江西省贛州市二十校2024高三化學上學期期中聯考試題無答案

江西省贛州市2024高三上學期二十校期中聯考化學試卷可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟。下列器物主要由硅酸鹽材料制成的是（）。器物選項A．元景德鎮(zhèn)窯青花碗B．北宋木雕羅漢像C．青銅雁魚燈D．絲綢2．“84”消毒液是生活中常用的消毒劑，其制備原理為。下列化學用語表述錯誤的是（）。A．的結構示意圖：B．氫氧根離子的電子式：C．用電子式表示NaCl的形成過程:：D．NaClO溶于水水解：3．辛勤勞動才能創(chuàng)建美妙生活。下列勞動項目與所涉及的化學學問解讀錯誤的是（）。選項勞動項目化學學問解讀A社區(qū)服務：除去隨意張貼的“牛皮癬”紙張的主要成分為纖維素B家務勞動：更換家用凈水器的濾芯濾芯中的活性炭具有殺菌、除臭、去色等功效C硝酸具有強氧化性校內勞動：用稀硝酸處理做過銀鏡反應試驗的試管D學農活動：將草木灰作為鉀肥給植物施肥草木灰不宜與銨態(tài)氮肥同時運用4．下列關于常見金屬單質的說法中錯誤的是（）。A．金屬鈉著火不能運用泡沫滅火器滅火，而應當運用干燥的沙土滅火B(yǎng)．鋁合金制品因密度小、強度高且具有較強的抗腐蝕實力而被廣泛應用C．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硫酸溶解后過濾、洗滌、干燥D．鐵與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明鐵與兩種酸均發(fā)生了置換反應5．下列氣體去除雜質的方法中，達不到試驗目的的是（）。選項氣體（雜質）方法A乙烷（乙烯）通過溴水B通過足量蒸餾水C通過飽和碳酸氫鈉溶液D通過盛有堿石灰的干燥管6．下列試驗對應的離子方程式正確的是（）。A．溶液刻蝕電路板：B．明礬溶液與過量氨水混合：C．用二氧化硫的水溶液汲取溴蒸氣：D．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：7．氰化物是污染水體的重要物質，HCN具有揮發(fā)性，毒性很大。一般可采納次氯酸鈉法進行處理，該處理方法的原理可分如下兩步。反應①：反應②：下列有關推斷正確的是（）。A．NaCN與NaOCN中C、N的化合價分別相等B．反成①要限制溶液的pH，不能在酸性條件下進行C．反應②的還原產物是、、D．反應②生成5.6L氣體時，轉移0.75mol電子8．下列制備氣體的試驗中試驗試劑的選擇和裝置的運用均正確且能達到目的的是（）。目的制制制制選項ABCD9．X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，由這五種元素構成的某種物質M（結構猶如所示）具有很強的腐蝕性和吸濕性，廣泛應用于醫(yī)藥、化工等行業(yè)，已知X、W、R位于三個不同的周期。下列有關說法正確的是（）。A．R的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性B．簡潔離子半徑：R＞W＞ZC．Z與X、Y、R均能形成兩種化合物D．常見的最簡潔氫化物中，W的氫化物的沸點最低10．有機物H是合成一種藥物的中間體，其結構如圖所示，下列有關H的說法錯誤的是（）。A．能發(fā)生加成、取代、消去和氧化反應 B．分子中全部碳原子可能處于同一平面C．分子式為 D．既能與金屬鈉反應，也能與NaOH溶液反應11．為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）。A．標準狀況下，中含有C—Cl鍵的數目為B．溴化銨水溶液中與的數目之和大于C．14g聚丙烯中含有的原子總數為D．與完全反應時轉移的電子數為12．其次代鈉離子電池是負極為鑲嵌在硬碳中的鈉、正極為錳基高錳普魯士白的一種新型二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．放電時，B極為負極，發(fā)生氧化反應B．充電時，在從陽極脫嵌，在陰極嵌入C．放電時，電解質溶液中的穿過離子交換膜向A極移動D．充電時，A極反應為13．堿式碳酸鋁鎂常用作塑料阻燃劑。為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下試驗：Ⅰ．精確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成（已換算成標準狀況下）。Ⅱ．另取肯定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（EQ\F(固體樣品的剩余質量,固體樣品的起始質量)×100％）隨溫度的變更如圖所示。（樣品在270℃時已完全失去結晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）則為（）。A．1∶1∶3∶1 B．2∶4∶1∶3C．5∶1∶3∶5 D．4∶2∶3∶114．室溫下，通過下列試驗探究亞硫酸鹽的性質。已知：、。試驗試驗操作和現象1向溶液中通入11.2mL（標準狀況），測得pH約為92向溶液中通入至溶液3向溶液中通入22.4mL（標準狀況），測得pH約為34取試驗3所得溶液1mL，加入溶液，產生白色沉淀下列說法錯誤的是（）。A．試驗1得到的溶液中：B．試驗2得到的溶液中：C．