第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元復(fù)習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元復(fù)習(xí)題一、單選題1．日本福島核廢水排海引起輿論風(fēng)波，核廢水中不只含有放射性氚，真正具有傷害性的，還有6種放射性元素，分別是碘-131、銫-134和銫-137、碳-14、鈷-60和鍶-90。下列敘述正確的是A．原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25 B．和互稱為同素異形體C．銫-134的核外電子數(shù)為134 D．和的核外電子數(shù)之差為42．已知A、B、C、D、E為元素周期表前18號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．化合物可作自來水殺菌消毒劑B．B與E組成的化合物中只有離子鍵C．非金屬性強(qiáng)弱比較：D．A、B、C三種元素組成的化合物不可能是鹽3．均為短周期元素，它們在元素周期表的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子的3倍，下列說法中正確的是XYZWA．原子半徑：B．4種元素的氫化物中，Y元素的氫化物最穩(wěn)定因?yàn)榉肿娱g有氫鍵C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)4．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和Z位于同一主族，W和X原子序數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列說法正確的是A．X位于第二周期第VA族 B．非金屬性：C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．原子半徑：5．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W與Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<YB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>YC．W、X與Z三種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高D．Z單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)6．由下列圖像所得結(jié)論正確的是A．圖甲表示向溶液中加入硫酸銅溶液時溶液導(dǎo)電能力的變化，AB段對應(yīng)的離子方程式為：B．圖乙表示光照時新制氯水中氯離子濃度的變化，氯離子濃度增大的原因?yàn)楣庹諘rHClO不斷分解C．圖丙表示第11~18元素原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化，說明隨原子序數(shù)增大，原子的最外層電子排布呈現(xiàn)從1→穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)的周期性變化D．圖丁為鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)遞增的變化7．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y的原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．X的常見化合價有-1和-2 B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX對應(yīng)的水化物能與NaOH反應(yīng) D．無色無味氣體為WX8．X、Y、Z、M、Q為周期表前20號元素，原子序數(shù)依次增大。X元素的某種原子失去一個電子即為質(zhì)子，Y元素的周期數(shù)是其最外層電子數(shù)的，X與Z同主族，M與Y原子最外層電子數(shù)相同。Z、M、Q原子的最外層電子數(shù)之和與Y的核電荷數(shù)相同。以下說法錯誤的是。A．簡單離子的半徑：M>QB．最高價氧化物的水化物堿性：Q>ZC．ZX為離子化合物，其中X元素的化合價為價D．X、Y、Z形成的化合物可以與M最高價氧化物的水化物發(fā)生中和反應(yīng)9．取一段打磨過的鎂帶放入試管中，向試管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液，一段時間后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，鎂帶附近溶液變紅；加熱試管至水沸騰，發(fā)現(xiàn)鎂帶表面出現(xiàn)大量氣泡，試管中液體全部變?yōu)榧t色。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是A．其他條件相同時，溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解度D．氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鋇強(qiáng)10．硒與硫?yàn)橥逑噜徳?，微量的硒具有防癌的作用。但硒過量，會導(dǎo)致中毒，此外硒還會對大氣、水體、土壤造成一定的污染。處理廢水中的硒（主要含有毒的亞硒酸根離子）方法之一是鐵硒共沉淀法，其中有毒的含硒廢水中加入適量的氯化鐵溶液使亞硒酸根離子形成亞硒酸鐵沉淀與氫氧化鐵共同沉淀而除去。下列說法錯誤的是A．硒在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族B．亞硒酸根離子含有的電子數(shù)是C．每生成沉淀轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．與氫氧化鐵共同沉淀的原理可能與吸附有關(guān)11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X位于同一主族，W原子的最外層有7個電子。下列說法正確的是A．電解熔融Y的氯化物可制備單質(zhì)Y B．原子半徑：C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：12．(氫化鈣)可用作野外作業(yè)供氫劑。生氫反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．42g含有的離子數(shù)為 B．1.8g含有的中子數(shù)為C．該反應(yīng)為置換反應(yīng) D．生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為13．前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，的單質(zhì)在空氣中含量最多，為地殼中含量最高的元素，原子在其所在周期中除稀有氣體外半徑最大，與同主族，原子能層只有1個電子，其余能層全部排滿。下列說法正確的是A．原子半徑：B．簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期最強(qiáng)D．元素在周期表中位于第四周期第ⅠA族14．X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，其簡單離子半徑依次增大。