第六章化學反應(yīng)與能量(整體復習講練)-高一化學下學期單元整體復習(人教版2019必修第二冊)_第1頁
第六章化學反應(yīng)與能量(整體復習講練)-高一化學下學期單元整體復習(人教版2019必修第二冊)_第2頁
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文檔簡介

第六章化學反應(yīng)與能量

【復習目標】

1.知道物質(zhì)具有能量,理解化學反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的大小關(guān)系。

2.認識化學反應(yīng)體系能量改變與化學鍵的斷裂和形成有關(guān),能通過鍵能計算化學反應(yīng)中的熱量變化。

3.了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念,熟知常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

4.能從物質(zhì)及能量變化的角度評價燃料的使用價值,體會到提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃

料的重要性.

5.能從氧化還原反應(yīng)變化的角度初步認識原電池的工作原理,并從能量轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化的角度理解人們設(shè)

計原電池的目的,能辨識簡單原電池的構(gòu)成要素,即判斷一個裝置是否是原電池。

6.能分析簡單原電池的工作原理——會判斷原電池的正負極,能書寫簡單的電極反應(yīng)式,并能判斷

原電池中電子、離子的遷移方向。

7.知道原電池的應(yīng)用,并能根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計原電池。

8.了解常見的化學電源,知道常見的一次電池、二次電池和燃料電池及工作原理。

9.知道化學反應(yīng)平均速率的概念和表示方法,并能進行化學反應(yīng)速率的簡單計算。

10.知道濃度、溫度、催化劑等外界條件對化學反應(yīng)速率的影響及變化規(guī)律。

11.了解可逆反應(yīng)的含義,知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達到化學平衡。

12.了解化學平衡的概念及特征,能判斷給定的化學反應(yīng)在一定條件下是否達到平衡狀態(tài),知道外界

條件改變時化學平衡會發(fā)生移動。

13.認識化學變化是有條件的,能運用變量控制法探究影響化學反應(yīng)速率的因素,能初步解釋化學實

驗和化工生產(chǎn)中有關(guān)反應(yīng)條件的選擇問題。

14.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學研究中的作用。

【易錯知識點】

1.有熱量放出的變化未必是放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學變化。如苛性鈉溶于水放出

熱量,但不是放熱反應(yīng),NH4NO3溶于水吸收熱量,也不是吸熱反應(yīng),因為它們都不是化學反應(yīng)。

2.化合反應(yīng)并非都是放熱反應(yīng),如碳與二氧化碳的化合反應(yīng);分解反應(yīng)并非都是吸熱反應(yīng),如過氧

化氫的化解。

3.由于化學反應(yīng)一定有化學鍵的斷裂和形成,因此在物質(zhì)變化的同時一定伴隨著能量變化。

4.熱量變化與反四條件沒有必然的關(guān)系,如需要點燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)也

不一定需要加熱。

5.放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生,如合成氨反應(yīng)需在高溫、高壓和催化劑條件下才能發(fā)生;吸熱反應(yīng)也

不一定難發(fā)生,如八水合氯化饌與氯化鐵的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生。

6.在用鍵能計算化學反應(yīng)中的能量變化時,不僅要注意參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量,還要注意1mol

物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目。

7.原電池中電解質(zhì)溶液一般能與負極反應(yīng),但電極不一定參加化學反應(yīng),如氫氧燃料電池中的電極不

參加反應(yīng)。

8.原電池中較活潑的金屬不一定作負極,如鎂和鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池,則是鋁作負極。

9.原電池中電子在導線中定向移動(由負極流出,流入正極),離子在溶液中定向移動(陰離子移向

正極,陰離子移向負極),即“電子不下水,離子不上岸''或"電子走陸路,離子走水路

9.書寫電極反應(yīng)式時,注意溶液的性質(zhì),如堿性氫氧燃料電池中負極反應(yīng)式不是H?-2e=2匕-,而

是此一2屋+20丁=210。

10.在同一化學反應(yīng)里,用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同,但意義相同,故在描述反應(yīng)速率時必

須指明是何物質(zhì)。

11.固體或純液體的濃度視為常數(shù),Ac=O,因此不用固體或純液體表示化學反應(yīng)速率。

12.化學反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是某一時刻的瞬時速率。

13.比較反應(yīng)速率大小時,若將反應(yīng)速率用同一種物質(zhì)表示,要做到“兩統(tǒng)一”:統(tǒng)一用同一種物質(zhì)表示

