物質的聚集狀態(tài)50699

無機及分析化學主講：商志才教授、博導email:shangzc@,TelQ:549310078；群：2017秋冬無分課-商群內實名制學號+姓名助教：陳彬彬QQ:654673348課代表：俞鴻杰QQ:11050553741無機及分析化學大致教學時數分配第一章物質的聚集狀態(tài)31第二章化學反應的一般原理82第三章物質結構基礎（含配位化學）122第四章溶液中的化學平衡122第五章定量分析123第六章光度分析3

1

第七章電位分析3

章節(jié)理論課時習題與研討5311學時總數23

第一章物質的聚集狀態(tài)主要關注：溶液和膠體4

1.1分散系分散系（dispersesystem）:顆粒大小不等,形狀不同的物體分散在均勻介質中所形成的體系.分散相（dispersedphase）:被分散的物質，粒子間有間隔，或稱不連續(xù)相，相當于溶液中的溶質;分散介質（dispersionmedium）:容納分散質的均勻介質，或稱連續(xù)相，相當于溶液中的溶劑.表1-1按聚集狀態(tài)分類的各種分散系分散質分散劑實例

氣氣空氣、家用煤氣液氣云、霧固氣煙、灰塵氣液泡沫、汽水液液牛奶、豆?jié){、農藥乳濁液固液泥漿、油漆、墨水氣固泡沫塑料、木炭、浮石液固肉凍、硅膠、珍珠固固紅寶石、合金、有色玻璃

56世界最輕固體氣凝膠：

氣凝膠是一種世界上最輕的固體，可以經受住1公斤炸藥的爆炸威力，讓你遠離1300攝氏度以上噴燈的高溫。從下一代網球球拍到執(zhí)行火星探險任務的宇航員所穿的超級隔熱太空服，科學家們正在努力探索這種物質的新用途。7氣凝膠具有超強的隔熱效果

它由一位美國化學家于1931年在打賭時發(fā)明出來，但早期的氣凝膠非常易碎和昂貴，所以主要在實驗室里使用。直到10年前美國宇航局開始對這種物質感興趣，并讓其發(fā)揮更為實際的用途，這種材料終于走出了實驗室。8星塵號探測器攜帶的氣凝膠所捕捉到的彗星塵埃

盡管氣凝膠屬于一種固體，但這種物質99%是由氣體構成，這使得它外觀看起來像云一樣。研究人員認為，一些形式的由鉑金制成的氣凝膠能用于加速氫的產生。這樣的話，氣凝膠就能用來生產以氫為基礎的燃料。

9引言溶液(或真溶液):分散質粒子直徑小于1nm,均相系統(tǒng),透明,不能發(fā)生光的散射,擴散速度快,為熱力學穩(wěn)定狀態(tài).膠體分散系統(tǒng):分散質在某方向上的直徑在1~100nm之間,可透明或不透明,均可發(fā)生光散射,膠體粒子擴散速率慢,不能透過半透膜,有較高的滲透壓.粗分散系統(tǒng):分散相粒子在某方向上的直徑大于100nm,如懸浮液,乳狀液,泡沫,粉塵等.與膠體有許多共同特性.按分散質粒子大小分類的各種分散系1.2氣體

1.2.1理想氣體狀態(tài)方程式(idealorperfectgasequation)

p為氣體的壓力，SI單位為Pa；V為氣體的體積，SI單位為為m3；n為物質的量，SI單位為mol；T為氣體的熱力學溫度，SI單位為K；R為氣體常數，8.314J.mol-1.K-1國際單位制（internationalsystemofunits）(French:LeSystèmeInternationald'Unités,SI)1011理想氣體：一種假想的氣體。真實氣體，特別是非極性分子或極性小的分子，在壓力不太高，溫度不太低的情況下，若能較好地服從理想氣體狀態(tài)方程，則可視為理想氣體。例1-1

