高考化學二輪復(fù)習核心考點逐項突破專題十六沉淀溶解平衡(專練)(原卷版+解析)

專題十六沉淀溶解平衡基礎(chǔ)過關(guān)檢測考試時間：70分鐘卷面分值：100分學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。除標注外，每題只有一個選項符合題意)1．（2023秋·吉林長春·高三長春市第二中學?？计谀┰诓煌瑴囟认碌某恋砣芙馄胶馇€如圖所示()。下列說法不正確的是A．溫度為時， B．的溶解過程吸收能量C．： D．將Z的懸濁液升溫可以得到Y(jié)溶液2．（2022·浙江·模擬預(yù)測）常溫下，向溶液中緩慢加入少量粉末(已知MS難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中與變化如圖所示(坐標未按比例畫出)，已知：，。表示的平衡常數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點溶液中約為B．a(chǎn)、b、c三點中由水電離的最大的是c點C．數(shù)量級為D．c點溶液中3．（2023秋·北京通州·高三統(tǒng)考期末）某種鹽M2CrO4(s)一定溫度下在水中的溶解度為0.032g/L。比較該鹽在0.05mol/L的MNO3溶液中的溶解度與相同溫度下在水中的溶解度，下列敘述正確的是A．在MNO3溶液中溶解度更高，因為MNO3的摩爾質(zhì)量比M2CrO4的小B．在MNO3溶液中溶解度更低，因為溶液中已經(jīng)含有MC．溶解度相同，因為M+的物質(zhì)的量濃度都是的二倍D．溶解度相同，因為Ksp只受溫度影響4．（2022秋·山東濟南·高三濟南市歷城第二中學校考期末）某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量的水中達到溶解平衡，加入Na2CO3使c()增大過程中，溶液中c(Ba2+)和c()的變化曲線如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說不正確的是A．當c()大于2.5×10-4mol?L-1時開始有BaCO3沉淀生成B．“MN”代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2+)變化的曲線C．該溫度下，BaCO3比BaSO4更難溶于水D．該溫度下，BaSO4轉(zhuǎn)換為BaCO3的平衡常數(shù)K=0.045．（2023秋·遼寧沈陽·高二沈陽市第十中學?？计谀└鶕?jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．由圖甲可知，除去溶液中的可加入適量溶液調(diào)節(jié)至4左右B．圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)C．圖丙是室溫下和的沉淀溶解平衡曲線，陰影區(qū)域中的點可以同時生成沉淀和沉淀D．已知顯深紅色，則由圖丙可知，在用標準溶液滴定未知濃度的溶液時，可滴入溶液做指示劑6．（2023·湖南永州·統(tǒng)考二模）時和兩種難溶化合物的溶解平衡曲線如下圖所示，兩條相交直線把圖象分成了X、Y、Z、M四個區(qū)域。已知：，其余離子類推。下列說法正確的是A．直線②對應(yīng)物質(zhì)的為，的數(shù)量級為B．X區(qū)域內(nèi)可析出沉淀，而不析出沉淀C．向b點溶液中加入少量固體，b點可變到a點D．逐漸升高溫度，直線①平行地向右上方移動7．（2023秋·河北石家莊·高三統(tǒng)考期末）25℃時，向20mL0.01mol/L的RCl2溶液中通入氨氣，測得溶液的pH與p(R2+)之間的變化曲線如圖所示[已知：，，忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化]。下列說法正確的是

A．的數(shù)量級是B．a(chǎn)點溶液中會產(chǎn)生沉淀C．b點溶液存在：D．c點溶液存在：8．（2022秋·河南洛陽·高三統(tǒng)考期末）已知：，常溫下向溶液中滴加溶液的滴定曲線如圖所示。已知：。下列說法正確的是A．、、三點的從大到小的順序為B．在點的溶液中存在C．常溫下，為D．其他條件相同，若將溶液換為同濃度、同體積的溶液，B點會平行向右移動9．（2023·安徽黃山·統(tǒng)考一模）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，與的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值，下列說法錯誤的是A．曲線②代表與的關(guān)系B．向的溶液中加水稀釋，平衡：逆向移動，增大C．的約為D．時，溶液中的10．（2023秋·山東煙臺·高三統(tǒng)考期末）以硫鐵礦(主要成分是，含少量和)為原料制備磷酸鐵的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。