化學反應(yīng)速率;統(tǒng)一單位。

14.固體的用量對反應(yīng)速率無影響,但固體顆粒的大小會影響反應(yīng)速率。

15.壓強對反應(yīng)速率的影響:有氣體參加的反應(yīng),改變壓強對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是改變體積,使反

應(yīng)物的濃度改變;改變壓強必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學反應(yīng)速率,否則,化學反應(yīng)

速率不變。注意——充入非反應(yīng)氣體對化學反應(yīng)速率的影響:

①恒容時:充入非反應(yīng)氣體一壓強增大,但各物質(zhì)濃度不變—反應(yīng)速率不變。

②恒壓時:充入非反應(yīng)氣體一壓強不變一體積增大一各物質(zhì)濃度減小一反應(yīng)速率減慢。

16.對于可逆反應(yīng),正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相圓,且反應(yīng)同時進行。

17.v(正)=v(逆)的理解:一是對同一物質(zhì)而言,其生成速率等于其消耗速率;二是對不同物質(zhì)而言,

兩種物質(zhì)的反應(yīng)方向不同,且反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比。

18.判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡時,防止犯以下錯誤:①若反應(yīng)前后氣體體積不變,則混合氣體總體

積、總壓強、總物質(zhì)的量、混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持定值不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);②若反應(yīng)物

和生成物的物質(zhì)的量之比等于化學計算數(shù)之比,不能說明達到平衡狀態(tài);③若反應(yīng)前后氣體的密度一定,

不能說明一定達到平衡狀態(tài)。

19.根據(jù)題給的圖像計算化學反應(yīng)速率時,一是注意容器的體積是多少,二是關(guān)注坐標的含義:是物

02/38

質(zhì)的量還是物質(zhì)的量濃度等。

【??伎键c】

1.化學反應(yīng)與熱量

(1)化學反應(yīng)中能量變化的轉(zhuǎn)化形式

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

定義釋放熱量的化學反應(yīng)典熱量的化學反應(yīng)

氫氧化鋼晶體與氯化鏤的反應(yīng)、鹽酸與碳酸

金屬與水或酸的反應(yīng)、金屬氧化物與水或酸

氫鈉的反應(yīng)、C+CO^2CO.C+HO(g)

常見反應(yīng)的反應(yīng)、燃燒反應(yīng)及緩慢氧化、大多數(shù)化合22

反應(yīng)、中和反應(yīng)等鯉CO+H2、大多數(shù)分解反應(yīng)等

(2)化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

能量變化反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

鍵能變化生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能

6叁

圖示/吸收的能量

1釋放的能量\

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

(3)利用鍵能計算化學反應(yīng)中的能量變化

①根據(jù)化學方程式確定斷鍵、成鍵的物質(zhì)的量。

②確定斷鍵吸收的總能量和成鍵釋放的總能量。

③計算反應(yīng)的能量變化

若反應(yīng)釋放能量:。=成鍵時釋放能量之和一斷鍵時吸收能量之和

若反應(yīng)吸收能量:。=斷鍵時吸收能量之和一成鍵時釋放能量之和

4)能源的利用

化石燃料主要包括煤、石油和天然氣

常規(guī)能源①短期內(nèi)不可再生,儲量有限;②燃燒排放的粉塵、S02、NO.v,CO等是大氣

特點

污染物的主要來源。

新能源理想新能源太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等

特點資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染

2.化學反應(yīng)與電能

(1)工作原理

能量變化化學能轉(zhuǎn)化為電能

組合情況①②③④

兩個電極負極較活潑金屬金屬金屬石墨或Pt

形成正極較不活潑金屬金屬氧化物石墨或Pt石墨或Pt

條件電解質(zhì)溶液或

電解質(zhì)可能與電極的負極反應(yīng),也可能不與電極反應(yīng)

熔液、固體

電極上有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生

微粒外電路電子從負極流向正極

流向內(nèi)電路溶液中膽離子移向正極,陰離子移向負極

(2)多角度判斷原電池的正、負極

較不活潑金屬或非金屬電極材料較活潑金屬

還原反應(yīng)電極反應(yīng)類型氧化反應(yīng)

