四川省綿陽市2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

高中2020級第一學(xué)年末教學(xué)質(zhì)量測試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意)1.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生命體重要物質(zhì)，下列說法正確的是A.蔗糖水解產(chǎn)物只有葡萄糖 B.雞蛋清溶液加硫酸鎂會發(fā)生變性C.油脂的氫化是加成反應(yīng) D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，A項錯誤；B．重金屬鹽才能使蛋白質(zhì)變性，而雞蛋清溶液加硫酸鎂，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而不會變性，B項錯誤；C．油脂的氫化是油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成脂肪，C項正確；D．淀粉和纖維素的化學(xué)式為(C6H10O5)n，化學(xué)式中的n值不同，故淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，D項錯誤；答案選C。2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.棉花和保鮮膜的主要成分均屬于天然高分子B.鉛蓄電池在充電過程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.常溫下，可用鋁制貯罐貯運濃鹽酸或濃硫酸D.閃電時空氣中有O3生成，O3與O2互為同位素【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．棉花主要成份是纖維素，屬于天然高分子；保鮮膜主要成份是聚乙烯，屬于加聚產(chǎn)物，不屬于天然高分子，故A錯誤；B．鉛蓄電池在放電過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電過程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C．常溫下，可用鋁制貯罐貯運濃硫酸，不能貯罐貯運濃鹽酸，濃鹽酸會與鋁反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁，故C錯誤；D．閃電時空氣中有O3生成，O3與O2互為同素異形體，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3.為了配合防疫，我們要做到每天測量體溫。普通體溫計中含有金屬汞(Hg)。汞的一種同位素為，下列關(guān)于的說法錯誤的是A.質(zhì)子數(shù)為80 B.核外電子數(shù)為80 C.核電荷數(shù)為120 D.中子數(shù)為120【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知：的質(zhì)子數(shù)為80，核外電子數(shù)為80，核電荷數(shù)為80，中子數(shù)=20080=120，所以A、B、D正確，C錯誤；故答案：C。4.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.次氯酸的電子式： B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OHC.CCl4分子的比例模型： D.N2的結(jié)構(gòu)式：︰N≡N︰【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．次氯酸的電子式：，故A錯誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，故B正確；C．不是CCl4分子的比例模型，而是CH4分子的比例模型，要注意原子的大小比例，故C錯誤；D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故D錯誤。綜上所述，答案為B。5.中國化學(xué)會遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”，組成“中國青年化學(xué)家元素周期表”。第37號元素銣(Rb)由清華大學(xué)張如范代言。下列說法正確的是A.銣位于周期表的第四周期第IA族 B.氫氧化銣屬于弱堿C.與鈉的單質(zhì)相比，銣的單質(zhì)熔點更低 D.硝酸銣屬于共價化合物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．37號元素銣(Rb)，位于周期表的第五周期第IA族，Ａ項錯誤；B．第一主族元素由上到下金屬性(還原性)越來越強(qiáng)，形成的氫氧化物堿性也越來越強(qiáng)，故氫氧化銣屬于強(qiáng)堿，Ｂ項錯誤；C．堿金屬同主族單質(zhì)熔點由上到下依次降低，所以與鈉的單質(zhì)相比，銣的單質(zhì)熔點更低，C項正確；D．硝酸銣?zhǔn)怯上跛岣x子與銣離子通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，D項錯誤；答案選C。6.下列關(guān)于自然資源開發(fā)利用的說法中錯誤的是A.工業(yè)生產(chǎn)鎂的過程為：海水→氫氧化鎂→氧化鎂→金屬鎂B.煤的干餾、煤的氣化與石油的催化重整均屬于化學(xué)變化C.從海帶中提取碘時，利用圖所示裝置灼燒海帶碎片D.利用可再生資源作反應(yīng)物符合綠色化學(xué)的要求【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．工業(yè)生產(chǎn)鎂的過程為：海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂，故A錯誤；B．煤的干餾、煤的氣化、煤的液化與石油的裂化、裂解、催化重整均屬于化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故B正確；C．從海帶中提取碘時，利用圖所示裝置灼燒海帶碎片，主要使用坩堝，故C正確；D．綠色化學(xué)的核心是從源頭上杜絕或減少污染，利用可再生資源作反應(yīng)物符合綠色化學(xué)的要求，故D正確；綜上所述，答案為A。7.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)可能不需要加熱就能夠發(fā)生B.該反應(yīng)斷鍵吸收總能量大于成鍵釋放的總能量C.該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，也可能是分解反應(yīng)D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，A項正確；B．由圖可知反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量，B項正確；C．由圖可知反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，少數(shù)化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項正確；D．由圖可知反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe是鋁熱反應(yīng)，且鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。8.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.Li在氧氣中燃燒時的主要反應(yīng)：4Li＋O22Li2OB.向稀硝酸溶液中加入少量鋅粉：Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑C.乙烷與氯氣的混合氣體受光照：CH3CH3＋Cl2CH2ClCH2Cl＋H2D.乙烯與溴的加成：CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Li的還原性弱，因此Li在氧氣中燃燒時的主要反應(yīng)：4Li＋O22Li2O，故A正確；B．向稀硝酸溶液中加入少量鋅粉：3Zn＋8H+＋2=3Zn2+＋2NO↑＋4H2O，故B錯誤；C．乙烷與氯氣的混合氣體受光照：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，還會發(fā)生一系列反應(yīng)，故C錯誤；D．乙烯與溴的加成：CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故D錯誤。綜上所述，答案為A。9.李華同學(xué)在學(xué)習(xí)了《有機(jī)化合物》一章后整理出以下筆記，其中錯誤的是A.溴水可以用來區(qū)分乙酸、乙醇和苯B.分子組成為C2H4Br2的物質(zhì)可能是混合物C.可用NaOH溶液除去溴苯中殘留的溴D.烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．溴水和苯混合后不互溶，會分層，但乙酸、乙醇都和溴水互溶，無法區(qū)別，A項錯誤；B．分子組成為C2H4Br2的物質(zhì)，其可能為CH2BrCH2Br或CHBr2CH3，故分子組成為C2H4Br2的物質(zhì)可能是混合物，B項正確；C．溴與NaOH溶液反應(yīng)并與溴苯分層，用分液可分離，C項正確；D．烷烴與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，即不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但烷烴能發(fā)生燃燒反應(yīng)，即氧化反應(yīng)，D項正確；答案選A。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.36