下列說法錯誤的是開始沉淀2.37.64.0沉淀完全4.19.75.2A．濾渣A的主要成分為 B．操作I加入目的是除去過量的硫酸C．調(diào)的范圍為5.2~7.6 D．沉淀時，過高或者過低均不利于生成磷酸鐵11．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）室溫下，用0.100的標準AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點溶液中有黃色沉淀生成B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的濃度為0.0500mol·L?1C．當Br?沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個突躍不明顯D．b點溶液中：12．（2022·浙江·模擬預(yù)測）T℃時，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知為濃度的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法不正確的是A．曲線Ⅰ是，的沉淀溶解平衡曲線B．加熱可使溶液由X點變到Z點C．Y點對應(yīng)的可能為的過飽和溶液D．T℃時，的平衡常數(shù)13．（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考一模）室溫時，用的標準溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點：B．原溶液中的濃度為C．當沉淀完全時，已部分沉淀D．時，14．（2022·福建福州·福建省福州第八中學?？寄M預(yù)測）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含的0.1mol/L、溶液，含的0.1mol/L、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線④代表含的溶液的變化曲線B．a(chǎn)=-4.5C．隨著pH的增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D．對含且和初始濃度均為的混合溶液，pH≥6.9時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化15．（2022·山西運城·統(tǒng)考模擬預(yù)測）25℃時，在c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中-lgc(R-)與-lgc(OH-)、難溶鹽MR飽和溶液中-lgc(R-)與-lgc(M+)的關(guān)系如圖所示(忽略離子濃度調(diào)節(jié)過程中溶液體積變化)。下列說法正確的是A．曲線L1表示-lgc(R-)與-lgc(OH-)的關(guān)系B．25℃時，Ksp(MR)的數(shù)量級為10-20C．pH=7時，c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中c(HR)<<c(R-)D．加水稀釋，兩種溶液中的所有離子濃度均減小16．（2022·河南·統(tǒng)考模擬預(yù)測）T℃時，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM為濃度的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線B．加熱可使溶液由X點變到Z點C．Y點對應(yīng)的溶液是過飽和溶液D．T℃，在平衡體系中，平衡常數(shù)17．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤山高級中學?？计谀┏叵拢?，。和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Cu或Fe)，下列說法錯誤的是A．當時，兩溶液中與之比等于B．曲線Ⅰ表示C．當?shù)幕旌先芤褐械稳肴芤簳r，先生成沉淀D．M點的RS飽和溶液中加入，溶液組成由M點向P點移動18．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高二哈師大附中?？计谥校╇y溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，離子濃度與物質(zhì)常溫下的溶解度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．L1為CaSO4曲線，L2為CaCO3曲線B．c1的數(shù)量級為10-4，c2=3.0×10-3mol/LC．常溫下L1溶解度：a>d，a>eD．降低溫度a點可移動至c點19．（2023秋·山東德州·高三統(tǒng)考期末）向濃度均為的和的混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與氨水體積關(guān)系如圖所示，測得M、N點溶液分別為8.04、8.95。已知：ⅰ．

