高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 無(wú)機(jī)推斷題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)專題訓(xùn)練無(wú)機(jī)推斷題1．（2024·上海奉賢·二模）A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。對(duì)它們的單質(zhì)或部分化合物描述如下：ABMXZ最簡(jiǎn)氫化物是含氫量最高的有機(jī)物單質(zhì)為氣體，元素原子中成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多一個(gè)最簡(jiǎn)氫化物的水溶液呈酸性原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個(gè)電子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸回答下列問(wèn)題：（1）B的最簡(jiǎn)氫化物的分子構(gòu)型是，A原子的最外層電子的軌道表示式為；（2）X在元素周期表中的位置為周期族，寫出X的單質(zhì)溶解在NaOH溶液中的離子方程式為；（3）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式；（4）與元素Z相比，元素M的最簡(jiǎn)氫化物穩(wěn)定性（選填“強(qiáng)”、“弱”），理由是。2．（2024·上?！ざ＃┰谹-D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：A單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體B原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子D+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同（1）B元素原子的最外層軌道表示式是，D離子的核外電子排布式是。C和D形成的化合物的電子式為。（2）A、B、C、D的原子半徑大小為：＞＞＞（用元素符號(hào)表示）。（3）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為。（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。3．（2024·廣東汕尾·一模）如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是。（2）F的化學(xué)式；G的水溶液中，最多的陽(yáng)離子是。（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：。（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋。4．（2024·浙江·一模）暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。已知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1，混合氣體通過(guò)CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出A的電子式。（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式。（3）固體X可由A與過(guò)量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）5．（2024·浙江紹興·一模）儲(chǔ)氫材料甲由X、Y、Z三種短周期元素組成，Z元素的最外層電子數(shù)是X與Y元素最外層電子數(shù)之和的1.5倍。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取5.4g甲固體，加熱到250℃時(shí)，完全反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到兩種固體，其中一種為二元化合物。②冷卻后，向①反應(yīng)后的固體混合物中加入足量的蒸餾水，充分反應(yīng)后，又放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到澄清溶液丙。請(qǐng)回答：（1）乙的電子式。（2）甲的化學(xué)式。（3）寫出生成溶液丙的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液丙中的溶質(zhì)成分。6．（2024·安徽滁州·一模）某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。陽(yáng)離子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42-實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取少量該強(qiáng)酸性溶液A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取100mL原溶液A,向該溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有種。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是。檢驗(yàn)氣體X的方法是;沉淀Z的化學(xué)式為。(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖示中BC段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:。(4)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為g。(5)通過(guò)上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為mol·L-1。7．（2024高三上·浙江湖州·階段練習(xí)）在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體(常溫下)，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無(wú)色氣體(反應(yīng)條件均已省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(2)若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1：2發(fā)生反應(yīng)，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。(3)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是。8．（2024·安徽·高考真題）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。9．（2024·湖南·一模）圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知：①A、C、D是常見的氣體單質(zhì)；②F氣體極易溶于水，且液態(tài)常用做制冷劑；③G為易溶性的鹽，E為白色沉淀；④H為無(wú)色液體化合物。（1）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）鑒定G中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象。（3）反應(yīng)②的離子方程式。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式。（5）將等物質(zhì)的量的F與G溶于水，所得溶液pH>7，則該溶液中各種離子濃度大小順序?yàn)椤?0．（2024高三·浙江臺(tái)州·階段練習(xí)）A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：(1)A．B．C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______。(2)D與E的原子化熱分別為340kJ·mol-1和125kJ·mol-1，則它們的熔點(diǎn)：DE(填“>”、“<”、“=”)。(3)分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為。(4)基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為。EO2Cl2熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)EO2Cl2屬于晶體。(5)D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是，圖中白球構(gòu)成的晶體結(jié)構(gòu)是由(填“密置層”或“非置密層”)按一定的方式在三維空間堆積形成的，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式。