高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)(新高考專用)專題07元素周期律與元素周期表(練)原卷版+解析

專題07元素周期律與元素周期表1．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙醇的空間填充模型：C．的電子式： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：2．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3 B．酸性：HCl＞H2CO3C．氧化性：Cl2＞Br2 D．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na3．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是A．僅含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價(jià)鍵D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵4．如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯(cuò)誤的是()A．元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為ⅥAB．熔點(diǎn)：D的氧化物<C的氧化物C．AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸5．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿6．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸7．下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)9．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XB．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(XZ)為31和42的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀10．化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價(jià)值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈弱酸性C．X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D．化合物ZYX4有強(qiáng)還原性1．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z<Y<MB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>MC．X2Z－ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物2．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)為X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4．1934年約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轟擊金屬原子eq\o\al(W,Z)X，得到核素eq\o\al(30,Z＋2)Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,Z＋2)Y＋eq\o\al(1,0)n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A.eq\o\al(W,Z)X的相對(duì)原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸5．化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖)是最常用的還原劑，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn)，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為11和21的化合物，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列敘述正確的是()A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元弱酸B．Z元素位于第3周期第ⅦA族C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D．化合物M不能與Z2W2反應(yīng)6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，其中W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說法正確的是()A．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)B．X與Z形成的化合物會(huì)抑制水的電離C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．原子半徑：Z>Y>X>W7．某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()A．M的單質(zhì)可以保存在煤油中B．原子半徑Z>X>YC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>YD．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三元弱酸8．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充。下列說法正確的是()A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C．X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物9．X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺病毒，它的結(jié)構(gòu)式為：。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．氫化物的熔點(diǎn)一定是：Y<ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物D．工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W1.（2022·湖南卷）下列說法錯(cuò)誤的是A.氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢.藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識(shí)D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一2.（2022·山東卷）、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是A.X的中子數(shù)為2B.X、Y互為同位素C.、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D.自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定3.（2021·北京卷）下列有關(guān)放射性核素氚（H）的表述不正確的是A.H原子核外電子數(shù)為1 B.H原子核內(nèi)中子數(shù)為3C.與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.具有放射性4.（2021·天津卷）核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘()是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是A.的中子數(shù)為2 B.的核電荷數(shù)為1C.是自然界中最輕的原子 D.是氫元素的一種同素異形體5.（2021·廣東卷）“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A.煤油是可再生能源B.H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素6.（2021·河北卷）用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說法正確的是（）A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C.X和氫元素形成離子化合物D.6Y和7Y互為同素異形體7.（2020·江蘇卷）海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r:D.原子的最外層電子數(shù)n:8.（2020·山東卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.第一電離能：W>X>Y>Z B.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W專題07元素周期律與元素周期表1．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙醇的空間填充模型：C．