貴州省畢節(jié)市化學高三上學期試題及答案解析

貴州省畢節(jié)市化學高三上學期試題及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于膠體的敘述中，不正確的是()A.向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，先產生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑在10^(-9)~10^(-7)m之間C.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀

本題主要考查膠體的性質，包括膠體的聚沉、膠體的本質特征、膠體的透性等，以及膠體與其他分散系的比較。A選項，向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，由于膠體遇到電解質溶液會發(fā)生聚沉，所以先產生紅褐色沉淀，這是氫氧化鐵膠體聚沉的結果。然后，隨著鹽酸的繼續(xù)加入，氫氧化鐵沉淀會與鹽酸發(fā)生反應，生成可溶的氯化鐵，所以沉淀逐漸溶解。故A選項正確。B選項，膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑的大小。膠體分散質粒子直徑在10?9～10?C選項，膠體粒子雖然較小，但仍然大于溶液中的溶質粒子，所以能透過濾紙（濾紙孔徑較大）。但是，膠體粒子不能透過半透膜（半透膜孔徑較小，只允許小分子和離子通過）。故C選項正確。D選項，膠體是介穩(wěn)體系，即在一定條件下能穩(wěn)定存在，如氫氧化鐵膠體靜置后不會產生沉淀。只有在外界條件（如加熱、加入電解質溶液等）的作用下，膠體才可能發(fā)生聚沉，產生沉淀。故D選項錯誤。綜上所述，不正確的選項是D。2、下列實驗操作和實驗結論均正確的是()A.將SOB.向某無色溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SC.向某溶液中加入硝酸酸化的BaND.將Cl答案：D解析：A.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，由于二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，使溶液顯酸性，因此溶液先變紅。但亞硫酸的酸性不足以使品紅等有機色素褪色，所以溶液不會褪色，故A錯誤；B.向某無色溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不消失，該白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀。因為溶液中如果含有銀離子，與氯離子結合也會生成不溶于稀鹽酸的氯化銀沉淀，所以該溶液中不一定含有SOC.向某溶液中加入硝酸酸化的BaNOD.氯氣通入品紅溶液中，由于氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸具有漂白性，使品紅溶液褪色。但次氯酸的漂白性是不穩(wěn)定的，加熱后次氯酸分解，漂白性消失，溶液又恢復紅色，故D正確。3、下列關于有機物的說法正確的是()A.糖類、油脂和蛋白質都屬于天然高分子化合物B.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應C.纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質D.用新制的氫氧化銅懸濁液可以鑒別葡萄糖和蔗糖答案：D解析：A．高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物。糖類中的多糖（如淀粉、纖維素）屬于天然高分子化合物，但單糖（如葡萄糖、果糖）和二糖（如蔗糖、麥芽糖）的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物。油脂也不是高分子化合物。故A錯誤；B．葡萄糖和果糖都是單糖，它們的結構相對簡單，不能再水解為更簡單的糖。蔗糖是二糖，由一分子葡萄糖和一分子果糖通過糖苷鍵連接而成，能發(fā)生水解反應，但葡萄糖和果糖不能。故B錯誤；C．纖維素雖然屬于多糖，但由于人體內沒有能水解纖維素的酶，因此纖維素在人體內不能水解為葡萄糖，不能為人體提供能量，不是人類的營養(yǎng)物質。但纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，有助于消化。故C錯誤；D．葡萄糖含有醛基，具有還原性，能與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀（氧化亞銅）。而蔗糖不含醛基，不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應，因此可以用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別葡萄糖和蔗糖。故D正確。4、下列關于膠體的敘述中，不正確的是()A.膠體是一種介穩(wěn)體系B.膠體粒子不能透過濾紙C.膠體粒子在電場中會發(fā)生定向移動D.膠體粒子能發(fā)生布朗運動答案：B解析：A.膠體是一種介穩(wěn)體系，即膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，但改變條件有可能發(fā)生聚沉，如加熱、加入電解質等，故A正確；B.膠體粒子能透過濾紙，因為膠體粒子的直徑在1nC.膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下會發(fā)生定向移動，這是電泳現象，故C正確；D.膠體粒子在不停地做無規(guī)則運動，這種運動稱為布朗運動，是膠體粒子特有的性質，故D正確。綜上所述，不正確的選項是B。5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(A.31g白磷P4分子中所含PB.