某氫氣鋼瓶容積為50.0L,25.0℃時，壓力為500kPa，計算鋼瓶中氫氣的質量。解：根據理想氣體方程式

鋼瓶中氫氣的質量為：10.1mol-1×2.01g·mol-1=20.3g12

1.2.2.分壓定律 分壓:在相同溫度時，某組分氣體單獨占有混合氣體總體積時的壓力。道爾頓（Dalton）分壓定律：

或 推論：,兩式相除,可得,或表明混合氣體組分B的分壓等于組分B的摩爾分數與混合氣體總壓之乘積。

在同溫同壓的條件下，氣態(tài)物質的量與它的體積成正比，因此混合氣體中組分氣體B的體積分數等于物質B的摩爾分數，即所以,例1-2

冬季草原上的空氣主要含氮氣(N2)、氧氣（O2）和氬氣（Ar）。在壓力為9.7×104Pa及溫度為-22℃時的一份空氣試樣經測定，其中氮氣、氧氣和氬氣的體積分數依次為0.780、0.21、0.010。計算收集試樣時各氣體的分壓。解：

p(N2)=0.78p=0.78×9.7×104Pa=7.6×104Pap(O2)=0.21p=0.21×9.7×104Pa=2.0×104Pap(Ar)=0.01p=0.01×9.7×104Pa=0.97×104Pa2024/8/15分壓示意圖14分體積示意圖161.3溶液濃度的表示方法名稱數學表達式單位物質的量濃度mol﹒L-1質量分數量綱為1質量摩爾濃度mol﹒kg-1物質的量分數量綱為1171.3.1物質的量濃度

cB—物質的量濃度，單位為mol·L-1。nB—

物質B的物質的量，單位為mol。

V—混合物的體積，單位為L。

18注意：使用物質的量單位mol時，要指明物

質的基本單元。

例：c(KMnO4)=0.10mol·L

1

c(1/5KMnO4)=0.10mol·L

1

的兩種溶液。兩種溶液濃度數值相同，但是，它們所表示1L溶液中所含KMnO4的物質的量n是不同的，前者為0.10mol，后者為0.10/5=0.02mol。191.3.2質量摩爾濃度

bB—質量摩爾濃度，單位為mol·Kg-1。

nB—溶質B的物質的量，單位為mol。

mA—溶劑的質量，單位為kg。201.3.3摩爾分數

nB—B的物質的量，SI單位為mol；n—混合物總的物質的量，SI單位為mol；

—量綱為1。

21兩組分的溶液系統(tǒng)：溶質B的量分數:溶劑A的量分數:

任何一個多組分系統(tǒng)，則221.3.4質量分數

mB—

物質B的質量；

m—混合物的質量；

wB

—物質B的質量分數，量綱為1。

23例1-3

求w(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶質和溶劑的摩爾分數。

解：根據題意，100g溶液中含有NaCl10g，水90g。即m(NaCl)=10g,而m(H2O)=90g因此

241.3.5幾種溶液濃度之間的關系

1.物質的量濃度與質量分數

cB—溶質B的量濃度;

—溶液的密度;

wB—溶質B的質量分數;MB—溶質B的摩爾質量。252．物質的量濃度與質量摩爾濃度

cB—溶質B的量濃度;

—溶液的密度;m

—溶液的質量;nB—溶質B的物質的量。26

若該系統(tǒng)是一個兩組分系統(tǒng)，且B組分的含量較少，則溶液的質量m近似等于溶劑的質量mA，上式可近似成為：若該溶液是稀的水溶液，則：271.4稀溶液的通性溶液有兩大類性質：1.與溶液中溶質的本性有關：顏色、比重、酸堿性和導電性等2.與溶液中溶質的獨立質點數有關如溶液的蒸氣壓、凝固點、沸點和滲透壓等。

1、蒸氣壓下降（Theloweringofthevaporpressure)2、沸點上升(Theelevationoftheboilingpoint)3、凝固點降低(Thedepressionofthefreezingpoint)4、滲透壓(Thephenomenonofosmoticpressure)

非揮發(fā)性的溶質形成的稀溶液有一定的共同性和規(guī)律性。該類性質稱為稀溶液的通性，或稱為依數性。包括四個方面：指定溶劑的種類和數量后，這些性質只取決于所含溶質分子的數目，而與溶質的本性無關。28291.4.1溶液蒸氣壓的下降

飽和蒸氣壓—(po)（saturatedvaporpressure）

將一種純液體（純溶劑）置于一個密封容器中，當單位時間內蒸發(fā)為氣態(tài)的溶劑粒子數目與氣態(tài)粒子凝聚成液態(tài)的溶劑粒子數目相等時，這時液體上方的蒸氣所具有的壓力。