ⅱ．。下列說法正確的是A．曲線Y表示B．C．N點鋅元素的主要存在形式是D．

20．（2023秋·山東濰坊·高三統(tǒng)考期末）常溫下，天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，pH變化對H2CO3的濃度基本無影響。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常溫時測得某溶洞水體中-lgc(X)(X為H2CO3、HCO、CO或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．隨pH增大，c(HCO)與c(Ca2+)的變化趨勢相同B．H2CO3的二級電離常數(shù)Ka2=10-8.3C．N點對應(yīng)溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1D．pH=7時，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1專題十六沉淀溶解平衡基礎(chǔ)過關(guān)檢測考試時間：70分鐘卷面分值：100分學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個選項符合題意)1．（2023秋·吉林長春·高三長春市第二中學?？计谀┰诓煌瑴囟认碌某恋砣芙馄胶馇€如圖所示()。下列說法不正確的是A．溫度為時， B．的溶解過程吸收能量C．： D．將Z的懸濁液升溫可以得到Y(jié)溶液【答案】C【詳解】A．溫度為T2時，=10-a×10-a=10-2a，故A正確；B．由圖可知，Ksp(T1)<Ksp(T2)，故升高溫度，Ksp增大，故FeAsO4的溶解過程吸收能量，故B正確；C．只受溫度影響，Z、W、X溫度相等，相等，故C錯誤；D．若Z點溶液為過飽和溶液則升高溫度，溶液中的Fe3+和的濃度增大，故可以達到Y(jié)點溶液，故D正確；故選C。2．（2022·浙江·模擬預(yù)測）常溫下，向溶液中緩慢加入少量粉末(已知MS難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中與變化如圖所示(坐標未按比例畫出)，已知：，。表示的平衡常數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點溶液中約為B．a(chǎn)、b、c三點中由水電離的最大的是c點C．數(shù)量級為D．c點溶液中【答案】A【詳解】A．a(chǎn)點溶液中還未添加粉末，溶液中存在電離平衡：，，，，則，A正確；B．硫化氫溶液中加入硫酸鹽，發(fā)生反應(yīng)：，導致溶液中酸性逐漸增強，所以對水的電離的抑制也越來越大，故a、b、c三點中由水電離的最小的是c點，B錯誤；C．取圖中b點進行估算，，，，由可知，當時，綜上所述，則，數(shù)量級為，C錯誤；D．依據(jù)S元素守恒，由于部分S元素以MS的形式沉淀，則有，D錯誤。故選A。3．（2023秋·北京通州·高三統(tǒng)考期末）某種鹽M2CrO4(s)一定溫度下在水中的溶解度為0.032g/L。比較該鹽在0.05mol/L的MNO3溶液中的溶解度與相同溫度下在水中的溶解度，下列敘述正確的是A．在MNO3溶液中溶解度更高，因為MNO3的摩爾質(zhì)量比M2CrO4的小B．在MNO3溶液中溶解度更低，因為溶液中已經(jīng)含有MC．溶解度相同，因為M+的物質(zhì)的量濃度都是的二倍D．溶解度相同，因為Ksp只受溫度影響【答案】B【詳解】A．在MNO3溶液中含M+、M+濃度增大使沉淀溶解平衡M2CrO4(s)2M+(aq)+(aq)左移，因此溶解度比純水中更低，A錯誤；B．結(jié)合選項A可知在MNO3溶液中溶解度更低，B正確；C．M2CrO4(s)溶解度隨溶液中M+、的濃度變化，只有在純水中M+的物質(zhì)的量濃度是的二倍，C錯誤；D．雖然Ksp(M2CrO4)=c2(M+)c()只受溫度影響，但M2CrO4(s)溶解度隨溶液中M+、的濃度變化，D錯誤；答案選B。4．（2022秋·山東濟南·高三濟南市歷城第二中學?？计谀┠硿囟认拢瑢⒆懔康腂aSO4固體溶于一定量的水中達到溶解平衡，加入Na2CO3使c()增大過程中，溶液中c(Ba2+)和c()的變化曲線如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說不正確的是A．當c()大于2.5×10-4mol?L-1時開始有BaCO3沉淀生成B．“MN”代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2+)變化的曲線C．該溫度下，BaCO3比BaSO4更難溶于水D．該溫度下，BaSO4轉(zhuǎn)換為BaCO3的平衡常數(shù)K=0.04【答案】C【詳解】A．