的電子式： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【解析】F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；乙醇的空間模型表示正確，B正確；過氧化氫為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，D錯(cuò)誤；答案選B。2．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3 B．酸性：HCl＞H2CO3C．氧化性：Cl2＞Br2 D．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na【答案】B【解析】元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮的非金屬性強(qiáng)于磷，穩(wěn)定性：，A項(xiàng)能用元素周期律解釋；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl不是氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，B項(xiàng)不能用元素周期律解釋；元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氯的非金屬?gòu)?qiáng)于溴，氧化性：Cl2＞Br2，C項(xiàng)能用元素周期律解釋；元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na，D項(xiàng)能用元素周期律解釋；故選B。3．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是A．僅含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價(jià)鍵D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵【答案】C【解析】?jī)H含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是化合物，所以不一定是化合物，故A錯(cuò)誤稀有氣體分子中不存任何化學(xué)鍵，所以單質(zhì)分子中不一定存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定存在離子鍵，如離子化合物氯化銨中含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，故C正確；氫和氧兩種不同的非金屬元素，形成的化合物過氧化氫分子中既含極性鍵氧氫鍵，也含非極性氧氧鍵，所以不一定只含極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。4．如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯(cuò)誤的是()A．元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為ⅥAB．熔點(diǎn)：D的氧化物<C的氧化物C．AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸【答案】D【解析】圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素，結(jié)合周期表分析可知AB位于第二周期，CDE位于第三周期，A為N，B為O，C為Si，D為S，E為Cl，據(jù)此分析結(jié)合周期表遞變規(guī)律判斷選項(xiàng)，元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為ⅥA，故A正確；C的氧化物為二氧化硅屬于原子晶體，D的氧化物為二氧化硫、三氧化硫?yàn)榉肿泳w，熔點(diǎn)：D的氧化物<C的氧化物，故B正確；AE3分子為NCl3氮原子和氯原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，氮原子和氯原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；分析可知E的含氧酸酸性不一定強(qiáng)于D的含氧酸，如HClO酸性弱于H2SO4，故D錯(cuò)誤。5．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿【答案】D【解析】本題考查元素周期表、元素周期律以及元素化合物的性質(zhì)等。由化合物XW3和WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙推知XW3是NH3，WZ是HCl，即W為H元素、X為N元素、Z為Cl元素。再由四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z可推知Y的核外電子數(shù)為11，則Y為Na元素。Na是活潑金屬，所以非金屬性在四種元素中最弱，四種元素的非金屬性：Cl>N>H>Na，A錯(cuò)誤；同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，所以原子半徑：Na>Cl>N>H，B錯(cuò)誤；N的含氧酸有多種，其中HNO2是弱酸，C錯(cuò)誤；Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，D正確。6．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N，X為O；由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個(gè)電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項(xiàng)正確；Na2O2中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一個(gè)電子層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W的氧化物中，N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)【答案】A【解析】本題考查元素周期律。由于元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg，故堿性：NaOH>Mg(OH)2，A正確；非金屬性：Cl>Br，則氧化性：Cl2>Br2，故得電子能力：Cl2>Br2，B錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：r(Br)>r(Na)>r(Mg)>r(Cl)，C錯(cuò)誤；原子最外層電子數(shù)n的關(guān)系為n(Na)<n(Mg)<n(Cl)＝n(Br)，D錯(cuò)誤。8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)【答案】B【解析】“X是地殼中含量最多的元素”，則X為O元素，“Y原子的最外層有2個(gè)電子”，Y的原子序數(shù)大于X，則Y為Mg元素，“Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料”，則Z為Si元素，“W與X位于同一主族”，則W為S元素。A項(xiàng)，原子半徑：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgO為離子化合物，正確；C項(xiàng)，非金屬性Si<S，則酸性H2SiO3<H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性S<O，則熱穩(wěn)定性H2S<H2O，錯(cuò)誤。9．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XB．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(XZ)為31和42的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀【答案】B【解析】X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al元素，H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故A錯(cuò)誤；N、H兩元素能形成NH3、N2H4，故B正確；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，陰極生成氫氣，不會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤。10．化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價(jià)值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈弱酸性C．X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D．化合物ZYX4有強(qiáng)還原性【答案】C【解析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H；根據(jù)ZYX4的電子式可知，Y最外層電子數(shù)為8－4－1＝3，即Y最外層含有3個(gè)電子，為B或Al元素；Z顯示＋1價(jià)，其原子序數(shù)大于X、Y，則Z為Na；由于只有一種為金屬元素，則B為B元素。Na位于第三周期ⅠA族，為短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，故A正確；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硼酸，硼酸呈弱酸性，故B正確；B的非金屬性太弱，且BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，則BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，故C錯(cuò)誤；NaBH4中H的化合價(jià)為－1，易失去電子具有較強(qiáng)還原性，故D正確。