X的簡單離子帶電荷數(shù)數(shù)值與W簡單離子的相同，其合金可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船；是淡黃綠色有毒氣體，Y與M同主族，W的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多3。下列說法正確的是A．X的氫氧化物具有兩性，可溶于任何酸或堿 B．可與在暗處劇烈反應(yīng)C．中所含分子數(shù)為 D．中X與M之間以共價鍵結(jié)合二、非選擇題15．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物常溫下為氣體。據(jù)此回答：(1)元素形成的常見氧化物屬于(“酸性”“堿性”或“不成鹽”)氧化物。(2)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為，和形成的氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(3)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，組成元素的原子個數(shù)之比均為，A的固體具有吸濕性，是“84”消毒液的有效成分。①寫出的電子式：。②與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為。③B與濃鹽酸反應(yīng)可制得的單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為。(4)的單質(zhì)的用途為(任寫一點(diǎn))。16．如圖所示為元素周期表前三周期的一部分，①②③④各代表一種元素，其中②的單質(zhì)約占空氣體積的21%。請回答下列問題：(1)①的元素符號是。(2)②和③的原子半徑大小關(guān)系為：②③（填“＞”或“＜”）。(3)③和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：③④（填“＞”或“＜”）。(4)①的簡單氫化物和④的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．元素周期表可以用于探尋各種元素間的內(nèi)在聯(lián)系。(1)下列關(guān)于元素周期表的說法錯誤的是。a．門捷列夫按照原子的核電荷數(shù)由小到大排列制出了第一張?jiān)刂芷诒韇．元素周期表由三個短周期，四個長周期構(gòu)成c．在金屬和非金屬的分界線處尋找半導(dǎo)體材料d．元素周期表中含有主族、副族、第VⅢ族、0族等十八個族(2)利用元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，得出的結(jié)論正確的是。a．原子半徑：Li>Na>K

b．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4c．穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O

d．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(3)碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl(放射性元素)①請完成CO2和KOH溶液恰好反應(yīng)生成正鹽的離子方程式。②寫出Si在元素周期表中的位置。由碳族元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可推測Pb3O4中Pb的化合價為。(4)鹵族元素包括：F、Cl、Br、I、At(放射性元素)①Br與F的原子序數(shù)的差值為。②已知某溶液中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣，且c(Cl﹣)：c(Br﹣)：c(I﹣)=1：1：2，則c(Fe2+)：c(Br﹣)=。向其中通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c(Fe2+)：c(Cl﹣)=1：4時，離子方程式為。18．元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。圖為元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)比較e、f、g三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，按從大到小的順序：（用化學(xué)式表達(dá)）。(2)這7種元素中，原子半徑最大的元素與c能形成陰、陽離子比為1∶2的淡黃色固體，此化合物中所含化學(xué)鍵的類型有。請寫出該物質(zhì)用于呼吸面具供氧劑時與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)汽車尾氣中常含有上述元素中的某種氧化物，常溫下為紅棕色氣體且能形成光化學(xué)煙霧，為了消除該氧化物，常在汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉(zhuǎn)化器，將其與CO反應(yīng)，形成無色無污染的氣體排出，試寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式：。實(shí)驗(yàn)室中也常將此紅棕色氣體用氫氧化鈉溶液吸收，形成兩種鹽，分別是、。(4)實(shí)驗(yàn)室制備b元素的氣態(tài)氫化物的方法中，采用固固加熱的方式制備的化學(xué)方程式為。該氣態(tài)氫化物收集時，驗(yàn)滿的方法及現(xiàn)象為。(5)上述元素f的單質(zhì)殘留在試管上時，可以用a和f組成的某化合物除去，試寫出該化合物的電子式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)是53，中子數(shù)是78，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25，A正確；B．和互稱為同位素，B錯誤；C．銫-134表示該核素的質(zhì)量數(shù)為134，C錯誤；D．和的核外電子數(shù)電子數(shù)相同，均是53，D錯誤；故選A。2．A【分析】A、B、C、D、E為元素周期表前18號元素，根據(jù)原子半徑與主要化合價的關(guān)系圖可知，B只有-2價，則B為O元素；A原子半徑小于B，且化合價為+1價，則A為H元素；D的最高正價為+7價，則D為Cl元素；C的化合價有+5、-3價，且原子半徑小于D，則C為N元素；E的化合價為+1價，且原子半徑大于D，則E為Na元素；綜上，A、B、C、D、E分別為H、O、N、Cl、Na元素?！驹斀狻緼．化合物具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌消毒，A正確；B．B與E組成的化合物包括、，中含有氧氧共價鍵，B錯誤；C．同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性強(qiáng)弱比較：，C錯誤；D．A、B、C三種元素可以組成化合物，屬于鹽類物質(zhì)，D錯誤；答案選A。3．D【分析】均為短周期元素，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子的3倍，Y是O元素；根據(jù)其在元素周期表中的相對位置，X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右半徑依次減小，同主族元素從上到下半徑依次增大，原子半徑：S>Cl>N>O，故A錯誤；B．