由圖像可知當c()大于2.5×10-4mol?L-1時，c()增大，說明開始有BaCO3沉淀生成，選項A正確；B．由圖像可知，當生成BaCO3沉淀時，促進BaSO4的電離，溶液中c()增大，c(Ba2+)減小，則MP為c()的變化曲線，MN為c(Ba2+)的變化曲線，選項B正確；C．由題給圖像數(shù)據(jù)可知Ksp(BaSO4)=110-5110-5=1.010-10，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c()=0.510-5510-4=2.510-9，則T℃時Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，該溫度下，BaSO4比BaCO3更難溶于水，選項C錯誤；C．反應(yīng)BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=，選項D正確；答案選C。5．（2023秋·遼寧沈陽·高二沈陽市第十中學?？计谀└鶕?jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．由圖甲可知，除去溶液中的可加入適量溶液調(diào)節(jié)至4左右B．圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)C．圖丙是室溫下和的沉淀溶解平衡曲線，陰影區(qū)域中的點可以同時生成沉淀和沉淀D．已知顯深紅色，則由圖丙可知，在用標準溶液滴定未知濃度的溶液時，可滴入溶液做指示劑【答案】B【詳解】A．加入NaOH會引入新的雜質(zhì)鈉離子，可以加入CuO，A錯誤；B．根據(jù)圖像，，則，，同理，，根據(jù)反應(yīng)，平衡常數(shù)，B正確；C．根據(jù)圖像，曲線下方的區(qū)域生成沉淀，曲線上方為不溶物的不飽和溶液，故陰影部分只有Ag2CrO4沉淀，C錯誤；D．由圖像可知，濃度較大時，當Ag+濃度相同時，，根據(jù)沉淀溶解平衡的原理，可知溶液中銀離子先和氯離子反應(yīng)，不能做指示劑，D錯誤故答案為：B。6．（2023·湖南永州·統(tǒng)考二模）時和兩種難溶化合物的溶解平衡曲線如下圖所示，兩條相交直線把圖象分成了X、Y、Z、M四個區(qū)域。已知：，其余離子類推。下列說法正確的是A．直線②對應(yīng)物質(zhì)的為，的數(shù)量級為B．X區(qū)域內(nèi)可析出沉淀，而不析出沉淀C．向b點溶液中加入少量固體，b點可變到a點D．逐漸升高溫度，直線①平行地向右上方移動【答案】B【詳解】A．，故中大于中的，直線②對應(yīng)物質(zhì)的為，，，A錯誤；B．曲線上達到沉淀溶解平衡，在X區(qū)域，相對于來說，相當于增加，則Qc>，不利于沉淀溶解，從而析出沉淀，而相對于來說，相當于減少，則Qc<，促進溶解，從而不析出沉淀，B正確；C．向b點溶液中加入少量固體，不變，增加則減小增大，b點沿著直線①向下移動，不會變到a點，C錯誤；D．逐漸升高溫度，增大，直線①向左下方移動，、都增大，D錯誤；答案選B。7．（2023秋·河北石家莊·高三統(tǒng)考期末）25℃時，向20mL0.01mol/L的RCl2溶液中通入氨氣，測得溶液的pH與p(R2+)之間的變化曲線如圖所示[已知：，，忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化]。下列說法正確的是

A．的數(shù)量級是B．a(chǎn)點溶液中會產(chǎn)生沉淀C．b點溶液存在：D．c點溶液存在：【答案】C【詳解】A．由題干圖示信息點(2，8.3)可知，Ksp[R(OH)2]=c(R2+)c2(OH-)=10-2×()2=10-13.4，故Ksp[R(OH)2]的數(shù)量級是10-14，A錯誤；B．由題干圖示信息可知，a點對應(yīng)的溶解平衡點為b點或者c點，則可知a點對應(yīng)的c(R2+)c2(OH-)小于其Ksp[R(OH)2]，故a點溶液中不會產(chǎn)生沉淀，B錯誤；C．由A項分析可知，Ksp[R(OH)2]=10-13.4，則有b點時c(R2+)==10-3.4mol/L，根據(jù)，即=1.8×10-5，則有=1.8，即有c()＞c(NH3·H2O)，且題干告知是通入NH3，使R2+沉淀，故b點溶液存在：，C正確；D．c點溶液中電荷守恒式為：，又知c點溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+)，故c點溶液中存在：，D錯誤；故答案為：C。8．（2022秋·河南洛陽·高三統(tǒng)考期末）已知：，常溫下向溶液中滴加溶液的滴定曲線如圖所示。已知：。下列說法正確的是A．、、三點的從大到小的順序為B．在點的溶液中存在C．常溫下，為D．其他條件相同，若將溶液換為同濃度、同體積的溶液，B點會平行向右移動【答案】C【詳解】A．只受溫度影響，、、三點溫度不變，則三點的相等，故A錯誤；B．當向溶液中滴加10mL溶液時，，此時pCu=18.3，A點V[Na2S(aq)]小于10mL，則，故B錯誤；C．