北京北師特學校2024屆高考仿真卷化學試題含解析

北京北師特學校2024屆高考仿真卷化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、以下化學試劑的保存方法不當?shù)氖?/p>

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

A昌X

廣口瓶細口瓶細口瓶棕色細口瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

2、下列化學用語正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：&1?28

,,18

C.C（h的電子式：：0：C：0：D.中子數(shù)為18的氯原子符號］7cl

3、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙最終變紅的是（）

A.NH3B.S02C.Cl2D.CO

4、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應混合物均呈

氣態(tài)）。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式:CO+2H2CH30H

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等

C.反應至10分鐘，U(CO)=0.075mol/L-min

D.增大壓強，平衡正向移動，K不變

5、能證明KOH是離子化合物的事實是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導電D.熔融態(tài)能導電

6、化學與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關，下列有關化學敘述正確的是()

A.濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品

B.我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2s04)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用

了焰色反應

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

7、用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體r

C.氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀

D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.含2.88硅的$102晶體中存在的共價鍵總數(shù)為21

-1

B.1L0.5mol-L的Na3P0,溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NS

C.標準狀況下，2.OgDzO中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA

D.室溫時，pH=12的Ba(OH)z溶液中，氫氧根離子數(shù)目為1.0X10一飩

9、東漢晚期的青銅奔馬(馬踏飛燕)充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的

是

A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明磯溶液清洗

D.“曾青(CuSOQ得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應

10、下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是()

A.晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料

B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D.氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

11、人體血液存在H2cO3/HCO3-、HPO42-/H2Po1等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值1g

x[x表示c(H2co3)/c(HCO3)或c(HPO4*)/c(H2Po力]與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKai=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

-lgKa)?則下列說法正確的是

A.曲線I表示1gc(HPO4*)/c(H2PO4-)與pH的變化關系

B.a-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

2

C.當c(H2co3)=C(HCO3-)時，C(HPO4)=C(H2PO4)

D.當pH增大時，c(HCO3)c(H2Po4?c(HPO42-)逐漸減小

212+

12、已知常溫下，Ksp(NiS)?1.0X10-,Ksp(ZnS)~LOX10-25,pM=-lgc(M)1,向20mL0.1mol?LrNiCL溶液中滴加

O.lmol-L-Na2s溶液，溶液中pM與Na2s溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是()

B.若NiCL(aq)變?yōu)?.2mol?I/'則b點向a點遷移

C.若用同濃度ZnCk溶液替代NiCL溶液，則d點向f點遷移

D.Na2s溶液中存在C(OH)=C(H+)+C(HS)+C(H2S)

13、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠磯形似樸消(Na2sOrlOHzO)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火熾，其機即沸，流出色赤如融金汁者，是真也?！毕铝袑Υ硕卧挼睦斫庹_的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發(fā)生的是置換反應

C.此記載描述的是鑒別綠磯的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

14、下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實現(xiàn)的是

①NaCl(aq),Cb.(g)-^-FeCl(s)

△3

②FezC^HCl(ag)TFeC13(aq)口,無水FeCh

③N2高溫高/催化劑,NH3史L?_NH4Cl(aq)

⑷SiChHCl(aq)SiCL—U一＞Si

高溫

A.①③B.⑨④C.①②④D.①②⑧④

15、下列說法正確的是()

A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

B.石油分儲和煤的干儲過程，都屬于物理變化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料

D.聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋

16、下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化鎰的實驗，能達到實驗目的的是

T

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnClr4H2O

17、下列說法正確的是()

A.237h和232Th是針的兩種同素異形體

B.H2與T2互為同位素

C.甲醇與乙二醇互為同系物

D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

18、已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）A&?l-116*kJ?一]。在l.L的密閉容器中進行模擬合成實驗，將

l*mol*CO和Z-mol.H2通入容器中，分別在300°。和500℃反應，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：

c(CHjOH)(mol?間min

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說法正確的是（）

A.300℃時，開始10.min內(nèi)H2的平均反應速率至2）=0.04*mol?T-1

B.反應達到平衡時，兩溫度下CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1：1

C.300°。反應達到平衡時，放出的熱量為H6.kJ

D.500°。時，若容器的容積壓縮到原來的;，則v正增大，v逆減小

19、C1O2和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上用ClCh氣體制NaCICh的工藝流程如圖所示。

MNAOHFM

,______________..J.---------------------------------步.3------------------1

[CIS笈生?IH?kl?）—*力空。發(fā)，?即結(jié)品-------

空氣JRX*

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

+

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O21

C.工業(yè)上將C1O2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出C1O2,使其被吸收其充分吸收

