四川省成都龍泉第二中學2025屆高三化學上學期第十七周周考試題含解析

PAGEPAGE17四川省成都龍泉其次中學2025屆高三化學上學期第十七周周考試題（含解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學與生活、生產(chǎn)休戚相關(guān)。下列說法正確的是()A．聚氯乙烯塑料可用來制造包裝材料，如食品保鮮膜、農(nóng)用薄膜等B．煤是困難的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C．從牛奶中提取酪素，可用來制造食品和塑料D．向海水中通入氯氣，并通過加萃取劑等操作，便可獲得大量溴單質(zhì)2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液中，H＋的數(shù)目為0.01NAB．常溫常壓下，18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC．標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對數(shù)目為3NAD．0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA3．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強的元素，在元素周期表中Y位于第ⅠA族，Z的簡潔離子半徑是同周期最小的，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A．元素X、Y的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Z、W兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D．離子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)5．由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣eq\o(→,\s\up7(酸溶),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(FeS2),\s\do5(②))溶液,③Ｆ綠礬eq\o(→,\s\up7(氨水/空氣),\s\do5(④))鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是()A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件限制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)36．常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－B.eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝106的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－7．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與限制的功能，特別適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是()A．電流由O2所在的鉑電極流出B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池的負極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量8．常溫下，幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，變更溶液的pH，金屬陽離子濃度的變更如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點代表Fe(OH)3的飽和溶液B．Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]C．向0.1mol·L－1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀D．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存9．下列說法正確的是()A．若完全燃燒，1mol雄酮()比雌酮()多消耗3molO2B．正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，沸點依次上升C．蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．乙醇依次通過消去、取代、加成反應(yīng)可生成乙二醇10．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．室溫下，pH均為4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的電離程度相同B．室溫時，Ka＝1×10－5濃度為0.1mol/L的HA溶液，pH＝3C．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)增大D．25℃時，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K＋)＋c(H＋)＜c(CH3COOH)＋c(OH－)二、填空題：本題包括3小題，共50分。11.（16分）(1)將Cl2通入水中,Cl2部分與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要削減Cl2的溶解,可在氯水中加入少量。

A.AgNO3晶體B.CaCO3粉末C.NaCl晶體D.蒸餾水E.濃鹽酸(2)在肯定條件下,同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2,反應(yīng)起先時向右進行。下列說法中不正確的是。

A.反應(yīng)起先時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)起先時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零C.隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率漸漸減小,最終為零D.隨著反應(yīng)的進行,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,最終相等(3)肯定條件下(溫度恒定),SO2與O2反應(yīng)的濃度隨時間的變更如下表。時間/min010203040506070c(SO2)/(mol·L-1)1.0c(O2)/(mol·L-1)0.50.350.250.180.10.050.050.05c(SO3)/(mol·L-1)00.30.50.650.80.90.90.9由上表數(shù)據(jù)計算:A.30~40min時間段,以SO2表示的反應(yīng)速率為;

B.該溫度下,正反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為;

C.平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為。

(4)電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖(電解池中隔膜僅阻擋氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為。

(5)3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸中,得到NO2氣體2688mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是mL。

