高考化學二輪復習講練測(新高考專用)專題06水溶液中的離子平衡(練)原卷版+解析

專題06水溶液中的離子平衡1．實驗測得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO－、Cu2＋水解平衡移動方向不同2．某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點>c點C．從c點到d點，溶液中eq\f(c(HA)·c(OH－),c(A－))保持不變(其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同3．常溫下，兩種鈉鹽NaX、NaY溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，加水稀釋時溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對數(shù)lgeq\f(V,V0)的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．HX、HY均為弱酸，且HX的酸性比HY的強B．0.1mol·L－1的NaX、NaY溶液中，前者對水的電離促進作用較大C．a(chǎn)點NaX溶液中存在：c(Na＋)>c(X－)D．隨著溶液的稀釋，NaY溶液中eq\f(c(Y－),c(HY))逐漸減小4．次磷酸(H3PO2、一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有1mol/L的H3PO2溶液和1mol/L的HBF4溶液，兩者起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．常溫下，NaBF4溶液的pH＝7B．常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.1×10－2C．NaH2PO2溶液中：c(Na＋)＝c(H2POeq\o\al(－,2))＋c(HPOeq\o\al(2－,2))＋c(POeq\o\al(3－,2))＋c(H3PO2)D．常溫下，在0≤pH≤4時，HBF4溶液滿足pH＝lgeq\f(V,V0)5．用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10B．曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應終點c向b方向移動6．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強，25℃時氯氣－氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示，下列表述正確的是()A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好7．25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HX<HY<HZB．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)C．根據(jù)滴定曲線，可得知Y－的水解常數(shù)K約為10－9D．由圖象可知酸堿中和滴定分析不適用于極弱的酸和極弱的堿的測定8．T℃時，分別向10mL濃度均為0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴的過程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有關說法錯誤的是()A．a(chǎn)→b→d為滴定ZnCl2溶液的曲線B．對應溶液pH：a<b<eC．a(chǎn)點對應的CuCl2溶液中：c(Cl－)<2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]D．d點縱坐標為33.99．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6B．曲線N表示pH與lgeq\f(cHX－,cH2X)的變化關系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)10．室溫下，在25mL某濃度的NaOH溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法正確的是()A．從A點到B點的過程中，溶液的導電能力幾乎不變B．a(chǎn)點對應的體積值等于25mLC．C點時，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．D點時，c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)1．測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－B．④的pH與①不同，是由SOeq\o\al(2－,3)濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等2．常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是()A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－13．下列說法不正確的是()A．常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH＝8，則該溶液中c(CH3COOH)＝(10－6－10－8)mol·L－1B．對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較小)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值C．硫酸鋇固體在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，當加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成BaCO3沉淀D．常溫下，amol·L－1的CH3COOH溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(10－9,a－0.01)4．298K、25℃，在NaHS溶液中，各離子的濃度隨NaHS溶液濃度的變化關系如圖所示，下列敘述不正確的是()已知：298K(25℃)H2S的Ka1＝9.10×10－8，Ka2＝1.10×10－12A．0.10mol/LNaHS溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)B．Na2S溶液中：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)C．隨著c(NaHS)濃度的增大c(H＋)也將持續(xù)增大D．當c(OH－)＝c(S2－)時，c(H＋)＝10－9mol/L5．25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是()A．O點時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N點時，pH＝－lgKaC．該體系中，c(CH3COOH)＝eq\f(0.1c(H＋),Ka＋c(H＋))mol·L－1D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO－的水解程度始終增大6．NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是()A．