g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)為17NAB.3.36L乙烯中所含碳原子數(shù)為0.3NAC.17

g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為9NAD.一定條件下，2

mol

SO2與2

mol

O2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為3NA【答案】C【解析】分析】【詳解】A．用極限思維，假設(shè)36g由35Cl組成的氯氣35Cl2中所含質(zhì)子數(shù)為，故A錯誤；B．3.36L乙烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下中所含碳原子數(shù)為，故B錯誤；C．17

g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為，故C正確；D．2SO2＋O22SO3，SO2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)且反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，因此一定條件下，2

mol

SO2與2

mol

O2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為C。11.微型銀鋅電池的電極分別是Ag/Ag2O和Zn，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2

。對電池工作過程中的下列敘述錯誤的是A.電流由Ag/Ag2O電極流出B.電解液中OH－向負(fù)極遷移C.負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2D.正極反應(yīng)為Ag2O＋2H＋＋2e－=2Ag＋H2O【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，鋅化合價升高，失去電子，作原電池負(fù)極，Ag2O中Ag化合價降低，得到電子，作原電池正極，因此電流由Ag/Ag2O電極流出，故A正確；B．根據(jù)原電池“同性相吸”，因此電解液中OH－向負(fù)極遷移，故B正確；C．根據(jù)電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，鋅化合價升高，失去電子，作原電池負(fù)極，因此負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故C正確；D．KOH溶液作電解質(zhì)溶液，因此正極反應(yīng)為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，故D錯誤。綜上所述，答案為D。12.利用下列圖示裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.用甲比較氯、碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱B.用乙制備BaSO3C.用丙證明苯與液溴反應(yīng)產(chǎn)生了HBrD.用丁研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．比較氯、碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸強(qiáng)強(qiáng)弱，而甲中使用稀鹽酸，不能比較Cl和C的非金屬性強(qiáng)弱，故A不符合題意；B．SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，因此不能用乙制備BaSO3，故B不符合題意；C．苯和液溴在溴化鐵催化劑作用下反應(yīng)，且產(chǎn)生大量熱，液溴易揮發(fā)，因此進(jìn)入到試管中的氣體不僅是HBr，還有揮發(fā)的溴蒸汽，溴蒸汽也能是硝酸銀生成溴化銀淡黃色沉淀，因此丙不能證明苯與液溴反應(yīng)產(chǎn)生了HBr，故C不符合題意；D．丁中兩支，右邊試管加入氯化鐵溶液，左邊未加，因此可以用丁研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D符合題意。綜上所述，答案為D。13.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，r與q是由這些元素組成的二元化合物，n、p、m分別是元素X、Y、Z的單質(zhì)，m通常為黃綠色氣體，r與q生成s的反應(yīng)產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A.