12．(16分)草酸亞鐵晶體(化學組成為FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色晶體粉末，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物。某學習小組欲驗證草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物。Ⅰ.甲組同學設(shè)計了如下試驗裝置：(1)試驗起先前，鼓入氮氣排出空氣的目的是______________________________。(2)檢驗水和二氧化碳的裝置分別是________和________。(3)設(shè)計試驗驗證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4____________________________________________________________________________________(簡要說明試驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論)。Ⅱ.乙組同學選用甲組試驗中的裝置A(接口用x表示)和下圖所示的裝置(可以重復(fù)利用)驗證分解產(chǎn)物CO。(4)乙組同學的試驗裝置中，依次連接的合理依次為x→________g→h→a(用接口字母和“→”表示)。裝置G反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是氧化銅。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________。(5)依據(jù)題目供應(yīng)的裝置和要求設(shè)計的試驗明顯存在的一個不足是_____________________________________________________________________________。13．(18分)銅及其化合物在工業(yè)上有很多用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：①“浸取”反應(yīng)中氧化劑的化學式為________；若“浸取”反應(yīng)中得到一種單質(zhì)，則濾渣Ⅰ的成分為MnO2和________(寫化學式)。②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進行，加入的試劑A為________，若加A后溶液的pH調(diào)為4，溶液中Fe3＋濃度為______mol/L。{已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}③寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________(寫化學式)。(2)某試驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。①如圖(a)為某試驗小組設(shè)計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導線中通過了________mol電子。若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與試驗前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差Δm＝________g。②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖(b)所示，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與從前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲旁邊溶液的pH__________(填“減小”“增大”或“不變”)，乙池中石墨為________(填“正”“負”“陰”或“陽”)極。成都龍泉其次中學2024-2025學年度2025屆高三上學期第17周周考試題化學（解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學與生活、生產(chǎn)休戚相關(guān)。下列說法正確的是()A．聚氯乙烯塑料可用來制造包裝材料，如食品保鮮膜、農(nóng)用薄膜等B．煤是困難的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C．從牛奶中提取酪素，可用來制造食品和塑料D．向海水中通入氯氣，并通過加萃取劑等操作，便可獲得大量溴單質(zhì)答案C解析聚氯乙烯塑料有毒，不行制造食品保鮮膜，A錯誤；煤干餾后得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等化工原料，而煤中沒有，B錯誤；海水中溴的總量雖然很大，但由于其含量太低，所以必需對海水濃縮富集，然后再用氯氣氧化、萃取劑萃取，D錯誤。2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液中，H＋的數(shù)目為0.01NAB．常溫常壓下，18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC．標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對數(shù)目為3NAD．0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA答案D解析A中沒有說明溶液的體積，無法計算H＋的數(shù)目，A錯誤。D2O的相對分子質(zhì)量為20，所以18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，一個D2O含有10個質(zhì)子，所以18gD2O含有9mol質(zhì)子，B錯誤。一個乙烯分子有6個共用電子對(4個碳氫共用電子對，2個碳碳共用電子對)，一個環(huán)丙烷分子有9個共用電子對(6個碳氫共用電子對和3個碳碳共用電子對)，所以不知道兩種有機物各自的含量，無法計算共用電子對數(shù)，C錯誤。Cu溶于硝酸肯定轉(zhuǎn)化為Cu2＋，所以0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。3．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案C解析由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在試驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來汲取，故答案選C。4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強的元素，在元素周期表中Y位于第ⅠA族，Z的簡潔離子半徑是同周期最小的，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A．元素X、Y的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Z、W兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D．離子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案A解析X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是非金屬性最強的短周期元素，X是F元素；Y位于第ⅠA族，Y是Na元素；Z的簡潔離子半徑是同周期最小的，Z是Al元素；W與X屬于同一主族，W是Cl元素。元素F－、Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A正確；AlCl3是共價化合物，故B錯誤；穩(wěn)定性HF＞HCl，故C錯誤；電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：r(Z)<r(Y)<r(X)<r(W)，故D錯誤。