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關B．Na＋與A2－的導電能力之和大于HA－的C．b點的混合溶液pH＝7D．c點的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)7．絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動8．以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2－的分布系數(shù)：δ(A2－)＝eq\f(c(A2－),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－))]下列敘述正確的是()A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點時，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)9.三甲胺[N(CH3)3]是一種一元有機弱堿，可簡寫為MOH。常溫下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HCl溶液，溶液中l(wèi)g、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率()的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．三甲胺[N(CH3)3]的電離常數(shù)為10-4.8B．a(chǎn)點時，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)C．b點時，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)D．溶液中水的電離程度：c點＜d點10.取兩份的NaHCO3溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A.由a點可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度B.過程中：逐漸減小C.過程中：D.令c點的，e點的，則1.（2022·湖北卷）下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說法錯誤的是A.的為B.的酸性比的強C.時，的濃度比的高D.時，溶液中濃度最高物種為2.（2022·全國乙卷）常溫下，一元酸的。在某體系中，與A-離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為3.（2021·北京卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O4．（2021·北京卷）下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解D．4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低5.（2021·廣東卷）鳥嘌呤()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A.水溶液的B.水溶液加水稀釋，升高C.在水中的電離方程式為：D.水溶液中：6.（2021·山東卷）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是()A.>B.M點，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C.O點，pH=D.P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)7.（2021·浙江卷）25℃時，下列說法正確的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol8.（2021·浙江卷）實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是A.圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B.將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC.隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)9.（2021·浙江卷）某同學擬用計測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃時，若測得溶液，則HR是弱酸B.25℃時，若測得溶液且，則HR是弱酸C.25℃時，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D.25℃時，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸專題06水溶液中的離子平衡1．實驗測得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO－、Cu2＋水解平衡移動方向不同【答案】C【解析】對純水加熱，會促進其電離，但是水電離出的c(H＋)＝c(OH－)，仍為中性，A項錯誤；升高溫度，會促進鹽類水解，CH3COO－水解程度變大后，c(OH－)變大，B項錯誤；加熱會促進Cu2＋水解，同時由于溫度升高，也會促進水的電離，c(H＋)變大，C項正確；加熱CH3COO－、Cu2＋的溶液，水解均是正向移動，CH3COONa溶液的pH減小的原因是水的離子積變大，D項錯誤。2．某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點>c點C．從c點到d點，溶液中eq\f(c(HA)·c(OH－),c(A－))保持不變(其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同【答案】C【解析】根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)，可知酸性：HNO2>CH3COOH。相同pH的兩種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化較小，故曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，A項錯誤；兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b點溶液pH小于c點溶液pH，則b點對應酸電離出的c(H＋)大，對水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b點<c點，B項錯誤；溶液中eq\f(c(HA)·c(OH－),c(A－))＝eq\f(c(HA)·c(OH－)·c(H＋),c(A－)·c(H＋))＝eq\f(Kw,Ka(HA))，從c點到d點，HA的電離平衡正向移動，但Kw、Ka(HA)的值不變，故eq\f(c(HA)·c(OH－),c(A－))不變，C項正確；相同體積a點的兩溶液中，由于c(CH3COOH)>c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，D項錯誤。3．常溫下，兩種鈉鹽NaX、NaY溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，加水稀釋時溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對數(shù)lgeq\f(V,V0)的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．