當向溶液中滴加10mL溶液時，，此時pCu=18.3，c(Cu2+)=10-18.3mol/L=c(S2-)，=c(Cu2+)c(S2-)=，故C正確；D．其他條件相同，若將溶液換為同濃度、同體積的溶液，滴加10mL溶液時，，由于，則pFe會向左移動，故D錯誤；故選C。9．（2023·安徽黃山·統(tǒng)考一模）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，與的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值，下列說法錯誤的是A．曲線②代表與的關(guān)系B．向的溶液中加水稀釋，平衡：逆向移動，增大C．的約為D．時，溶液中的【答案】B【分析】由題干信息，，，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[]與pH的關(guān)系?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線②代表-lgc[]與pH的關(guān)系，選項A正確；B．向的溶液中加水稀釋，減小，平衡：逆向移動，選項B錯誤；C．由圖像，pH=7.0時，-lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，選項C正確；D．根據(jù)圖中曲線可知，時，-lgc[]=1，溶液的pH>14，，選項D正確；答案選B。10．（2023秋·山東煙臺·高三統(tǒng)考期末）以硫鐵礦(主要成分是，含少量和)為原料制備磷酸鐵的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。下列說法錯誤的是開始沉淀2.37.64.0沉淀完全4.19.75.2A．濾渣A的主要成分為 B．操作I加入目的是除去過量的硫酸C．調(diào)的范圍為5.2~7.6 D．沉淀時，過高或者過低均不利于生成磷酸鐵【答案】B【分析】以硫鐵礦主要成分是，含少量、和通入空氣后被氧氣氧化生成二氧化硫，鐵元素被氧化為三價鐵，在酸浸后二氧化硅不反應(yīng)到濾渣A中，三氧化鋁和氧化鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和硫酸鐵，在還原時硫化鐵加入后將三價鐵還原為二價鐵，在除鋁過程中加入碳酸鐵調(diào)節(jié)pH值將鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，在氧化過程中雙氧水將二價鐵氧化為三價鐵，在沉鐵過程中將三價鐵轉(zhuǎn)化為磷酸鐵；【詳解】A．根據(jù)分析，酸浸后二氧化硅不反應(yīng)到，濾渣A的主要成分為，故A正確；B．根據(jù)分析，操作I加入目的是將三價鐵還原為二價鐵，故B錯誤；C．用調(diào)節(jié)pH根據(jù)除去氫氧化鋁，故pH調(diào)節(jié)大于5.2，而不能將二價鐵沉淀，故pH小于7.6，故pH為5.2~7.6，故C正確；D．沉淀時，過高會使Fe3+生成Fe(OH)3，過低無法生成磷酸鐵沉淀，D正確；故選B。11．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）室溫下，用0.100的標準AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點溶液中有黃色沉淀生成B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的濃度為0.0500mol·L?1C．當Br?沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個突躍不明顯D．b點溶液中：【答案】D【分析】根據(jù)溶度積的含義，對于陰陽離子組成比例相同的難溶物，溶度積越小，越難溶，因為，所以三種難溶物中，AgI最難熔；用0.100的標準AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，先生成AgI，最后生成AgCl，如圖滴定曲線，完全反應(yīng)時消耗0.100的標準AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三種物質(zhì)濃度相等，為；【詳解】A．根據(jù)溶度積的相關(guān)信息，三種難溶物中，AgI最難溶，滴定時先生成AgI淡黃色沉淀，故A正確；B．如圖滴定曲線，完全反應(yīng)時消耗0.100的標準AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三種物質(zhì)濃度相等，為，故B正確；C．當Br?沉淀完全時，，；此時若氯離子開始沉淀，此時氯離子濃度為<，所以當Br?沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個突躍不明顯，故C正確；D．