H2O的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4>H2SO4，故B錯誤；D．HNO3能與NH3發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3，故D正確；選D。4．A【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，且W可以形成W+，則W為Li，原子序數(shù)為3，根據(jù)[ZY6]-整體顯-1價，可以推測Y為F，Z為P，則Y-的核外電子數(shù)為10，所以X的原子序數(shù)為7，即X為N元素，據(jù)此分析作答。【詳解】A．由分析可知，X為N，故X位于第二周期第VA族，A正確；B．由分析可知，X為N、Y為F，根據(jù)同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)可知，非金屬性F＞N即，B錯誤；C．由分析可知，Y為F，Z為P，已知非金屬性F大魚P，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞PH3即，C錯誤；D．由分析可知，X為N，W為Li，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小可知，原子半徑Li＞N即，D錯誤；故答案為：A。5．D【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y同族，且Y的原子序數(shù)是W的2倍，則W為O元素、Y為S元素；Z的原子序數(shù)最大，故Z為Cl；X的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，X只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，故X為Si。【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y，故A錯誤；B．元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，硅酸弱于硫酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Y，故B錯誤；C．常溫下，W、X與Z三種元素的單質(zhì)中，氧氣、氯氣為氣體，硅為固體，硅單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，故C錯誤；D．Z單質(zhì)能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確；故選D。6．B【詳解】A．圖甲表示向溶液中加入硫酸銅溶液時溶液導(dǎo)電能力的變化，AB段對應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B．光照時HClO易分解為HCl和氧氣，所以光照時新制氯水中氯離子濃度增大，故B正確；C．圖丙表示第11~18元素原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化，說明隨原子序數(shù)增大，原子的最外層電子排布呈現(xiàn)從1→8的周期性變化，故C錯誤；D．鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)遞增而升高，故D錯誤；選B。7．A【分析】短周期W、X、Y原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X是O元素、Y是Mg元素；一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成，該氣體是二氧化碳，則W是C元素?！驹斀狻緼．O的常見化合價有-1價、-2價，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，原子半徑大小為Y＞W(wǎng)＞X，故B錯誤；C．YX對應(yīng)的水化物Mg(OH)2不能與NaOH反應(yīng)，故C錯誤；D．MgCO3和鹽酸反應(yīng)放出的無色無味氣體為CO2，故D錯誤；故選A。8．C【分析】X失去一個電子后變?yōu)橘|(zhì)子，因此X為H。Y最外層電子數(shù)為周期數(shù)的三倍即為O，X、Z同主族，因此Z為Na。M、Y原子最外層電子數(shù)相同即M為S。Z、M、Q原子的最外層電子數(shù)之和與Y的核電荷數(shù)相同，可知Q為K?！驹斀狻緼．簡單離子半徑為：S2?>K+，A正確；B．K金屬性強(qiáng)于Na，所以氫氧化鉀堿性強(qiáng)于氫氧化鈉，B正確；C．ZX為NaH屬于離子化合物，H為?1價，C錯誤；D．X、Y、Z形成的化合物為氫氧化鈉，M最高價氧化物的水化物為硫酸，可以發(fā)生中和反應(yīng)，D正確。故選C。9．D【詳解】A．其他條件相同時，溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快，故A正確；B．鎂是活潑金屬，在加熱條件下與水反應(yīng)，鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故B正確；C．滴加酚酞后，鎂帶附近溶液變紅色，說明氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解度，故C正確；D．氫氧化鎂是離子化合物，鎂的金屬性弱于鋇，它的堿性比同主族的氫氧化鋇弱，故D錯誤；故選D。10．C【詳解】A．硒與硫?yàn)橥逑噜徳?，硒在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，故A正確；B．亞硒酸根離子符號為，1個中含有34+8×3+2=60個電子，亞硒酸根離子含有的電子數(shù)是，故B正確；C．生成沉淀，元素化合價不變，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．氫氧化鐵膠體具有吸附性，與氫氧化鐵共同沉淀的原理可能與吸附有關(guān)，故D正確；選C。11．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，X為N，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y為Al，Z與X位于同一主族，Z為P，W原子的最外層有7個電子，W為Cl?！驹斀狻緼．Y為Al，AlCl3是共價化合物，熔融AlCl3不導(dǎo)電，電解熔融Al的氧化物Al2O3可制備單質(zhì)Al，A錯誤；B．X、Y、Z、W分別是指N、Al、P、Cl四元素，原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相等時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，B錯誤；C．非金屬越強(qiáng)，其簡單的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>P，因此Cl的簡單氣態(tài)氫化物(HCl)的熱穩(wěn)定性比P的簡單氣態(tài)氫化物(PH3)的強(qiáng)，C正確；D．非金屬越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>P，P的最高價氧化物對應(yīng)水化物H3PO4的酸性比N的最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性弱，D錯誤；故選C。