5．由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣eq\o(→,\s\up7(酸溶),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(FeS2),\s\do5(②))溶液,③Ｆ綠礬eq\o(→,\s\up7(氨水/空氣),\s\do5(④))鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是()A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件限制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3答案C解析因為要制得綠礬，不引入其它雜質(zhì)離子，用H2SO4酸溶，A項正確；Fe3＋將FeS2中－1價S氧化為SOeq\o\al(2－,4)，B項正確；由于綠礬含有結(jié)晶水，不用蒸發(fā)結(jié)晶，而用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方式，C項錯誤；若氨水過量，則鐵黃中混有Fe(OH)3固體，D項正確。6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－B.eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝106的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－答案C解析A項，F(xiàn)e3＋與SCN－會發(fā)生顯色反應(yīng)，錯誤；B項，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝106>1，c(OH－)>c(H＋)，顯堿性，與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成NH3，錯誤；C項，甲基橙變紅，顯酸性，此四種離子與H＋可大量共存，正確；D項，H＋與NOeq\o\al(－,3)構(gòu)成HNO3，具有強氧化性，會氧化Fe2＋、I－，錯誤。7．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與限制的功能，特別適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是()A．電流由O2所在的鉑電極流出B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池的負極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量答案C解析A項，乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流由正極流向負極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，A正確；B項，乙醇燃料電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C項，該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH－4e－＋H2O=4H＋＋CH3COOH，C項錯誤；依據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，依據(jù)電極反應(yīng)式可以計算出被測氣體中酒精的含量，D項正確。8．常溫下，幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，變更溶液的pH，金屬陽離子濃度的變更如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點代表Fe(OH)3的飽和溶液B．Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]C．向0.1mol·L－1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀D．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存答案：B解析：a點處于Fe(OH)3沉淀溶解平衡線的下方，代表Fe(OH)3的不飽和溶液，A錯誤；Cu(OH)2和Fe(OH)2的化學式類型相同，依據(jù)圖像，當縱坐標相同時，Cu2＋對應(yīng)的pH小于Fe2＋，故Cu2＋對應(yīng)的c(OH－)小于Fe2＋對應(yīng)的c(OH－)，即Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，B正確；由于Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋形成沉淀的化學式類型相同，但Cu(OH)2的溶度積最小，所以Cu2＋最先沉淀，C錯誤；由圖像可知，在pH＝7的溶液中，lgc(Cu2＋)＜－5即c(Cu2＋)＜10－5mol/L即Cu2＋沉淀完全，不行能存在大量的Cu2＋，D錯誤。9．下列說法正確的是()A．若完全燃燒，1mol雄酮()比雌酮()多消耗3molO2B．正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，沸點依次上升C．蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．乙醇依次通過消去、取代、加成反應(yīng)可生成乙二醇答案A解析A項，雄酮的分子式為C19H30O2，雌酮的分子式為C18H22O2，多一個CH8，即多消耗3molO2，正確；B項，支鏈越多，沸點越低，錯誤；C項，蔗糖本身不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，錯誤；D項，乙醇依次通過消去、加成、取代反應(yīng)可生成乙二醇，錯誤。10．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．室溫下，pH均為4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的電離程度相同B．室溫時，Ka＝1×10－5濃度為0.1mol/L的HA溶液，pH＝3C．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)增大D．25℃時，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K＋)＋c(H＋)＜c(CH3COOH)＋c(OH－)答案B解析H2SO4是酸，抑制水的電離，(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，銨根水解，促進水的電離，A錯誤；室溫時，Ka＝1×10－5濃度為0.1mol/L的HA溶液中依據(jù)電離平衡常數(shù)可知氫離子濃度約是eq\r(0.1×10－5)＝1×10－3mol/L，即pH≈3，B正確；該混合溶液中eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)＝eq\f(c（Cl－）·c（Ag＋）,c（Br－）·c（Ag＋）)＝eq\f(Ksp（AgCl）,Ksp（AgBr）)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則比值不變，C錯誤；依據(jù)電荷守恒可知：c(K＋)＋c(H＋)＞c(CH3COOH)＋c(OH－)，D錯誤。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11.（16分）(1)將Cl2通入水中,Cl2部分與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要削減Cl2的溶解,可在氯水中加入少量。