11．（2024·浙江·高考真題）氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲的化學(xué)式是；乙的電子式是。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之。(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)(5)甲與乙之間(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是。12．（2024·甘肅平?jīng)觥ひ荒＃┠郴旌先芤褐锌赡芎蠬Cl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是,若存在則現(xiàn)象是。(4)分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①AB段為;②BC段為。13．（2024高三上·遼寧沈陽(yáng)·階段練習(xí)）下圖中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）。（1）寫出A、G、L的化學(xué)式A：G：，L：。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式。（3）寫出反應(yīng)M→L的離子方程式為。（4）若將O敞口久置，變質(zhì)過(guò)程中的現(xiàn)象為，發(fā)生的化學(xué)方程式為。（5）向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na2O2，反應(yīng)的離子方程式是。14．（2024·河北衡水·一模）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的電子式為。（2）畫出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為。（4）電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為。（5）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①含有L元素的化合反應(yīng)。②含有L元素的置換反應(yīng)。（6）已知E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式。15．（2024·湖北·一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)BD2的電子式為。(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是。(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?4)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。(5)常溫下，測(cè)得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是。(6)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2mol，此時(shí)容器體積為1.0L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。16．（2024·天津河西·三模）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液生產(chǎn)鐵紅(Fe2O3)和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F的生產(chǎn)工業(yè)流程如下圖所示:已知;TiOSO4在大量水中加熱條件下可完全水解成為TiO2·xH2O沉淀。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:（1）步驟①加入適量鐵屑的目的是。TiOSO4完全水解的化學(xué)方程式為。（2）步驟②的系列操作中，需要控制、條件下，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優(yōu)點(diǎn)有。（3）寫出步驟③的化學(xué)方程式:。（4）某興趣小組學(xué)生以鐵屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液為原料，欲用下圖裝置，利用步驟④反應(yīng)，達(dá)到制備FeCO3的目的。i.NH4HCO3溶液應(yīng)盛放在裝置(填字母)中。該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式。ii.達(dá)成步驟④反應(yīng)的操作是。（5）測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取ag晶體樣品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng))。平行有效實(shí)驗(yàn)滴定消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。則所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【設(shè)M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表達(dá)式表示】。17．（2024·天津·一模）物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式。（2）比較B中各元素原子半徑由大到?。ㄌ钤胤?hào)）。（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是。（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是。（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為。（7）若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．（2024·河南·二模）下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題（1）a、f、g元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)。表中所給元素中金屬性最強(qiáng)的與非金屬性最強(qiáng)的形成的化合物溶液顯（填“中性“酸性”或“堿性”)。（2）氫元素可與其它元素形成(填選項(xiàng)序號(hào))等化學(xué)鍵。A．極性共價(jià)鍵

B．非極性共價(jià)鍵

C．氫鍵

D．離子鍵（3）d、f、h三種元素可形成一種有強(qiáng)還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵，其化學(xué)式為，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見的有機(jī)溶劑，可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，萃取后有機(jī)層的顏色為，分液時(shí)有機(jī)層應(yīng)從(填“下口流出“或“上口倒出”)。該有機(jī)溶劑的電子式是。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．三角錐形第三周期IIIA族2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑NHNO3+NaHCO3→NaNO3+H2O+CO2↑強(qiáng)（或弱）M是氟元素，非金屬性比氯強(qiáng)（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）【分析】A的最簡(jiǎn)氫化物是含氫量最高的有機(jī)物，該有機(jī)物為CH4，則A為C元素；B單質(zhì)為氣體，元素原子中成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多一個(gè)，電子排布式為1s22s22p3，應(yīng)為N元素，M最簡(jiǎn)氫化物的水溶液呈酸性，則M可能為F、S、Cl等元素，X原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p1，為Al元素，Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸，應(yīng)為HClO4，則Z為Cl元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼的最簡(jiǎn)氫化物是含氫量最高的有機(jī)物，該有機(jī)物為CH4，則A為C元素；B單質(zhì)為氣體，元素原子中成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多一個(gè)，電子排布式為1s22s22p3，應(yīng)為N元素，M最簡(jiǎn)氫化物的