溫度升高，蒸氣壓增大飽和蒸氣壓—溫度曲線30

固體也有飽和蒸氣壓。如干冰、萘、碘等固體，蒸氣壓很大，可直接由固體變成氣體（升華）。

飽和蒸氣壓與物質的種類有關。有些物質的蒸氣壓很大，如乙醚、汽油等，有些物質的蒸氣壓很小，如甘油、硫酸等。蒸氣壓的大小，與液體分子間的吸引力有關，吸引力越大，蒸氣壓越小。極性分子的吸引力強，蒸氣壓小。非極性分子的吸引力小，蒸氣壓大。分子量越大，分子間的作用力越強，蒸氣壓越小。

31非揮發(fā)性溶質形成的溶液，其飽和蒸氣壓僅由溶劑貢獻！溶液的蒸氣壓下降

若溶質是非揮發(fā)性的，則必然有：同一溫度下，溶液的蒸氣壓比純溶劑的蒸氣壓要小。它們之間的差值，叫“溶液的蒸氣壓下降”。溶液的飽和蒸氣壓同樣與溫度密切相關。32在純溶劑中加入一定量的非揮發(fā)性溶質，達到氣液平衡后，溶液的飽和蒸氣壓低于純溶劑的飽和蒸氣壓，這種現(xiàn)象稱為溶液蒸氣壓下降。

當溶質分散于溶劑之中，溶液表面的部分位置被溶質分子所占據，使得單位表面所能逸出的溶劑的分子個數減少，因此溶液蒸氣壓較之純溶劑有所降低。33法國物理學家拉烏爾(F．M．Roult)在1887年總結出一條關于溶劑蒸氣壓的規(guī)律。

p=p0

xAp—溶液的蒸氣壓，單位為Pa；

p0—溶劑的飽和蒸氣壓，單位為Pa；xA—溶劑的摩爾分數。

34

由于xA+xB=l，即xA=l

xB，

所以p=p0

(1

xB)=p0

p

0·xB

p0

p=p

0·xB

p

=p0

p=p

0·xB

p—溶液蒸氣壓的下降值，單位為Pa；xB—溶質的摩爾分數。

結論:

在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓的下降值與溶質的摩爾分數成正比?！瓰鯛柖?5

1.4.2溶液沸點的升高和疑固點下降

1.溶液的沸點上升沸點：液體蒸氣壓與外界壓力相等時的溫度。非揮發(fā)性溶質的溶液的沸點總是高于純溶劑的沸點，二者之差為：△Tb

=Tb–T0=

kbbB

kb稱為溶劑的摩爾沸點上升常數，單位為K·kg·mol-1。

pT溶劑溶液101.325kPaT0Tbp<101.325kPa沸點上升示意圖362.溶液的凝固點下降

溶液的凝固點總是低于純溶劑的凝固點

△Tf

=T0－Tf

=kf

bBkf

稱為溶劑的下降常數。特點不隨溶液性質而變，只與溶劑有關同種溶劑：kf

＞kb凝固點：液相和固相蒸氣壓相等時的溫度——固相與液相共存時的溫度。pT溶劑溶液溶劑的氣-固平衡線T0Tf凝固點下降示意圖37*水的相圖相圖：在不同溫度和壓力下，系統(tǒng)的氣、液、固三態(tài)可以互相轉化，用幾何圖形表示這種轉化，稱為相圖。

COB區(qū)域—固態(tài)冰

AOC區(qū)域—液態(tài)水AOB區(qū)域—氣態(tài)水

OC,熔化曲線，固液平衡共存

OB,升華曲線，固氣平衡共存

OA,氣化曲線，氣液平衡共存作用:分析體系平衡時存在的物相的狀態(tài),以及物相變化的規(guī)律實例:溜冰,雪球(增加壓力,冰的熔點下降)3839表1-3幾種溶劑的Kb和Kf溶劑

Tb/KKb/K·kg·mol-1Tf/KKf/K·kg·mol-1水

373.150.52273.151.86苯353.352.53278.66

5.12乙酸117.53.0716.63.9萘218.05.8080.36.9440估算溶質的相對分子質量：

例1-5

有一質量分數為1.00%的水溶液,測得其凝固點為273.05K．計算溶質的相對分子質量。解：根據公式：△Tf=Kf×bB

則有所以有

由于溶液的濃度較小，所以mA+mB≈mA，即mB/mA≈1.00%溶質的相對分子質量為18341冷凍劑工作原理食鹽-冰（30gNaCl+100gH2O(s)）-22℃CaCl2-冰（42.5gCaCl2+100gH2O(s)）-55℃冰因吸收環(huán)境熱量稍有熔化,表面有少量液態(tài)水存在,NaCl與冰混合時產生NaCl溶液,由于生成的溶液中水的蒸氣壓力小于冰的蒸氣壓力,使冰熔化而大量吸熱,使周圍物質的溫度降低。防凍劑工作原理冬天為防止汽車水箱凍裂，可加入甘油、乙二醇等以降低水的凝固點，避免因結冰，體積膨脹而使水箱破裂。42

