高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)(新高考專用)專題02阿伏加德羅常數(shù)及其化學(xué)計(jì)算(測(cè))原卷版+解析

專題02阿伏加德羅常數(shù)及其化學(xué)計(jì)算（本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為6NAB．將22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)目為0.1NAD．64gSO2和32gO2混合，反應(yīng)一段時(shí)間后總原子數(shù)為4NA2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.9g過氧化鋇()固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2B．溶液中，氫原子數(shù)目為2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D．密閉容器中和充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)為23．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．固體中含陰、陽離子的總數(shù)為B．時(shí)，的醋酸溶液中含有的數(shù)目為C．和足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．與等物質(zhì)的量的硫粉完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯微?？倲?shù)為0.4NAB．常溫常壓下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NAC．16gCH4和33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2.5NAD．1L0.05mol?L-1的NH4Cl溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時(shí)溶液中NH數(shù)目為0.05NA5．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的溶液中，含有的數(shù)目為NAB．100gCaS與的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)目為1.75NAC．將100ml1mol/L溶液水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．與溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的混合氣中電子數(shù)為NAC．溶液中陰離子數(shù)少于0.1NAD．和充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．的NaCl溶液中含有的個(gè)數(shù)為0.5NAB．晶體中含有的離子數(shù)為0.2NAC．中配位鍵個(gè)數(shù)為4NAD．與的混合氣體中H原子個(gè)數(shù)為0.4NA8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molH2與0.1mol在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NAB．足量的鐵粉與1mol充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC．0.1mol/L溶液中含數(shù)目一定小于0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為0.75NAC．23gNa與78gNa2O2分別與足量水反應(yīng)生成的氣體體積相同D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．和混合物中所含的陰離子總數(shù)為B．溶液中離子數(shù)為C．常溫常壓下，124gP4中所含鍵的數(shù)目為D．向密閉容器中充入與充分反應(yīng)后容器內(nèi)的分子數(shù)小于二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用電子對(duì)數(shù)目均為4NAD．1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA12．將磷灰石混以石英砂在1773K左右用炭還原制備白磷，反應(yīng)原理如下：，下列說法正確的是A．石墨晶體中碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為4∶3B．晶體中Si—O鍵的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)CO分子的體積為D．31g白磷中含有的孤電子對(duì)數(shù)為13．下列說法錯(cuò)誤的是A．將14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/LB．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的與水等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%C．某溶液的密度為1.2，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，1L該溶液中的物質(zhì)的量為5molD．1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為，則放電后混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是35.614．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．石墨中含有鍵的數(shù)目為1.5B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有鍵的數(shù)目為0.4C．常溫常壓下，氣體中含有的分子數(shù)小于D．發(fā)生吸氧腐蝕，最終生成，電極之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.215．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與中所含的分子數(shù)均為B．由與組成的混合物中陰離子總數(shù)為C．10g49％的硫酸溶液與10g49％的溶液中所含的氧原子數(shù)相同D．0.1molFe分別與足量的鹽酸和氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共50分。16．（8分）取30.8g甲酸銅[(HCOO)2Cu]在隔絕空氣的條件下加熱分解，會(huì)生成含兩種紅色固體(Cu和)的混合物A和混合氣體B；若相同質(zhì)量的甲酸銅在空氣中充分加熱，則生成黑色固體D和、，固體A和D質(zhì)量相差2.4g。請(qǐng)計(jì)算：(1)紅色固體A中Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為_______mol，同時(shí)寫出簡要的計(jì)算過程。(2)將混合氣體B置于中充分燃燒，消耗的體積是_______L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。17．（12分）（1）某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，將100mL純凈的CO2通過一定量的Na2O2粉末，反應(yīng)后氣體體積為65mL，則反應(yīng)消耗CO2的體積是__________mL。（2）已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4（濃）→CuSO4+SO2↑+H2O（方程式未配平），如果一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，將反應(yīng)后所得到的溶液（不考慮SO2的溶解）經(jīng)一定稀釋后與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)。計(jì)算反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為__________g（保留到0.1g）。