水溶液呈酸性，則M可能為F、S、Cl等元素，X原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p1，為Al元素，Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸，應(yīng)為HClO4，則Z為Cl元素，則（1）B為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為NH3，分子構(gòu)型為三角錐形，A為C元素，原子序數(shù)為6，最外層電子的軌道表示式為，故答案為：三角錐形，；（2）X為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，位于周期表第三周期IIIA族，可與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：第三周期；IIIA族；；（3）A為C元素，B為N元素，N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性較強(qiáng)，可通過(guò)反應(yīng)判斷，故答案為：N，；（4）M可能為F、S、Cl等元素，Z為Cl元素，若M是氟元素，非金屬性比氯強(qiáng)，若M是硫元素，非金屬性比氯弱，故答案為：強(qiáng)（或弱）；M是氟元素，非金屬性比氯強(qiáng)（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）。2．1s22s22p6NaMgNF3Mg+N2Mg3N2Na與水或與同濃度酸反應(yīng)Na比Mg劇烈【分析】A單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體，則A是鈉；B原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則B是N元素；C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子，則C是F元素；D＋2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則D是Mg元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體，則A是鈉；B原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則B是N元素；C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子，則C是F元素；D＋2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則D是Mg元素；(1)B是N元素，B元素原子的最外層軌道表示式是，D是Mg元素，D離子的核外電子排布式是1s22s22p6，C和D形成的化合物為：MgF2，的電子式為，故答案為：；1s22s22p6；；(2)電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種原子半徑大小順序是：Na＞Mg＞N＞F，故答案為：Na；Mg；N；F；(3)鎂在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式為3Mg+N2Mg3N2，故答案為：3Mg+N2Mg3N2；(4)同一周期元素，元素的原子序數(shù)越大其金屬性越弱，所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)，鈉和水劇烈反應(yīng)，鎂能和熱水反應(yīng)，或與同濃度的酸反應(yīng)鈉比鎂劇烈，故答案為：Na；與水或與同濃度酸反應(yīng)Na比Mg劇烈。3．S、FeSO2NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)得到E與F，應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見的氮肥，化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應(yīng)得到L、L與鹽酸反應(yīng)得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質(zhì)C與D反應(yīng)得到G，C、D分別為氮?dú)?、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子，由氯氣與氨氣反應(yīng)得到，M與水反應(yīng)得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽(yáng)離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系較多，綜合考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的整合能力，物質(zhì)的鹽酸、性質(zhì)等時(shí)推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進(jìn)行推斷。4．SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵?！痉治觥繗怏wB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1，則其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×1.25g.L-1=28g/mol，為氮?dú)?。混合氣體通過(guò)CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)?。根?jù)前后氣體的體積變化分析，無(wú)色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀，即0.03mol，通過(guò)電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol，氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol，計(jì)算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式為NI3·NH3。【詳解】（1）A為碘單質(zhì)，電子式為：；（2）碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl；（3）固體X可由碘與過(guò)量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O；（4）固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗(yàn)是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。5．H∶HNaAlH42NaH＋2Al＋4H2O=2NaAlO2＋5H2↑用潔凈的鉑絲蘸取丙溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，顯黃色，證明含Na+；另取少量丙溶液于試管中，逐滴滴加稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀消失，則含有AlO2-?！痉治觥砍Ｒ姷膬?chǔ)氫材料是金屬氫化物，加熱到250℃時(shí)，完全反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L單質(zhì)氣體乙，氣體乙是氫氣，所以一定含有H元素；短周期元素中化合價(jià)最高的金屬元素是+3價(jià)Al元素，Z元素的最外層電子數(shù)是X與Y元素最外層電子數(shù)之和的1.5倍，故Z是Al元素，則另一種金屬元素化合價(jià)為+1，反應(yīng)②得到澄清溶液丙，說(shuō)明另一種金屬元素一定為鈉?！驹斀狻浚?）常見的儲(chǔ)氫材料是金屬氫化物，加熱到250℃時(shí)，完全反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L單質(zhì)氣體乙，所以一定含有H元素，氣體乙是氫氣，電子式為H∶H。（2）①②共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，根據(jù)得失電子守恒，5.4g甲固體含有0.4molH原子；設(shè)5.4g甲固體含有Al元素xmol、Na元素ymol，則，解得y=0.1、x=0.1，n(Na)：n(Al)：n(H)=0.1:0.1:0.4=1:1:4，甲的化學(xué)式是NaAlH4；（3）鈉的活潑性大于鋁，反應(yīng)①生成的固體是NaH和Al，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，總反應(yīng)方程式是2NaH＋2Al＋4H2O=2NaAlO2＋5H2↑。（4）AlO2-與少量鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，Na+的焰色反應(yīng)呈黃色；檢驗(yàn)溶液丙中的溶質(zhì)成分的方法是：用潔凈的鉑絲蘸取丙溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，顯黃色，證明含Na+；另取少量丙溶液于試管中，逐滴滴加稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀消失，則含有AlO2-。