第四節(jié)硫酸硝酸第二課時市公開課一等獎省賽課微課金獎?wù)n件

第四節(jié)硫酸、硝酸和氨第一課時硫酸1/18創(chuàng)設(shè)情境1硫酸，鹽酸，硝酸都是酸，它們在組成上有什么特點？2這種特點與酸通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。2/18硫酸（H2SO4）H2SO4=2H++SO42-一、稀硫酸含有酸通性與酸堿指示劑反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與一些鹽反應(yīng)——H+知識歸納3/18（一）硫酸性質(zhì)稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)有何不一樣？濃H2SO4物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠油狀液體B.沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大知識拓展4/18你對濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時應(yīng)注意什么問題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷?，并用玻璃棒不停攪拌。?）試驗室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說明反應(yīng)進(jìn)行理由嗎？H2SO4(濃)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微熱H2SO4(濃)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑強(qiáng)熱注：高沸點酸制低沸點酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸反饋練習(xí)5/182、特征（1）吸水性——干燥劑可吸收空氣中、溶液中自由水，還可奪取結(jié)晶水合物中結(jié)晶水。試驗：在試管中放入一些膽礬，再加入少許濃硫酸，振蕩。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：藍(lán)色晶體變白。結(jié)論：可干燥與它不反應(yīng)氣體：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl

合作探究不能干燥氣體：NH3、H2S等6/18試驗：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔海綿狀，并放出有刺激性氣味氣體原因：C12H22O11濃硫酸能將蔗糖中H和O按原子個數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭2)、脫水性實驗探究7/18書P95試驗4-8銅與濃硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少許水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：得到2e-+60+2+42H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2失去2e-氧化劑：H2SO4還原劑：Cu（3）強(qiáng)氧化性實驗探究

8/18在常溫下濃硫酸鐵、鋁等金屬接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。所以，冷濃硫酸能夠用鐵或鋁容器貯存。但受熱時，濃硫酸能夠與Fe、Al反應(yīng)。加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)

，普通沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。9/18向50ml18mol/L濃硫酸中加入足量銅片并加熱，被還原硫酸物質(zhì)量為（）A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45molD反饋練習(xí)10/181．以下關(guān)于濃硫酸敘述中，正確是 A．濃硫酸含有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可快速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一個干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化反饋練習(xí)D濃硫酸除了能將金屬氧化，能不能將非金屬也氧化呢？11/18與非金屬單質(zhì)（c，s）反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)====CO2↑

+2SO2↑+2H2O△S+2H2SO4(濃)====3SO2↑+2H2O△知識歸納與還原性化合物反應(yīng)：H2S+2H2SO4(濃)=S↓+2SO2↑+2H2O

12/18【問題探究】：稀硫酸是否含有氧化性？濃、稀硫酸氧化性有什么不一樣？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸氧化性是因為它電離出H+；濃硫酸氧化性是因為分子里+6價硫引發(fā)；H+氧化性比+6價硫弱。酸類都有氧化性酸氧化性：H+氧化性酸濃硫酸硝酸13/18三、SO42－檢驗方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。注意：1）加入鹽酸酸化，以排除CO32－、SO32－、Ag+等干擾；2）不用硝酸酸化，預(yù)防SO32－被氧化成SO42－而造成干擾。合作探究14/18四、硫酸用途1、干燥劑——吸水性2、蓄電池——強(qiáng)電解質(zhì)3、除鐵銹、制化肥——酸性4、制炸藥——強(qiáng)氧化性5、制揮發(fā)性酸——難揮發(fā)性知識歸納15/18課堂小結(jié)1濃硫酸物理性質(zhì)：兩高，兩大2濃硫酸特征：1吸水性（干燥劑）2脫水性（有機(jī)物）3強(qiáng)氧化性與大多數(shù)金屬反應(yīng)（除金鉑外）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（碳，硫）3濃硫酸檢驗16/18高考鏈接檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－,以下操作中，