電子流入電子流向電子流出

正極電流流出電流流向電流流入負極

陽離子遷移的電極離子流向陰離子遷移的電極

質(zhì)量增大或不變電極質(zhì)量質(zhì)量減少或不變

電極有氣泡產(chǎn)生電極現(xiàn)象電極變細

(3)原電池原理的應(yīng)用

實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時,常用粗鋅,產(chǎn)生氫氣的速率更快。原因是

加快化學反應(yīng)速率粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池,電子定向移動,加快了鋅與硫酸反應(yīng)的

速率。

比較金屬的活潑性一般情況下,在原電池中,負極金屬的活潑性比正極金屬的活潑性強。

首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)。

設(shè)計原電池

根據(jù)原電池的反應(yīng)特點,結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正、負極材料和電解質(zhì)溶液。

(4)化學電池

干電池充電電池

名稱燃料電池

(一次電池)(二次電池)

04/38

①活性物質(zhì)(發(fā)生氧化①電極本身不包含活性物質(zhì),只是

還原反應(yīng)的物質(zhì))消耗到一①放電后可再充電一個催化轉(zhuǎn)換元件

定程度后,不能再使用(放使活性物質(zhì)獲得再生②工作時,燃料和氧化劑連續(xù)地由

特點

電之后不能充電)②可以多次充電,外部供給(反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)

②電解質(zhì)溶液為膠狀,重復使用部),在電極上不斷地進行反應(yīng),生成

不流動物不斷地被排出

普通的鋅鐳電池、堿性鋅鉛蓄電池、鋰電池、銀氫氧燃料電池、CH4燃料電池、CH30H

舉例

鐳電池、銀鋅電池等鎘電池等燃料電池等

(5)原電池電極反應(yīng)式的書寫

①活潑金屬作負極時,電極本身被氧化:

a.若生成的陽離子不與電解質(zhì)溶液反應(yīng),其產(chǎn)物可直接寫為金屬陽離子,如:

Zn—2e=Zn2+,Cu-2e=Cu2+?

b.若生成的金屬陽離子與電解質(zhì)溶液反應(yīng),其電極反應(yīng)式為兩反應(yīng)合并后的反應(yīng)式。如

負極反應(yīng)

Mg-Al(KOH)原電池,負極反應(yīng)式為A廠一3屋+4OFT=A1O2'+2H2O;鉛蓄電池負極反應(yīng)

式的書寫

式:Pb-2e+SOr=PbSO4o

②負極本身不反應(yīng)時,常見書寫方法為:

氫氧(酸性)燃料電池,負極反應(yīng)式為H2—2e-=2H+。

氫氧(堿性)燃料電池,負極反應(yīng)式為H2—2e+20H=210。

①首先根據(jù)化合價變化或氧化性強弱判斷得電子的微粒

②其次確定該微粒得電子后變成哪種形式

正極反應(yīng)

如氫氧(酸性)燃料電池,正極反應(yīng)式為O+4Hr+4e=2HO

式的書寫22

氫氧(堿性)燃料電池,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=40H

+

鉛蓄電池正極反應(yīng)式:PbO2+2e+4H+SO4-=PbSO4+2H2O

3.化學反應(yīng)速率及影響因素

(1)化學反應(yīng)速率

概念單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少

Ac(A)

表達式貝A)—2

單位mol-L*-s1mol-L^min-1

Ac(A)

表達式u(A)-z

技巧根據(jù)同一化學反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比計算

計算

設(shè)。mol?L-1、?分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度,mol.171為反應(yīng)物A

三段式

的轉(zhuǎn)化濃度,以mo卜I/1為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度,貝IJ:

mA(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)

起始濃度4b00

轉(zhuǎn)化濃度tnxnxpxqx

終態(tài)濃度a~nvcb-nxpxqx

換算法換算成同一物質(zhì)、同一單位表示,再比較數(shù)值大小

比較化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值。

大小比較如反應(yīng)aA+bB=cC,要比較v(A)與v(B)的相對大小,即比較吟與甯的相

比較法

對大小,若吟>甯,則用WA)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大

(2)外界條件對化學反應(yīng)速率的影響

規(guī)律提醒

在其他條件相同時,增大反應(yīng)物的①只適用于氣體參加或在溶液中進行的化學反應(yīng)