12．D【詳解】A．含有兩個，42g物質(zhì)的量為，含有的離子數(shù)為，A項(xiàng)錯誤；B．1個含有8個中子，1.8g物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為0.8，B項(xiàng)錯誤；C．反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D．生成1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)正確；故選D。13．C【分析】的單質(zhì)在空氣中含量最多，則X為N元素；為地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；原子能層只有1個電子，其余能層全部排滿，其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，則W為Cu元素；與同主族，Q的原子序數(shù)小于Cu，則Q為P元素，原子在其所在周期中除稀有氣體外半徑最大，其原子序數(shù)大于O元素，小于P元素，則Z為Na元素；綜上分析，X、Y、Z、Q、W分別為：N、O、Na、P、Cu五種元素?！驹斀狻緼．Y為第二周期第VIA族的O元素，Q為第三周期第VA族的P元素，所以原子半徑P＞S＞O，故A錯誤；B．X、Q分別為N、P元素，其簡單氫化物分別為，由于中N元素具有較強(qiáng)電負(fù)性，所以分子間存在氫鍵，而不含氫鍵，所以沸點(diǎn)：，即簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＞Q，故B錯誤；C．Z為Na元素，為同周期金屬性最強(qiáng)的金屬元素，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期最強(qiáng)，故C正確；D．W為29號Cu元素，其在元素周期表中的位置為第四周期第IB族，而不是第四周期第ⅠA族，故D錯誤；答案選C。14．BD【分析】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，其簡單離子半徑依次增大。W的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多3，X的簡單離子帶電荷數(shù)數(shù)值與W簡單離子的相同，其合金可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船，則W為氮、X為鋁；是淡黃綠色有毒氣體，Y與M同主族，且M離子半徑最大，則Y為氟、M為氯。【詳解】A．Al的氫氧化物氫氧化鋁具有兩性，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不溶于弱酸、弱堿，A錯誤；B．氟氣的化學(xué)性質(zhì)特別活潑，可與在暗處劇烈反應(yīng)，B正確；C．46gNO2為1mol，其中部分二氧化氮分子會轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，故氣所含分子數(shù)小于，C錯誤；D．中Al與Cl之間形成三個普通共價鍵，1個配位鍵，兩者以共價鍵結(jié)合，D正確；故選BD。15．(1)酸性(2)(3)(4)作半導(dǎo)體材料(或制造芯片、太陽能電池等)【分析】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，Y元素原子核外只可能有2個電子層，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則，即x=6，則Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3，則M為Si元素，N?、Z+、X+的半徑逐漸減小，則N為Cl元素，Z為Na元素，化合物XN常溫下為氣體，則X為H元素，所以X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、M為Si元素、N為Cl元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析M為Si元素，其形成的常見氧化物為SiO2為酸性氧化物；（2）N為Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4，因Cl原子半徑比Si原子半徑小，所以H-Cl鍵長比H-Si鍵長短，H-Cl鍵能更大，所以HCl更穩(wěn)定；（3）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，組成元素的原子個數(shù)之比均為1:1:1，A的固體具有吸濕性，為NaOH，B是“84”消毒液的有效成分，為NaClO。①A的電子式：；②A與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：；③NaClO與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O。（4）單質(zhì)Si的用途為作半導(dǎo)體材料、制造芯片、太陽能電池等。16．(1)N(2)＜(3)＜(4)【分析】按周期表結(jié)構(gòu)可知，元素周期表前三周期的第二，第三周期，①②③④各代表一種元素，其中②的單質(zhì)約占空氣體積的21%。②是O元素，則①為N，②為O，③為S，④為Cl，據(jù)此分析；【詳解】（1）①的元素符號是N；（2）同族元素，從上到下，半徑增大，②和③的原子半徑大小關(guān)系為：②＜③；（3）同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，③和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：③＜④；（4）①的簡單氫化物（）和④的氫化物（）反應(yīng)的化學(xué)方程式為；17．(1)ad(2)d(3)CO2+2OH﹣=+H2O第三周期第IVA族+2和+4(4)262∶14I﹣+3Cl2+2Fe2+=2I2+6Cl﹣+2Fe3+【詳解】（1）a．俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，制出了第一張?jiān)刂芷诒恚皇前春穗姾蓴?shù)由小到大排列，故a錯誤；b．元素周期表中有7個周期、短周期為一、二、三周期，四、五、六、七為四個長周期，故b正確；c．在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近的元素的金屬性和非金屬性都較弱，常用于半導(dǎo)體材料，故c正確；d．元素周期表有16個族，7個主族、8個副族、1個0族，共18個縱行，故d錯誤，故答案為：ad；（2）a．電子層越多、原子半徑越大，則半徑：K>Na>Li，故a錯誤；b．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P<S<Cl，則物質(zhì)酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故b錯誤；c．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S>Se，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，故c錯誤；d．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，則堿性：NaOH