A.AgNO3晶體B.CaCO3粉末C.NaCl晶體D.蒸餾水E.濃鹽酸(2)在肯定條件下,同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2,反應(yīng)起先時向右進行。下列說法中不正確的是。

A.反應(yīng)起先時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)起先時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零C.隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率漸漸減小,最終為零D.隨著反應(yīng)的進行,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,最終相等(3)肯定條件下(溫度恒定),SO2與O2反應(yīng)的濃度隨時間的變更如下表。時間/min010203040506070c(SO2)/(mol·L-1)1.0c(O2)/(mol·L-1)0.50.350.250.180.10.050.050.05c(SO3)/(mol·L-1)00.30.50.650.80.90.90.9由上表數(shù)據(jù)計算:A.30~40min時間段,以SO2表示的反應(yīng)速率為;

B.該溫度下,正反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為;

C.平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為。

(4)電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖(電解池中隔膜僅阻擋氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為。

(5)3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸中,得到NO2氣體2688mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是mL。

答案(1)CE(2)BC(3)0.015mol·L-1·min-1162090%(或0.9)(4)CO(NH2)2+8OH--6e-C+N2↑+6H2O(5)1280解析(1)加入硝酸銀晶體,AgNO3與Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀,平衡右移,A錯誤。加入碳酸鈣固體,與氫離子反應(yīng),平衡右移,B錯誤。加入NaCl晶體,增加氯離子濃度,平衡左移,抑制氯氣的溶解,C正確。加水稀釋,促進氯氣的溶解,D錯誤。加入濃鹽酸,氯離子濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,抑制氯氣的溶解,E正確。(2)反應(yīng)起先時,因為反應(yīng)向右進行,因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,A正確。因為同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2,且此反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此正逆反應(yīng)同時進行,起先時向右進行,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率最小,但不等于0,只不過正反應(yīng)方向速率大于逆反應(yīng)方向速率,B錯誤。隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率漸漸減小,當正、逆反應(yīng)速率相等,化學平衡建立,但正反應(yīng)速率不等于0,C錯誤。隨著反應(yīng)進行,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,當兩者相等時,化學平衡建立,D正確。(3)v(SO3)=mol·L-1·min-1=0.015mol·L-1·min-1,依據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,因此v(SO2)=v(SO3)=0.015mol·L-1·min-1。達到化學平衡時c(SO2)=(1-0.9)mol·L-1=0.1mol·L-1,依據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式,K==1620。SO2的轉(zhuǎn)化率為α(SO2)=×100%=90%。(4)依據(jù)電解示意圖,陽極得到N2,因此是CO(NH2)2在陽極上放電,因此電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-C+N2↑+6H2O。(5)當金屬離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀時,溶液中的溶質(zhì)為NaNO3,依據(jù)元素守恒有,n(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)==1.28mol,因此須要的氫氧化鈉溶液的體積為×103mL·L-1=1280mL。12．(16分)草酸亞鐵晶體(化學組成為FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色晶體粉末，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物。某學習小組欲驗證草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物。Ⅰ.甲組同學設(shè)計了如下試驗裝置：(1)試驗起先前，鼓入氮氣排出空氣的目的是______________________________。(2)檢驗水和二氧化碳的裝置分別是________和________。(3)設(shè)計試驗驗證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4____________________________________________________________________________________(簡要說明試驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論)。Ⅱ.乙組同學選用甲組試驗中的裝置A(接口用x表示)和下圖所示的裝置(可以重復(fù)利用)驗證分解產(chǎn)物CO。(4)乙組同學的試驗裝置中，依次連接的合理依次為x→________g→h→a(用接口字母和“→”表示)。裝置G反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是氧化銅。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________。(5)依據(jù)題目供應(yīng)的裝置和要求設(shè)計的試驗明顯存在的一個不足是_____________________________________________________________________________。答案(1)避開生成的FeO被氧化(2)BC(3)取少量裝置A中固體殘留物于試管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明固體殘留物中不含有Fe3O4(4)c→d→a→b→e→fG中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，前面D中的石灰水不變渾濁，其后的D中的石灰水變渾濁(5)未對尾氣進行處理，可造成環(huán)境污染解析本題主要考查驗證草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物的探究試驗。Ⅰ.(1)試驗起先前，鼓入氮氣排出空氣的目的是避開生成的FeO被氧化。(2)檢驗水和二氧化碳的裝置分別是B和C。(3)設(shè)計試驗驗證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4，因為Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，所以可以檢驗Fe3＋：取少量裝置A中固體殘留物于試管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明固體殘留物中不含有Fe3O4。Ⅱ.(4)乙組同學的試驗裝置中，通過E除去CO2，再通過D確認，最終通過F干燥氣體，所以依次連接的合理依次為x→c→d→a→b→e→f→g→h→a。裝置G反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是氧化銅。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中CO的現(xiàn)象是G中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，前面D中的石灰水不變渾濁，其后的D中的石灰水變渾濁。(5)依據(jù)題目供應(yīng)的裝置和要求設(shè)計的試驗明顯存在的一個不足是未對尾氣進行處理，可造成環(huán)境污染。13．(18分)銅及其化合物在工業(yè)上有很多用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：①“浸取”反應(yīng)中氧化劑的化學式為________；若“浸取”反應(yīng)中得到一種單質(zhì)，則濾渣Ⅰ的成分為MnO2和________(寫化學式)。②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進行，加入的試劑A為________，若加A后溶液的pH調(diào)為4，溶液中Fe3＋濃度為______mol/L。{已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}③寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________