第十二章　第56練　溶液中的粒子平衡曲線分類突破-2025年高中化學大一輪復習

1．常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1鹽酸和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是()A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a與b的關系是a＜bC．E點對應離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑2.(2023·大連高三聯(lián)考)用0.1000mol·L－1的鹽酸標準溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是()A．滴加10.00mL鹽酸時，氨水中存在c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)B．分別滴加20.00mL鹽酸時，NaOH溶液中水的電離程度大于氨水C．若用甲基橙作指示劑，滴定終點時NaOH溶液消耗鹽酸的量略大于氨水D．滴加10.00mL鹽酸時，氨水中存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)所占物質的量分數(shù)(分布系數(shù)δ)隨pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該溫度下，次氯酸的電離平衡常數(shù)Ka＝10－5B．次氯酸的電離方程式為HClOH＋＋ClO－C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最終變?yōu)辄S色D．某濃度的次氯酸溶液加水稀釋過程中，eq\f(cClO－,cHClO·cOH－)保持不變4．某溫度下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B．點③和點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)的鹽酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖，下列說法不正確的是()A．由a點可知：NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度B．a→b→c過程中：c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)逐漸減小C．a→d→e過程中：c(Na＋)<c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)D．令c點的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e點的c(Na＋)＋c(H＋)＝y(tǒng)，則x>y6.常溫下，在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中含碳元素各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線a表示COeq\o\al(2－,3)的變化曲線B．H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)可大量共存于同一溶液中C．pH＝11時，c(HCOeq\o\al(－,3))<c(Cl－)D．碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為1.0×10－117．常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[－lgc水(H＋)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．常溫下，Ka(HA)約為10－5B．M、P兩點溶液對應的pH＝7C．b＝20.00D．M點后溶液中均存在c(Na＋)>c(A－)8．25℃時，用0.10mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L－1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)geq\f(cH＋,cOH－)的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是()A．A點溶液的pH等于1B．由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為強酸C．B點水電離出的H＋濃度為1.0×10－6mol·L－1D．C點溶液中c(A2－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)9．(2023·河北衡水高三模擬)常溫下，向10mL0.1mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液至過量，用甲基橙(變色范圍的pH為3.1～4.4)作指示劑，并用pH計測定滴定過程的溶液pH變化，其滴定曲線如圖所示，則下列分析正確的是()A．滴入10mL標準NaOH溶液時，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬獴．圖中①點所示溶液中：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．在①②之間的任意一點，均存在：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)D．圖中②點所示的溶液中：2c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)二甲胺溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L－1B．在Y和Z點之間某點溶液pH＝7C．Y點存在：c(Cl－)>c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]>c(H＋)>c(OH－)D．常溫下，(CH3)2NH2Cl水解常數(shù)Kh＝6.25×10－1111．(2023·南京模擬)常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液中含鐵微粒存在如下平衡：FeOeq\o\al(2－,4)eq\o(,\s\up7(K1))HFeOeq\o\al(－,4)eq\o(,\s\up7(K2))H2FeO4eq\o(,\s\up7(K3))H3FeOeq\o\al(＋,4)，各微粒的物質的量分數(shù)δ(X)隨pOH變化如圖。下列說法正確的是()A．Ⅲ代表HFeOeq\o\al(－,4)的變化曲線B．a、b、c三點水的電離程度相等C.eq\f(K2,K1)＜eq\f(K3,K2)D．a點處：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3FeOeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋2c(FeOeq\o\al(2－,4))＋3c(HFeOeq\o\al(－,4))12．(2023·湖南，12)常溫下，用濃度為0.0200mol·L－1的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η[η＝eq\f(V標準溶液,V待測溶液)]的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ka(CH3COOH)約為10－4.76B．點a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．點b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．水的電離程度：a<b<c<d13．298K時，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該滴定過程應該選擇石蕊溶液作指示劑B．W點到X點發(fā)生的主要反應的離子方程式為H2A＋2OH－=A2－＋2H2OC．Y點對應的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D．反應H2A＋A2－2HA－的平衡常數(shù)K＝1.0×107.414．(2020·江蘇，16)吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物質的量分數(shù)隨pH的分布如圖1所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應的離子方程式為_____________________；當通入SO2至溶液pH＝6時，溶液中濃度最大的陰離子是________(填化學式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內，SO2吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是________(填化學式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范