HX、HY均為弱酸，且HX的酸性比HY的強B．0.1mol·L－1的NaX、NaY溶液中，前者對水的電離促進作用較大C．a(chǎn)點NaX溶液中存在：c(Na＋)>c(X－)D．隨著溶液的稀釋，NaY溶液中eq\f(c(Y－),c(HY))逐漸減小【答案】A【解析】常溫下，0.1mol/L的兩種鈉鹽溶液的pH都大于7，說明兩種鈉鹽都是強堿弱酸鹽，則二者都是弱酸；溶液的pH越大，說明酸根離子水解程度越大，則其對應酸的酸性越弱，相同濃度的NaX溶液pH值大于NaY溶液，說明X－水解程度大于Y－，所以HX的酸性比HY的弱，故A錯誤；弱酸根離子促進水電離，酸越弱，酸根離子水解程度越大，其對水電離促進作用越大，HX的酸性比HY的弱，則相同濃度的鈉鹽溶液中，NaX水解程度大于NaY，即NaX對水的電離促進作用較大，故B正確；a點溶液pH＝8，溶液呈堿性，則c(H＋)<c(OH－)，溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，所以c(Na＋)>c(X－)，故C正確；溫度不變電離平衡常數(shù)不變，隨著NaY溶液的稀釋，溶液堿性減弱，則溶液中c(H＋)增大，Ka(HY)＝eq\f(c(Y－)·c(H＋),c(HY))，則eq\f(c(Y－),c(HY))＝eq\f(Ka(HY),c(H＋))減小，故D正確。4．次磷酸(H3PO2、一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有1mol/L的H3PO2溶液和1mol/L的HBF4溶液，兩者起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．常溫下，NaBF4溶液的pH＝7B．常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.1×10－2C．NaH2PO2溶液中：c(Na＋)＝c(H2POeq\o\al(－,2))＋c(HPOeq\o\al(2－,2))＋c(POeq\o\al(3－,2))＋c(H3PO2)D．常溫下，在0≤pH≤4時，HBF4溶液滿足pH＝lgeq\f(V,V0)【答案】C【解析】當lgeq\f(V,V0)＋1＝1時V＝V0，即起始時1mol/L的曲線b溶液的pH＝0，說明曲線b對應酸為強酸，H3PO2為一元弱酸，則曲線b為氟硼酸(HBF4)加水稀釋的曲線，曲線a為H3PO2溶液的稀釋曲線。HBF4為強酸，則NaBF4為強酸強堿鹽，常溫下NaBF4溶液的pH＝7，故A正確；對于H3PO2溶液，lgeq\f(V,V0)＋1＝1時pH＝1，則V＝V0，即1mol/LH3PO2溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，H3PO2的電離平衡常數(shù)為K＝eq\f(0.1×0.1,0.9)≈1.1×10－2，故B正確；根據(jù)“次磷酸(H3PO2、一元弱酸)”可知，NaH2PO2溶液中不存在HPOeq\o\al(2－,2)、POeq\o\al(3－,2)，正確的物料守恒為：c(Na＋)＝c(H2POeq\o\al(－,2))＋c(H3PO2)，故C錯誤；根據(jù)圖示曲線b可知，lgeq\f(V,V0)＋1＝1，則lgeq\f(V,V0)＝pH＝0，lgeq\f(V,V0)＋1＝5時lgeq\f(V,V0)＝pH＝4，所以在0≤pH≤4時，HBF4溶液滿足pH＝lgeq\f(V,V0)，故D正確。5．用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10B．曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應終點c向b方向移動【答案】C【解析】根據(jù)Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，達到滴定終點時，消耗AgNO3溶液的體積為eq\f(0.0400mol·L－1×50.0mL,0.100mol·L－1)＝20.0mL，C項錯誤；由題圖可知，當AgNO3溶液的體積為50.0mL時，溶液中的c(Cl－)略小于10－8mol·L－1，此時混合溶液中c(Ag＋)＝eq\f(0.100mol·L－1×50.0mL－0.0500mol·L－1×50.0mL,100mL)＝2.5×10－2mol·L－1，故Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10，A項正確；因反應過程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故曲線上的各點均滿足c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B項正確；相同實驗條件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，當?shù)渭酉嗟攘康腁g＋時，溶液中c(Br－)<c(Cl－)，故反應終點c向b方向移動，D項正確。6．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強，25℃時氯氣－氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示，下列表述正確的是()A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好【答案】C【解析】根據(jù)圖象知，HClOH＋＋ClO－中pH＝7.5，Ka＝eq\f(c(H＋)c(ClO－),c(HClO))＝eq\f(10－7.5×c(ClO－),c(HClO))＝10－7.5；依據(jù)蓋斯定律將已知的三個式子相加可得A選項式，所以K＝K1×K2×Ka＝10－1.2×10－3.4×10－7.5＝10－12.1，故A錯誤；體系中存在電荷守恒c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，即c(Cl－)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)，在氯水中HCl完全電離、HClO部分電離，所以c(HClO)<c(Cl－)，所以c(HClO)＋c(ClO－)<c(H＋)－c(OH－)，故B錯誤；起殺菌作用的是HClO，由圖象可知，pH＝6.5時c(HClO)比pH＝7.5時要大，HClO濃度越大，殺菌效果好，所以pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差，故C正確；夏季相比冬季溫度高，HClO易分解，所以殺菌效果不如冬季，故D錯誤。7．25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HX<HY<HZB．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)C．根據(jù)滴定曲線，可得知Y－的水解常數(shù)K約為10－9D．