環(huán)境溫度發(fā)生較大改變時，植物細胞中的有機體會產生大量可溶性碳水化合物來提高細胞液濃度，凝固點下降，使細胞液能在較低的溫度環(huán)境中不結凍。溫度升高時，細胞液濃度增加，細胞液蒸氣壓下降較大，使得細胞的水份蒸發(fā)減少，因此表現(xiàn)出植物的抗旱能力。

植物的抗旱性和抗寒性431.4.3溶液的滲透壓

滲透：由物質粒子通過半透膜單向擴散的現(xiàn)象。

半透膜：一種多孔分離膜，它可以選擇性地讓一部分物質通過，而不讓某些物質地通過。常見的半透膜有雞蛋膜、雞的嗉囊、魚鰾、蠶豆種皮、玻璃紙、青蛙皮、動物膀胱、腸衣、蛋白質膠膜，火棉膠膜以及其他一些可從生物體上剝離的薄膜類物質。

活細胞內的生物膜只允許水分子自由通過，它所選擇的離子、小分子物質可以通過，而其他的離子、小分子和大分子不能透過，是嚴格的半透膜。

44

滲透壓示意圖滲透壓：為維持半透膜所隔開的溶液與純溶劑之間的滲透平衡而需要的超額壓力。即阻止?jié)B透作用進行時所需加給的額外壓力。45П×V=nB×R×T

即П=cB×R×T

П—溶液的滲透壓，單位為Pa；cB—溶液的濃度，單位為mo1·L-1；

R—氣體常數，為8.31kPa·L·mol-1·K-1；T—體系的溫度，單位為K。稀溶液滲透壓與濃度、溫度的關系在定溫下，溶液的滲透壓與溶質的濃度成正比。溶液愈稀，公式愈準確。46

滲透現(xiàn)象不僅在溶液與溶劑之間存在，在不同濃度溶液中同樣存在

.等滲溶液：相等滲透壓的溶液彼此稱為等滲溶液；等滲溶液在藥學上有重要意義,如眼藥水必須與眼球組織內的液體具有相同的滲透壓，否則會引起疼痛；靜脈注射用的鹽水與血液是等滲溶液.高滲溶液：對于滲透壓不相等的兩種溶液，滲透壓相對高的叫高滲溶液；低滲溶液：滲透壓相對較低的叫做低滲溶液。

47

將紅細胞置于不同濃度的NaCl溶液中，在顯微鏡下觀察發(fā)現(xiàn)：在生理鹽水中在較濃的NaCl溶液中在較稀的NaCl溶液中紅細胞逐漸皺縮，皺縮的紅細胞互相聚結成團。這是因為紅細胞內液的滲透壓力低于濃NaCl溶液，紅細胞內的水向外滲透引起。紅細胞的形態(tài)沒有什么改變，因為生理鹽水與紅細胞內液的滲透壓力相等，細胞內外液處于滲透平衡狀態(tài)。紅細胞逐漸脹大，最后破裂，釋放出紅細胞內的血紅蛋白使溶液染成紅色，即溶血。這是因為紅細胞內液的滲透壓力高于濃NaCl溶液，細胞外的水向細胞內滲透引起。48純水向紅蘿卜內滲透滲透原理被用來處理尿毒癥.在人工腎里,病人的血液在玻璃軟管(用作半透膜)循環(huán),血液里的小分子廢物向管外滲透,從而使血液得到凈化.滲透49滲透壓測定法常被用來測定生物體內大分子的相對分子質量

例1-6

有一蛋白質的飽和水溶液，每升含有蛋白質5.18克，已知在298.15K時,溶液的滲透壓為413Pa,求此蛋白質的相對分子質量。解：根據公式П=cB×R×T

即該蛋白質的相對分子質量為31100。50稀溶液的依數性定律

難揮發(fā)、非電解質的稀溶液的某些性質(蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓)與一定量的溶劑中所含溶質的物質的量成正比，而與溶質的本性無關。