22+2+2-

20、已知：S03-+I2+H20===S04-+2H+2r,某溶液中可能含有1一、NHj、Cu,S03,向該無色溶液中加入少量漠

水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是（）

A.肯定不含1-B.肯定不含NHZC.可能含有S0/一D.可能含有廣

21、下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

A.觀察Fe（OH）2的生成「

一NaOII溶液

!j-例物油

l;eS（）4沼液

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCCh溶液

D.實驗室模擬制備NaHCCh

22、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.25℃>lOIKPaT.NA個分子的質(zhì)量為48g

B.標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為IONA

C.Imol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數(shù)目為4NA

D.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設計了如下實驗：

「無色氣體Y(能使帶火星的木條復燃)

吉.](0.16g)

X局溫

(4.80g)隔絕①適量NaOH

空ZL黑色粉末Z稀鹽酸一黃色溶液一紅褐色

(4-64g)②氯水‘溶液W"沉淀

①②

過濾灼燒

X

(4.80g)

請回答：

⑴氣體Y的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學式o

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式____________。

(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因

24、(12分)有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。

(1)石油裂解得到某煌A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為，A的名稱是

②A與溟的四氯化碳溶液反應的化學方程式為。

H,0酸性KMnO溶液

A-C---------------4--------D

催化劑L---------------------------1

^H2SO4IA，

E

③A-C的反應類型是一，C+D-E的化學方程式為,鑒別C和D的方法是o

④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有種。

（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為o

25、（12分）甲同學向做過銀鏡反應的試管滴加O.lmol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2）,發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學認為：Fe（NO3）3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag。

丙同學認為：Fe3+和Nth-均能把Ag氧化而溶解。

（1）生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發(fā)生_____________（氧化、還原）反應。

（2）為得出正確結(jié)論，只需設計兩個實驗驗證即可。

實驗I：向溶解了銀鏡的Fe（NO3）3的溶液中加入（填序號，①KSCN溶液、②K31Fe（CN）6］溶液、③稀

HC1）,現(xiàn)象為,證明甲的結(jié)論正確。

實驗n：向附有銀鏡的試管中加入溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個實驗結(jié)果證明了丙同學的結(jié)論。

（3）丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的

實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之間的反應關系。

（4）丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：

石

銀

O.lmol/LO.lmol/L

F,Cli溶液A9NO3溶液

①K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作，（填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填＞或〈）。

②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNCh溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填〉或〈）。

③由上述①②實驗，得出的結(jié)論是：o

26、（10分）某學習小組研究溶液中Fe。+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果。

2滿0.01mol-L1

浮一KSCN溶液一^

2mL0.80mol-L_12mL0.80mol-L-1

FeSO4溶液(pH7.5)(NHOiFeBO)溶液(pH7.O)

實驗I

物質(zhì)0minIminlh5h

FeS04淡黃色桔紅色紅色深紅色

(NH4)2Fe(S04)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色

(1)上述(NHjFe(S04)2溶液pH小于FeSO,的原因是(用化學用語表示)。溶液的穩(wěn)定性：

FeS04(NH4)2Fe(S04)2(填“>”或“V”)。

(2)甲同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(S03溶液中的NHJ保護了Fe，因為NHj具有還原性。

進行實驗II,否定了該觀點，補全該實驗。

操作現(xiàn)象

取____—,力口一___，觀察。與實驗I中(NHjFeCODz溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗山：分別配制0.80molpH為1、

2、3、4的FeSO,溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeSO,溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO,溶液變黃的時間越短。

2++

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe+02+10H204Fe(0H)3+8H

由實驗in,乙同學可得出的結(jié)論是,原因是o

(4)進一步研究在水溶液中Fe"的氧化機理。測定同濃度FeSO,溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e"的氧化速率與時間的關系

如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是o

(5)綜合以上實驗，增強Fe"穩(wěn)定性的措施有。

27、(12分)為了測定工業(yè)純堿中Na2c03的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCl),甲、乙、丙三位學生分別設計了一套實驗方案。

學生甲的實驗流程如圖所示:

學生乙設計的實驗步驟如下：

①稱取樣品，為L150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用0.1140moi/L

的標準鹽酸進行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)甲學生設計的定量測定方法的名稱是__法。