由圖象可知酸堿中和滴定分析不適用于極弱的酸和極弱的堿的測定【答案】B【解析】均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點的三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，酸性：HY>HX，即酸性強弱為：HX<HY<HZ，酸性越強，電離程度越大，離子濃度越大，導電性越強，所以同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HX<HY<HZ，故A正確；HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定，NaOH先與酸性強的HY反應，當?shù)味ㄖ罤X恰好完全反應時，溶液為NaY和NaX的混合溶液，酸性HY>HX，X－的水解程度大于Y－的水解程度，即c(Y－)>c(X－)，故B錯誤；在初始時HY溶液的pH＝3，c(H＋)＝10－3mol·L－1，Ka＝eq\f(c(H＋)c(Y－),c(HY))＝eq\f((10－3mol·L－1)2,0.1mol·L－1)＝10－5，Ka×Kh＝Kw，Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,10－5)＝10－9，故C正確；常規(guī)酸堿中和滴定是利用指示劑的變色來確定滴定終點，極弱的酸和極弱的堿的濃度很小，電離程度很小，到滴定終點時變色不明顯；若用滴定的方法測定極弱的酸和極弱的堿的濃度，測定時因誤差太大，而使測量結果不準確，故D正確。8．T℃時，分別向10mL濃度均為0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴的過程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有關說法錯誤的是()A．a(chǎn)→b→d為滴定ZnCl2溶液的曲線B．對應溶液pH：a<b<eC．a(chǎn)點對應的CuCl2溶液中：c(Cl－)<2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]D．d點縱坐標為33.9【答案】A【解析】由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，滴加0.1mol/L的Na2S溶液時，溶液中c(S2－)幾乎相同，則溶液中c(Zn2＋)>c(Cu2＋)、－lgc(Cu2＋)>－lgc(Zn2＋)，由于d點數(shù)值大，所以d點所在曲線為滴定CuCl2溶液的曲線，即a→b→e為滴定ZnCl2溶液的曲線，故A錯誤；某溫度下，向10mL濃度為0.1mol/L的ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液發(fā)生反應生成硫化鋅，鋅離子濃度減小，水解程度減小，溶液pH增大，反應后加入的硫化鈉溶液顯堿性，溶液pH：a<b<e，故B正確；溶液中電荷守恒為c(Cl－)＋c(OH－)＝2c(Cu2＋)＋c(H＋)，即c(Cl－)＋c(OH－)＋c(H＋)＝2c(Cu2＋)＋2c(H＋)，則c(Cl－)<2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]，故C正確；c點時銅離子全部沉淀，Ksp(CuS)＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4，d點加入20mL0.1mol/LNa2S溶液，溶液中硫離子濃度c(S2－)＝eq\f(0.10mol/L×0.01L,0.03L)＝0.033mol/L，c(Cu2＋)＝eq\f(Ksp(CuS),c(S2－))＝eq\f(10－35.4,0.033)＝3×10－34.4mol/L，所以－lgc(Cu2＋)＝－lg3×10－34.4＝34.4－lg3＝34.4－0.5＝33.9，故D正確。9．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6B．曲線N表示pH與lgeq\f(cHX－,cH2X)的變化關系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)【答案】D【解析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時eq\f(c(HX－),c(H2X))>eq\f(c(X2－),c(HX－))，由圖象可知N為lgeq\f(c(HX－),c(H2X))的變化曲線，M為lgeq\f(c(X2－),c(HX－))的變化曲線，當lgeq\f(c(HX－),c(H2X))＝0或lgeq\f(c(X2－),c(HX－))＝0時，說明eq\f(c(HX－),c(H2X))＝1或eq\f(c(X2－),c(HX－))＝1，濃度相等，結合圖象可計算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。lgeq\f(c(X2－),c(HX－))＝0時，eq\f(c(X2－),c(HX－))＝1，此時pH≈5.4，則Ka2(H2X)≈10－5.4，可知Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6，故A正確；由以上分析可知曲線N表示pH與lgeq\f(c(HX－),c(H2X))的變化關系，故B正確；lgeq\f(c(HX－),c(H2X))＝0時，即c(HX－)＝c(H2X)，此時pH≈4.4，則Ka1(H2X)≈10－4.4，常溫下，Kh(HX－)＝eq\f(Kw,Ka1)≈eq\f(10－14,10－4.4)＝10－9.6<Ka2(H2X)≈10－5.4，可知HX－電離程度大于水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)，故C正確；由圖象可知當pH＝7時，lgeq\f(c(X2－),c(HX－))>0，則c(X2－)>c(HX－)，故D錯誤。10．室溫下，在25mL某濃度的NaOH溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法正確的是()A．從A點到B點的過程中，溶液的導電能力幾乎不變B．a(chǎn)點對應的體積值等于25mLC．C點時，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．D點時，c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)【答案】D【解析】開始滴定時溶液pH=13，則c(OH-)=0.1mol/L，向其中滴加0.1mol/L的醋酸，發(fā)生反應：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，可見溶液中導電離子數(shù)目不變，但溶液的體積逐漸增大，使溶液中自由移動的離子濃度減少。離子濃度越小，溶液的導電能力就越弱，因此從A點到B點的過程中，溶液的導電能力逐漸減弱，A錯誤；向25mL0.1mol/LNaOH中滴加0.1mol/L醋酸溶液，若恰好反應產(chǎn)生CH3COONa，反應消耗醋酸溶液25mL，此時CH3COONa溶液呈堿性，而a點溶液呈中性，說明酸過量，因此醋酸溶液的體積大于25mL，B錯誤；溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C點溶液pH＜7，溶液顯酸性，說明溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此離子濃度c(CH3COO-)＞c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，故離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C錯誤；D點加入的醋酸溶液的體積為NaOH體積的二倍，二者濃度相等，因此該點溶液為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，存在物料守恒①：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，也存在電荷守恒②：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，將①+②×2，整理可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，D正確；故選D。