（3）現(xiàn)有NaOH和Ba（OH）2混合溶液100mL，已知該溶液中c（OH-）=1mol/L，向溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)）），當(dāng)至少通入CO2氣體體積為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)生成的沉淀最多，那么當(dāng)通入CO2氣體體積為1.792L（標(biāo)況）時(shí)，溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度是______mol/L。18．（15分）請(qǐng)回答下列問題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫(HCl)溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸物質(zhì)的量濃度為_______。(2)將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL-1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(3)在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，c(Mg2+)為0.2mol·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為_______。(4)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，恰好將Fe2+完全氧化。x值為_______。(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是_______。(6)某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為_______。19．（15分）I.水中溶解氧氣的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)方程式為2S2O＋I(xiàn)2＝S4O＋2I－，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O22MnO(OH)2I2S4O。(1)寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________。(2)取池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解的氧氣濃度，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中溶解的氧氣濃度為_________mg·L－1。II.益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測(cè)定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾，再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。(3)配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.lg/cm3)的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL，則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留一位小數(shù))，需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。(4)該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行，則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是_____________(用離子方程式表示)。(5)若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含a、b的式子表示)。專題02阿伏加德羅常數(shù)及其化學(xué)計(jì)算（本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為6NAB．將22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)目為0.1NAD．64gSO2和32gO2混合，反應(yīng)一段時(shí)間后總原子數(shù)為4NA【答案】C【解析】100g46%的乙醇水溶液中含有乙醇分子，含有氫原子1mol×6×NA/mol＝6NA，含有水的量為，含有氫原子3mol×2×NA/mol＝6NA，故溶液中共含有氫原子數(shù)為12NA，故A錯(cuò)誤；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全，將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)目為，故C正確；64gSO2和32gO2混合，含有子原總數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選C。2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.9g過氧化鋇()固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2B．溶液中，氫原子數(shù)目為2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D．密閉容器中和充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)為2【答案】A【解析】過氧化鋇中含有鋇離子、過氧根離子；16.9g過氧化鋇(0.1mol)固體中陰、陽離子汞0.2mol，總數(shù)為0.2NA，A正確；溶液中含有過氧化氫分子、水分子，則氫原子數(shù)目大于2NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣（1mol）與56g鐵（1mol）充分反應(yīng)，，氯氣完全反應(yīng)，，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；密閉容器中和為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，容器中分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；故選A。3．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．固體中含陰、陽離子的總數(shù)為B．時(shí)，的醋酸溶液中含有的數(shù)目為C．和足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．與等物質(zhì)的量的硫粉完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】由和構(gòu)成，的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰、陽離子總數(shù)為，故A錯(cuò)誤；未指明體積，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1mol和足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于，故C錯(cuò)誤；Cu和S反應(yīng)生成，1molCu與等物質(zhì)的量的硫粉完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確。故選D。4．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯微?？倲?shù)為0.4NAB．常溫常壓下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NAC．16gCH4和33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2.5NAD．1L0.05mol?L-1的NH4Cl溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時(shí)溶液中NH數(shù)目為0.05NA【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L