(2)試劑A可以選用——(填編號)

a.CaChb.BaChc.AgNCh

(3)操作n后還應對濾渣依次進行①一_、②——兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是

(4)學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當?shù)沃猎噭〣由__色至一時，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2c03的質(zhì)量分數(shù)是_(保留兩位小數(shù))。乙同學的這次實驗結(jié)

果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？

(5)學生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結(jié)果。他的實驗需要

直接測定的數(shù)據(jù)是

28、(14分)［化學一選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

明朝《天工開物》中有世界上最早的關于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是,基態(tài)Zi?+最外層電子排布式為。

⑵硫酸鋅溶于氨水形成［Zn(NH3)4］SO4溶液。

①組成［Zn(NH3)4］SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為。

②向［Zn(NH3)4］SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是。

③已知［Zn(NH3)4p+的空間構(gòu)型與SO：相同，則在［Zn(NH3)4產(chǎn)中Zi?+的雜化類型為,NH3易液化的原因是

④在［Zn(NH3)4］SO4晶體中存在的作用力有

A.離子鍵B.極性共價鍵C.氫鍵

D.配位鍵E.范德華力F.金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點為1975℃,ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為Jgx2"皿，則金屬鋅

晶體的空間利用率是(用含兀的代數(shù)式表示)。

29、(10分)C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境

的影響。

(1)CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知:①CEU(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AHi=+247kJ/moI

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH2=+205kJ/mol

寫出co2重整的熱化學方程式：o

(2)“亞碳酸鹽法”吸收煙中的SO2

①將煙氣通入LOmol/L的Na2sCh溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷(填“減小”“不變”或“增

大)。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c(SO32-)=0.2mol/L,則溶液中

C(HSO3)=o

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖：b點時溶液

+

pH=7,貝！Jn(NH4)：n(HSO3-)=。

(3)催化氧化法去除NO?一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理4NH3+6NO^^5N2+6H2O。不同溫度

條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時，得到NO脫除率曲線如圖所示:

XORo.8O

除o.7O

?o.6O

o.5O

o.4O

o.3O

oa.2O

IO

MX>10001200Pt

①曲線a中，NO的起始濃度為6x10-4mg.m色從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為

_____mg-m^s4o

②曲線b對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是0

（4）間接電化學法除NOo其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）o吸收池中除去NO的原

理（用離子方程式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A.酒精是液體，應該放在細口瓶中，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液應該用細口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確;

C.濃硫酸裝在細口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

見光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

2、B

【解題分析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3,故A錯誤;

B.鎂離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖領以，故B正確；

C.CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為：K：：C：：6：，故C錯誤;

D.從符號金X的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35,原子符號：；;Cl,故

D錯誤；

故答案為B?

【題目點撥】

解化學用語類題型需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”

并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時

首先要明確原子間結(jié)合順序(如HCIO應是H—O—CL而不是H—Cl—O),其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳

三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。

3、B

【解題分析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH-,水溶液呈堿性，NH3使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變藍，A不符

合題意；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性，SO2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，B符合題意；

C.Cb溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HC1O具有強氧化性，CL能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯誤；

答案為B。

【題目點撥】

C12溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍色石蕊變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

4、B

【解題分析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,轉(zhuǎn)化的

c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應為CO+2H2#CH3OH,3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài),

且增大壓強平衡向體積減小的方向移動，以此來解答。

【題目詳解】

A.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應為CO+2H2UCH3OH,故A正確；

B.反應進行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，則正、逆反應速率不相等，故B錯誤；

C.反應至10分鐘，o(CO)=---------------=0.075moV(L?min),故C正確;

lOmin

D.該反應為氣體體積減小的反應，且K與溫度有關，則增大壓強，平衡正向移動，K不變，故D正確；

故答案為B?

5、D

【解題分析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強弱、其水溶液是否導

電都無關，

答案選D。

6、C

【解題分析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫

色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故

D錯誤。

7、C

【解題分析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以不會立即產(chǎn)

生氣體，故A錯誤；

B.濃硝酸和A1發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會產(chǎn)

生大量紅棕色氣體，故B錯誤；

C.過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯誤；

故選：Co

8、C

【解題分析】

A.2.8g硅為O.lmoL所對應的SiO2為O.lmol,SiO2晶體中每個硅原子形成4個硅原子鍵,全部屬于自己，所以O.lmolSiCh

中含有共價鍵數(shù)為0.4NA,A項錯誤；

B.Na3P04溶液中陽離子還有H+,所以其陽離子總數(shù)大于1.5NA,B項錯誤；

CZ.OgDzO的物質(zhì)的量為O.lmol,每個DzO分子中含有10個質(zhì)子和10個中子，所以O.lmolDzO中含有的質(zhì)子數(shù)和中