1．測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－B．④的pH與①不同，是由SOeq\o\al(2－,3)濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等【答案】C【解析】①→③的過程中，pH變小，說明SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的c(OH－)減?。簧邷囟?，SOeq\o\al(2－,3)的水解平衡正向移動，溶液中SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的c(OH－)增大，pH應增大，而實際上溶液的pH減小，其主要原因是實驗過程中部分SOeq\o\al(2－,3)被空氣中的O2氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))減小，水解平衡逆向移動，則溶液中c(OH－)減小，pH減?。虎佟鄣倪^程中，溫度升高，SOeq\o\al(2－,3)的水解平衡正向移動，而c(SOeq\o\al(2－,3))減小，水解平衡逆向移動，二者對水解平衡移動方向的影響不一致，C錯；Na2SO3是強堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，A對；實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明④中的SOeq\o\al(2－,4)數(shù)目大于①中的，④中的SOeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于①中的，所以④中OH－數(shù)目小于①中的，pH不同，B對；Kw只與溫度有關，D對。2．常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是()A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－1【答案】A【解析】相同濃度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH較大，說明HCOO－的水解程度大于F－，根據(jù)越弱越水解，則HCOOH的酸性小于HF，所以Ka(HCOOH)<Ka(HF)，A項錯誤；相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后pH約為4.7，顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COO－)>c(CH3OOH)，溶液中離子濃度的大小關系為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B項正確；組成相似的物質(zhì)，Ksp越小越難溶，CuS不溶于稀硫酸而FeS溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，C項正確；S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，根據(jù)物料守恒c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－1，D項正確。3．下列說法不正確的是()A．常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH＝8，則該溶液中c(CH3COOH)＝(10－6－10－8)mol·L－1B．對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較小)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值C．硫酸鋇固體在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，當加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成BaCO3沉淀D．常溫下，amol·L－1的CH3COOH溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(10－9,a－0.01)【答案】B【解析】CH3COONa溶液的pH＝8，則c(OH－)＝eq\f(10－14,10－8)mol/L＝10－6mol/L、c(H＋)＝10－8mol/L，物料關系為：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，電荷關系為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，二者結合可得：c(CH3COOH)＝c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－6－10－8)mol·L－1，故A正確；對于相同濃度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka較小，則HY的酸性較強，加水稀釋相同倍數(shù)時，酸性越強，則pH變化越大，所以HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值，故B不正確；硫酸鋇固體在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，加入飽和碳酸鈉溶液，滿足Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)時，可生成碳酸鋇沉淀，故C正確；由電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，等體積混合后溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.005mol/L，溶液中過量的c(CH3COOH)＝eq\f(1,2)(a－0.01)mol/L，所以用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq\f(0.005×10－7,\f(1,2)(a－0.01))＝eq\f(10－9,a－0.01)，故D正確。4．298K、25℃，在NaHS溶液中，各離子的濃度隨NaHS溶液濃度的變化關系如圖所示，下列敘述不正確的是()已知：298K(25℃)H2S的Ka1＝9.10×10－8，Ka2＝1.10×10－12A．0.10mol/LNaHS溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)B．Na2S溶液中：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)C．隨著c(NaHS)濃度的增大c(H＋)也將持續(xù)增大D．當c(OH－)＝c(S2－)時，c(H＋)＝10－9mol/L【答案】C【解析】當橫坐標為0.10時，根據(jù)圖象可知c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)，所以0.10mol/LNaHS溶液有：c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)，故A正確；Na2S溶液中存在物料關系為c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，故B正確；由圖可知，隨著c(NaHS)濃度的增大c(H＋)持續(xù)減小，故C錯誤；由圖可知，當c(OH－)＝c(S2－)時，c(OH－)＝10－5mol/L，所以c(H＋)＝eq\f(10－14,10－5)mol/L＝10－9mol/L，故D正確。