廣東省清遠(yuǎn)市方圓培訓(xùn)學(xué)校2025屆高三化學(xué)模擬試題精練十四

PAGEPAGE13廣東省清遠(yuǎn)市方圓培訓(xùn)學(xué)校2025屆高三化學(xué)模擬試題精練（十四）(考試用時(shí)：50分鐘試卷滿分：100分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，下列敘述中正確的是()A．泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國(guó)家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料B．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)C．中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料D．食品工業(yè)以植物油和氫氣為原料生產(chǎn)氫化植物油，利用了植物油的取代反應(yīng)【答案】C【解析】銀飾主要成分是Ag，為金屬材料，彩瓷主要成分是硅酸鹽，為無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；石墨烯是單質(zhì)，因此不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；碳化硅是新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；植物油是不飽和脂肪酸甘油酯，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到氫化植物油，故D錯(cuò)誤。8.某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下：下列說法不正確的是()A．濾渣A的主要成分是CaSO4B．相同條件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O凈水實(shí)力比FeCl3強(qiáng)C．“合成”反應(yīng)要限制溫度，溫度過高，產(chǎn)率會(huì)降低D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等8．解析：選B。A.硫酸鈣微溶于水，濾渣A主要成分是硫酸鈣，故A正確；B.NHeq\o\al(＋,4)水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，故氯化鐵凈水實(shí)力比硫酸鐵銨強(qiáng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.“合成”中溫度過高，會(huì)促進(jìn)Fe3＋的水解，故C項(xiàng)正確；D.硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采納結(jié)晶法提純，故D項(xiàng)正確；故選B。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NAD．含NA個(gè)COeq\o\al(2－,3)的Na2CO3溶液中，Na＋數(shù)目為2NA9．解析：選C。A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，所以0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的雙鍵數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，依據(jù)方程式可知：每有3molNO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol,13.8gNO2的物質(zhì)的量是n(NO2)＝13.8g÷46g/mol＝0.3mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2和Na2S的相對(duì)分子質(zhì)量都是78，所以7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，由于兩種離子化合物的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比都是2∶1，所以0.1mol固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA，故C正確；D.Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中COeq\o\al(2－,3)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以在溶液中n(Na＋)∶n(COeq\o\al(2－,3))>2∶1，若溶液中含有NA個(gè)COeq\o\al(2－,3)，則Na＋數(shù)目大于2NA，故D錯(cuò)誤。10．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)和用途之間有著特別親密的關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的因果對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)性質(zhì)用途A二氧化硅熔點(diǎn)很高、硬度大二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維B氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板C過氧化鈉能汲取二氧化碳產(chǎn)生氧氣過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D氧化鈣能與水反應(yīng)氧化鈣可用作食品干燥劑10．解析：選A。A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小、熔點(diǎn)凹凸無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，故用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板，故B正確；C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，常用作供氧劑，可以用作呼吸面具中的氧氣來源，故C正確；D.氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以作干燥劑，故D正確。11．W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法不正確的是()A．原子半徑：X>YB．X與Z形成的化合物的水溶液pH<7C．最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Y<ZD．Y與Z形成的化合物分子屬于非極性分子11．解析：選C。綜上所述可知W為C元素，X為Al元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，因此原子半徑X＞Y，A正確；B.X與Z形成的化合物為AlCl3，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3＋水解使溶液顯酸性，故其水溶液的pH小于7，B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性Z＞W(wǎng)＞Y，所以它們的相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y，C錯(cuò)誤；D.Y與Z形成的化合物分子SiCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，分子是對(duì)稱的，正負(fù)電荷的重心重合，因此該物質(zhì)的分子屬于非極性分子，D正確；故選C。12．某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，勝利地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－=Li＋B．放電時(shí)，電子通過電解質(zhì)從Li流向Fe2O3C．充電時(shí)，F(xiàn)e作陽極，電池漸漸擺脫磁鐵吸引D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Fe＋3Li2O－6e－=Fe2O3＋6Li＋12．解析：選B。A.該電池在充、放電時(shí)的反應(yīng)為6Li＋Fe2O3eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))3Li2O＋2Fe；放電時(shí)Li為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－=Li＋，故A正確；B.放電時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極Li流向正極Fe2O3，不能經(jīng)過電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，F(xiàn)e作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化變?yōu)镕e2O3，F(xiàn)e2O3不能被磁鐵吸引，故電池漸漸擺脫磁鐵吸引，故C正確；D.充電時(shí)，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為2Fe－6e－＋3Li2O=Fe2O3＋6Li＋，故D正確。13．硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下－lgc(Ba2＋)隨－lgc(COeq\o\al(2－,3))或－lgc(SOeq\o\al(2－,4))的改變趨勢(shì)如圖，下列說法正確的是()A．