可用直接加熱s的方法制q B.r的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)C.元素Z的含氧酸均為強(qiáng)酸 D.q的沸點比PH3低【答案】B【解析】【分析】r與q是由這些元素組成的二元化合物，n、p、m分別是元素X、Y、Z的單質(zhì)，m通常為黃綠色氣體，說明m為氯氣，r與q生成s的反應(yīng)產(chǎn)生白煙，說明s為氯化銨，r、q為HCl和NH3，根據(jù)反應(yīng)條件得到r為HCl，q為NH3，在根據(jù)反應(yīng)物得到n為氫氣，p為氮氣，根據(jù)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則分別為H、N、Cl?！驹斀狻緼．直接加熱s得到氨氣和HCl，在冷處兩者反應(yīng)生成氯化銨，因此不能用加熱氯化銨方法得到氨氣，故A錯誤；B．Cl的非金屬性比S強(qiáng)，因此r(HCl)的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故B正確；C．元素Z(Cl)的含氧酸HClO為弱酸，故C錯誤；D．q(NH3)的沸點比PH3高，因為NH3存在分子間氫鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為B。14.將一定質(zhì)量的Cu粉投入到400

mL

2

mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解時，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.688L(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO且氣體全部逸出)，再向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入Fe粉，充分反應(yīng)后溶液只含一種溶質(zhì)。下列說法錯誤的是A.加入鐵粉后，最終溶液的溶質(zhì)是Fe(NO3)2 B.最初的銅粉質(zhì)量為11.52

gC.銅粉反應(yīng)完后，溶液中的H+濃度為0.8mol/L D.至少需要加入鐵粉8.4

g【答案】D【解析】【分析】開始發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，加入鐵粉后，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱依次發(fā)生的反應(yīng)為，HNO3、Fe3+、Cu2+；引入最后溶液中只有一種溶質(zhì)，說明銅全部被置換出來，只有硝酸亞鐵一種溶質(zhì)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，最終溶液的溶質(zhì)只能是Fe(NO3)2，A項正確；B．由反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，，則最初的銅粉質(zhì)量為11.52

g，B項正確；C．由反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，，硝酸總的物質(zhì)的量為0.4L×

2

mol/L=0.8mol，則剩余硝酸物質(zhì)的量為0.8mol0.48mol=0.32mol，則銅粉反應(yīng)完后，溶液中的H+濃度為=0.8mol/L，C項正確；D．由題可知，CuCu(NO3)2FeFe(NO3)2，最終溶液溶質(zhì)是Fe(NO3)2，硝酸總的物質(zhì)的量為0.4L×

2

mol/L=0.8mol，又n(HNO3)=n(NO)+2n(Fe(NO3)2)，又根據(jù)得失電子守恒n(NO)=，即n(HNO3)=+2n(Fe)=0.8mol，故n(Fe)=0.3mol，m(Fe)=16.8g，D項錯誤；答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、(本題包括2小題，共24分)15.制備乙酸乙酯是中學(xué)有機(jī)化學(xué)中的一個重要實驗。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，某些無機(jī)鹽類也可以催化乙酸乙酯的合成，為了探究不同鹽的催化效果，設(shè)計了如下實驗：實驗步驟：向大試管中加入一定量的無機(jī)鹽催化劑，再加入3

mL無水乙醇和2

mL冰醋酸，按圖連接裝置。用酒精燈小心均勻地加熱試管5

min，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液上方。實驗記錄：使用不同的催化劑，實驗得到的酯層高度如下表。催化劑酯層高度/cm催化劑酯層高度/cm氯化鐵晶體2.7氯化鋁3.2A2.2氯化鈉0.0(1)實驗時，需要加入幾粒沸石，目的是________________。(2)催化劑用量為3