5．25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是()A．O點時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N點時，pH＝－lgKaC．該體系中，c(CH3COOH)＝eq\f(0.1c(H＋),Ka＋c(H＋))mol·L－1D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO－的水解程度始終增大【答案】BC【解析】經(jīng)分析O點時pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，由圖象可知，曲線MO為lgc(H＋)，曲線OP為lgc(OH－)，N點時有c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，A項錯誤；N點時，lgc(CH3COO－)＝lgc(CH3COOH)則c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))＝c(H＋)，即pH＝－lgKa，B項正確；溶液中存在CH3COOH的電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，設c(CH3COOH)＝a，根據(jù)題意可知c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1－c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1－a，根據(jù)電離常數(shù)表達式可知Ka＝eq\f((0.1mol·L－1－a)·c(H＋),a)，整理得a＝eq\f(0.1c(H＋),Ka＋c(H＋))mol·L－1，C項正確；CH3COO－在溶液中發(fā)生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，pH由7到14的過程中，溶液中c(OH－)增大，CH3COO－的水解受到抑制，D項錯誤。6．NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是()A．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關B．Na＋與A2－的導電能力之和大于HA－的C．b點的混合溶液pH＝7D．c點的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)【答案】C【解析】滴定至終點時發(fā)生反應：2NaOH＋2KHA=K2A＋Na2A＋2H2O。溶液導電能力與溶液中離子濃度、離子種類有關，離子濃度越大、所帶電荷越多，其導電能力越強，A項正確；圖象中縱軸表示“相對導電能力”，隨著NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐漸減小，而Na＋、A2－的物質(zhì)的量逐漸增大，由題圖可知，溶液的相對導電能力逐漸增強，說明Na＋與A2－的導電能力之和大于HA－的，B項正確；本實驗默認在常溫下進行，滴定終點時，溶液中的溶質(zhì)為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀，由于鄰苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈堿性，pH>7，C項錯誤；滴定終點時，c(K＋)＝c(Na＋)，a點到b點加入NaOH溶液的體積大于b點到c點的，故c點時c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D項正確。7．絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動【答案】B【解析】a、b分別表示溫度為T1、T2時溶液中Cd2＋和S2－的物質(zhì)的量濃度，可間接表示對應溫度下CdS在水中的溶解度，A項正確；Ksp只受溫度影響，即m、n、p三點對應的Ksp相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B項錯誤；向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液中c(S2－)增大，溫度不變，Ksp不變，則溶液中c(Cd2＋)減小，溶液組成由m點沿mpn線向p方向移動，C項正確；溫度降低時，CdS的溶解度減小，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D項正確。8．以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2－的分布系數(shù)：δ(A2－)＝eq\f(c(A2－),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－))]下列敘述正確的是()A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點時，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)【答案】C【解析】由圖知加入40mLNaOH溶液達到滴定終點，又H2A為二元酸，則c(H2A)等于0.1mol/L，未加NaOH溶液時，pH＝1可知H2A第一步完全電離，曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)，A錯誤；當加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突躍，說明酸堿恰好完全反應，結合思路分析，根據(jù)反應2NaOH＋H2A=Na2A＋2H2O，c(H2A)＝eq\f(0.1000mol·L－1×40mL,2×20.00mL)＝0.1000mol·L－1，B錯誤；曲線①與曲線②的交點存在等量關系：δ(HA－)＝δ(A2－)，則c(HA－)＝c(A2＋)，此時加入的VNaOH＝25mL，對應滴定曲線上pH＝2.0，則c(H＋)＝10－2mol·L－1，HA－的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(c(A2－)·c(H＋),c(HA－))＝c(H＋)＝1.0×10－2，C正確；用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2～10，說明滴定終點時溶液呈堿性，即c(OH－)>c(H＋)，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，則c(Na＋)>2c(A2－)＋c(HA－)，D錯誤。9.三甲胺[N(CH3)3]是一種一元有機弱堿，可簡寫為MOH。常溫下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HCl溶液，溶液中l(wèi)g、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率()的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．三甲胺[N(CH3)3]的電離常數(shù)為10-4.8B．a(chǎn)點時，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)C．