6．4NO3-用鑷子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍(lán)Mg(OH)2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.1360.08【分析】某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，試液加入硝酸銀不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，所以一定不含Cl-，由溶液為電中性可知一定含陰離子為NO3-，試液加入硫酸無(wú)沉淀產(chǎn)生，一定不含Ba2+，加入過(guò)量的氫氧化鈉，加熱，產(chǎn)生沉淀，氣體，則一定存在Mg2+、NH4+，為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，由圖中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系可知一定含有Al3+，以此來(lái)解答。【詳解】(1)、某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在；故答案為4；(2)、強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，試液加入硝酸銀不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,所以一定不含Cl-，加入硫酸無(wú)沉淀產(chǎn)生,一定不含Ba2+，加入過(guò)量的氫氧化鈉，加熱，產(chǎn)生沉淀、氣體，則一定存在Mg2+、NH4+，通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是NO3-，氣體X是氨氣，檢驗(yàn)方法：用鑷子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體x，試紙變藍(lán)，沉淀Z的化學(xué)式為Mg(OH)2；故答案為NO；用子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體x，試紙變藍(lán)；Mg(OH)2；(3)、實(shí)驗(yàn)II的圖象中BC段是氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的過(guò)程,對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)、BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗的氫氧化鈉是0.001mol，所以含有鋁離子是0.001mol，沉淀鎂離子和鋁離子一共消耗氫氧化鈉0.005mol，所以鎂離子物質(zhì)的量也是0.001mol，A電離得到的固體是氫氧化鎂0.001mol和氫氧化鋁0.001mol，質(zhì)量是0.001mol×58g/mol+0.001mol×78g/mol=0.136g；故答案為0.136；(5)、該溶液中存在的陰離子是NO3-，根據(jù)圖象溶液存在氫離子是0.001mol，存在銨根離子是0.002mol，鋁離子、鎂離子各是0.001mol，根據(jù)電荷守恒，硝酸根離子物質(zhì)的量n=0.001mol+0.002mol+0.002mol+0.003mol=0.008mol，，故答案為0.08。7．(1)0.2mol(2)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O(3)NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2O【分析】F為淡黃色粉末，則F為Na2O2，E為無(wú)色無(wú)味的液體(常溫下)，G為常見的無(wú)色氣體，E+FG+H，則E為H2O，G為O2，H為NaOH，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，E為H2O，F(xiàn)為Na2O2，G為O2，E+FG+H，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移為2mol(由-1價(jià)到0價(jià))，則生成0.1mol氣體O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol；（2）C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，應(yīng)為SO2和CO2，反應(yīng)①為碳與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；（3）D是一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D為NH3，B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，且B是一種酸式鹽，則B為亞硫酸氫鹽，堿過(guò)量，與HSO均與堿反應(yīng)，①的離子方程式是NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2O。8．三ⅣA大小分子間作用力（范德華力）甲酸先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，最后變無(wú)色溶液【分析】X的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，可以確定X為+4價(jià)，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z最外層電子排布式為3s23p1，為Al；W質(zhì)子數(shù)為28-14=14為Si，故綜上有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si,據(jù)此解答；【詳解】(1)由分析知W是Si，其在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，W和X屬于同一主族，但是W在下面一個(gè)周期，所以其半徑比X的大；(2)Z是鋁和W屬于同一周期但是Z在W左側(cè)，且不屬于反常的情況，所以其第一電離能比W的?。籜Y2是CO2，它屬于分子晶體，所以由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力（范德華力）；分子內(nèi)存在O—H鍵，就可以形成分子間氫鍵，例如甲酸；(3)向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液是氯化鋁溶液，向其中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，首先生成氫氧化鋁，然后再溶解，所以其現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，最后變無(wú)色溶液；W的單質(zhì)是硅，硅可以與氫氟酸反應(yīng)生成氫氣和四氟化硅，其方程式是；(4)根據(jù)信息，可以知道4molAl反應(yīng)放出的熱量是3352kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，。9．取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色【分析】A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑，判斷為NH3；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，所以C為H2，A為N2，D+F（NH3）=A（N2）+G，能發(fā)生反應(yīng)的只能是D為Cl2，推斷G為NH4Cl，，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問(wèn)題?！驹斀狻緼、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑，判斷為NH3；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，所以C為H2，A為N2，D+F（NH3）=A（N2）+G，能發(fā)生反應(yīng)的只能是D為Cl2，推斷G為NH4Cl，，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）D為Cl2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）G為NH4Cl，檢驗(yàn)NH4+方法：取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色，故答案為：取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色；（3）反應(yīng)②的離子方程式：，故答案為：；（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；（5）將等物質(zhì)的量的F與G溶于水，，所得溶液pH>7，溶液中存在電荷守恒，pH>7則。