3.4.1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第四節(jié)

沉淀溶解平衡第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡探究導(dǎo)學(xué)【思考】將AgNO3和NaCl溶液混合，若AgNO3和NaCl的物質(zhì)的量均為1mol且充分反應(yīng)，可以生成多少物質(zhì)的量的AgCl？此時(shí)溶液中還有Ag+和Cl-嗎？【實(shí)驗(yàn)】少量0.1mol/LAgNO3溶液滴入到過(guò)量的0.1mol/LNaCl溶液中充分反應(yīng)，取適量反應(yīng)后上層清液，再滴入少量KI溶液，認(rèn)真觀察現(xiàn)象并解釋原因。Ag++Cl－===

AgCl↓

白色沉淀

Ag++I－===AgI↓

黃色沉淀

溶液中Ag+從何而來(lái)？

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以看出，沉淀(如AgCl)在水中并不是完全不溶的，只是溶解度很小。10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃溶解度：習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。問(wèn)題一：如何定義難溶電解質(zhì)？【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

注：化學(xué)上通常認(rèn)為，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，已沉淀完全。在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。符號(hào)：S難溶

絕對(duì)不溶【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡幾種電解質(zhì)的溶解度（20℃）化學(xué)式AgClAgNO3AgBrAg2SO4Ag2SBaCl2溶解度/g1.5×10－42118.4×10－60.7961.3×10－1635.7化學(xué)式Ba(OH)2BaSO4Ca(OH)2CaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3溶解度/g3.893.1×10－40.1600.2026.9×10－43×10－9以AgCl為例，分析沉淀溶解平衡的建立溶解沉淀兩個(gè)過(guò)程一段時(shí)間后溶解速率沉淀速率時(shí)間速率沉淀溶解平衡υ(沉淀)＝

υ(溶解)

沉淀不再增多

達(dá)到沉淀溶解平衡【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1、概念：在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解和沉淀的速率相等時(shí)，形

成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液中各離子的濃度

保持不變，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。2、特征：逆、等、動(dòng)、定、變3、沉淀溶解平衡表達(dá)式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

b.

書寫時(shí)注意表明各物質(zhì)的狀態(tài)“s/aq”并用“?”連接a.

不等同于電離平衡【注意】AgCl

Ag++Cl-

【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡表達(dá)式：PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)對(duì)比電離方程式：

PbI2Pb2++2I-AgClAg++Cl-Cu(OH)2Cu2++2OH-PbI2:AgCl:Cu(OH)2:二、沉淀溶解平衡的影響因素1、內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

在電解質(zhì)的溶液中，不管是易溶（如NaCl)的，微溶的，難溶的電解質(zhì)都存在著溶解平衡。只要是飽和溶液都存在溶解平衡?！救蝿?wù)二】影響難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的因素思考：預(yù)測(cè)影響難溶物的溶解平衡的外因有哪些？條件改變移動(dòng)方向C(Mg2＋)C(OH－）升溫加水（有固體剩余）加Mg(OH)2(s)加MgCl2(s)加NaOH(s)加鹽酸已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請(qǐng)分析當(dāng)改變下列條件時(shí)，對(duì)該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表——化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒夏特列原理【任務(wù)二】影響難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的因素正向

減小

增大

正向

不變不變不移動(dòng)

不變不變逆向增大

增大

逆向減小

增大

正向

增大

減小

討論：在AgCl飽和溶液中，尚有AgCl固體存在，當(dāng)分別改變下列條件，將如何變化？AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑

→

不變不變不移動(dòng)不變不變←↓↑→↓↑←↑↓a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。

(Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小)c、同離子效應(yīng)：增加與難溶電解質(zhì)相同的離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。d、化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)消耗難溶電解質(zhì)的離子，平衡向溶解方向移動(dòng)。②外因：

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)【任務(wù)二】影響難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的因素導(dǎo)練1.在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是A.加MgSO4固體

B.加HCl溶液C.加NaOH固體

D.加少量水√導(dǎo)練2．一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是(

)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40