1分）(3)5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋(2分)5：2（2分）(4)澄清石灰水變渾濁（2分）；CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O（2分）(5)否（1分）BaSO4(2分）27(14分)(1)NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑（2分）NaOH溶液、Na2CO3溶液（各1分）(2)稀釋ClO2以防止爆炸(1分)(3)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑（2分）防止H2O2分解（1分）(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）(5)①ClO2—＋4H＋＋4I—=2I2＋Cl—＋2H2O(2分)②（2分）28(14分)Ⅰ(1)；吸熱(2)50%(3)＜Ⅱ－130.8Ⅲ＞；1.25×10-3(各2分)35(15分)(1)