濃度濃度,化學反應(yīng)速率加快;減少反②在一定溫度下,固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個常

應(yīng)物的濃度,化學反應(yīng)速率減慢數(shù),改變其用量,對化學反應(yīng)速率無影響

在其他條件相同時,升高溫度,化①對任何化學反應(yīng)都適用,且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響

溫度學反應(yīng)速率加快;降低溫度,化學②不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度都能增大

反應(yīng)速率減慢化學反應(yīng)速率,降低溫度都能減小化學反應(yīng)速率

①壓強對化學反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是通過改變濃度

在其他條件相同時,增大壓強,化

對化學反應(yīng)速率的影響實現(xiàn)的

壓強學反應(yīng)速率加快;降低壓強,化學

②由于固體或液體的體積受壓強的影響很小,所以壓

反應(yīng)速率減慢

強只影響有氣體參加的化學反應(yīng)的反應(yīng)速率

在其他條件相同時,使用催化劑,

催化劑催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率

可以改變化學反應(yīng)速率

固體顆粒顆粒越小,表面積越大,化學反應(yīng)

與固體顆粒的多少無關(guān)

的大小速率越快

其他光照、攪拌、溶劑—

4.化學反應(yīng)限度

(1)可逆反應(yīng)的特點

雙向性反應(yīng)物J.生成物

逆向反應(yīng)

兩同性相同條件正、逆反應(yīng)同時進行

06/38

共存性反應(yīng)物、生成物同時存在,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%

(2)化學平衡狀態(tài)的特征

研究對象(逆)適用于可逆反應(yīng)

動態(tài)特征(動)建立平衡后,正、逆反應(yīng)仍在進行,屬于動態(tài)平衡,可用同位素示蹤原子法證明

平衡實質(zhì)(等)。(正)=以逆)力)(正、逆反應(yīng)速率相等,但不等于零)

平衡結(jié)果(定)達平衡后,反應(yīng)混合物中各組分的百分含量或濃度保持不變(不可理解為相等)

平衡移動(變)化學平衡其存在是有條件的、暫時的,濃度、溫度、壓強條件變化時平衡會發(fā)生改變

外界條件同,同一可逆反應(yīng)從不同方向(正向、逆向、雙向)達到的平衡狀態(tài)相同

等效平衡(同)

(3)化學平衡狀態(tài)的判斷

①基本判據(jù):

等W(正)=v(逆)]、定(各組分含量、濃度保持不變)一任何條件下的可逆反應(yīng)均達到平衡

②判斷三標志

a.達到化學平衡的本質(zhì)標志

項目/nA(g)+nB(g)--pC(g)+qD(g)是否平衡

在單位時間內(nèi)消耗了nimolA的同時生成了mmolA平衡

正反應(yīng)速率逆在單位時間內(nèi)消耗了〃molB的同時消耗了pmolC平衡

反應(yīng)速率關(guān)系在單位時間內(nèi)生成了pmolC的同時消耗了qmolD平衡

y止(A):v逆(B)=n?:n平衡

b.達到化學平衡的等價標志

項目〃?A(g)+〃B(g)=pC(g)+gD(g)[假設(shè)只有A為有色氣體]是否平衡

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡

各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡

混合體系中各

各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡

組分的含量

A物質(zhì)斷裂的化學鍵與A物質(zhì)形成的化學鍵的物質(zhì)的量相等平衡

氣體的顏色不變平衡

溫度在其他條件不變時,體系溫度一定時平衡

體系顏色變化有色氣體的顏色不再改變平衡

c.達到化學平衡狀態(tài)的特殊標志

項目?nA(g)+〃B(g)----pC(g)+qD(g)是否平衡

壓強當機+〃#p+q時,總壓強一定(其它條件一定)平衡

當"2+"=p+q時,總壓強一定(其它條件一定)不一定平衡

當〃?+"切+夕時,總物質(zhì)的量一定(其它條件一定)平衡

總物質(zhì)的量

當機+〃=p+q時,總物質(zhì)的量一定(其它條件一定)不一定平衡

體系的密度密度一定不一定平衡

(4)化學反應(yīng)條件的控制

促進有利反應(yīng)提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,加快反應(yīng)速率

目的

控制有害反應(yīng)減慢反應(yīng)速率,減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生,控制副反應(yīng)的發(fā)生