子數(shù)均為NA,C項正確；

D.沒有溶液的體積數(shù)據(jù)，無法計算該溶液中的離子數(shù)目，D項錯誤;

所以答案選擇C項。

9,B

【解題分析】

A.我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；

B.合金的熔點比組份金屬的熔點低，則青銅熔點低于純銅，故B錯誤；

C.銅器皿表面的銅綠為CU2(OH)2cCh,能溶于酸性溶液，而明磯溶液因AF+的水解顯酸性，則可用明磯溶液清洗銅

器皿表面的銅綠，故C正確；

D.“曾青(CuSC)4)得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反應為置換反應，故D正確；

故答案為Bo

10、B

【解題分析】

A、晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系，A不正確；

B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；

C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關系，C不正確；

D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關系，D不正確，答案選B。

11、D

【解題分析】

+-

H2co3^^HCO3+H+的電離平衡常數(shù)Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3-)=pKai-pH=6.4-pH,

+22

H2Po「^=iHPO42-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-pKa2=pH-7.2,

A.當lgx=O時,pH分別為6.4、7.2；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小；

2

C.當c(H2CO3)=C(HCO3)時，即lgc(H2co3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO4)/c(H2PO4

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2cO3=IHC()3-+H+正向進

行，使c(H2CO3)減小。

【題目詳解】

A.當lgx=O時，pH分別為6.4、7.2,所以曲線I表示Igc(H2cO3)/c(HCO3-)=pKa-pH=6.4-pH,曲線II表示Ig^HPCV

)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2,故A錯誤；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶

液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

2

C.當c(H2c03)=c(HCO3)時,即lgc(H2cO3)/c(HCO3一)=0,溶液中pH=6.4,則Igc(HPO4)/c(H2PO4

~)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO?)<c(H2Po廠)，故C錯誤；

2"+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=KaiXc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2co3^^HCO3-+H+正向進

行，使c(H2CO3)減小，Kai,Ka2不變，所以pH增大時，c(HCO3)c(H2PO4-)/c(HPO42)逐漸減小，故D正確；

故選D。

【題目點撥】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關系，把握電離平衡常數(shù)意義及應用、分析圖象信息是解題

關鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。

12、C

【解題分析】

2+

向20mLO.lmoFL-iNiCL溶液中滴加O.lmoEL-iNa2s溶液，反應的方程式為：NiC12+Na2S=NiS；+2NaCl；pM=-lgc(M),

則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖像，Vo點表示達到滴定終點，向20mL0.1mol?L“NiC12溶液中滴加O.lmoH/iNa2s溶液，滴加20mLNa2s

溶液時恰好完全反應，根據(jù)反應關系可知，Vo=2OmL,故A錯誤；

B.根據(jù)圖像，Vo點表示達到滴定終點，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則

pM=-lgc(M2+)不變，因此b點不移動，故B錯誤；

21252+2+

C.Ksp(NiS)~1.0xl0-,Ksp(ZnS)~1.0xl0-,ZnS溶解度更小,滴定終點時，c(Zn)^^c(Ni),則pZn2+=-lgc(Zn2+)

>pNi2+,因此若用同濃度ZnCb溶液替代NiCb溶液，則d點向f點遷移，故C正確；

D.Na2s溶液中存在質(zhì)子守恒，C(OH)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時，c(Ni2+)不受NiCh起始濃度的影響，只有改變

溶解平衡時的體積，c(Ni2+)才可能變化。

13、C

【解題分析】

由信息可知，綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，

以此分析。

【題目詳解】

A.樸消是Na2sOrlOHzO,而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫(硫粉)二硝石(即KN(h固體)三碳(木

炭粉），故A錯誤；

B.綠機為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，不是置換

反應，故B錯誤；

C.FeS07H20分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠磯的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FezOs,故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習題中的信息及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元

素化合物知識的應用，易錯點A,黑火藥的成分和芒硝不同。

14、A

【解題分析】

①NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點燃的條件下反應生成氯化鐵，故正確；②Fe2O3和鹽酸反應生成氯化鐵，

氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯誤；③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應生成氨氣，

氨氣和氯化氫直接反應生成氯化核，故正確；④SiO2和鹽酸不反應，故錯誤。

故選Ao

15、D

【解題分析】

A.油酯中相對分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使它發(fā)生分解反應，屬于化學變化，B錯誤；