1．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z<Y<MB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>MC．X2Z－ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，則Y處于第ⅣA族；Y元素與M元素同主族，且M的原子序數(shù)大于Y，則Y是C元素，M是Si元素；Y元素與Z、M元素相鄰，且Z的原子序數(shù)大于Y，則Z是N元素；化合物Z2X4為N2X4，其電子總數(shù)為18，則X元素的原子含1個(gè)電子，X應(yīng)為H元素；Q元素的原子最外層比次外層少一個(gè)電子，且Q的原子序數(shù)大于M(Si)，則Q是Cl元素。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，故原子半徑：N<C<Si，A正確；元素的非金屬性：N>C>Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，B正確；X2Z—ZX2為H2N—NH2，可與水分子形成分子間氫鍵，故易溶于水，在水溶液中的電離形式與NH3類似，故其水溶液呈堿性，C正確；H、N、Cl三種元素可形成離子化合物NH4Cl，D錯(cuò)誤。2．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)為X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為四價(jià)，X可能為C或Si。若X為C，則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對(duì)應(yīng)B元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si，W能形成＋1價(jià)陽離子，可推出W為Na元素，Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7，可推出Z為Cl元素。Y能與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Y原子最外層有5個(gè)電子，進(jìn)一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。A錯(cuò)誤，WZ為NaCl，其水溶液呈中性；B錯(cuò)誤，元素非金屬性：Cl>P>Si；C正確，P的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4，是中強(qiáng)酸；D錯(cuò)誤，P原子最外層有5個(gè)電子，與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子，在該化合物中P原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】根據(jù)題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，Z形成＋1價(jià)陽離子且Z在四種短周期元素中原子序數(shù)最大，則Z為Na；W形成1個(gè)共價(jià)單鍵且在四種元素中原子序數(shù)最小，則W為H；Y形成3個(gè)共價(jià)單鍵，且原子序數(shù)小于Na，則Y為N；四種元素原子序數(shù)之和為24，則X為B。該化合物中，W、X、Y都為非金屬元素，相互之間形成的化學(xué)鍵都為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，B項(xiàng)正確；Y的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；X的氟化物為BF3，B原子最外層電子數(shù)為3，BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，最外層達(dá)到6個(gè)電子，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．1934年約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轟擊金屬原子eq\o\al(W,Z)X，得到核素eq\o\al(30,Z＋2)Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,Z＋2)Y＋eq\o\al(1,0)n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A.eq\o\al(W,Z)X的相對(duì)原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸【答案】B【解析】設(shè)金屬元素X的最外層電子數(shù)為x，由eq\o\al(W,Z)X和eq\o\al(30,Z＋2)Y可知元素Y的最外層電子數(shù)為x＋2，由“元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8”知，x＋x＋2＝8，x＝3，結(jié)合核反應(yīng)方程式中質(zhì)量數(shù)守恒知，X的質(zhì)量數(shù)W＝30＋1－4＝27，X為最外層電子數(shù)為3的金屬元素鋁，Y為質(zhì)子數(shù)是15的非金屬元素磷。eq\o\al(W,Z)X的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于其質(zhì)量數(shù)27，A錯(cuò)誤；鋁、磷分別形成的AlCl3、PCl3均為三氯化物，B正確；鋁和磷都是第三周期元素，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故鋁的原子半徑大于磷的原子半徑，C錯(cuò)誤；磷的常見含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等，D錯(cuò)誤。5．化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖)是最常用的還原劑，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn)，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為11和21的化合物，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列敘述正確的是()A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元弱酸B．Z元素位于第3周期第ⅦA族C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D．化合物M不能與Z2W2反應(yīng)【答案】A【解析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X位于第三周期，Y位于第二周期，Z位于第一周期，故Z是H，又因?yàn)榛衔颩中X為＋1價(jià)的離子，故X為Na，Y與H組成原子團(tuán)YHeq\o\al(－,4)，故Y是B，因?yàn)閃原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，故W是O。Y是B，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H3BO3，H3BO3是一種一元弱酸，故A正確；Z是H，位于第一周期第ⅠA族，故B錯(cuò)誤；X和Z形成的化合物是NaH，NaH＋H2O=H2↑＋NaOH，故X和Z形成的化合物的水溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；化合物M是NaBH4，NaBH4是最常用的還原劑，Z2W2是H2O2是常用的氧化劑，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，其中W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說法正確的是()A．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)B．X與Z形成的化合物會(huì)抑制水的電離C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．原子半徑：Z>Y>X>W【答案】A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，且可形成結(jié)構(gòu)如題圖所示的化合物，X帶有1個(gè)正電荷，則X為Na；W只能組成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為F元素；Y的原子序數(shù)大于Na，能夠形成YFeq\o\al(3－,6)，則Y只能為Al；四種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，Z最外層電子數(shù)為17－7－1－3＝6，則Z為S元素。氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則氫氧化鋁、氫氧化鈉和硫酸兩兩之間均能反應(yīng)，故A正確；X與Z形成的化合物為硫化鈉，硫離子水解促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>S，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z，故C錯(cuò)誤；同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：X>Y>Z>W，故D錯(cuò)誤。