沖刺985之專題微突破金屬及其化合物專題12銅及其化合物(基礎(chǔ)版)(原卷版+解析)

專題12銅及其化合物【解題必備】1．單質(zhì)銅（1）物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。（2）化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①化學(xué)方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3(綠色固體)。②化學(xué)方程式：2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。③與氧化性酸反應(yīng)a．與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。④與鹽溶液反應(yīng)(寫離子方程式)a．與硝酸銀溶液：Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋；b．與FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。2．氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H＋)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O與H2反應(yīng)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OCu2O＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋O2↑3．氫氧化銅（1）物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體。（2）化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)?！緦ｎ}必練】1．銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是()A．銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到B．銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型C．銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受D．銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通2．某同學(xué)通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是()A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuOD．設(shè)計Cu－Al－濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu<Al3．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2B．相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．Y可能是麥芽糖或葡萄糖D．1molCuSO4在1100℃時分解所得混合氣體X中O2可能為0.75mol4．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染角度考慮，最好的方法是（）A．銅硝酸銅B．銅硝酸銅硝酸銅C．銅氧化銅硝酸銅D．銅氧化銅硝酸銅5．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列說法正確的是A．反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的質(zhì)量比為8：5C．X是相對分子質(zhì)量最小的氧化物D．加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室用雙氧水制取O2的發(fā)生裝置相同【解題必備】1．單質(zhì)銅（1）物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。（2）化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①化學(xué)方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3(綠色固體)。②化學(xué)方程式：2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。③與氧化性酸反應(yīng)a．與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。④與鹽溶液反應(yīng)(寫離子方程式)a．與硝酸銀溶液：Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋；b．與FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。2．氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H＋)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O與H2反應(yīng)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OCu2O＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋O2↑3．氫氧化銅（1）物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體。（2）化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)?！緦ｎ}必練】1．銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是()A．銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到B．銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型C．銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受D．銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通【答案】B【解析】銅的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被腐蝕，熔點低，容易冶煉鑄造成型。故選答案B。學(xué).科網(wǎng)2．某同學(xué)通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是()A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuOD．設(shè)計Cu－Al－濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu<Al【答案】C3．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2B．相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．Y可能是麥芽糖或葡萄糖D．1molCuSO4在1100℃時分解所得混合氣體X中O2可能為0.75mol【答案】D點睛：本題通過CuSO4的制備，考查學(xué)生的綜合能力，A、D易錯，做題時要抓住反應(yīng)實質(zhì)，注意框圖之間各物質(zhì)的聯(lián)系，還要考慮可逆反應(yīng)的特征。4．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染角度考慮，最好的方法是（）A．銅硝酸銅B．銅硝酸銅硝酸銅C．銅氧化銅硝酸銅D．銅氧化銅硝酸銅【答案】D【解析】A．銅與濃硝酸制取硝酸銅時的方程式是：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的NO2會造成大氣污染，不環(huán)保，故A錯誤；B．Cu不可能溶解于硫酸銅，故B錯誤；C．銅和氧氣在加熱條件下生成CuO，但CuO不能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，故C錯誤；D．此過程用方程式可表示為：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，從過程可以看出該過程不會產(chǎn)生有毒氣體，環(huán)保且沒有多消耗原料，故D正確；答案為D。學(xué)科.網(wǎng)點睛：明確綠色化學(xué)的理念是解題關(guān)鍵，注意NO易被氧化及NO對環(huán)境的污染，從經(jīng)濟(jì)角度出發(fā)，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少，成本最低；從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，制取硝酸銅時不對環(huán)境造成污染。5．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列說法正確的是A．反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B．堿式碳酸銅中