Cl2含有0.2NA個(gè)分子，，因此氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.4NA，故A錯(cuò)誤；如果56g都是乙烯，共用電子對(duì)的數(shù)目為，如果56g都是丙烯，共用電子對(duì)的數(shù)目為，所以無論乙烯和丙烯什么比例混合，所含共用電子對(duì)的數(shù)目都是12NA，故B正確；16gCH4摩爾質(zhì)量為1mol，33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2摩爾質(zhì)量為1.5mol，在光照條件下充分反應(yīng)，，消耗1molCH4和1molCl2，產(chǎn)生1molCH3Cl和1molHCl，此時(shí)還剩0.5molCl2，繼續(xù)反應(yīng)，，消耗0.5molCH3Cl和0.5molCl2，產(chǎn)生0.5molCH2Cl2和0.5molHCl，所以最后有0.5molCH3Cl，0.5molCH2Cl2，和1.5molHCl，分子數(shù)為2.5NA，故C正確；1L0.05mol?L-1的NH4Cl溶液中通入適量氨氣后呈中性，說明溶液中H+和OH-濃度相等，根據(jù)電荷守恒，此時(shí)NH4+濃度等于Cl-濃度，所以此時(shí)溶液中NH4+數(shù)目為0.05NA，故D正確；故選A。5．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的溶液中，含有的數(shù)目為NAB．100gCaS與的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)目為1.75NAC．將100ml1mol/L溶液水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．與溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】B【解析】溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；100gCaS與CaSO4的混合物中鈣元素、硫元素和氧元素質(zhì)量總和為100g,其中硫元素32g,鈣元素和硫元素物質(zhì)的量之比為1：1，計(jì)算得到鈣元素質(zhì)量為40g，得到氧元素質(zhì)量，含有氧原子數(shù)為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生二氧化硫氣體，不是標(biāo)況下，不能使用22.4L/mol計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的混合氣中電子數(shù)為NAC．溶液中陰離子數(shù)少于0.1NAD．和充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；的物質(zhì)的量為1mol，含有的中子的物質(zhì)的量為8mol，數(shù)目為8NA，A錯(cuò)誤；甲烷和氨氣均為10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的混合氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有電子數(shù)為NA，B正確；溶液體積未知，不能計(jì)算離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；二氧化硫和氧氣反應(yīng)可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不完全，反應(yīng)后分子總數(shù)不是0.2NA，D錯(cuò)誤；故選B。7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．的NaCl溶液中含有的個(gè)數(shù)為0.5NAB．晶體中含有的離子數(shù)為0.2NAC．中配位鍵個(gè)數(shù)為4NAD．與的混合氣體中H原子個(gè)數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】沒有溶液體積不能計(jì)算，A錯(cuò)誤；的物質(zhì)的量為0.1mol，含有鈉離子和碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，離子數(shù)為0.2NA，B正確；1分子中存在2個(gè)配位鍵，則中配位鍵個(gè)數(shù)為4NA，C正確；與的最簡式均為CH2，與可看做2.8gCH2，其物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體中H原子的物質(zhì)的量為0.4mol，個(gè)數(shù)為0.4NA，D正確；故選A。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molH2與0.1mol在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NAB．足量的鐵粉與1mol充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC．0.1mol/L溶液中含數(shù)目一定小于0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】反應(yīng)前后分子數(shù)不變，因此0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；由于溶液的體積未知，因此無法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；標(biāo)況下2.24LCO2的物質(zhì)的量為，與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D正確；故選D。9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為0.75NAC．23gNa與78gNa2O2分別與足量水反應(yīng)生成的氣體體積相同D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA【答案】D【解析】金剛石中平均1個(gè)碳原子可以形成2個(gè)碳碳鍵，12g金剛石（碳的物質(zhì)的量為1mol）中含有的C-C鍵數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2═2NO2，生成0.5molNO2和剩余0.25molO2，氣體總物質(zhì)的量為0.75mol，但存在2NO2N2O4，則反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol，混合后所含分子數(shù)目小于0.75NA，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，23gNa與足量水反應(yīng)生成0.5molH2,根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，78gNa2O2與足量水反應(yīng)生成0.5molO2，相同條件下，生成的氣體體積相同，但是沒有說明是否為相同狀態(tài)，C錯(cuò)誤；100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有乙醇46g，水54g，則氫原子數(shù)為=12NA，D正確；故選D。