由NaCl、NaBr和NaI的濃度均為可知，，剛好滴定到終點時，溶質(zhì)為，，b點時硝酸銀過量，所以b點時，因為，所以溶液中，因為硝酸銀過量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以，綜上所述，，故D錯誤；故選D。12．（2022·浙江·模擬預(yù)測）T℃時，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知為濃度的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法不正確的是A．曲線Ⅰ是，的沉淀溶解平衡曲線B．加熱可使溶液由X點變到Z點C．Y點對應(yīng)的可能為的過飽和溶液D．T℃時，的平衡常數(shù)【答案】B【分析】的沉淀溶解平衡為，即，則；的沉淀溶解平衡為，即，則，結(jié)合題圖中曲線Ⅰ、Ⅱ的斜率可知，曲線I為的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ為的沉淀溶解平衡曲線，，即；而，即?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，A正確；B．曲線Ⅰ為的沉淀溶解平衡曲線，若加熱，的沉淀溶解平衡正向移動，溶液中的和濃度會同時增大，陰、陽離子濃度的負對數(shù)均會減小，B錯誤；C．Y點在的沉淀溶解平衡曲線的下方，該點為4，即，為6，即，則，故Y點對應(yīng)的為的過飽和溶液，C正確；D．由反應(yīng)可知，，D正確；故答案為：B。13．（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考一模）室溫時，用的標準溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點：B．原溶液中的濃度為C．當沉淀完全時，已部分沉淀D．時，【答案】C【分析】陰陽離子相同類型的難溶物，溶度積越小，越難溶，根據(jù)溶度積相關(guān)數(shù)值，溶解性：AgI<AgBr<AgCl；向濃度相等的、和混合溶液中滴加溶液，先生成AgI沉淀，最后生成AgCl沉淀；【詳解】A．根據(jù)溶度積數(shù)值，AgI難溶，先生成AgI沉淀，a點有黃色沉淀生成，故，故A正確；B．如圖，當?shù)稳?.5mL標準溶液時，三種離子完全沉淀，根據(jù)三種離子濃度相等，則每種離子完全沉淀消耗1.5mL的標準溶液，則碘離子濃度為，故B正確；C．當完全沉淀時，的濃度為，此時溶液中的濃度為，若開始沉淀，則此時的濃度為，比原溶液中的濃度0.0100mol/L要多，說明還未開始沉淀，故C錯誤；D．，，故D正確；故選C。14．（2022·福建福州·福建省福州第八中學?？寄M預(yù)測）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進行研究。現(xiàn)有含的0.1mol/L、溶液，含的0.1mol/L、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線④代表含的溶液的變化曲線B．a(chǎn)=-4.5C．隨著pH的增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D．對含且和初始濃度均為的混合溶液，pH≥6.9時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】D【分析】硫酸是強酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中，鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④代表含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉的溶液變化曲線；【詳解】A．根據(jù)分析，曲線④代表含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉的溶液變化曲線，A錯誤；B．由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積，溫度不變，溶度積不變，則pH為7.7時，鍶離子的濃度積為，則a=6.5，B錯誤；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，所以pH增大對平衡常數(shù)無影響，C錯誤；D．對含SrSO4(S)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol/L的混合溶液中鍶離子的濃度為10-6.5，根據(jù)圖示pH≥6.9鍶離子的濃度降低，所以pH≥6.9時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故D正確；故選D。15．