趨勢(shì)線A表示硫酸鋇B．常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11C．將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝10D．在硫酸鋇懸濁液中，若要使0.1mol的硫酸鋇完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇，則須要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量至少為0.1mol13．解析：選C。A.硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)，所以Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因此趨勢(shì)線B表示硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)×c(COeq\o\al(2－,3))＝1×10－10，故B錯(cuò)誤；C.將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的eq\f(cCO\o\al(2－,3),cSO\o\al(2－,4))＝Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4)＝1×10－10/(1×10－11)＝10，故C正確；D.因?yàn)榱蛩徜^是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)，所以在硫酸鋇懸濁液中0.1mol的硫酸鋇不能完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇，故D錯(cuò)誤。選擇題答題欄題號(hào)78910111213答案二、非選擇題(共58分。第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第35～36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題：共43分。26．(15分)四氫鋁鋰(LiAlH4)常作有機(jī)合成的重要還原劑。以輝鋰礦(主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3)為原料合成四氫鋁鋰的流程如下：已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3起先沉淀的pH2.34.0完全沉淀的pH3.76.5②常溫下，Ksp(Li2CO3)＝2.0×10－3，Li2CO3在水中溶解度隨著溫度上升而減小?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有______________________________________、________________________________________________________________________________________________(寫兩條)；加入CaCO3的作用是__________________，“a”的最小值為___________。(2)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔方案由Li2CO3制備LiCl：__________。(3)寫出LiH和AlCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________(條件不作要求)。(4)用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其目的是________________；檢驗(yàn)碳酸鋰是否洗凈的試驗(yàn)方法是_____________________。(5)在有機(jī)合成中，還原劑的還原實(shí)力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原實(shí)力。LiAlH4的“有效氫”為_________________(結(jié)果保留2位小數(shù))。26．解析：(1)加硫酸從礦石中浸出，如粉碎礦石、提高硫酸濃度、加熱等措施可以提高反應(yīng)速率。加入碳酸鈣中和溶液中的酸，使鐵、鋁離子完全生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀。從表格信息看，調(diào)整pH最小值為6.5，確保鋁離子完全沉淀。(2)在氯化氫中蒸干氯化鋰溶液，類似從海水中提取氯化鎂。(3)氯化鋁與氫化鋰反應(yīng)生成四氫鋁鋰和氯化鋰，方程式為AlCl3＋4LiH=LiAlH4＋3LiCl。(4)依題意，碳酸鋰的溶解度隨溫度上升而減小，用熱水洗滌碳酸鋰，可以削減碳酸鋰損失。沉淀表面有硫酸鈉，檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)可推斷沉淀是否洗凈。檢驗(yàn)碳酸鋰是否洗凈的試驗(yàn)方法：取最終一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液和稀硝酸(或其他合理答案)。(5)由題給信息可知，還原劑的還原實(shí)力實(shí)指失電子數(shù)，1molLiAlH4能供應(yīng)8mol電子，相當(dāng)于4molH2，LiAlH4的有效氫為8g/38g≈0.21。答案：(1)粉碎礦石、加熱、增大酸的濃度等調(diào)整pH使Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化成氫氧化物6.5(2)用鹽酸溶解，在氯化氫氣流中蒸干溶液(3)AlCl3＋4LiH=LiAlH4＋3LiCl(4)削減碳酸鋰的損失取最終一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液和稀硝酸(或其他合理答案)(5)0.2127．(14分)鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3價(jià)，其中CoCl2易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)制取(CH3COO)2Co(乙酸鈷)并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。回答下列問題：(1)甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoCl2?4H2O，其試驗(yàn)裝置如下：①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCl2?4H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、________、洗滌、干燥等。(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoCl2?4H2O在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)(CH3COO)2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdCl2溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是裝置________(填“E”或“F”)。②裝置G的作用是______________________；E、F、G中的試劑均足量，視察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是________________________。③通氮?dú)獾淖饔檬莀_______________________________________________。④試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______________________。⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝1∶4∶2∶3(空氣中的成分不參加反應(yīng))，則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為____________________________。27．解析：(1)①已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Co2O3＋2Cl－＋6H＋=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O；②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能干脆加熱制取，應(yīng)采納：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；(2)①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗(yàn)CO，裝盛足量PdCl2溶液；②裝置G的作用是汲取CO2，以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)試驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍(lán)，說明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)；③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等；④試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；⑤乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參加反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝1︰4︰2︰3，依據(jù)原子守恒配平即可，反應(yīng)式為3(CH3COO)2Coeq\o(=,\s\up7(△))Co3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑。答案：(1)①Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O②冷卻結(jié)晶、過濾(2)①F②除去CO2分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)③將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所汲取，或解除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水CuSO4的干燥管中④防止倒吸⑤3(CH3COO)2Coeq\o(=,\s\up7(△))Co3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑28．(14分)氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。(1)放射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1077kJ·mol－1。已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵N—HN—NN≡NO—HE/(kJ·mol－1)390190946460①使1molN2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)須要汲取的能量是____________________。②下列能說明2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變b．v(N2)＝3v(N2O4)c．N2H4的質(zhì)量保持不變d．ΔH不再改變(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將肯定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的改變?nèi)鐖D1所示。圖1圖2①由圖推想該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)，理由為____________________________。②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示。①陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充某種化合物——物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為____________________。28．解析：(1)①設(shè)1molN2O4(g)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)須要汲取的能量QkJ，則：190kJ/mol×2＋390kJ/mol×8＋QkJ/mol－946kJ/mol×3－460kJ/mol×8＝－1077kJ/mol，解得Q＝1941kJ；②a.依據(jù)方程式可看出反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量在未達(dá)到平衡時(shí)，始終在改變，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變了，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a正確；b.沒有說速率的正逆，無法推斷，故b不正確；c.N2H4作為反應(yīng)物，當(dāng)質(zhì)量不在改變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故c正確；d.不管是否達(dá)到平衡，ΔH始終是定值，故d不正確；(2)①依據(jù)圖知，上升溫度轉(zhuǎn)化率增大，上升溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；②四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率是0.4，設(shè)原來四氧化二氮的物質(zhì)的量為xmol，轉(zhuǎn)化生成NO2的物質(zhì)的量為0.8xmol，則混合氣體的物質(zhì)的量＝(x－0.4x＋0.8x)mol＝1.4xmol，相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以eq\f(反應(yīng)后壓強(qiáng),反應(yīng)前壓強(qiáng))＝eq\f(1.4x,x)，得反應(yīng)后壓強(qiáng)＝108kPa×1.4＝151.2kPa，四氧化二氮的分壓＝151.2kPa×0.6x/1.4x＝64.8kPa，二氧化氮的分壓＝151.2kPa×0.8x/1.4x＝86.4kPa，化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(生成物分壓冪之積,反應(yīng)物分壓冪之積)＝eq\f(86.42,64.8)＝115.2。(3)電解NO2制備NH4NO3，陽極反應(yīng)為NO2－e－＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋，陰極反應(yīng)為NO2＋7e－＋8H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O，總反應(yīng)方程式為8NO2＋5H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))NH4NO3＋6HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3。答案：(1)①1941kJ②ac(2)①＞溫度上升，α(N2O4)增加，說明平衡右移，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0②115.2(3)①8H＋＋NO2＋7e－=NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O②NH3(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。假如多做則按所做的第一題計(jì)分。35．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為________________。(2)Co能形成[Co(CNO)6]3－。①1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________。②與CNO—互為等電子體的分子為_____________(任寫一種，填化學(xué)式)。(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子，已知NF3和NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成協(xié)作離子，其緣由是________________________________________________________________________。(4)分子中的大π鍵可用符號(hào)Πeq\o\al(n,m)表示，其中m表示形成大π鍵的原子數(shù)，n表示參加形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Πeq\o\al(6,6))。則NOeq\o\al(－,3)中的大π鍵應(yīng)表示為____________________。(5)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖1)，其化學(xué)式為________________。圖1圖2(6)氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石的結(jié)構(gòu)(如圖2)。若晶胞邊長(zhǎng)為anm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面體的體心，則B—N鍵的鍵長(zhǎng)為________nm，這種氮化硼晶體的密度為________g/cm3(用含有a和NA的代數(shù)式表示)。35．解析：(1)N是7號(hào)元素，依據(jù)原子構(gòu)造原理可知N核外電子排布式是1s22s22p3，價(jià)電子排布式是2s22p3，所以基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為；(2)①1個(gè)Co3＋與6個(gè)CNO－形成6個(gè)配位鍵，屬于σ鍵，1個(gè)CNO－含有2個(gè)σ鍵，故1個(gè)[Co(CNO)6]3－含有18個(gè)σ鍵，所以1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為18NA；②與CNO－互為等電子體的分子可以用O原子替換N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷，其電子體為CO2或N2O；(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子，是由于中心離子Cu2＋有空軌道，NH3分子中N原子有孤對(duì)電子，N—H偏向N原子一方，N原子四周相對(duì)來說電子多，而NF3和NH3的空間構(gòu)型盡管都是三角錐形，但電負(fù)性F>N>H，在NH3中氮原子顯－3價(jià)，而在NF3中氮原子顯＋3價(jià)，高度缺電子，不易供應(yīng)孤電子對(duì)給Cu2＋的空軌道形成配位鍵，所以NF3不易與Cu2＋形成協(xié)作離子；(4)中NOeq\o\al(－,3)中的大π鍵是每個(gè)O原