改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強、固體的表面積以

改變化學反應(yīng)速率

措施及催化劑的合理使用等

改變可逆反應(yīng)進行的限度改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強等

【各地真題訓練】

1.(2022?湖北鄂州下學期期末)為了改善人類生存環(huán)境,促進社會可持續(xù)發(fā)展,新能源成為人類的必

然選擇。新能源一般是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上加以開發(fā)利用的可再生能源,下列不屬于新能源的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】能源指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式。指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源,

如可燃冰、太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等,而一次性電池屬于傳統(tǒng)能源,答案

選A項。

2.(2022?廣西百色下學期期末)下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A.鈉和水的反應(yīng)B.鋅片和稀硫酸的反應(yīng)

C.Ba(OH)2-H2O與NbUCl的反應(yīng)D.灼熱的碳與CCh的反應(yīng)

【答案】D

【解析】A項,鈉與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),也是常見的放熱反應(yīng),不符合題意;B項,鋅片和稀硫

酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),也是常見的放熱反應(yīng),不符合題意;C項,Ba(OH)2-H2O與NH4cl的反應(yīng)反應(yīng)

08/38

是吸熱反應(yīng),屬于復分解反應(yīng),復分解一定不是氧化還原反應(yīng),不符合題意:D項,C+CO2=2CO,C

元素化合價改變,屬于氧化還原反應(yīng)且是吸熱反應(yīng),符合題意。

3.(2022?河北邢臺下學期期末)下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量變化的說法正確的是

A.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

B.化學反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化

C.化學鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)

D.硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項,放熱反應(yīng)在常溫下不?定很容易發(fā)生,體系能量達到一定程度后才可能發(fā)生,如燃燒,

錯誤;B項,化學反應(yīng)過程是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,舊健斷裂吸收能量,新鍵形成放出能量,

整個過程都伴隨著能量的變化,正確;C項,反應(yīng)放熱和吸熱是化學鍵的斷裂吸收能量利形成時放出能量

的差值,密切相關(guān),錯誤;D項,硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),錯誤。

4.(2022?湖南衡陽衡南縣下學期期末)已知石墨和金剛石與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的能量變化圖如下。

下列說法正確的是

A.1mol石墨(s)比1mol金剛石(s)的能量高

B.斷開1mol石墨中的共價鍵吸收的能量小于斷開1mol金剛石中的共價鍵吸收的能量

C.由石墨制備金剛石的過程是物理變化

D.這兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】A項,從圖中可以看出,1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量低,錯誤;B項,由于1mol

石墨的能量比1mol金剛石的能量低,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,斷開1mol石墨中的共價鍵吸收的能量大

于斷開1mol金剛石中的共價鍵吸收的能量,錯誤:C項,石墨和金剛石是不同物質(zhì),由石墨制備金剛石

的過程有新物質(zhì)生成,是化學變化,錯誤;D項,從圖中可以看出,石墨和金剛石燃燒反應(yīng)中,反應(yīng)物的

總能量均高于生成物的總能量,所以這兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng),正確。

5.(2022.河南許昌下學期期末)下列敘述正確的是

A.物質(zhì)發(fā)生變化時的質(zhì)量和能量一定是守恒的

B.能量變化一定是化學變化引起的

C.化學反應(yīng)過程中不一定有能量的變化

D.化學反應(yīng)中能量變化只與化學鍵的變化有關(guān)

【答案】A

【解析】A項,物質(zhì)變化遵循質(zhì)量守恒和能量守恒,正確;B項,能量變化不一定引起化學變化,如

NaOH溶于水放出大量的熱。但該過程只是物理變化,不是化學變化,錯誤;C項,化學鍵斷裂吸收能量,

化學鍵形成放出能量,故化學反應(yīng)過程必然會引起能量變化,錯誤;D項,化學反應(yīng)中能量變化不僅與化

學鍵的變化有關(guān),還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),錯誤。

6.(2022?江蘇淮安下學期期中)硫酸是重要的化工產(chǎn)品,廣泛用于冶金和石油工業(yè),可通過以下反應(yīng)

生產(chǎn)硫酸:S+O2=SO2s2so2+O2%^2SO3、SO3+H2O=H2SO4O

A

SO3+H2O=H2s04為放熱反應(yīng),下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.斷開H-0鍵放出能量B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C.形成H-O鍵吸收能量D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

【答案】D

【解析】A項,化學鍵的斷裂吸收能量,因此斷開H-0鍵吸收能量,錯誤:B項,SCh+H2O=H2s04

為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,錯誤;C項,化學鍵的形成放出能量,因此形成H-0

鍵放出能量,錯誤;D項,SCh+H20=H2s04為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,正

確。

7.(2022?山東泰安下學期期末)根據(jù)下面的信息(物質(zhì)后面括號中的s、g、1分別代表物質(zhì)狀態(tài)為固態(tài)、

氣態(tài)和液態(tài)),下列敘述正確的是

1molH2的共價鍵斷裂_

H2(g)2H(g)

吸收436kJ能量形成1molH2O的共價鍵

HzO(g)

0.5molO2的共價鍵斷獴釋放930kJ能量

502(g)0(g)

吸收249kJ能量

甲乙丙

A.化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

B.2molFh(g)與1molCh(g)反應(yīng)生成2molHzCKg)吸收能量為490kJ

C.2molFhCXg)的能量比2molHz(g)與1molCh(g)的能量之和低

D.1molH2(g)與0.5molCh(g)反應(yīng)生成1molDO⑴釋放能量為245kJ

【答案】C

10/38

【解析】A項,化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān),同種物質(zhì)反應(yīng),物質(zhì)的量越多,

放出或吸收的熱量越多,錯誤;B項,2molH?(g)與1molCh(g)反應(yīng)生成2molH2O(g),斷鍵吸收熱量為

436kJx2+249kJx2=l370kJ,成鍵放出的熱量為930kJx2=l860kJ,因此整個反應(yīng)釋放能量為I860kJ-1

370kJ=490kJ,錯誤;C項,氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng),則2moi比0色)的能量比2moiFh(g)與

1molO2(g)的能量之和低,正確;D項,1molH2(g)與0.5molCh(g)反應(yīng)生成1molH2O(g),斷鍵吸收熱量

為436kJ+249kJ=685kJ,成鍵放出的熱量為930kJ,因此整個反應(yīng)釋放能量為930kJ—685kJ=245kJ,

由于氣態(tài)水到液態(tài)水會釋放能量,因此釋放能量大于245kJ,錯誤。

8.(2022?浙江杭州下學期期中)某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A—>B—C構(gòu)成,其反應(yīng)能量變化曲線如圖所

示,下列敘述正確的是

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.A―>B的反應(yīng)一定需要加熱

C.A與C的能量差為AE,發(fā)生A—>(3反應(yīng)時,會向環(huán)境釋放能量

D.三種物質(zhì)中C最不穩(wěn)定

【答案】C

【解析】A項,由圖可知,A的能量低于B,則A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B的總能量高于C,

則B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤:B項,A的能量低于B,則A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),吸熱

反應(yīng)并不一定需要加熱反應(yīng)才能發(fā)生,錯誤;C項,由圖可知,A的總能量高于C,則A轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)

為放熱反應(yīng),會向環(huán)境釋放能量,正確;D項,能量越低越穩(wěn)定,A、B、C三種物質(zhì)中C的能量最低,C

最穩(wěn)定,錯誤。

9.(2022?山東泰安肥城下學期期中)研究表明,在一定條件下,氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互

變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

醫(yī)

更穩(wěn)

HNC

N比

HC

A.

加熱

一定要

應(yīng)條件

應(yīng)且反

吸熱反

(g)為

HNC

(g)一

HCN

B.

熱量

J的

86.5k

吸收1

需要

斷開

全部

學鍵

有化

的所

(g)中

lHCN

1mo

C.

熱量

kJ的

收59.3

要吸

(g)需

lHNC

mo

化為1

N(g)轉(zhuǎn)

lHC

1mo

D.

】BC

【答案

,

圖可知

,由

;B項

,正確

穩(wěn)定

C更

比HN

HCN

,貝IJ

較低

能量

有的

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