標準狀況下，22.4L苯中所含碳原子數為C.1moD.2.3g鈉在足量氧氣中燃燒，鈉失去的電子數為答案：D解析：A選項，白磷P4的摩爾質量為124g/mol，因此31g白磷的物質的量為31g124g/moB選項，標準狀況下，苯是液體，不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積公式來計算其物質的量或分子數，故B錯誤。C選項，冰醋酸是弱電解質，在固態(tài)時幾乎不電離，所以1molD選項，鈉的摩爾質量為23g/mol，因此2.3g鈉的物質的量為6、下列實驗操作正確的是()A.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要進行檢漏B.實驗室用NaOH溶液除去C.實驗室制取蒸餾水時，溫度計水銀球應插入水中D.過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌答案：A解析：A．配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，因為配制過程中需要加入溶劑，所以容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響溶質的物質的量及最終溶液濃度，但容量瓶帶有瓶塞，使用過程中為防止漏水，使用前需要檢查是否漏水，故A正確；B．氯氣和NaOH溶液反應，而HClC．蒸餾時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，不能插入水中，否則會影響?zhàn)s分的溫度，故C錯誤；D．過濾時，不能用玻璃棒在過濾器內攪拌，否則容易損壞濾紙，導致過濾失敗，應該用玻璃棒引流，故D錯誤；故選：A。7、下列說法正確的是()A.常溫下，0.1mol?B.0.1mol?C.25°C時，0.1mol?L?D.0.1mol?答案：A解析：A.常溫下，0.1mol?LB.0.1mol?LC.25°C時，0.1mol?L?1D.0.1mol?L8、下列說法正確的是()A.升高溫度，水的電離程度增大，KwB.弱電解質溶液中加入強電解質后，弱電解質的電離程度一定減小C.向水中加入少量固體NaD.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，pH也增大

A，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，電離程度增大，同時水的離子積常數KwB，弱電解質溶液中加入強電解質后，弱電解質的電離程度不一定減小。例如，醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，由于醋酸鈉電離出的醋酸根離子濃度增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動，電離程度減小。但是，如果加入的是與弱電解質電離出的離子不反應的強電解質，如氯化鈉，則弱電解質的電離程度不會受到影響。因此，B選項的說法過于絕對，是錯誤的；C，向水中加入少量固體NaHSD，水的電離是吸熱過程，升高溫度會促進水的電離，使得水的離子積常數Kw增大。但是，由于溫度升高后氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大的程度相同，因此溶液的pH會減?。ㄒ驗閜H綜上所述，正確的選項是A和C。9、下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是()A.化學反應速率可用單位時間內反應物或生成物濃度的變化量表示B.化學反應速率是指反應物轉化為生成物的速率C.決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度D.增大壓強，一定能加快化學反應速率答案：A解析：A.化學反應速率確實可以用單位時間內反應物或生成物濃度的變化量來表示，這是化學反應速率的定義，故A正確；B.化學反應速率實際上表示的是單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，而不是反應物轉化為生成物的速率，因為反應物轉化為生成物是一個過程，而不是一個瞬間的速率，故B錯誤；C.決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，如反應物的活潑性、化學鍵的強弱等，而反應物的濃度只是影響反應速率的一個外部因素，不是主要因素，故C錯誤；D.增大壓強，對于沒有氣體參與的反應，實際上并不能改變反應物或生成物的濃度，因此不能加快反應速率。只有對于有氣體參與的反應，且反應前后氣體的化學計量數之和不相等時，增大壓強才能通過改變反應物的濃度來加快反應速率，故D錯誤。10、下列說法正確的是()A.將一定量SO2和NHB.向AlC.分別向含HCO3?、COD.常溫下，向0.1mol?答案：D解析：A.二氧化硫和氨氣反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇溶液反應生成亞硫酸鋇沉淀，當二氧化硫過量時，二氧化硫與亞硫酸鋇和水反應生成亞硫酸氫鋇，亞硫酸氫鋇與氯化鋇不反應，所以將一定量SO2和NHB.氫氧化鋁不溶于弱堿，向AlC.亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以向含SO32D.常溫下，向0.1mol?L?1CH故選D。11、下列有關有機物的說法正確的是()A.油脂在酸性條件下的水解反應又稱為皂化反應B.向蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液可產生沉淀，該過程稱為蛋白質的變性C.糖類、油脂、蛋白質均是高分子化合物D.乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液除去