b點時，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)D．溶液中水的電離程度：c點＜d點【答案】C【解析】據(jù)圖可知當lg=0時，pOH=4.2，即c(MOH)=c(M+)時c(OH-)=10-4.2mol/L，三甲胺的電離常數(shù)K==10-4.2，故A錯誤；a點中和率小于50%，即加入的2n(HCl)＜n(MOH)，根據(jù)物料守恒可知c(MOH)+c(M+)＞2c(Cl-)，故B錯誤；b點中和率為50%，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MOH和MCl，據(jù)圖可知此時pOH小于7，溶液顯堿性，說明M+的水解程度小于MOH的電離程度，則溶液c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正確；c點中和率為100%溶液中溶質(zhì)為MCl，d點溶液中溶質(zhì)為MCl和HCl，HCl的電離抑制水的電離，MCl的水解促進水的電離，所以c點水的電離程度更大，故D錯誤；故選C。10.取兩份的NaHCO3溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A.由a點可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度B.過程中：逐漸減小C.過程中：D.令c點的，e點的，則【答案】C【解析】向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向NaHCO3溶液中滴加鹽酸。a點溶質(zhì)為NaHCO3，此時溶液呈堿性，HCO3-在溶液中電離使溶液呈酸性，HCO3-在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，故A正確；由電荷守恒可知，過程溶液中，滴加NaOH溶液的過程中保持不變，逐漸減小，因此逐漸減小，故B正確；由物料守恒可知，a點溶液中，向NaHCO3溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此過程中，C錯誤；c點溶液中=(0.05+10-11.3)mol/L，e點溶液體積增大1倍，此時溶液中=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正確；故選C。1.（2022·湖北卷）下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說法錯誤的是A.的為B.的酸性比的強C.時，的濃度比的高D.時，溶液中濃度最高物種為【答案】D【解析】由圖分析，左側(cè)縱坐標濃度的數(shù)量級為10-3mol/L，右坐標濃度的數(shù)量級為10-6mol/L，橫坐標為pH，隨著pH的增大，先變大，然后再減小，同時變大，兩者濃度均為右坐標，說明變化的程度很小，當pH=4.6時，=，Ka=10-4.6。pH繼續(xù)增大，則減小，同時增大，當pH=9.1時，=，，二者用左坐標表示，濃度比較大，說明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)遠大于亞砷酸，且總T濃度也大于總As。，，當pH=9.1時，=，，為，A正確；，當pH=4.6時，=，Ka=10-4.6，而由A選項計算得H3AsO3的，即Ka>Ka1，所以的酸性比的強，B正確；由圖可知的濃度為左坐標，濃度的數(shù)量級為10-3mol/L，的濃度為右坐標，濃度的數(shù)量級為10-6mol/L，所以時，的濃度比的高，C正確；由可知條件，酒石酸，的為，即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠強于，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當時，溶液中濃度最高的物種不是，D錯誤；故選D。2.（2022·全國乙卷）常溫下，一元酸的。在某體系中，與A-離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為【答案】B【解析】常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯誤；常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤；常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯誤；答案選B。3.（2021·北京卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【答案】D【解析】Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生離子反應：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當CuSO4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的Cu2+、SO42-導電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應：Ca2++2OH-+NH4++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，隨著反應的進行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當二者恰好反應時，溶液中自由移動的微粒濃度很小，燈泡很暗。當NH4HCO3溶液過量時，其電離產(chǎn)生的NH4+、導電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生離子反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當H2SO4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的H+、SO42-導電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，反應后自由移動的離子濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意；故選D。4．（2021·北京卷）下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解D．4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低【答案】B【解析】Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；H++，加入Ca2+后，Ca2+和反應生成沉淀，促進的電離，B錯誤；Al3+與、都能發(fā)生互相促進的水解反應，C正確；由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會減小，pH減小，D正確；故選B。5.（2021·廣東卷）鳥嘌呤()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A.水溶液的B.水溶液加水稀釋，升高C.在水中的電離方程式為：D.水溶液中：【答案】B【解析】GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；稀釋GHCl溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯誤