新課標必修2化學能與熱能

化學能與熱能化學必修2

第二章美味的重慶火鍋霸道！

怎么這么好吃？前提是熟的！生

熟熱量燃燒熱能化學能轉(zhuǎn)化化學反應化學能的特點：不同的物質(zhì)的化學能不同同一物質(zhì)，量不同儲存的化學能不同不能直接測定所有物質(zhì)都儲存有化學能化學能—儲存在物質(zhì)內(nèi)部的一種能量形式，當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，它轉(zhuǎn)化成其它形式的能量，如熱能、電能、機械能等？化學能熱能實驗感知化學能向熱能的轉(zhuǎn)化化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實驗2－1：鋁與鹽酸反應放出熱量的化學應叫放熱反應。常表現(xiàn)為反應體系溫度的升高。實驗步驟眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺溫度計測量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入2~3ml6mol/L-1的鹽酸溶液t1向試管中加入用砂紙打磨光滑的鋁條t2結(jié)論無鋁表面有氣泡產(chǎn)生發(fā)熱此反應放出熱量室溫2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑是不是所有的化學反應

都是放熱的？實驗2-2：20gBa(OH)2·8H2O（研細）+10gNH4Cl

實驗現(xiàn)象觸摸到拿起燒杯看到聞到將Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶體混合結(jié)論和化學方程式燒杯壁很涼玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起聞到了刺激性氣味反應為吸熱反應Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實驗2－3：HCl與NaOH的中和反應該反應是放熱反應結(jié)論溫度中和反應后NaOH溶液稀鹽酸中和反應的實質(zhì)：H＋＋OH－＝H2O

中和反應是放熱反應。以上三個實驗共同說明化學反應既有吸熱反應，又有放熱反應吸熱反應：吸收能量的化學反應放熱反應：放出能量的化學反應化學反應總是伴隨著能量的變化造成化學反應吸熱或放熱的原因是什么？思考物質(zhì)中的原子之間通過

化學鍵相結(jié)合化學鍵是相鄰原子間

強烈的相互作用斷鍵——吸熱成鍵——放熱H2+Cl2反應生成HClE（kJ/mol）反應歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl吸收436kJ/mol(H2)吸收243kJ/mol(Cl2)吸收的總能量=679

kJ/mol放出的總能量=2×431kJ/mol=862kJ/molE1E2<放出能量>從微觀（化學鍵）角度

一個化學反應的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。吸收能量放出能量吸收的總能量>放出的總能量時，為吸熱反應吸收的總能量<放出的總鍵能時，為放熱反應物質(zhì)在化學反應中能量變化的主要原因化學鍵的形成和斷裂從宏觀（物質(zhì)的能量）的角度結(jié)論：一個化學反應的結(jié)果是吸熱還是放熱，決定于反應物總能量與生成物總能量的相對大小。E（kJ/mol）反應歷程生成物反應物放出熱量放熱反應E（kJ/mol）反應歷程反應物生成物吸熱反應吸收熱量物質(zhì)本身的能量在化學反應能量變化中起什么作用？E（kJ/mol）反應歷程H2+Cl22H

+2Cl吸收436kJ/mol(H2)吸收243kJ/mol(Cl2)放出2×431kJ/mol=862kJ/molE反應物E生成物Q吸收Q放出2HCl自然界兩條基本守恒定律能量越高，越不穩(wěn)定知識總結(jié)二、化學反應能量變化主要原因：化學鍵的斷裂和形成一、化學反應的基本特征：有新物質(zhì)的生成總是伴隨著能量的變化，并且是同步發(fā)生的三、化學反應吸熱還是放熱決定因素：宏觀：反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小放熱反應燃料的燃燒中和反應金屬與酸物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應Ba(OH)2.8H2O+NH4ClC+CO2C+H2OH2+CuOCaCO3高溫分解加熱的一定是吸熱反應？吸熱反應一定要加熱？人類利用能源的三個階段柴草時期中國古代制陶圖化石能源時期多能源結(jié)構(gòu)時期鍵能斷裂1mol化學鍵吸所收的能量鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定鍵能越小物質(zhì)越不穩(wěn)定熱能定義——物體內(nèi)大量分子做無規(guī)則運動具有的能叫熱能，能量的一種形式，可以和機械能、電能、化學能等其它形式的能相互轉(zhuǎn)化。特點——物體的溫度越高，熱能越大；物體吸收熱量，熱能增大；物體放出熱量，熱能減小。練習.在反應H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為243kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應是（）

A.吸熱反應B.放熱反應

C.吸收183kJ熱量D.放出183

kJ熱量BD

生物體中的能量轉(zhuǎn)化人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應與體外的燃燒本質(zhì)相同，都是放熱反應。只是二者條件不同（前者在體溫條件和酶的催化作用下發(fā)生的），且前者更加合理有效?？茖W視野

OneQ吸收+E反應物=Q放出+E生成物Two|Q吸收-Q放出|=|E反應物-E反應物|E1<E2時，Q吸收>Q放出，表現(xiàn)為吸熱反應。即：E1<E2，吸熱反應E1>E2時，Q吸收<Q放出，表現(xiàn)為放熱反應。即：E1>E2，放熱反應能量守恒定律：在反應前后體系總能量不變反應物的總能量高生成物的總能量低放出能量生成物的總能量高反應物的總能量低吸收能量放熱反應吸熱反應從宏觀（物質(zhì)的能量）的角度結(jié)論：一個化學反應的結(jié)果是吸熱還是放熱，決定于反應物總能量與生成物總能量的相對大小。反應物的總能量高生成物的總能量低放出能量生成物的總能量高反應物的總能量低吸收能量放熱反應吸熱反應從宏觀（物質(zhì)的能量）的角度結(jié)論：一個化學反應的結(jié)果是吸熱還是放熱，決定于反應物總能量與生成物總能量的相對大小。E（kJ/mol）反應歷程生成物反應物放出熱量放熱反應從物質(zhì)總能量的角度分析E（kJ/mol）反應歷程生成物反應物吸收熱量吸熱反應從物質(zhì)總能量的角度分析E（kJ/mol）反應歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=△Q=183kJ/mol吸收436kJ/mol(H2)吸收243kJ/mol(Cl2)放出2×431kJ/mol=862kJ/molE反應物E生成物Q吸收Q放出E（kJ/mol）反應歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl吸收436kJ/mol(H2)吸收243kJ/mol(Cl2)吸收的總能量=679

kJ/mol放出的總能量=2×431kJ/mo