10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．和混合物中所含的陰離子總數(shù)為B．溶液中離子數(shù)為C．常溫常壓下，124gP4中所含鍵的數(shù)目為D．向密閉容器中充入與充分反應(yīng)后容器內(nèi)的分子數(shù)小于【答案】D【解析】過氧化鈉是由1個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子構(gòu)成的、硫化鈉是由1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫離子構(gòu)成的，1分子中均含有3個(gè)離子，且兩者的相對(duì)分子質(zhì)量均為78；則和混合物可看作NaM，且物質(zhì)的量為0.1mol，其所含的陰離子總數(shù)為0.1NA，A錯(cuò)誤；溶液中存在Cr2O72-+H2OCrO42-+2H+，導(dǎo)致Cr2O72-離子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；1分子P4中存在6個(gè)P-P鍵，常溫常壓下，124gP4（物質(zhì)的量為1mol）中所含鍵的數(shù)目為6NA，C錯(cuò)誤；向密閉容器中充入與充分反應(yīng)后生成2molNO2，二氧化氮會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，故容器內(nèi)的分子數(shù)小于2NA，D正確；故選D。二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用電子對(duì)數(shù)目均為4NAD．1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA【答案】C【解析】22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，每個(gè)氨氣分子中含有14個(gè)中子，1mol氨氣中含有14NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤；重水與水分子中均含有10個(gè)質(zhì)子，1mol重水與1mol水的質(zhì)子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；30g甲醛的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)構(gòu)式為，電子對(duì)數(shù)目均為4NA，30g乙酸的物質(zhì)的量為0.5mol，結(jié)構(gòu)式為，含有共用電子對(duì)數(shù)目均為4NA，C正確；氯氣與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不徹底，故1mol氯氣與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1NA，D錯(cuò)誤；故選C。12．將磷灰石混以石英砂在1773K左右用炭還原制備白磷，反應(yīng)原理如下：，下列說法正確的是A．石墨晶體中碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為4∶3B．晶體中Si—O鍵的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)CO分子的體積為D．31g白磷中含有的孤電子對(duì)數(shù)為【答案】D【解析】石墨晶體是混合晶體，六邊形層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子與周圍的三個(gè)碳原子成鍵，均攤法可知每個(gè)碳原子有個(gè)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；每個(gè)二氧化硅有4個(gè)硅氧鍵，60g即1mol二氧化硅有4mol硅氧鍵，B錯(cuò)誤；對(duì)于氣體來說，粒子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，1mol氣體標(biāo)況下的體積是22.4L，但每個(gè)氣體分子的體積不是，C錯(cuò)誤；31g白磷含有1mol磷原子，白磷是四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)磷原子有一對(duì)孤電子對(duì)，故31g白磷中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA，D正確；故選D。13．下列說法錯(cuò)誤的是A．將14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/LB．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的與水等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%C．某溶液的密度為1.2，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，1L該溶液中的物質(zhì)的量為5molD．1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為，則放電后混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是35.6【答案】D【解析】將14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則原溶液質(zhì)量為200g，溶質(zhì)質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，蒸發(fā)后的溶液物質(zhì)的量濃度為，故A正確；濃硫酸密度比水大，等體積混合硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B正確；溶液的密度為1.2，1L該溶液的質(zhì)量為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，所以氯離子的物質(zhì)的量為2.5mol×2=5mol，故C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為O3，根據(jù)反應(yīng)式3O2=2O3，有0.3molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O3的物質(zhì)的量為0.2mol，則混和氣體的平均摩爾質(zhì)量為，相同條件下有，即，故D錯(cuò)誤；故選D。14．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．石墨中含有鍵的數(shù)目為1.5B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有鍵的數(shù)目為0.4C．常溫常壓下，氣體中含有的分子數(shù)小于D．發(fā)生吸氧腐蝕，最終生成，電極之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2【答案】AD【解析】在石墨晶體中1個(gè)