則，由于水解和電離都是微弱的，則該溶液中各種離子濃度大小順序?yàn)?，故答案為：?0．(1)CON(2)>(3)N≡C-C≡N4NA/2.408×1024(4)3d54s1分子(5)CuH密置層2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl【分析】A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，A為C元素，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，B為N元素，C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿，[Ar]3d104s1，D為Cu元素，E原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多，E為Cr，有6個(gè)未成對(duì)電子。所以A、B、C、D、E五種元素分別是C、N、O、Cu、Cr?！驹斀狻浚?）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于N原子的2p軌道電子是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于氧元素的，即C＜O＜N。答案：C＜O＜N；（2）原子化熱越大，金屬晶體的熔點(diǎn)越高，所以銅的大于Cr的。答案：>；（3）結(jié)構(gòu)是直線型，且都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N；由于三鍵由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以含有4molπ鍵。答案：N≡C-C≡N；4NA(或2.408×1024)；（4）E為Cr，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)Cr原子的外圍電子排布式為3d54s1；。EO2Cl2的熔沸點(diǎn)低，所以形成的晶體是分子晶體。答案：3d54s1；分子；（5）根據(jù)晶胞可知銅原子是8×＋6×=4，而氫原子是4個(gè)，所以化學(xué)式為CuH；銅原子是密置層的；根據(jù)化合物的組成元素可知，和氯氣反應(yīng)的生成物是氯化銅和氯化氫，方程式為2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。答案：CuH；密置層；2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。11．AlH3AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑Mg3N22NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O可能AlH3中含-1價(jià)H，NH3中含+1價(jià)H，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2【分析】單質(zhì)氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L，則丙的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故單質(zhì)丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH3。6.00g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3molH2，則短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4g；化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說(shuō)明該沉淀可能是Al(OH)3，進(jìn)而可判定化合物甲為AlH3。第(4)題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O為堿性氧化物；②不能選用具有強(qiáng)氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+，則選用稀硫酸即可，據(jù)此分析解題【詳解】(1)由分析可知，甲的化學(xué)式是AlH3，乙的化學(xué)式為NH3，故其電子式是，故答案為：AlH3；；(2)由分析可知，甲的化學(xué)式為：AlH3，甲與水反應(yīng)生成NH3和Al(OH)3，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑，故答案為：AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑；(3)由分析可知，氣體丙為N2，金屬鎂在氮?dú)庵腥紵姆磻?yīng)方程式為：3Mg+N2Mg3N2，故產(chǎn)物為：Mg3N2，故答案為：Mg3N2；(4)由分析可知，乙為NH3在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O為堿性氧化物；②不能選用具有強(qiáng)氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+，則選用稀硫酸即可，即可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O，故答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O；取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O；(5)由分析可知，甲為AlH3，其中H為-1價(jià)，乙為NH3其中H為+1價(jià)，根據(jù)同一元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的歸中原則可知，甲與乙之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，故答案為：可能；AlH3中含-1價(jià)H，NH3中含+1價(jià)H，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。12．(1)HCl、AlCl3、NH4Cl(2)MgCl2、Na2CO3(3)氯化鉀焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為淺紫色(4)Al3++3OH-Al(OH)3↓NH4++OH-NH3·H2O【分析】OA段無(wú)沉淀，說(shuō)明有HCl；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，說(shuō)明沉淀為Al（OH）3，說(shuō)明溶液中只有AlCl3，無(wú)MgCl2；BC段沉淀不變，說(shuō)明溶液中含有NH4Cl，此段銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；Na2CO3與HCl、AlCl3不能大量共存，根據(jù)分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】（1）由上述分析可得溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，故答案為HCl、AlCl3、NH4Cl；（2）由上述分析可知溶液中一定不含Na2CO3、MgCl2，故答案為Na2CO3、MgCl2；（3）溶液中可能存在的物質(zhì)為氯化鉀，驗(yàn)證鉀離子的存在需要利用焰色反應(yīng)，灼燒此溶液，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明含有氯化鉀，故答案為氯化鉀；焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色；（4）①AB段鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故答案為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②BC段銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵在于離子間反應(yīng)的先后順序，當(dāng)向含有有H+、Al3+、NH4+等離子的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)依次為：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。13．