注意：稀溶液的各項通性，用于濃溶液和電解質時要格外小心?。?！51電解質溶液的依數性取決于溶質分子、離子的總組量度，稀溶液通性所指定的定量關系不再存在,但可以比較大小。選擇題1.下列溶液濃度相同,沸點最高的是（）A.C6H12O6B.H3BO3C.KClD.BaCl22．稱取同樣質量的兩種難揮發(fā)的非電解質A和B,分別溶解在1升水中,測得A溶液的凝固點比B溶液的凝固點低，則（）A.

B的分子量小于A的分子量B.A的分子量和B的分子量相同C.

B的分子量大于A的分子量52將淡水魚放人海水中由于其細胞液濃度較低，因而滲透壓較小。它在海水中就會因細胞大量失去水分而死亡。人體發(fā)高燒時，需要及時喝水或通過靜脈注射與細胞液等滲的生理鹽水和葡萄糖溶液以補充水分。反滲透：在滲透壓較大的溶液一邊加上比其滲透壓還要大的壓力，迫使溶劑從高濃度溶液處向低濃度處擴散，從而達到濃縮溶液的目的。

滲透壓的應用531.5膠體溶液

溶膠:高度分散的多相系統(tǒng),分散相與分散介質之間親和力較弱,有很大的相界面,很高的表面能,能自動聚集成大顆粒,自動吸附某種離子而帶電,是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng).液溶膠傳統(tǒng)上稱憎液溶膠.如Fe(OH)3膠體和As2S3膠體.高分子溶液:

由于高分子以分子形式溶于介質中,分散相與分散介質之間沒有相界面,大多是均相的熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)。傳統(tǒng)上稱親液溶膠。如淀粉溶液和蛋白質溶液等。

541.5.1分散度和表面吸附

1.比表面積

分散系的分散度(dispersiondegree)

常用比表面積來衡量。s=S/Vs—分散質的比表面積，單位是m-1；S—分散質的總表面積，單位是m2；V—分散質的體積，單位是m3。單位體積的分散質表面積越大，即分散質的顆粒越小,則比表面積越大，體系的分散度越高。

552．表面吸附

內部質點:同時受到各個方向并且大小相近的作用力，它所受到的總的作用力為零。

物質表面的質點:受到的來自各個方向的作用力的合力就不等于零。表面能：表面質點比內部質點所多余的能量。減少表面能的方法：吸附其他物質、減少表面積。561.5.2膠團結構溶膠具有擴散雙電層結構擴散層吸附層Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋Cl－Cl－[Fe(OH)3]m膠核電位離子反離子反離子吸附層擴散層膠團57

{(AgI)m·nAg＋·(n

x)NO3－}x+·xNO3－

膠核電位離子反離子反離子

吸附層擴散層

膠粒

膠團過量的稀AgNO3與稀KI溶液反應制備的AgI溶膠AgI膠團結構簡式：58膠團結構式

氫氧化鐵{(Fe(OH)3)m·nFeO+·(n

x)Cl

}x+·xCl

三硫化二砷{(As2S3)m·nHS

·(n

x)H+}x

·xH+硅膠{(H2SiO3)m·nHSiO3

·(n

x)H+}x

·xH+591.5.3膠體溶液的性質

光學性質溶膠的動力學性質溶膠的電學性質

膠體溶液的性質601.溶膠的光學性質

1869年，丁達爾(Tyndall)在研究膠體時，他將一束光線照射到透明的溶膠上，在與光線垂直方向上觀察到一條發(fā)亮的光柱。這一現(xiàn)象稱為丁達爾效應(Tyndalleffect)。由于丁達爾效應是膠體所特有的現(xiàn)象，因此，可以通過此效應來鑒別溶液與膠體。

616263產生原因：光線照射到物體表面時，可能產生兩種情況：

（1）顆粒的直徑遠遠大于入射光的波長，此時入射光被完全反射；（2）物質的顆粒直徑比入射波長小的話，則發(fā)生光的散射作用而出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象。