mmol(以陽離子計)，選用的催化劑A可能是_____(填標(biāo)號)。a.氯化銅晶體b.硫酸鈣晶體c.碳酸鈉晶體d.硝酸鉀晶體實驗所用四種催化劑中，制備乙酸乙酯最好選用________。(3)若用18O標(biāo)記乙醇中的O，用氯化鋁作催化劑時，產(chǎn)生乙酸乙酯的化學(xué)方程式為________。(4)實驗中用飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。得到的混合液經(jīng)_________，蒸餾，最終得到較純凈的乙酸乙酯?！敬鸢浮竣?防暴沸②.a③.氯化鋁④.⑤.除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度⑥.分液【解析】【分析】乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，實驗探究不同催化劑對乙酸乙酯量的影響，用飽和碳酸鈉溶液接收乙酸乙酯。【詳解】(1)實驗時，需要加入幾粒沸石，目的是防暴沸；故答案為：防暴沸。(2)根據(jù)催化劑分析，陽離子價態(tài)越高，其酯層高度越厚，因此A的價態(tài)應(yīng)該是+2價，由于催化劑要易溶于水，因此催化劑A為氯化銅晶體即a；根據(jù)實驗所用四種催化劑中，制備乙酸乙酯最好選用氯化鋁；故答案為：a；氯化鋁。(3)若用18O標(biāo)記乙醇中的O，用氯化鋁作催化劑時，產(chǎn)生乙酸乙酯的化學(xué)方程式為；故答案為：。(4)實驗中用飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。得到的混合液不相溶，因此要經(jīng)分液，蒸餾，最終得到較純凈的乙酸乙酯；故答案為：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；分液。16.乙酸環(huán)己酯是一種香料，可用于配制蘋果、香蕉等果香型香精。一種制備乙酸環(huán)己酯的合成路線如下：回答下列問題：(1)反應(yīng)①所用試劑是__________，由石油獲得E的生產(chǎn)工藝稱為___________。(2)G中官能團(tuán)名稱是_______，在反應(yīng)①～④中，原子利用率理論上可達(dá)100%的是_____(填序號)。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________，反應(yīng)類型是_________。(4)下列關(guān)于合成路線中所涉及物質(zhì)的說法正確的是___________(填標(biāo)號)。a．A、E分子中的原子均處于同一平面b．用水可分離A和B的混合物c．D和E均能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)d．F與D互為同系物(5)X是E的同系物，其相對分子質(zhì)量比E大42，X可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中含3個－CH3的X結(jié)構(gòu)簡式為____________?！敬鸢浮竣?Fe粉、液溴②.石油裂解③.羧基④.②③⑤.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH⑥.加成反應(yīng)⑦.ac⑧.5⑨.【解析】【分析】苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C和NaOH溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成環(huán)己醇，石油裂解得到乙烯，乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇在酸性高錳酸鉀作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸和環(huán)己醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸環(huán)己酯。【詳解】(1)反應(yīng)①是苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，所用試劑是Fe粉、液溴，由石油獲得乙烯的生產(chǎn)工藝稱為石油裂解；故答案為：Fe粉、液溴；石油裂解。(2)F(乙醇)在酸性高錳酸鉀作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成G(乙酸)，G中官能團(tuán)名稱是羧基，在反應(yīng)①～④中，①④是取代反應(yīng)，②③是加成反應(yīng)，因此原子利用率理論上可達(dá)100%的是②③；故答案為：羧基；②③。(3)反應(yīng)③乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；故答案為：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)。(4)a．苯中12個原子都處于同一平面內(nèi)，乙烯中6個原子均處于同一平面，故a正確；b．苯和溴苯是互溶的，不能用水可分離A和B的混合物，利用蒸餾方法進(jìn)行分離，故b錯誤；c．D含有碳碳雙鍵，E含有羥基，兩者均能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，故c正確；d．F是鏈狀醇，D是環(huán)狀醇，結(jié)構(gòu)不相似，因此不互為同系物，故d錯誤；綜上所述，答案為ac。(5)X是E的同系物，其相對分子質(zhì)量比E大42，則X分子式為C5H10，X可能的結(jié)構(gòu)有C=C—C—C—C，C—C=C—C—C，，，共5種，其中含3個－CH3的X結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：5；。三、(本題包括2小題，共25分)17.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序數(shù)之和是X的4倍?