FeSO4·7H2OAl2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色變灰綠色變紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++O2↑+4Fe(OH)3↓【詳解】抓住B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，B+C→G+H反應(yīng)條件又是高溫，很容易想到是鋁熱反應(yīng)，C是鋁G是氧化鋁，K+H→M且K是氫化物，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，以及J+H→L、M+J→L、L→N、M→O、O→N、N→B根據(jù)關(guān)系可以斷定B、H、L、M、N、O中含有同種元素是Fe所以D為二氧化硫、E為三氧化硫、F為水、H為鐵、I為硫酸、J為氯氣、K為鹽酸、L為氯化鐵、M為氯化亞鐵、O為氫氧化亞鐵、N為氫氧化鐵、B為紅棕色固體則為氧化鐵，A為278g/mol綜合分析知道A是七水合硫酸亞鐵，所以⑴A、G、L的化學(xué)式A：FeSO4·7H2O，G：Al2O3，L：FeCl3；⑵反應(yīng)②是二氧化硫與氯氣及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl；⑶反應(yīng)M→L是氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑷O為氫氧化亞鐵，敞口久置，亞鐵會(huì)被空氣中的氧氣氧化成三價(jià)鐵，最終生成氫氧化鐵，故變質(zhì)過(guò)程中的現(xiàn)象為白色變灰綠色變紅褐色；發(fā)生的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）M為氯化亞鐵，向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na2O2，反應(yīng)的離子方程式是4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++O2↑+4Fe(OH)3↓。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，無(wú)機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化試題綜合考查了學(xué)生對(duì)無(wú)機(jī)化合物之間反應(yīng)的掌握。解答此類題目主要是要主抓突破口，前后聯(lián)系題中的信息即可解決問(wèn)題。14．(NH4)2Fe(SO4)24OH－－4e－===O2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe（OH）2，X的水溶液為淺綠色，混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為（NH4）2Fe（SO4）2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，以此回答各問(wèn)?！驹斀狻縈、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe（OH）2，X的水溶液為淺綠色，混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為（NH4）2Fe（SO4）2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，（1）B為氨氣，其電子式為，故答案為；（2）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為；（3）由上述分析可知，物質(zhì)X的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2，故答案為（NH4）2Fe（SO4）2；（4）電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故答案為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（5）①含有L元素的化合反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；②含有L元素的置換反應(yīng)為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，故答案為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；（6）agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出kJ熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣kJ/mol，故答案為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣kJ/mol。15．HC2O4-的電離程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O10-4:1或1:104逆向【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，則A為氫元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，則C為氮元素，X為硝酸、Y為硝酸銨；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源，則D為氧元素、E為鈉元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，X為硝酸、Y為硝酸銨，則：（1）二氧化碳是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，則CO2的電子式為。（2）EAB2D4是NaHC2O4，H2C2O4是二元弱酸，HC2O4-既能電離又能水解，由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性。（3）EABD3和E2BD3分別是碳酸氫鈉和碳酸鈉，等濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，溶液顯堿性，所以溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。（4）H、C、O、Na四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解，則該物質(zhì)為碳酸氫鈉。碳酸氫鈉溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O。（5）常溫下，測(cè)得硝酸和硝酸銨的水溶液的pH均為5，硝酸抑制水的電離而硝酸銨水解促進(jìn)水的電離，則硝酸中水電離的H+濃度等于c(OH-)＝10－9mol/L，硝酸銨中水電離的H+濃度等于c(H+)＝10－5mol/L，所以兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是10-4:1或1:104。（6）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為N2是0.5mol、H2是0.2mol、NH3是0.2mol，氣體的總物質(zhì)的量為0.9mol，此時(shí)容器體積為1.0L，則平衡常數(shù)K＝。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molN2，若平衡不移動(dòng)，則氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)椋?.9mol+0.18mol）＝1.08mol，容器的體積變?yōu)椋藭r(shí)濃度熵Qc＝＞10，所以平衡將逆向移動(dòng)。16．將Fe3+還原為Fe2+,消耗部分H+TiOSO4+(x+1)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓+H2SO4氮?dú)夥諊蜩F粉過(guò)量硫酸過(guò)量減少晶體的溶解，提高產(chǎn)率4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3CFe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑待檢驗(yàn)D導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體純凈后，關(guān)閉活塞3,打開活塞2(0.04b/a)x100%【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫樗醽嗚F就得把Fe3+還原為Fe2，步驟①加入適量鐵屑的目的是將Fe3+還原為Fe2+,同時(shí)鐵還可以和酸反應(yīng)消耗部分H+。TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O和H2SO4，其化學(xué)方程式為TiOSO4+(x+1)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓+H2SO4。（2）為了防止在加熱過(guò)程中Fe2+被氧化和水解，所以步驟②操作中需要控制在氮?dú)夥諊蜩F粉過(guò)量或硫酸過(guò)量的條件下進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，