C

原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C原子共用，故1個(gè)

C

形成

C

-

C

鍵的個(gè)數(shù)為，12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，C

-

C

鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷不是氣體，故物質(zhì)的量不是0.1mol，B錯(cuò)誤；根據(jù)公式，故的物質(zhì)的量為，根據(jù)公式，0.25mol氣體分子的分子數(shù)為，C錯(cuò)誤；鐵發(fā)生吸氧腐蝕電極反應(yīng)式：Fe

-2e-=

Fe2+

，亞鐵離子生成氫氧化亞鐵之后被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成鐵銹Fe2O3·xH2O，5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確；故本題選AD。15．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與中所含的分子數(shù)均為B．由與組成的混合物中陰離子總數(shù)為C．10g49％的硫酸溶液與10g49％的溶液中所含的氧原子數(shù)相同D．0.1molFe分別與足量的鹽酸和氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為【答案】BC【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，則不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算，A錯(cuò)誤；6.2gNa2O中含有0.1molO2－，7.8gNa2O2中含有0.1molO22－，所以混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA，B正確；10g49%的硫酸溶液中所含O原子物質(zhì)的量為×4+=0.48mol，10g49%的H3PO4溶液中所含O原子物質(zhì)的量為×4+=0.48mol，C正確；0.1molFe與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；故選BC。第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共50分。16．（8分）取30.8g甲酸銅[(HCOO)2Cu]在隔絕空氣的條件下加熱分解，會(huì)生成含兩種紅色固體(Cu和)的混合物A和混合氣體B；若相同質(zhì)量的甲酸銅在空氣中充分加熱，則生成黑色固體D和、，固體A和D質(zhì)量相差2.4g。請(qǐng)計(jì)算：(1)紅色固體A中Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為_______mol，同時(shí)寫出簡要的計(jì)算過程。(2)將混合氣體B置于中充分燃燒，消耗的體積是_______L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。【答案】(1)0.1（4分）(2)2.8（4分）【解析】30.8g甲酸銅的物質(zhì)的量為=0.2mol，由題意可知，甲酸銅在隔絕空氣的條件下加熱分解生成銅和氧化亞銅，在空氣中充分加熱生成氧化銅，設(shè)銅的物質(zhì)的量為xmol、氧化亞銅的物質(zhì)的量為ymol，由銅原子個(gè)數(shù)守恒可得：x+2y=0.2mol，由固體A和D質(zhì)量相差2.4g可得：0.2mol×80g/mol－64x－144y=2.4，解聯(lián)立方程可得x=0.1、y=0.05；由得失電子數(shù)目守恒可知，甲酸銅在隔絕空氣的條件下加熱分解生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知一氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol×2—0.15mol=0.25mol，則反應(yīng)的方程式為4(HCOO)2Cueq\o(=,\s\up5(△))2Cu＋Cu2O＋5CO↑＋3CO2↑＋4H2O。(1)由分析可知，紅色固體A中銅單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol；(2)由分析可知，混合氣體B中一氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，則固體B在氧氣中充分燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.25mol×EQ\f(1,2)×22.4L/mol=2.8L。17．（12分）（1）某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，將100mL純凈的CO2通過一定量的Na2O2粉末，反應(yīng)后氣體體積為65mL，則反應(yīng)消耗CO2的體積是__________mL。（2）已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4（濃）→CuSO4+SO2↑+H2O（方程式未配平），如果一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，將反應(yīng)后所得到的溶液（不考慮SO2的溶解）經(jīng)一定稀釋后與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)。計(jì)算反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為__________g（保留到0.1g）。（3）現(xiàn)有NaOH和Ba（OH）2混合溶液100mL，已知該溶液中c（OH-）=1mol/L，向溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)）），當(dāng)至少通入CO2氣體體積為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)生成的沉淀最多，那么當(dāng)通入CO2氣體體積為1.792L（標(biāo)況）時(shí)，溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度是______mol/L。【答案】