C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,含有C、H、O三種元素，是炫的衍生物，不是碳氫化合物，C錯誤；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應產(chǎn)生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；

故合理選項是Do

16、C

【解題分析】

A、二氧化鎰與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進短口出，B不正確；

C、二氧化鎰不溶于水，因此分離二氧化鎰和氯化鎰溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；

D、鎰離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化鎰溶液制備MnCLdEO,應該在氯化氫的氣氛中進行，D不

正確。

答案選C。

17、D

【解題分析】

A.230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2,都是由社元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；

B.H2與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯誤；

C.甲醇的分子式為CH4O,乙二醇的分子式為C2H6。2,分子組成上相差CH2O,因此甲醇與乙二醇不互為同系物，

故C錯誤；

D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8。2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有竣基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D

正確；

故答案為Do

【題目點撥】

考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義

是解題的關鍵，若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學式為分子式相同、

結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機化合物，則可能為同系物。

18、B

【解題分析】

A.300C時，開始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率V（CH30H）=0.04mol-LLminT,依據(jù)速率與方程式的計量數(shù)的關系可

得，Hi的平均速率v（H2）=0.08mol,L1,min1,故A錯誤；

B.兩溫度下，起始時CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應時也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反

應達到平衡時，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；

C.300℃反應達到平衡時，放出的熱量為n6KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C錯誤；

D.500C時，若容器的容積壓縮到原來的g,依據(jù)壓強與反應速率的關系，則v（正）增大，v（逆）增大，故D錯誤。

故選B。

19、B

【解題分析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；

B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClOz的離子方程式為2c102+H202+20H-=2C10J+2H2。+023故B錯誤；

C.CIO?是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIOz固體，便于貯存和運輸，故C正確；

D.通入的空氣可以將CIO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。

20、D

【解題分析】

據(jù)題給方程式確定還原性：S032->I-?其溶液呈無色，則Cu2+一定不存在，由于SO32-還原性強，首先被Br2氧化成

SOi,若B*過量會繼續(xù)氧化廠生成I2,致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定S03?一一定存在，廠可能存在,

根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH-則NH；一定存在。故D正確。

21、A

【解題分析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；

C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進出方向；

D.氨氣極易溶于水，不能將導管直接插入食鹽水中。

【題目詳解】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸

鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；

C.洗氣瓶洗氣時，瓶內(nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長管進、短管出（即長進短出或深入淺出），故C錯誤

D.通氨氣的導管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳

酸氫鈉的制備，故D錯誤；

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗、氣體除雜、溶液配制等知識點。沒有正確掌握

常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯。

22、A

【解題分析】

A、NA個分子，其物質(zhì)的量為ImoL其質(zhì)量為lx48g=48g,故正確；

B、標準狀況下，HF不是氣體，故錯誤；

C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個P處于頂點，Imol白磷分子中含有化學鍵物質(zhì)的量為6mol,故錯誤；

D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于O.lmol,故錯誤；

故答案選A。

二、非選擇題（共84分）

3+2+

23、O3Fe（OH）36Fe2O3=4Fe3O4+O2t2r+2Fe=2Fe+l2

【解題分析】

無色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4,W為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于

FeCb具有較強的氧化性，所以將FeCb溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有L生成，而使試紙變藍色，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

無色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4,W為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于

FeCb具有較強的氧化性，所以將FeCb溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有L生成，而使試紙變藍色，

(1)無色氣體Y為02,其同素異形體的分子式是03；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；

故答案為：。3；Fe(OH)3；

(2)X為Fe2O3,Y為O2,Z為Fe3()4,Fe2()3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為FesCh和O2,化學反應方程式為

高溫

6Fe2()3:4Fe3()4+€)2T;

故答案為：6Fe2()3^==4Fe3C)4+O2T；

(3)W為FeCb,FeCb具有較強的氧化性，能將KI氧化為L,試紙變藍色，反應的離子方程式為2r+2Fe3+=2Fe?

++l2；

3+2+

故答案為：2r+2Fe=2Fe+l2o

【題目點撥】

本題中學生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：

①第(1)問經(jīng)常會出現(xiàn)學生將化學式寫成名稱；②第(3)問錯將離子方程式寫成化學方程式；學生們做題時一定要

認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學式還是名稱，讓寫化學方程式還是離

子方程式。學生們一定要養(yǎng)成良好的審題習慣，不要造成不必要的失分。

24、CH3CH=CH2丙烯CH3cH=CH2+Br2―CH3cHBrClhBr力口成反應

CH3cH2cHOH+CH3cH2co3cH2c