沖刺985之專題微突破金屬及其化合物專題07鎂鋁圖像(提升版)(原卷版+解析)

專題07鎂鋁圖像【解題必備】1、突破Al(OH)3沉淀圖像的三個秘訣（1）明晰橫、縱坐標(biāo)含義，然后通過曲線變化特點(diǎn)分析反應(yīng)原理。（2）掌握Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（3）明晰Al3＋溶液中加堿(OH－)的幾種常見變形圖像，如：圖A中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2∶1。圖B中，若已知原溶液中含有Mg2＋。則可推出：n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1。圖C中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，則可推導(dǎo)出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1。①分析圖像或作圖時不僅要注意加入的酸或堿的強(qiáng)弱，還要注意加入的量和滴加的順序，因為滴加的順序不同可能產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。②若產(chǎn)生的沉淀有多種，應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量之間的關(guān)系，要特別注意沉淀是否同步生成，沉淀是否溶于所加入的過量試劑中，同時注意縱橫坐標(biāo)的意義。③對于一些復(fù)雜問題可先分解后組合，進(jìn)行圖像的疊加工作；只有抓住一些關(guān)鍵點(diǎn)(最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等)和變化趨勢，才能順利地解決圖像問題。2、解答圖像題思維模板【說明】前兩“看”較直觀，難度較小。第三“看”難度大些，只有在正確書寫出變化過程中的反應(yīng)方程式并理清化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與題目相關(guān)量的數(shù)量關(guān)系才能順利破題。【專題必練】1．將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl2．室溫下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時，Al(OH)3沉淀開始溶解3．將一定量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算，正確的是（）A．原合金中鎂的質(zhì)量為9.6gB．鋁的質(zhì)量為5.4gC．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/LD．圖像中A點(diǎn)沉淀為Al(OH)34．如圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖(M、N分別表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種)，以下結(jié)論不正確的是()A．混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝1∶1B．混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝3∶1C．點(diǎn)V之前加NaOH溶液，點(diǎn)V之后加鹽酸D．所加鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同5．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝_____________mL。（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_____________mL。（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。【解題必備】1、突破Al(OH)3沉淀圖像的三個秘訣（1）明晰橫、縱坐標(biāo)含義，然后通過曲線變化特點(diǎn)分析反應(yīng)原理。（2）掌握Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（3）明晰Al3＋溶液中加堿(OH－)的幾種常見變形圖像，如：圖A中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2∶1。圖B中，若已知原溶液中含有Mg2＋。則可推出：n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1。學(xué)科#網(wǎng)圖C中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，則可推導(dǎo)出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1。①分析圖像或作圖時不僅要注意加入的酸或堿的強(qiáng)弱，還要注意加入的量和滴加的順序，因為滴加的順序不同可能產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。②若產(chǎn)生的沉淀有多種，應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量之間的關(guān)系，要特別注意沉淀是否同步生成，沉淀是否溶于所加入的過量試劑中，同時注意縱橫坐標(biāo)的意義。③對于一些復(fù)雜問題可先分解后組合，進(jìn)行圖像的疊加工作；只有抓住一些關(guān)鍵點(diǎn)(最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等)和變化趨勢，才能順利地解決圖像問題。2、解答圖像題思維模板【說明】前兩“看”較直觀，難度較小。第三“看”難度大些，只有在正確書寫出變化過程中的反應(yīng)方程式并理清化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與題目相關(guān)量的數(shù)量關(guān)系才能順利破題?！緦ｎ}必練】1．將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl【答案】C【解析】A．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉點(diǎn)睛：明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答的關(guān)鍵，由圖可知，將物質(zhì)X逐漸加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為1：3，據(jù)此解答。2．室溫下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時，Al(OH)3沉淀開始溶解【答案】C3．將一定量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算，正確的是（）A．原合金中鎂的質(zhì)量為9.6gB．鋁的質(zhì)量為5.4gC．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/LD．圖像中A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3【答案】C【解析】由圖可知：加入20mL氫氧化鈉溶液才開始產(chǎn)生沉淀，說明酸過量，先發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，為Mg（OH）2和Al（OH）3，此過程消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量4．如圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖(M、N分別表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種)，以下結(jié)論不正確的是()A．混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝1∶1B．混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝3∶1C．點(diǎn)V之前加NaOH溶液，點(diǎn)V之后加鹽酸D．所加鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同【答案】B學(xué)科.網(wǎng)【解析】①O～Aeq\o(→,\s\up7(加NaOH溶液))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓,Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓))②A～Beq\o(→,\s\up7(加NaOH溶液))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Al(OH)3＋OH－=AlO\o\al(－,2)＋2H2O,Mg(OH)2不變))③B～Ceq\o(→,\s\up7(B→G加NaOH溶液),\s\do5(G→C加鹽酸))OH－＋H＋=H2O④C～Deq\o(→,\s\up7(加鹽酸))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AlO\o\al(－,2)＋H2O＋H＋=Al(OH)3↓,Mg(OH)2不變))⑤D～Eeq\o(→,\s\up7(加鹽酸))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O,Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O,終態(tài)溶質(zhì)NaCl\o(→,\s\up7(守恒分析))c(HCl)＝c(NaOH)))5．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝_____________mL。（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_____________mL。（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。【答案】Mg為0.06molV2=400+40=440ml400mlAl的最大值是剩余的氫氧化鈉全用于溶解Al(OH)3,即為0.05mol,則