因為溶膠的粒子直徑在1一100nm，而一般可見光的波長范圍在400一760nm。

642.溶膠的動力學性質布朗(Brown)運動:溶膠中的分散相粒子的不停息的和無規(guī)則的運動.這種現(xiàn)象是植物學家(Brown)于1827年首先從水中懸浮花粉的運動中觀察到的.用超顯微鏡可以觀察布朗運動.分散介質分子處于無規(guī)則的熱運動狀態(tài),從各個方向不斷撞擊分散相粒子.布朗運動是分子熱運動的必然結果,是膠體粒子的熱運動.65布朗運動

3.溶膠的電學性質電泳:(electrophonesis):在外電場作用下,膠體粒子在分散介質中定向移動的現(xiàn)象.電泳現(xiàn)象表明膠體粒子是帶電的.NaCl溶液Fe(OH)3溶膠+－電泳示意圖

圖中Fe(OH)3溶膠在電場作用下向陰極方向移動,證明Fe(OH)3的膠體粒子是帶正電荷的.

6667溶膠粒子帶電的主要原因吸附作用：氫氧化鐵溶膠，由于Fe(OH)3

對FeO+的吸附因而溶膠帶正電。電離作用：硅膠粒子帶電就是因為H2SiO3

電離形成HSiO3-

或SiO32-，并附著在表面而帶負電。H2SiO3＝HSiO3-+H+＝SiO32-+2H+

681.5.4溶膠的穩(wěn)定性和聚沉

1.溶膠的穩(wěn)定性溶膠是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng).但有些溶膠卻能在相當長時間里穩(wěn)定存在.例如法拉弟制備的金溶膠靜置數十年才聚沉于管壁上.為此人們提出了多種理論進行解釋。

動力學穩(wěn)定性：布朗運動聚結穩(wěn)定性：膠粒的雙電層結構溶劑化膜

692.溶膠的聚沉

聚沉(coagulation)：膠體分散系中的分散質從分散劑中分離出來的過程。影響溶膠聚沉的因素主要有：（1）電解質對溶膠的聚沉作用（2）溶膠的互聚

（3）長時間加熱

三種溶膠聚沉.(左)Al(OH)3;(中)Fe(OH)3;(右)Cu(OH)270電解質對溶膠的聚沉作用

相反離子起作用電解質的聚沉能力，用聚沉值的大小來表示。聚沉值—指一定時間內，使一定量的溶膠完全聚沉所需要的電解質的最低濃度。電解質的聚沉值大，聚沉能力小。電解質的聚沉值小，聚沉能力大。例：Fe(OH)3正溶膠：聚沉能力：K3[Fe(CN)6]>MgSO4>AlCl3

71對As2S3負溶膠聚沉能力：AlCl3>MgSO4>K3[Fe(CN)6]對帶負電溶膠：聚沉能力：Rb+＞K+＞Na+＞Li+

結論

（1）與膠粒所帶電荷相反的離子電荷越高，對溶膠的聚沉作用就越大。（2）隨著離子半徑的減小，離子的聚沉能力減弱。

72溶膠的互聚

兩種帶有相反電荷的溶膠按適當比例相互混合，溶膠同樣會發(fā)生聚沉。例：

明礬凈水作用。天然水中膠態(tài)的懸浮物大多帶負電，明礬在水中水解產生的Al(OH)3溶膠帶正電，它們相互聚沉而使水凈化。731.6高分子溶液和乳濁液

1.6.1高分子溶液

相對分子量大于104，蛋白質、核酸、DNA;

合成橡膠、合成塑料、1.高分子溶液的特性（1）不能透過半透膜、擴散速度慢等。（2）高分子溶液是一種熱力學穩(wěn)定體系。（3）溶解的可逆性。（4）高分子溶液具有一定的抗電解質聚沉能力。742.高分子溶液的鹽析和保護作用在高分子溶液中

加入少量電解質不會聚沉。通過加入大量電解質使高分子化合物聚沉的作用稱為鹽析。鹽析除中和高分子化合物所帶的電荷外，重要的是破壞其水化膜，需加大量電解質。

實驗表明,鹽析能力與鹽類離子的種類有關。一些離子鹽析能力的順序(也稱感膠離子序)是:(陰)檸檬酸>酒石酸>SO42－>醋酸>Cl－>NO3－>ClO2－>I－.(陽)Li+>K+>Na+>NH4+>Mg2+這種順序與離子的水化順序極為一致.鹽析作用75高分子化合物對溶膠的保護作用高分子化合物對溶膠聚沉和保護作用示意圖(a