（2022·山西運城·統(tǒng)考模擬預(yù)測）25℃時，在c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中-lgc(R-)與-lgc(OH-)、難溶鹽MR飽和溶液中-lgc(R-)與-lgc(M+)的關(guān)系如圖所示(忽略離子濃度調(diào)節(jié)過程中溶液體積變化)。下列說法正確的是A．曲線L1表示-lgc(R-)與-lgc(OH-)的關(guān)系B．25℃時，Ksp(MR)的數(shù)量級為10-20C．pH=7時，c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中c(HR)<<c(R-)D．加水稀釋，兩種溶液中的所有離子濃度均減小【答案】B【詳解】A．HR為一元弱酸，則的水解方程式為，可知-lgc()增大，減小，平衡逆向移動，-lgc(OH-)增大，則-lgc()與-lgc()濃度成正比，則曲線L1表示-lgc(R-)與-lgc(M+)的關(guān)系，A項錯誤；B．難溶鹽MR的沉淀溶解方程式為：，曲線L1表示MR，帶入-lgc()=6.5，-lgc(M+)=13，計算可得Ksp(MR)的數(shù)量級為10-20，B項正確；C．pH=7時為中性溶液，由曲線上的L2點的坐標推知，-lgc()=8，-lgc()=1，則Ka(HR)=，故溶液中c(HR)＞，C項錯誤；D．加水稀釋，溶液中HR越稀越電離，溶液中氫離子的濃度減小，濃度增大，D項錯誤；答案選B。16．（2022·河南·統(tǒng)考模擬預(yù)測）T℃時，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM為濃度的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線B．加熱可使溶液由X點變到Z點C．Y點對應(yīng)的溶液是過飽和溶液D．T℃，在平衡體系中，平衡常數(shù)【答案】D【分析】，則，的沉淀平衡中pM=pN，故曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線，曲線II是的沉淀溶解平衡曲線。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，，?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；B．曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線，，加熱平衡正向移動，、濃度變大，B錯誤；C．線上的點表示達到了沉淀溶解平衡，pM為濃度的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)，則數(shù)值越大，離子濃度越小，Y點在線上方，說明離子濃度小，故為不飽和溶液，C錯誤；D．反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確；故選D。17．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤山高級中學校考期末）常溫下，，。和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Cu或Fe)，下列說法錯誤的是A．當時，兩溶液中與之比等于B．曲線Ⅰ表示C．當?shù)幕旌先芤褐械稳肴芤簳r，先生成沉淀D．M點的RS飽和溶液中加入，溶液組成由M點向P點移動【答案】D【詳解】A．當c(S2-)=10?4.9mol/L時，=1018，故A正確；B．因為pKsp(CuS)=35.2＞pKsp(FeS)=17.2，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，當c(S2-)相同時，c(Cu2+)＜c(Fe2+)，?1gc(Cu2+)＞?1gc(Fe2+)，曲線Ⅰ表示FeS，曲線Ⅱ表示CuS，故B正確；C．當c(Fe2+)=c(Cu2+)的混合溶液中滴入Na2S溶液時，因為pKsp(CuS)=35.2＞pKsp(FeS)=17.2，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，所以先生成CuS沉淀，故C正確；D．當溫度不變時，Ksp(FeS)不變，Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2-)，M點的RS飽和溶液中加入Na2S，c(S2-)變大，c(Fe2+)變小，?1gc(Fe2+)變大，溶液組成由M點沿曲線Ⅰ向上移動，故D錯誤；故答案為：D。18．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高二哈師大附中?？计谥校╇y溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，離子濃度與物質(zhì)常溫下的溶解度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．L1為CaSO4曲線，L2為CaCO3曲線B