第三單元課題2原子結(jié)構(gòu)課時(shí)2課件九年級化學(xué)人教版上冊

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2

原子結(jié)構(gòu)課時(shí)2學(xué)習(xí)目標(biāo)0201了解離子的形成過程，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系認(rèn)識相對原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表03新課導(dǎo)入下列原子哪些易得到電子，哪些易失去電子，哪些不易得失電子？易失去電子易得到電子不易得失電子新課導(dǎo)入+11+11+17+17失去1個(gè)電子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)得到1個(gè)電子NaClNa+Cl-NaCl靜電作用陽離子陰離子Cl-Na+一、離子的形成一、離子的形成1.離子的定義：2.離子的分類：陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）Al3+鋁離子SO42-硫酸根離子帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。離子陽離子陰離子帶正電的離子，Na+帶負(fù)電的離子，Cl-帶電的原子一、離子的形成ClNa鈉離子帶正電荷靜電作用氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成氯離子帶負(fù)電荷氯化鈉氯化鈉的形成離子——也是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子一、離子的形成離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子如：氯化鈉（NaCl）是由_______和______構(gòu)成的。（+）陽離子

原子

陰離子（-）

形成：

電子層數(shù)減少電子層數(shù)不變失去電子得到電子Na+Cl-鈉離子失去e-鈉原子得到e-Cl氯原子Cl-氯離子一、離子的形成在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。當(dāng)離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”可以省略不寫。3.離子的表示方法鎂離子氧離子Mg2+O2-n+RRn-示例鈉離子Na+氟離子F-一、離子的形成4.離子符號的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。離子符號周圍數(shù)字的意義一、離子的形成氯離子1個(gè)氯離子1個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷鋁離子1個(gè)鋁離子1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷Cl-Al3+除單個(gè)原子帶電形成離子外，帶電的原子團(tuán)也形成離子，又叫“根”。OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：HCO3－：氫氧根銨根硝酸根碳酸根硫酸根碳酸氫根原子團(tuán)：2個(gè)或2個(gè)以上的原子集合在一起形成的一個(gè)整體。1.寫出下列離子的離子符號。鎂離子硫離子鈣離子Mg2+Ca2+S2-既學(xué)既練2.

說出下符號的意義：表示每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷表示2個(gè)鈣離子

2Ca2+一、離子的形成離子所帶的電荷數(shù)與什么有關(guān)？+12+8+8失去2個(gè)電子帶2個(gè)單位正電荷得到2個(gè)電子帶2個(gè)單位負(fù)電荷Mg2++12MgOO2-離子所帶電荷數(shù)等于原子失去或得到的電子數(shù)根據(jù)原子序數(shù)/最外層電子數(shù)寫離子符號原子質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)電子得失離子Li31失1e-Mg122失2e-Al133失3e-O86得2e-F97得1e-Cl177得1e-Mg2+Al3+O2-Li+Cl-F-設(shè)某原子R的最外層電子數(shù)為n：當(dāng)n<4，離子符號寫為______;當(dāng)n>4，離子符號寫為______規(guī)律失電子為陽得電子為陰金陽非陰Rn+R(8-n)-知識拓展分子原子離子構(gòu)成物質(zhì)金屬、“石”旁、稀有氣體例：鐵是由________構(gòu)成的氯化鈉、硫酸銅氯化鈉(NaCl)是____和____構(gòu)成的硫酸銅(CuSO4)是由____和

構(gòu)成的水和氣體（稀氣除外）例：水是由________構(gòu)成的水分子鐵原子Cu2+SO42-Na+Cl-構(gòu)成分為得失電子合作歸納原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系粒子原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)大多數(shù)未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)聯(lián)系陽離子原子陰離子失電子得電子一、離子的形成二、相對原子質(zhì)量一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000000167千克0.00000000000000000000000002657千克0.00000000000000000000000009288千克即1.67×10-27千克即2.657×10-26千克即9.288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都不方便，怎么辦？二、相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量以一種碳-12原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar

）。一個(gè)碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量Ar＝一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量碳-12原子碳-12原子質(zhì)量的1/12氧原子1.99×10-26kg2.66×10-26kg≈16氧原子的相對原子質(zhì)量

=

=

？氧原子的相對原子質(zhì)量

=一個(gè)該原子的原子質(zhì)量一個(gè)碳-12原子質(zhì)量×1.99×10-26kg2.66×10-26kg作為標(biāo)準(zhǔn)二、相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656找規(guī)律：閱讀上表，你能得到什么信息？二、相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量與原子內(nèi)各部分質(zhì)量有什么關(guān)系？原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子的質(zhì)量是質(zhì)子、中子和核外電子的質(zhì)量之和粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子

質(zhì)子質(zhì)量的m（原子）

m（質(zhì)子）+m（中子）=m（原子核）二、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么區(qū)別？相對原子質(zhì)量是一個(gè)“比值”，單位為“1”

，通常省略不寫。而原子質(zhì)量指的是原子的實(shí)際質(zhì)量，一般以“克”或“千克”為單位。

中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會原子量與同位素豐度委員會委員。他主持測定的銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鏑、鋅的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國際標(biāo)準(zhǔn)。張青蓮與相對原子質(zhì)量的測定課堂總結(jié)帶電荷的原子或原子團(tuán)原子失去電子形成陽離子，帶正電；原子得到電子形成陰離子，帶負(fù)電在元素符號右上角標(biāo)明電荷數(shù)和電性，數(shù)字在前，符號在后概念分類表示離子相對原子質(zhì)量一個(gè)碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)單位是“1”，一般省略不寫習(xí)題訓(xùn)練1.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的描述錯(cuò)誤的是()A.若該粒子表示原子，則X＝2＋8＋8B.若X<18，該粒子一定是陰離子C.該粒子對應(yīng)的原子核外一定有3個(gè)電子層D.該粒子已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C習(xí)題訓(xùn)練2.根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，用微粒的序號填空：（1）其中屬于陰離子的是

，（2）具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是

，（3）屬于金屬原子的是

，（4）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

。 ②①③④②習(xí)題訓(xùn)練3.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

72+9８2+9８2+112８2+127８2+178８2+18①②③④⑤⑥

(1)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_________；(2)核電荷數(shù)相同的的是______；(3)在反應(yīng)中易失電子的是_____，易得電子的是_____；(4)屬于原子的是____________，屬于陽離子的是______；屬于陰離子的是______；②③⑥①②①⑤①④⑤⑥③④②習(xí)題訓(xùn)練4.俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為