7．某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()A．M的單質(zhì)可以保存在煤油中B．原子半徑Z>X>YC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>YD．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三元弱酸【答案】B【解析】某新型電池材料結(jié)構(gòu)如題圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則五種元素位于第二周期，M為L(zhǎng)i；X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，X的最外層電子數(shù)為6，則X為O；Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Y為F；Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，且與X(O)形成雙鍵，則Z為C元素；W能夠形成4個(gè)化學(xué)鍵，且原子序數(shù)小于C元素，則W為B。金屬Li的密度比煤油小，所以Li不能保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Z>X>Y，故B正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)<F，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X<Y，故C錯(cuò)誤；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硼酸，硼酸為一元弱酸，故D錯(cuò)誤。8．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充。下列說法正確的是()A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C．X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物【答案】C【解析】X為N，Y為P，Z為O元素。白格中的稀有氣體He、Ne、Ar為零族元素，不屬于主族元素，故A錯(cuò)誤；X為N元素，Z為O元素，二者形成化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故B錯(cuò)誤；X為N元素，Y為P元素，非金屬性：N>P，故最高價(jià)含氧酸的酸性：硝酸>磷酸，故C正確；X為N元素，Y為P元素，Z為O元素，非金屬性：O>N>P，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物最穩(wěn)定的是H2O，故D錯(cuò)誤。9．X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸【答案】B【解析】X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)不可能是8，只能為2，且Y原子半徑大于Z，所以Y為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，故X為C，Z為Si。A錯(cuò)誤，MgO的熔點(diǎn)高于CO2、CO的熔點(diǎn)；B正確，元素的非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，C的非金屬性強(qiáng)于Si，故CH4的熱穩(wěn)定性大于SiH4；C錯(cuò)誤，X與Z形成的SiC是共價(jià)化合物；D錯(cuò)誤，Mg能溶于濃硝酸，但是Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸。10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺病毒，它的結(jié)構(gòu)式為：。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．氫化物的熔點(diǎn)一定是：Y<ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物D．工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺病毒，該化合物具有氧化性，結(jié)合其結(jié)構(gòu)式可知，該化合物為CH3COOOH，則X為H，Y為C，Z為O元素；向W的一種鈉鹽水溶液中通CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入CO2氣體的體積V的關(guān)系如題圖所示，該鈉鹽可能為偏鋁酸鈉或硅酸鈉，則W為Al或Si元素。根據(jù)分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Al或Si元素。C的氫化物為烴類，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)大于水和雙氧水，故A錯(cuò)誤；非金屬性：C>Si(或Al)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W，故B正確；H、C、O可以組成碳酸、羧酸或醇類、醛類等多種化合物，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得鋁，通過碳還原二氧化硅獲得硅，故D錯(cuò)誤。1.（2022·湖南卷）下列說法錯(cuò)誤的是A.氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢.藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識(shí)D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯(cuò)誤；第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲?guó)化學(xué)家門捷列夫編制的，B說法正確；藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識(shí)才能勝任相關(guān)工作，C說法正確；制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；綜上所述，本題選A。2.（2022·山東卷）、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是A.X的中子數(shù)為2B.X、Y互為同位素C.、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D.自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為，Y微粒為，據(jù)此分析解題。由分析可知，X微粒為，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；由分析可知，X微粒為，Y微粒為，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；由題干信息可知，與的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；自然界中不存在與并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于與的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為B。3.（2021·北京卷）下列有關(guān)放射性核素氚（H）的表述不正確的是A.H原子核外電子數(shù)為1 B.H原子核內(nèi)中子數(shù)為3C.與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.具有放射性【答案】B【解析】放射性核素H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)等于1，故A正確；放射性核素H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，所以中子數(shù)等于3-1=2，故B錯(cuò)誤；與H2的相對(duì)分子質(zhì)量不同，二者的沸點(diǎn)不同，但二者同屬于氫氣，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C正確；H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正確；故選B。4.（2021·天津卷）核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘()是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是A.的中子數(shù)為2 B.的核電荷數(shù)為1C.是自然界中最輕的原子 D.是氫元素的一種同素異形體【答案】B【解析】的中子數(shù)為2-1=1，故A錯(cuò)誤；的質(zhì)子數(shù)為1，則核電荷數(shù)為1，故B正確；自然界中最輕的原子是，不是，故C錯(cuò)誤；是氫元素的一種同位素，故D錯(cuò)誤；故選B。5.（2021·廣東卷）“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A.煤油是可再生能源B.H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素【答案】C【解析】煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變