（1）70

（4分）

（2）405.9

（4分）（3）0.6（4分）【解析】（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，由方程式可知2mol二氧化碳促進(jìn)反應(yīng)，氣體體積減小1mol，設(shè)反應(yīng)消耗CO2的體積是VmL，由阿伏加德羅定律和化學(xué)方程式可得：V：（100—65）mL=VmL：1mL，解得V=70；（2）由反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子可知，反應(yīng)生成二氧化硫的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol×EQ\f(1,2)=0.1mol，銅離子的物質(zhì)的量為0.2mol×EQ\f(1,2)=0.1mol，則沒被氧化的硫酸為18mol/L×0.1L—0.1mol=1.7mol，將反應(yīng)后所得到的溶液經(jīng)一定稀釋后與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，由硫原子個(gè)數(shù)守恒可知，硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為1.7mol×233g/mol=396.1g，由銅原子個(gè)數(shù)守恒可知，生成氫氧化銅沉淀的0.1mol×98g/mol=9.8g，則所得沉淀的質(zhì)量為(396.1+9.8)g=405.9g；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.792LCO2氣體的物質(zhì)的量為=0.08mol，設(shè)通入0.08mol二氧化碳后，二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根為xmol、碳酸根為ymol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可得x+y=0.08①，由消耗氫氧根的物質(zhì)的量可得x+2y=0.1②，解得x=0.06，則溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度為=0.6mol/L。18．（15分）請(qǐng)回答下列問題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫(HCl)溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸物質(zhì)的量濃度為_______。(2)將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL-1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(3)在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，c(Mg2+)為0.2mol·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為_______。(4)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，恰好將Fe2+完全氧化。x值為_______。(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是_______。(6)某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為_______。【答案】(1)1000Vρ/(36.5V+22400)（3分）(2)（3分）(3)80mL（2分）(4)0.80（2分）(5)2.8g（2分）(6)2∶2∶1（3分）【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫的物質(zhì)的量為mol，故溶質(zhì)質(zhì)量m=g，溶液質(zhì)量為(+1000)g，則所得鹽酸溶液的體積為10-3L，則鹽酸物質(zhì)的量濃度c==。(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，由反應(yīng)關(guān)系可知，，，所得溶質(zhì)NaAlO2的質(zhì)量為82ag，溶液質(zhì)量為（23+27）ag+mg-()2g=(46a+m)g，則該溶液中溶質(zhì)（NaAlO2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=。(3)溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol·L-1=0.26mol，n(Mg2+)=0.2L×0.2mol·L-1=0.04mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中n(Al3+)==0.06mol，將200mL此混合溶液中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，反應(yīng)后的溶液為NaCl和NaAlO2的混合溶液，由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL。(4)根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2被還原為Cl-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==0.01mol，則有(3-)×x=0.01，解得x=0.80。(5)鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=EQ\f(1,2)n(HCl)=EQ\f(1,2)×0.1L×1mol·L-1=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g。(6)向混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先與H+反應(yīng)，該反應(yīng)過程沒有沉淀生成，由圖可知與H+反應(yīng)的NaOH溶液的體積為10mL，溶液中H+的物質(zhì)的量為0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol；當(dāng)H+消耗完之后再加入NaOH溶液，會(huì)與Al3+和Mg2+反應(yīng)生成沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀越來越多，但是當(dāng)沉淀完全時(shí)，再加入NaOH溶液，由于氫氧化鋁溶于NaOH溶液，所以沉淀的質(zhì)量會(huì)減少，即圖中的B－C段，此段消耗的NaOH溶液是10mL，根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式得出氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol，溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.001mol，參與生成沉淀的NaOH溶液在生成沉淀最多時(shí)消耗的NaOH溶液的體積是50mL－10mL=40mL，NaOH的物質(zhì)的量為0.004mol，根據(jù)生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量可以得出與Al3+結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量為0.003mol，所以與Mg2+結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量為0.004mol－0.003mol=0.001mol，所以氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.0005mol，所以溶液中H+、Al