；卮鹣铝袉栴}：XYWQ(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，X元素在周期表中的位置為________。(2)Y、Z、Q三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是___________(填化學(xué)式，下同)。(3)X與Y按原子數(shù)之比為1:2形成化合物的電子式為__________，Y與Z形成的一種化合物是淡黃色固體，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型是_______________。(4)以KOH稀溶液作電解質(zhì)溶液，石墨作電極，X的簡單氫化物甲和Y的雙原子分子乙可組成燃料電池，其工作原理如圖所示。電池工作時，a極的電極反應(yīng)式為_______________________。【答案】①.②.第二周期第ⅣA族③.S2>O2>Na＋④.⑤.離子鍵、非極性鍵⑥.CH4－8e﹣＋10OH﹣=CO＋7H2O【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，由題圖可知，X、Y位于第二周期，W、Q位于第三周期，則Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Z為Na，由X、Y、W、Q在元素周期表中的位置及Y、Q的原子序數(shù)之和是X的4倍，可知，X為C，Y為O，W為P，Q為S?！驹斀狻?1)由分析可知，W為P，X為C，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，X元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，故答案為：、第二周期第ⅣA族。(2)由分析可知，Y、Z、Q分別為O、Na、S元素，形成簡單離子分別為O2、Na＋、S2，電子層越多，離子半徑越大，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2>O2>Na＋，故答案為：S2>O2>Na＋。(3)由分析可知，X為C，Y為O，則X與Y按原子數(shù)之比為1:2形成化合物為CO2，其電子式為，Y為O，Z為Na，Y與Z形成的一種化合物是淡黃色固體，則該化合物為Na2O2，Na與O之間是離子鍵，O與O之間是非極性共價鍵，即Y與Z形成的一種化合物是淡黃色固體，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、非極性鍵，故答案為：、離子鍵、非極性鍵。(4)由題可知，X的簡單氫化物甲為CH4和Y的雙原子分子乙為O2，且以KOH稀溶液作電解質(zhì)溶液，石墨作電極，可組成燃料電池，由題圖可知，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：CH4－8e﹣＋10OH﹣=CO＋7H2O，故答案為：CH4－8e﹣＋10OH﹣=CO＋7H2O。18.鎢在冶金工業(yè)有重要作用，某化工企業(yè)以黑鎢礦(主要成分FeWO4和MnWO4，W為+6價)為原料冶煉金屬鎢的過程如下：回答下列問題：(1)“熔融”前需將黑鎢礦粉碎，其目的是_____________________________。(2)寫出“熔融”過程中生成Fe2O3的化學(xué)方程式：_____________________。(3)下列儀器中，過濾操作用到的有___________(填標(biāo)號)，所得濾渣B的化學(xué)式為________________。(4)檢驗沉淀D是否洗凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，_________。(5)產(chǎn)品E的化學(xué)式為WO3x，其中W的化合價有+5和+6兩種。若x＝0.1，則+5價的W(V)占該化合物中鎢元素總量的_________；該流程中由產(chǎn)品E冶煉金屬鎢的方法屬于______法。【答案】①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分②.4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2③.ACE④.Fe2O3、MnO2⑤.滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈⑥.20%或⑦.熱還原【解析】【分析】黑鎢礦(主要成分FeWO4和MnWO4)與空氣、碳酸鈉熔融反應(yīng)生成Fe2O3、MnO2、Na2WO4、CO2，加水溶解、過濾，得到濾渣Fe2O3、MnO2，濾液主要是Na2WO4，再向濾液中加入濃鹽酸、過濾、洗滌，得到沉淀D，再煅燒D得到產(chǎn)品E(WO3x)，再利用熱還原法得到W?！驹斀狻?1)“熔融”前需將黑鎢礦粉碎，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。(2)FeWO4在空氣中和碳酸鈉反應(yīng)生成Fe2O3、Na2WO4、CO2，因此“熔融”過程中生成Fe2O3的化學(xué)方程式：4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2；故答案為；4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2。(3)下列儀器中，過濾操作用到的有燒杯、漏斗、玻璃棒，因此為ACE，F(xiàn)e2O3、MnO2是難溶物，根據(jù)流程最后得到W，說明Na2WO4是易溶物，因此所得濾渣B的化學(xué)式為Fe2O3、MnO2；故答案為：ACE；Fe2O3、MnO2。(4)檢驗沉淀D是否洗凈，主要是檢驗最后一次洗液中是否還含有氯離子，其操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈；故答案為：滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈。(5)產(chǎn)品E的化學(xué)式為WO3x

，其中W的化合價有+5和