本題主要考查有機物的結構與性質，涉及油脂的水解、蛋白質的鹽析與變性、高分子化合物的判斷以及有機物的除雜等知識點。A選項：油脂在堿性條件下的水解反應才被稱為皂化反應，因為該反應能生成肥皂（高級脂肪酸鈉）和甘油。而在酸性條件下，油脂的水解反應稱為酯的水解或油脂的水解，但不稱為皂化反應。故A錯誤。B選項：向蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，由于蛋白質的溶解度降低，會析出沉淀，這個過程稱為蛋白質的鹽析，而不是變性。蛋白質的變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下，其特定的空間構象被改變，從而導致其理化性質的改變和生物活性的喪失。故B錯誤。C選項：高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物。多糖（如淀粉、纖維素）和蛋白質是高分子化合物，但單糖（如葡萄糖、果糖）和二糖（如蔗糖、麥芽糖）以及油脂的相對分子量都較小，不屬于高分子化合物。故C錯誤。D選項：乙酸乙酯中混有乙酸，由于乙酸能與碳酸鈉溶液反應（生成乙酸鈉、水和二氧化碳），而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，且碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度（鹽析作用），因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸。故D正確。綜上所述，正確答案是D。12、下列說法正確的是()A.CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，產物中除CH3ClB.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C.石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油D.煤的干餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學變化答案：A解析：A選項：CH4與Cl2在光照條件下確實可以發(fā)生取代反應，這是一個逐步取代的過程，每一步都會生成HCl，同時生成CH3CB選項：乙烯和苯雖然都能使溴水褪色，但褪色的原理并不相同。乙烯含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色；而苯使溴水褪色的原因是發(fā)生了萃取，即溴在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度，因此溴從水層轉移到苯層，從而使溴水褪色。這是一個物理過程，沒有發(fā)生化學反應，故B錯誤。C選項：石油裂解的主要目的是為了得到短鏈的不飽和烴，如乙烯、丙烯等，這些烴是化學工業(yè)的重要原料。而汽油是通過石油的分餾得到的，分餾是一個物理過程，利用不同烴類沸點的差異進行分離，故C錯誤。D選項：煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，這個過程中有新物質生成，如焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等，因此煤的干餾是化學變化。煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，煤的液化是將其轉化為液體燃料的過程，這兩個過程中都有新物質生成，因此也都是化學變化，故D錯誤。13、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是(A.2.24L（標準狀況）CO2與足量NaOHB.1mol鐵粉在C.1L0.1molD.5.6g鐵粉在0.1m答案：A解析：A．標準狀況下，2.24L二氧化碳的物質的量為0.1mol，二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，根據碳原子守恒，反應后溶液中COB．1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，氯氣不足，鐵過量，C．1L0.1mol?D．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應需要消耗0.035mo故選A。14、下列關于膠體的說法正確的是()A.膠體是純凈物B.膠體與溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應C.將飽和FeClD.膠體帶電荷，所以膠體粒子在電場中會發(fā)生電泳答案：C解析：A選項：膠體是由分散質和分散劑組成的混合物，其中分散質粒子直徑在1nB選項：膠體與溶液的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑的大小，膠體分散質粒子直徑在1nm～C選項：將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，FeCl3水解生成FeD選項：膠體本身不帶電荷，但膠體粒子由于吸附了溶液中的離子而帶有電荷。在電場作用下，帶電的膠體粒子會發(fā)生定向移動，即電泳現象。但說膠體帶電荷是不準確的。故D錯誤。15、下列關于實驗現象的描述不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B.把銅片插入FeC.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化鈉溶液，氣泡放出速率不變答案：B解析：A選項，把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，由于鐵比銅活潑，鐵會與稀硫酸發(fā)生置換反應產生氫氣，但形成的原電池中，鐵作為負極被氧化，銅作為正極，氫離子在銅片表面得到電子生成氫氣，所以銅片表面出現氣泡，故A正確；B選項，把銅片插入FeC選項，把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅會先與氯化銅反應置換出銅，形成銅鋅原電池，加快鋅與鹽酸的反應速率，所以氣泡放出速率加快，故C正確；D選項，把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化鈉溶液，由于氯化鈉溶液并不參與反應，且沒有改變反應物的濃度或溫度，所以反應速率不變，氣泡放出速率不變，故D正確。綜上所述，不正確的選項是B。16、下列關于氧化還原反應的說法正確的是()A.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑B.