試驗3得到的溶液中：D．試驗4中可知：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）肼，又稱聯氨，為無色油狀液體，能很好地混溶于水中，與鹵素、過氧化氫等強氧化劑作用能自燃，長期暴露在空氣中或短時間受高溫作用會爆炸分解，具有劇烈的吸水性。試驗室設計如圖裝置用氨和次氯酸鈉反應制備肼，并探究肼的性質。已知：硫酸肼為無色無味鱗狀結晶或斜方結晶，微溶于冷水，易溶于熱水?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝NaOH溶液的儀器的名稱為__________，儀器a的作用是__________。（2）裝置A的試管中盛放的試劑為__________（填化學式）。（3）裝置C中盛放的試劑為__________（填名稱），其作用是__________。（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__________。（5）①探究性質。取裝置B中溶液于試管中，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到結晶。寫誕生成結晶的離子方程式：__________。②測定產品中肼的質量分數。稱取mg裝置B中溶液，加入適量固體（滴定過程中，調整溶液的pH保持在6.5左右），加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液作指示劑，用的碘溶液滴定，滴定過程中有無色無味無毒氣體產生。滴定終點的顏色變更為__________，滴定終點平均消耗標準溶液VmL，產品中肼的質量分數的表達式為__________。16．（14分）一種以廢舊鈷酸鋰電池材料（主要成分為，含單質Cu及為改善電池性能添加的單質Al等）為原料回收鈷酸鋰的工豈流程如下：回答下列問題：（l）廢舊鈷酸鋰電池需經放電、拆解后，再經“堿浸”處理，為提高堿浸速率，可實行的措施有__________（任寫一點）。（2）“堿浸”所得濾液中含有的陰離子為__________。（3）“酸浸”時作還原劑，還原產物為，反應的離子方程式為__________；在“酸浸”過程中，由于有的加入，銅也可以被氧化浸出，寫出銅被浸出的化學方程式：__________。（4）“萃取銅”中的有機萃取劑用HR表示，發(fā)生的萃取反應可表示為。若“酸浸”后的浸取液，，多次萃取后水相中為0．1198mol．l--1．則，則銅的萃取率為__________（水相溶液體積變更忽視，保留小數點后兩位）；為回收銅，可用肯定濃度的將“有機相”中的銅反萃取到水相中，其原理是__________。（5）“堿浸”時少量未浸出的殘余鋁可在“酸浸”時浸出，“萃取銅”后的溶液需調pH至5.0以上將鋁離子沉淀除去。若，為避開析出沉淀，則調pH不能超過__________。{已知}（6）“鈷、鋰共沉淀”時析出和，經過濾、無水乙醇洗滌、80℃干燥后在750℃煅燒，反應的化學方程式為__________。17．（15分）研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術是科學探討熱點問題，其中催化轉化法最具應用價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫常壓下，一些常見物質的燃燒熱如表所示：名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇化學式已知：則__________，該反應在__________（填“高溫”、“低溫”或“隨意溫度”）下能自發(fā)。（2）在氫氣還原的催化反應中，可被催化轉化為甲醇，同時有副產物CO生成，為了提高甲醇的選擇性，某科研團隊研制了一種具有反應和分別雙功能的分子篩膜催化反應器，原理如圖所示。保持壓強為3MPa，溫度為260℃，向密閉容器中按投料比投入肯定量和，不同反應模式下的平衡轉化率和甲醇的選擇性的相關試驗數據如下表所示。試驗組反應模式溫度/℃的平衡轉化率/％的選擇性/％①一般催化反應器326021.967.3②分子篩膜催化反應器326036.1100①分子篩膜催化反應器（恒溫恒容）模式中，發(fā)生反應，下列說法能作為此反應達到平衡狀態(tài)的判據的是______（填標號）。A．氣體壓強不再變更 B．氣體的密度不再變更C． D．②由表中數據可知雙功能的分子篩膜催化反應器模式下，的轉化率明顯提高，結合詳細反應分析可能的緣由：__________。（3）二氧化碳催化加氫制甲醇的反應中在起始物時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為，在℃時，隨壓強（p）的變更及在時隨溫度（T）的變更，如圖所示。①圖中對應等壓過程的曲線是______（填“a”或“b”），推斷的理由是__________。②恒溫時（℃），當時，的平衡轉化率__________（保留小數點后一位），此條件下該反應的__________。（保留小數點后兩位）（對于氣相反應，可以用分壓表示，分壓＝總壓×物質的量分數）。18．（15分）有機物H是合成某種藥物的重要中間產物，其合成路途設計如下：已知：①②回答下列問題：（1）A中含有的官能團名稱為__________。（2）D→E的反應類型為__________。（3）E的結構