《化學(xué)反應(yīng)原理》主觀題型高考復(fù)習(xí)策略

PAGEPAGE1《化學(xué)反應(yīng)原理》主觀題型高考復(fù)習(xí)策略《化學(xué)反應(yīng)原理》是高考“主考”和“必考”的內(nèi)容，縱觀近幾年新課標高考主觀題型中，《化學(xué)反應(yīng)原理》的考查一直占有半壁江山，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識更是《化學(xué)反應(yīng)原理》考查中的重中之重。一、主觀題型的特點高考試題常圍繞某一主題進行拓展，考查速率平衡、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)或反應(yīng)熱的相關(guān)知識，同時與元素化合物的知識結(jié)合在一起，考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，同時涉及多個知識點。二、主觀題型的類型根據(jù)考查知識點的覆蓋情況，可將反應(yīng)原理主觀題型分為兩種類型：一類是單一的反應(yīng)原理考查，如只考查了化學(xué)平衡的相關(guān)知識，此類試題考查內(nèi)容單一，注重試題深度；另一類是綜合的反應(yīng)原理考查，如考查速率平衡及反應(yīng)熱的知識，或者綜合考查了電化學(xué)及反應(yīng)速率的相關(guān)知識。此類試題往往綜合考查不同原理的知識點，注重試題的廣度。綜合原理考查是新課標高考試題的特點，理綜試題的主觀題型較少，要顧全知識的覆蓋面，必然要走綜合原理考查的路線，這應(yīng)引起我們的重視。三、主觀題型的解題方法及思路該類試題考查的是高中化學(xué)主干知識，試題難度一般較大，特別是綜合原理題型試題，將多個知識點組合在一起，客觀上增加了思維容量，解題時要采用逐個分析、各個擊破的方法，認真分析每個小題考查的知識點，迅速轉(zhuǎn)變思路，防止在一個知識點、一個思路上走到底。四、相關(guān)基礎(chǔ)知識⑴化學(xué)反應(yīng)與能量：判斷的正、負與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系，運用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算，熱化學(xué)方程式的書寫等。⑵化學(xué)反應(yīng)速率：根據(jù)已知條件進行反應(yīng)速率的計算，判斷濃度、壓強、溫度、催化劑、固體表面積對反應(yīng)速率的影響等。⑶化學(xué)平衡：根據(jù)化學(xué)方程式寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，計算平衡常數(shù)，判斷影響平衡常數(shù)的因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，判斷濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響等。⑷電化學(xué)基礎(chǔ)：原電池和電解池的電極名稱的判斷，電極反應(yīng)式的書寫，電子轉(zhuǎn)移方向的判斷等。⑸水溶液中的離子平衡：鹽類水解后溶液酸堿性的判斷，鹽類水解離子方程式的書寫，粒子濃度大小的比較，沉淀溶解平衡的判斷及應(yīng)用等。五、經(jīng)典例題分析1.單一原理題典例1在110℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O2(g)。每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表數(shù)據(jù)：時間/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08⑴在上述條件下，從反應(yīng)開始至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為mol·L—1·s—1⑵100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。⑶達到平衡后，若向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。⑷若在相同條件下，最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，則四氧化二氮的起始濃度為mol·L—1，達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為。解析：⑴20s時，n(N2O4)＝0.05mol，則NO2轉(zhuǎn)化了0.1mol，。⑵達到平衡時，n(N2O4)＝0.08mol，n(NO2)＝0.24mol，。⑶達到平衡后，擴大容器體積，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向左移動。⑷0.4molNO2建立的平衡與0.2molN2O4建立的平衡等效，故N2O4的起始濃度為0.1mol·L—1，達到平衡后，N2O4的物質(zhì)的量為0.08mol，其轉(zhuǎn)化率為。答案：⑴0.0025⑵⑶向左移動⑷0.1；60％2.綜合原理題典例2雙氧水最主要的用途是漂白和殺菌清毒，在環(huán)境保護、化學(xué)合成和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。⑴K2S2O8水解時可制得雙氧水和KHSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：X化劑⑵在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為X化劑⑶用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)反應(yīng)為H2O2(l)＋Cl2(g)2HCl(g)＋O2(g)。①為提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好是（只改變一種條件）。②已知：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)則H2O2(l)與Cl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為解析：H2O2與Ag2O反應(yīng)，1molH2O2被氧化成O2失去2mol電子，1molAg2O被還原成Ag得到2mol電子，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。H2O2與Cl2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度會使平衡向正反應(yīng)方向稱動，同時能使反應(yīng)速率加快，故適當升高反應(yīng)溫度最好。H2O2(l)＋Cl2(g)＝2HCl(g)＋O2(g)答案：⑴K2SO8＋2H2O＝H2O2＋2KHSO4⑵1:1⑶①適當升高反應(yīng)溫度②Cl2(g)＋H2O2(l)＝2HCl(g)＋O2(g)六、經(jīng)典習(xí)題1.一定溫度下，將4molPCl3和4molCl2充入恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡后，PCl3為3.2mol。若此時再移走0.4molPCl5，則相同溫度下達到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（）A．0.8molB．0.4molC．0.72molD．小于0.4mol答案：C2.保持反應(yīng)過程中溫度不變，在一個容積為4L的密閉容器中，向左室加入molSO2和1molO2，中間是一個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：左室：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)右室：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)試回答下列問題：⑴下列能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。A．隔板不再移動B．左、右兩室中，SO2和O2的物質(zhì)的量之比相等C．左、右兩室中，SO2的物質(zhì)的量相等D．左、右兩室中，SO3的體積分數(shù)相等⑵當時，平衡后右室SO2的體積分數(shù)為；當時，平衡后右室SO2的體積分數(shù)為。則（填“>”、“<”或“＝”）。⑶若平衡時隔板在中央，則。此時左室吸收的熱為Q1kJ，右室放出熱量為Q2kJ，則Q1和Q2之間滿足的關(guān)系為。⑷若將隔板固定在中央，且，達到平衡時右室的壓強是起