在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是單質，也可以是化合物C.氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是化合價的升降D.氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應答案：B,C解析：A.在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑。例如，在反應ClB.在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是單質，也可以是化合物。例如，在反應CuC.氧化還原反應的本質是電子的轉移，這導致了元素化合價的變化，即化合價的升降是氧化還原反應的特征。因此，C選項正確。D.氧化劑具有氧化性，但在氧化還原反應中，氧化劑是接受電子的物質，因此它發(fā)生的是還原反應，而不是氧化反應。因此，D選項錯誤。綜上所述，正確答案是B和C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在實驗室中，某同學用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，并探究氯氣的化學性質。他設計了以下實驗裝置（部分夾持裝置已省略）：寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：__________。裝置B的作用是__________，裝置C的實驗現象是__________，反應的離子方程式為__________。裝置D的作用是__________，裝置E中盛放的溶液是__________。若有17.4g二氧化錳參加反應，則被氧化的氯化氫的物質的量為__________。答案：(1)MnO吸收揮發(fā)出的HCl吸收氯氣，防止污染空氣；Na(4)0.2解析：裝置A中，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，生成氯化錳、氯氣和水。該反應的化學方程式為：MnO2裝置B中盛有飽和食鹽水，其作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，因為HC氯氣有毒，直接排放會污染空氣，因此裝置D的作用是吸收氯氣，防止污染空氣。常用的吸收氯氣的溶液是NaOH若有17.4g二氧化錳參加反應，其物質的量為17.4g87g/mol=0.2mol第二題題目：在化學實驗中，常用到各種溶液的配置?，F有一定量含雜質的氯化鋇（BaCl?）樣品（雜質不溶于水，也不參與化學反應），取12.5g該樣品，完全溶解于水中，然后再加入密度為1.07g/cm3、溶質質量分數為20%的硫酸溶液40mL，恰好完全反應。請計算：（1）生成沉淀的質量。（2）所用硫酸溶液中溶質的質量。（3）樣品中氯化鋇的質量分數。答案：（1）生成沉淀的質量為23.3g。（2）所用硫酸溶液中溶質的質量為8.56g。（3）樣品中氯化鋇的質量分數為80%。解析：（1）根據硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸的化學方程式，以及硫酸溶液的質量和溶質質量分數，可以計算出生成硫酸鋇沉淀的質量。設生成硫酸鋇的質量為x，參加反應的氯化鋇的質量為y，硫酸的質量為1.07g/cm3（2）由（1）的計算過程可知，所用硫酸溶液中溶質的質量為8.56g（3）同樣根據化學方程式中的比例關系，可以列出比例式208y=23323.3g第三題題目：在實驗室中，某同學用高錳酸鉀加熱制取氧氣，并用排水法收集氧氣。請回答下列問題：寫出高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式。實驗過程中，發(fā)現水槽中的水變紅了，可能的原因是什么？收集滿氧氣的集氣瓶應如何放置？為什么？實驗結束后，應先做什么操作，再熄滅酒精燈？為什么？答案與解析：高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2K實驗過程中，發(fā)現水槽中的水變紅了，可能的原因是試管口沒有放一團棉花。高錳酸鉀粉末在加熱過程中可能會隨氧氣流進入導管，進而進入水槽，使水變紅。因此，在試管口放置一團棉花可以有效防止高錳酸鉀粉末進入導管。收集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌面上。因為氧氣的密度比空氣大，正放可以防止氧氣逸出，確保收集的氧氣純凈。實驗結束后，應先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈。如果先熄滅酒精燈，試管內的溫度會迅速降低，導致試管內壓強減小，水槽中的水可能會倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。因此，為了安全起見，必須先將導管從水槽中移出。第四題題目：在化學實驗中，某同學欲配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液，進行如下操作：①用量筒準確量取一定體積的濃硫酸；②向容量瓶中加入蒸餾水至液面離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切；③計算所需濃硫酸的體積；④將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌，使混合液均勻冷卻至室溫；⑤將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶中；⑥洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液轉移至容量瓶中；⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑧將配制好的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽備用。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝荷鲜霾僮髡_的順序是（填序號）__________。實驗中需要用到的玻璃儀器